2.2化学反应的方向与限度 同步练 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

2.2 化学反应的方向与限度 同步练 一、单选题 1．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：。能判断该反应已经达到化学平衡的是 ①②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中氨气的体积分数不变⑤密闭容器中不变 A．②③⑤ B．②③④⑤ C．①④⑤ D．全部 2．对化学概念的正确理解可以让我们对化学的认识更加深刻。下列说法正确的是 A．活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 B．催化剂能降低反应的活化能，使活化分子百分数升高 C．化学反应速率增大，反应物平衡转化率也一定增大 D．已知：  ，所以该反应在低温条件可自发进行 3．用活性炭与反应：为  来消除氮氧化物产生的空气污染。下列说法正确的是 A．增加活性炭质量，正反应速率加快 B．该反应平衡常数的表达式为 C．该反应中消耗，转移电子的数目为 D．该反应到达平衡后，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快 4．下列关于可逆反应和化学平衡的说法，正确的是 A．催化剂可以改变某确定温度下某反应的平衡常数 B．温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素 C．工业合成氨选择较高的温度是为了增大反应的平衡常数 D．增大反应物浓度一定能增大反应速率 5．下列说法正确的是 A．与同浓度的溶液反应时，稀硫酸中和热的绝对值是盐酸的两倍 B．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   C．可能是吸热反应 D．中和热实验中，一次平行实验需测两次温度 6．T℃，某恒容密闭容器中，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法错误的是 A．该反应中，若断裂1molI-I键，同时断裂2molH-I键，则该反应达到平衡 B．该反应中，每消耗2.24L(标准状况下)H2，同时生成0.2molHI(g) C．当反应达到平衡后，仅充入少量氦气，该反应中(H2)将增大 D．当反应达到平衡后，仅适当增大I2(g)的浓度，该反应的平衡常数保持不变 7．可在催化剂或作用下产生·OH，·OH能将烟气中的NO、氧化。·OH产生机理如下： 反应Ⅰ：(慢反应)； 反应Ⅱ：(快反应)。 对于脱除反应：，下列有关说法不正确的是 A．此反应的， B．加入催化剂，此反应的不变 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高 8．一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应2SO2+O22SO3，能说明该反应一定达到化学平衡的是 A．SO3的浓度和含量保持不变 B．反应停止 C．v正≠v逆 D．SO2完全转化成SO3 9．已知下列反应的平衡常数：①，；②，；则反应的平衡常数是 A． B． C． D． 10．下列有关反应的方程式或电极反应式书写错误的是 A．13g乙炔气体完全燃烧产生二氧化碳气体和液态水放出的热量为649.8kJ，则乙炔气体燃烧的热化学方程式为 B．乙醇-空气碱性燃料电池中负极的电极反应式为 C．铅蓄电池是一种二次电池，其放电时的离子方程式为 D．若某反应的平衡常数表达式，则该反应的化学方程式为 11．一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，充入0.1molCl2(g)、0.1molPCl3(g)及0.1molPCl5(g)，发生反应：。对于上述反应，下列数据合理的是 A． B．反应进行到某时刻，混合气体中(g)的物质的量分数可能为 C．若tmin后该反应达到平衡，则此时 D．若tmin后该反应达到平衡，则0～tmin内， 12．某温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．气体的密度不再变化 B．的体积分数不再变化 C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．气体的压强不再变化 13．取浓度均为的、溶液各混合于试管中，发生反应：。将所得溶液分为四等份，进行如下实验。相关说法正确的是 A．第一份溶液中加入固体，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 B．第二份溶液中加水，溶液颜色变浅，但平衡不移动 C．第三份溶液中加铁粉，平衡逆向移动，溶液颜色变浅 D．第四份溶液中加入氯水，溶液颜色变深(已知：还原性) 14．工业上根据氢气来源将氢气分为绿氢、蓝氢和灰氢。利用水煤气法制氢气叫“灰氢”。已知：①  ，②  。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的炭粉和，发生上述反应生成水煤气，达到平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系的热效应是 A．吸收的热量为4.92kJ B．放出的热量为4.92kJ C．吸收的热量为31.2kJ D．放出的热量为31.2kJ 15．工业上通过人工固氮合成氨，反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=－92.4kJ·mol－1。在定容密闭容器中通入一定N2与H2进行反应，下列说法错误的是 A．升高温度能增大反应速率 B．加入适量H2可以使N2的转化率达到100% C．增大H2浓度能增大反应速率 D．使用恰当的催化剂能增大反应速率 二、非选择题 16．燃煤产生的烟气中含有较多的，如何综合利用该气体一直是科研单位研究的热点。 (1)已知：；；。 则 （用含的代数式表示）， （用含的代数式表示）。 (2)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多。在10L恒容密闭容器中充入1molCO和混合原料气，仅发生反应后，该反应达到平衡，测得平衡时混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示。 ① （填“低温”“高温”或“任意温度”）条件有利于该反应自发进行。 ②该反应的反应物的总能量 （填“<”或“>”）生成物的总能量。 ③混合气体中氢元素的质量分数： （填“<”“>”或“=”）。 ④时，该反应在点时的平衡常数 。 (3)在催化剂作用下，和可以直接转化为乙酸：，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示。当温度在时，乙酸的生成速率减慢的可能原因是 。 17．乙酰苯胺为无色晶体，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。实验室常用苯胺与乙酸反应制备乙酰苯胺： +CH3COOH +H2O 相关的文献数据如下： 物质 密度g/ml 熔点℃ 沸点℃ 溶解性 冰醋酸 1.05 16.6 118 易溶于水 苯胺 1.02 -6 184.4 微溶于水，易氧化 乙酰苯胺 1.21 114.3 305 微溶于冷水，易溶于热水 实验流程如下： 据此回答下列问题： (1)实验装置中仪器a的名称 ，圆底烧瓶中加入少许锌粉目的是 ，锥形瓶中蒸馏物主要成分是 （填化学式）。 (2)反应需控制温度在105℃左右的原因是 ，判断反应已基本完全的依据是 。 (3)粗产品中所含有机杂质主要为 ，进一步提纯的实验方法为 ，证明提纯后的产品为乙酰苯胺的简单实验方法为 。 (4)计算所得到乙酰苯胺的产率是 。 18.工业上用黄铁矿(，其中铁为+2价)为原料制备硫酸的流程如下： 沸腾炉中被氧化的元素是 ，还原产物是 ，废渣可用于 。 将矿石粉碎，采用沸腾炉煅烧的目的是 。 转化器中常用的催化剂是 (填化学式)。工业生产中来采用常压的原因是 。 关于转化器(见下图)中气体的说法正确的是_______。 A．a、b两处气体：成分相同、含量相同，温度不同 B．a、b两处气体：成分相同、含量不同，温度相同 C．c、d两处气体：成分相同、含量相同，温度相同 D．c、d两处气体：成分相同、含量不同，温度不同 吸收塔内用来吸收的试剂是_______。 A． B．稀 C．98.3% D． 我国排放标准限值为100mgm-3。硫酸工业废气(假设含硫化合物均为)可采用氨水直接吸收(反应生成)。若烟气含量为，试计算要使该烟气中排放值达标，每立方米烟气至少需要浓度为氨水的体积 (用含a、b的代数式表示，写出计算过程)。 另一种处理方法利用下图所示装置处理硫酸工业尾气中的(电极均为惰性材料)进行反应。下列说法正确的是_______。 A．M极为正极 B．该装置总反应为： C．氢离子通过质子交换膜向左侧移动 D．该装置能提供电能，同时生产硫酸 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C B B C C A C D 题号 11 12 13 14 15 答案 B A C C B 16．(1) (2) 低温 ＞ ＝ 50700 (3)催化剂活性降低 17．(1) 冷凝管 防止苯胺被氧化 H2O (2) 温度过低不能蒸出反应所生成的水；温度过高未反应的乙酸蒸出 锥形瓶中不再有水增加或牛角管管口不再有水珠滴下 (3) 苯胺 重结晶 测产品熔点为114℃ (4)65% 18． 铁、硫 三氧化二铁、二氧化硫 炼铁 增大反应接触面积、提高反应速率，使原料充分燃烧 V2O5 常压下二氧化硫的转化率已经很大，再增大压强，对设备要求较高，增加了生产成本 AD C BD 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $