1.3.1氧化还原反应 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氧化还原反应，系统呈现从得氧失氧、化合价变化到电子转移的多维度认识过程，通过初中得氧失氧概念导入，以问题链衔接高中深化视角，构建“宏观-微观-符号”递进的学习支架。 其亮点在于以“探究-建模-训练”为主线，融合科学思维与科学探究，通过具体反应（如2Na+Cl₂=2NaCl）分析化合价与电子转移，用双线桥法步骤示例建构模型，培养学生微观探析与证据推理能力，为教师提供结构化教学资源，提升教学效率。

氧化还原反应 第一课时 认识氧化还原反应 高一年级化学备课组 学习目标 1、从得氧失氧角度认识氧化还原反应 2、从化合价角度认识氧化还原反应 3、从电子得失角度认识氧化还原反应 4（难点）、氧化还原反应中电子转移的表示方法 导、探 在初中，我们根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应或还原反应。那么，只有得氧（或失氧）的反应才是氧化反应（或还原反应）吗？氧化反应和还原反应是分别发生的吗？这类反应的本质是什么？ (1): 在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。也就是说。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。 展 2CuO+C====2Cu+CO2 高温 +2 0 0 +4 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原 （2、3） 在氧化还原反应中一定存在元素化合价的升降，其中物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 探 反应前后有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应的重要特征。那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化呢？及氧化还原反应的本质是生么呢？ -e- +e- 2Na+Cl2========2NaCl 化合价 钠原子 电子，发生 化合价 钠原子 电子，发生 升高 失去 还原反应 升高 失去 升高 氧化反应 电子对的偏移 展 氧化还原反应中一定存在着电子的转移，有的是电子的得失，有的是共用电子对的偏移。这就是氧化还原反应的本质。 元素的原子失去电子（或电子对的偏移），则元素的化合价升高，物质被氧化；元素的原子得到电子（或电子对的偏向），则元素的化合价减低，物质被还原。 共用电子对 由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子强，所以共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。 课堂训练 氧化还原反应与4种基本反应类型的关系 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1、双线桥法 步骤 2Na+Cl2========2NaCl 1 0 0 +1 -1 2 2Na+Cl2========2NaCl 3 2Na+Cl2========2NaCl 失去2 x e- 得到2 x e- 2Na+Cl2========2NaCl 失去2 x e- 得到2 x e- 注意1：两端指向同一元素 注意2：得失电子使用m X ne-的形式表示 m：得失电子的原子个数 n：每个原子得失电子个数 当m、n等于1时可省略 及时训练 3CO+Fe=======2Fe+3CO2 高温 氧化还原反应中电子转移的表示方法 1、单线桥法 2Na+Cl2========2NaCl 注意1：在反应物中剪头由失电子元素原子指向得电子的元素原子 钠原子失去电子，氯原子得到电子。 2e- 注意2：不需要使用m X ne-的形式表示，直接注明转移电子总数。 注意3：得电子等于是电子数，钠失去2个电子，氯得到两个电子，转移电子数为2，不能认为是4。 课堂总结 氧化还原反应 认识氧化还原反应 得氧失氧 化合价变化 电子的得失或偏移 实质：电子的得失或偏移 氧化还原反应中电子转移的表示方法 双线桥法 单线桥法 及时训练 $