2.1.2化学反应速率的影响因素 课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件核心围绕化学反应速率影响因素，涵盖内因（反应物性质）与外因（浓度、温度等）。通过“复习回顾”导入，先明确内外因分类，再以定性实验（如浓度、温度探究）和定量研究（测量H₂生成时间）为支架，衔接旧知与新知。 特色在于以实验探究为主线，通过Na₂S₂O₃与不同浓度H₂SO₄反应、热水冷水对比等实验培养科学探究与实践能力，用表格归纳规律结合练习深化科学思维，助力学生构建化学观念，教师可直接应用提升教学效率。

第二课时化学反应速率的影响因素 第二章化学反应速率与化学反应平衡 选择性必修１ 第一节 化学反应速率 影响化学反应速率的因素可以分为内因和外因。 内因：_______________是决定化学反应速率的重要因素。 外因：_______、______、_______、________、固体表面积等。 反应物的性质 浓度 温度 压强 催化剂 如何定性与定量研究影响化学反应速率的因素呢？ [复习回顾] 【实验仪器】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 【实验药品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液。 【实验原理】 探究浓度对反应速率的影响 Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 【实验步骤】 【实验现象】 两支试管中的溶液_____________，滴加_____mol·L-1 H2SO4溶液的试管_________。 【实验结论】 ________________，增大反应物浓度，化学反应速率________。 均变浑浊 0.5 先变浑浊 其他条件相同时 增大 【实验原理】 探究温度对反应速率的影响 Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 【实验仪器】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 【实验药品】0.1 mol/L Na2S2O3溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、0.5 mol/L H2SO4溶液、蒸馏水、热水。 【实验现象】 两支试管中的溶液__________，烧杯中装______的试管__________ 【实验结论】 ________________，升高温度，化学反应速率__________。 均变浑浊 热水 先变浑浊 其他条件相同时 增大 烧杯中装热水 烧杯中装冷水 【实验步骤】 【实验仪器】烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、秒表。 【实验药品】5% H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、蒸馏水。 探究催化剂对反应速率的影响 【实验原理】 Fe3+ 【实验步骤】 【实验现象】____________ __________________ 【实验结论】 __________________催化剂可以_______化学反应速率。 无明显现象 产生大量气泡 改变 其他条件相同时 压强对反应速率的影响 (1)影响规律：有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 (2)原因：对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比 　　对于气体反应，当其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢 【思考２】在恒容（或恒压）的条件下，向容器中通入氦气，化学反应速率如何变化？ 速率不变 反应速率减小 假变 真变 恒容 恒压 因为容器体积不变，通入氦气，反应物的浓度不变 因为总压强不变，通入氦气体积增大，反应物的浓度减小 大量实验证明，温度每升高 10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的 2~4 倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。催化剂也可以改变化学反应速率。对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率。 知识扩展 【实验操作】 （1）在锥形瓶内放入２g锌粒，通过分液漏斗加入４0 mL １ mol/L的稀硫酸，测量收集10 mL H2所用的时间。 （2）用４mol/L的稀硫酸代替１ mol/L的稀硫酸重复上述实验。 定量研究影响化学反应速率的因素 【实验装置】 【实验原理】 加入试剂 反应时间 反应速率 ４0 mL １mol·L－1硫酸 ________ ________ ４0 mL４mol·L－1硫酸 ________ ________ 长 短 慢 快 【实验结论】 ４ mol·L-1硫酸比１mol·L-1硫酸与锌反应的速率_______。 快 Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2 ↑ Zn＋H2SO4 ＝ ZnSO4＋H2 ↑ c(H+) c(Zn2+) V(H2) m(Zn) 实验通过测量收集10 mL H2所用的时间，来表征反应速率的快慢，除了这个方式，还可以测量哪些物理量来表征速率快慢？ ①测量一定时间内H+的浓度变化； ②测量一定时间内产生的H2的体积； ③测量一定时间内锌粒的质量变化； ④测量一定时间内Zn2+的浓度变化。 还可以测量 影响因素 规律 内因 反应物本 身的性质 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢 外因 浓度 增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小 温度 升高温度，化学反应速率增大； 降低温度，化学反应速率减小 催化剂 一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率 固体的表面积 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快 其他 光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率 归纳总结 １、一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g) 　 2CO(g)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是（ ） A.①②③ 　　　　　　B.① C.①② D.①③ D 【课堂同步练习】 2.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是( ) A．Cu能与浓硝酸反应，但不能与浓盐酸反应 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C． 与 在常温、常压下不反应，放电时可反应 D．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快 A 3、实验室用锌粒与2 mol·L－1硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（　　　） A.用锌粉代替锌粒 B.改用3 mol·L－1硫酸溶液 C.改用热的2 mol·L－1硫酸溶液 D.向该硫酸溶液中加入等体积的水 D 4、等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（     ） A 5.判断下列措施对反应速率有何影响？ ① Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸：　　　　　　　； ② Mg与冷水反应，改用沸水：　　　　　　　； ③ Na与水反应，增大压强：　　　　　　　； ④ Na与水反应，增大水的用量：　　　　　　　； ⑤ 恒容条件下，化学反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)，充入氮气：　　　　　　　； ⑥ 恒压条件下，发生化学反应2NO(g) + O2(g) =2NO2(g)，充入氮气：　　　　　　　。 速度降为0 速率加快 速率不变 速率不变 速率不变 速率减小 课堂小结 扬帆起航 追梦之旅绘就璀璨星河 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.79  $