2.2.3化学平衡常数的影响因素 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦浓度、压强对化学平衡的影响，通过复习K值判断反应程度及Q值判断反应方向，搭建平衡状态特征与平衡移动条件的学习支架，引导学生逐步探究新知。 其亮点在于融合实验探究与科学思维，结合Fe³⁺与SCN⁻反应、NO₂转化为N₂O₄等实验现象观察与速率图像分析，培养科学探究与实践能力，课堂小结用对比表格梳理规律，助力学生系统建构知识，提升教师教学效率。

第三课化学平衡的影响因素（一） 第二章化学反应速率与化学反应平衡 选择性必修１ 第二节 化学平衡 (2)判断正在进行的可逆反应进行的方向 （1）Q < K：　　　　　　　　　　　　　　　　； （2）Q = K： ； （3）Q > K： 。 复习回顾 反应向正反应方向进行，v正 > v逆 反应处于化学平衡状态，v正 = v逆 反应向逆反应方向进行，v正 < v逆 (1)判断可逆反应进行的程度 K值越大，则正向反应进行的程度　　　　， 反应物转化率　　　　　　； 越大 越大 1．含义：当一个可逆反应达到平衡后，如果改变浓度、温度、压强等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动，在一段时间后达到新的平衡。用图示表示如下： 一、认识化学平衡移动 某条件下平衡(Ⅰ) 不平衡 新条件下平衡(Ⅱ) 改变条件 一定时间 v正 = v逆 各组分含量保持不变 v正 ≠ v逆 各组分含量发生变化 v'正 = v'逆 各组分含量又保持不变 化学平衡移动 [思考１]：改变条件，v正、v逆均改变，平衡一定移动吗？ 不一定 2．化学平衡移动的方向： （1）v正＞v逆，化学平衡向正反应方向移动； （2）v正＜v逆，化学平衡向逆反应方向移动； （3）v正＝v逆，化学平衡不发生移动。 二、浓度对化学平衡的影响 现象 解释 实验原理： (红色) (无色) (棕黄色) Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3 当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后，溶液的颜色都改变了，这说明平衡混合物的组成发生了变化 b：溶液红色明显变浅 c：溶液红色明显加深 思考与讨论2：（课文P35） (1)在上述实验中，化学平衡状态是否发生变化？你是如何判断的？ (2)反应物或生成物浓度的改变式怎样影响化学平衡状态的？ 化学平衡状态发生了变化，通过溶液颜色发生变化可以判断出化学平衡状态发生了变化。 在其他条件不变的情况下，反应物浓度减小或者生成物浓度增加，化学平衡向逆反应方向移动；反应物浓度增加或者生成物浓度减小，化学平衡向正反应方向移动。 思考与讨论2：（课文P35） (3)在一定温度下，当可逆反应达到平衡时，若浓度商增大或减小，化学平衡状态是否发生变化？如何变化 Q＜K，化学平衡向正反应方向移动； Q＝K，化学平衡不移动。 Q＞K，化学平衡向逆反应方向移动。 [思考３]当浓度变化时，此时正、逆反应速率图像如何变化？ 结论1：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向_________方向移动； 正反应 体系浓度改变 增大反应物浓度 减小生成物浓度 速率变化 图像 v(正)先增大 v(逆)后增大且v'(正)> v'(逆) v(逆)先减小 v(正)后减小且v'(正)> v'(逆) v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正) 在其他条件不变的情况下，增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向_________方向移动。 逆反应 体系浓度改变 减小反应物浓度 增大生成物浓度 速率变化 图像 v(逆)先增大v(正)后增大且v'(逆)> v'(正) v(正)先减小v(逆)后减小且v' (逆)> v'(正) v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正) 三压强对化学平衡的影响 现象 减小压强 增大压强 解释 实验原理： 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) (红棕色) (无色) 气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深 气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅 当向平衡后减小（增大）压强，气体的颜色都改变了，这说明平衡混合物的组成发生了变化 [思考４]为什么减压气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深 ，增压气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅 ①当加压气体体积缩小时，混合气体颜色先变深是由于 ， 后又逐渐变浅是由于 ； ②当减压气体体积增大时，混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 [思考５]对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡移动吗？ 当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) m＋n＝p＋q [思考６]体系压强的改变会使化学平衡移动吗？ 反应前后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动 ２.结论：在其他条件不变的情况下， 增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动； 减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动。 三压强对化学平衡的影响 1.前提条件： 反应体系中有气体参加且反应 前后总体积发生改变。 [思考：]当压强变化时，此时正、逆反应速率图像如何变化？ 增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动； 体系增大压强 m＋n<p＋q m＋n>p＋q 速率变化 图像 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) v(正)、v(逆)均增大，且v'(正) < v'(逆) v(正)、v(逆)均增大， 且v'(正)> v'(逆) v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正) v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) 减小压强，平衡向气体物质的量增大的方向移动； 体系增大压强 m＋n<p＋q m＋n>p＋q 速率变化 图像 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) v(正)、v(逆)均减小，且v'(正) > v'(逆) v(正)、v(逆)均减小， 且v'(正)< v'(逆) v(正) v(逆) v t v'(正) v'(逆) v(正) v(逆) v t v'(逆) v'(正) m＋n＝p＋q 增大压强 减小压强　 速率变化 图像 v(正)、v(逆)均同等程度增大 v(正)、v(逆)均同等程度减小 v(正) v(逆) v t 加压 减压 v(正) v(逆) v t [课堂小结] 改变的外界条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向正反应方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向逆反应方向移动 压强 (有气体参加的反应) 反应前后气 体体积改变 增大压强(减小容器的容积) 向气体分子总数减小的方向移动 减小压强(增大容器的容积) 向气体分子总数增大的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡不移动 1.在一密闭容器中，反应 aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的60% 则下列说法正确的是 ( ) A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的物质的量分数增加了 D．a<b B [课后练习] 2.从一种植物的花中提取的一种有机物可用HIn表示，在溶液中存在电离平衡：HIn(红色) ⇌ H++In-(黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该有机物的水溶液中加入下列物质，能使其显黄色的是(　　) A.HCl气体 B.碳酸钠 C.氯化钠 D.过氧化钠 B 3.恒温下, 反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是（ ） A、 a＞b＋c B、 a＜b＋c C、 a＝b＋c D、 a＝b＝c A 4.将5mL0.005mol·L-1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L-1KSCN溶液混合，达到平衡后混合液呈红色。再将混合液分为5等份，分别进行如下实验： 下列说法不正确的是( ) A．实验②中溶液颜色比实验①中深 B．对比实验①和③，可证明增加反应物中某些离子的浓度，平衡发生逆向移动 C．对比实验①和④，可证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动 D．对比实验①和⑤，可证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动 B 实验①：滴加4滴水，振荡 实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡 实验③：滴加4滴1mol·L-1KCl溶液，振荡 实验④：滴加4滴1mol·L-1KSCN溶液，振荡 实验⑤：滴加4滴6mol·L-1NaOH溶液，振荡 5.一定温度下，反应C(s)+H2O(g) ⇋ CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 (　　) ①增加C的量　 ②保持容器容积不变,充入N2使体系压强增大 ③将容器的容积缩小一半 ④保持压强不变,充入N2使容器容积变大 A.①②　　　B.②③ C.①④　　　D.③④ A 6.有的同学认为，在KSCN溶液与的FeCl3溶液的反应平衡体系中加入KCl晶体会对化学平衡有影响，而且平衡会正向移动。你同意他的观点吗？ 3SCN-+ Fe3+ ⇌ Fe(SCN)3 扬帆起航 追梦之旅绘就璀璨星河 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $