第八章 水溶液中的离子反应与平衡（综合训练）（四川专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第八章 水溶液中的离子反应与平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分) 1．（原创）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．生活中常用明矾净水，因为明矾可与水中的悬浮物反应生成沉淀 B．在空气中加热蒸干、灼烧FeCl2溶液得到FeO的固体 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D．草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素 【答案】C 【解析】A．明矾净水的原理是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中悬浮物，则明矾可加速水中悬浮物沉降，A错误；B．在空气中加热蒸干、灼烧FeCl2溶液得到Fe2O3固体，B错误；C．水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液处理转化为CaCO3，反应为CaSO4+CO=CaCO3+SO，增大c(CO)，促进平衡正向移动，发生沉淀转化生成可溶于酸的碳酸钙沉淀，再用酸除去即可，C正确；D．主要成分为K2CO3的草木灰与NH4H2PO4混合施用，CO与NH因发生双水解会导致N元素损失，降低氮肥肥效，不能更好为植物全面提供N营养元素，D错误；故选D。 2．（原创）关于下列常温下的水溶液的说法正确的是 A．相同条件下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与NaOH溶液中，水的电离程度不同 B．加水稀释亚硫酸（H2SO3）溶液，始终不变 C．向水中加入CH3COONH4溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，可证明醋酸为弱酸 【答案】B 【解析】A．0.1mol/L的盐酸中从c(H+)=0.1mol/L，由水电离出的的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，由水电离出的，则水的电离程度相同，故A错误；B．加水稀释亚硫酸（H2SO3）溶液，、，故，始终不变，故B正确；C．向水中加入CH3COONH4，由于NH和CH3COO-水解程度相等，溶液仍显中性，但水解促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，故C错误；D．相同pH的醋酸溶液和盐酸，其氢离子浓度大小一样，所以跟同样大小颗粒的锌反应时，产生H2的起始速率相等，不能证明它是弱电解质，故D错误；故答案为：B。 3．(2025·四川资阳实验中学·月考）常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 H2CO3 H2S HClO 电离常数 A．0.25mol/LHClO溶液中c(H+)约为1×10-4mol/L B．由表可知HClO和CO在溶液中可以大量共存 C．等浓度的H2CO3和H2S溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)>c(HCO) D．向Na2S溶液中通入少量CO2，发生反应 【答案】A 【解析】A．0.25mol/LHClO溶液中c(H+)==mol∙L-1=1×10-4mol/L，A正确B．Ka(HClO)=4.0×10-8＞Ka2(H2CO3)= 4.7×10-11，所以HClO和CO在溶液中会发生反应，不能大量共存，B不正确；C．Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka1(H2S)=1.1×10-7，则H2CO3的电离程度稍大，等浓度的H2CO3和H2S溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)<c(HCO)，C不正确；D．向Na2S溶液中通入少量CO2，由于Ka1(H2CO3)﹥Ka1(H2S)﹥Ka2(H2CO3)﹥Ka2(H2S)，所以S2-结合氢离子能力最强，S2-能和碳酸氢根反应，即最终应生成CO和HS-，不能生成H2S，反应的离子方程式为CO2+2S2-+H2O=CO+2HS-，D不正确；故选A。 4．(2025·四川乐山二中·月考）配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，并用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是 选项 A B C D 实验 称量一定质量的KMnO4固体 配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液定容操作 量取20mL未知浓度的草酸 用KMnO4溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL 装置 【答案】C 【解析】A．高锰酸钾具有腐蚀性，应该在烧杯中称量，A错误；B．读数视线要与凹液面最低处保持水平，B错误；C．取草酸使用酸式移液管，C正确；D．由图可知，读数为25.50mL，D错误；故选C。 5．（原创）下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 含有酚酞的K2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明K2CO3溶液中存在水解平衡 B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得溶液pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度大于水解程度 C 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 2NO2(g)N2O4(g) △H>0 D 缓慢加热0.5mol/LCH3COONa溶液至70℃ 溶液pH逐渐减小 溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小 【答案】A 【解析】A．由CO+H2OHCO+OH-，CO+Ba2+=BaCO3↓可知，BaCl2的加入，会使CO减少，CO水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，A正确；B．广泛pH试纸精确度为整数，无法测得溶液pH=3.2，B错误；C．2NO2(g)N2O4(g)，该反应实际为放热反应，△H<0，升温平衡逆向移动，所以烧瓶内气体颜色变深，C错误；D．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,升温，平衡正向移动，则溶液碱性增强，溶液pH逐渐增大，D错误；故选A。 6．（原创）由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 含有酚酞的K2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明K2CO3溶液中存在水解平衡 B 用pH试纸分别测定0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值 CH3COONa溶液的pH值约为9，NaHCO3溶液的pH值约为8 结合H+能力CH3COO->HCO C 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得溶液pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度大于水解程度 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L 【答案】A 【解析】A．由CO+H2OHCO+OH-，CO+Ba2+=BaCO3↓可知，BaCl2的加入，会使CO减少，CO水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，A正确；B．醋酸的酸性强于碳酸，则由盐类水解规律可知，室温下等浓度的醋酸钠溶液的pH小于碳酸氢钠溶液pH，故B错误；C．广泛pH试纸精确度为整数，无法测得溶液pH=3.2，故C错误；D．室温下用润湿的pH试纸测定的是稀释后氢氧化钠溶液的pH，不能由溶液pH为13确定氢氧化钠溶液的pH为0.1mol/L，故D错误；故选A。 7．（2025·四川成都实验中学·月考）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、 B．含有的溶液中：K+、Na+、、 C．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 D．与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．含有铁离子的溶液中，铁离子能与碳酸氢根离子发生双水解反应，不能大量共存，A不符合题意；B．的溶液为酸性溶液，酸性溶液中高锰酸根离子与氯离子反应，不能大量共存，B不符合题意；C．甲基橙变色范围为3.1-4.4，变黄的溶液可能为酸性或碱性，酸性溶液中选项中的离子可能大量存在，C符合题意；D．与铝反应能放出氢气的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中硫离子与氢离子反应，碱溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，一定不能大量共存，D不符合题意；答案选C。 8.（2025·四川绵阳市·三诊）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲：测定H2C2O4溶液的浓度 B. 图乙：验证乙炔属于不饱和烃 C. 图丙：加热融化纯碱 D. 图丁：制备无水氯化镁固体 【答案】D 【解析】A．KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管，同时KMnO4与H2C2O4的反应需在酸性条件下进行，图甲中锥形瓶内仅为H2C2O4溶液，未加稀硫酸酸化，不能保证反应完全按化学方程式中化学计量关系进行，因此不能准确测定H2C2O4溶液的浓度，A错误；B．电石中含有杂质CaS、Ca3P2等，在电石与水反应生成的乙炔气体中混有H2S、PH3等还原性杂质，这些杂质也能与溴水反应使其褪色，因此不能根据溴水褪色来判断确定是产生的不饱和烃乙炔导致，B错误；C．瓷坩埚主要成分为SiO2，而纯碱Na2CO3在高温下会与SiO2发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，导致坩埚被腐蚀，应使用铁坩埚熔融纯碱，C错误；D．MgCl2·6H2O加热脱水时，Mg2+易水解，在HCl气流中加热就可抑制其水解生成Mg(OH)Cl或MgO，同时HCl气体会将晶体分解产生的H2O蒸气带出，碱石灰能够吸收未反应的HCl及水蒸气，防止大气污染，可以制备得到无水氯化镁，D正确；故合理选项是D。 9. （2025·四川绵阳市·三诊）高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+ 9NaCl+5H2O。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=11的NaClO溶液中OH-的数目为1×10-3NA B. 1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为1NA C. 每生成2molNa2FeO4转移电子数目为3NA D. 18gH2O和18gD2O所含的质子数分别是10NA、9NA 【答案】D 【解析】A．常温下，pH=11的NaClO溶液中OH-浓度为1×10-3 mol/L，但未给出溶液体积，无法确定OH-数目，A错误；B．FeCl3溶液中Fe3+会水解，导致其数目小于1 mol/L×1L×NA，B错误；C．Fe从+3升至+6，每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子，生成2 mol则转移6NA电子，C错误；D．18 g H2O（1 mol）含10NA质子，18 g D2O（0.9 mol）含0.9NA×10=9NA质子，D正确；故选D。 10. （2025·四川部分中学5月·联考）氯化亚铜CuCl，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3及少量金属Fe］为原料制备CuCl的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B. “除杂”过程加入H2O2时，温度越高，除杂效果越好 C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D. “还原”后“溶液”呈碱性 【答案】A 【解析】在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加入硫酸酸浸，CuO和铁的氧化物溶解，酸浸液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可将亚铁离子氧化成铁离子，然后铁离子转化成氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到的滤液为硫酸铜溶液，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得到CuCl。A．“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物，A正确；B．若温度过高，过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B错误；C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误；D．“还原”时溶液中的Cu2+被SO还原为Cu+，Cu+再结合Cl-生成CuCl沉淀，而SO被氧化为SO，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为2Cu2++SO+2Cl-+H2O =2CuCl↓+SO+2H+，所以“还原”后“溶液”呈酸性，D错误；选A。 11. （2025·四川江油中学·三模）通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是 A. 用HNO3代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B. 氨气可循环使用 C. “溶解”发生的反应为 D. “还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5 【答案】D 【解析】预处理的光盘碎片加入15% NaClO溶液中进行氧化，并用NaOH溶液调节pH，氧化过程中Ag单质转化为AgCl并放出O2；经过滤Ⅰ得到AgCl沉淀，在沉淀中加入10%氨水进行溶解，AgCl转化为[Ag(NH3)2]+，经过滤Ⅱ得到含[Ag(NH3)2]+的滤液；在滤液中加入N2H4·H2O进行还原，得到Ag单质、N2和NH3。A．HNO3的还原产物为NO或NO2，均为污染性气体，故用HNO3代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体，A正确；B．氨气在“还原”工序中生成，在“溶解”工序中溶于水可得到氨水，故可循环使用，B正确；C．由分析可知，“溶解”发生的反应为，C正确；D．“还原”工序中，[Ag(NH3)2]+中Ag元素从+1价降为0价，得到还原产物Ag，N2H4·H2O中N元素由-2价升高为0价，得到氧化产物N2，根据得失电子守恒，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4，D错误；选D。 12. （2025·四川江油中学·三模）常温下，在含H2A(二元弱酸)和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，溶液中[，或或]与pH关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 直线L1、L2分别表示、与关系 B 当时，溶液中 C. L1和L3直线交点坐标为(6.72，-2.52) D. 常温下，反应NH3·H2ONH4HA+H2O的平衡常数 【答案】C 【解析】A．在含H2A和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，c(H+)浓度减小，= ，增大，，增大，且>，由可知，=减小，则L1代表-lg与pH的关系，L2代表-lg与pH的关系，L3代表-lg与pH的关系，A选项错误；B．当时，根据电荷守恒，因为，=0时，pH<7，，则，B选项错误；C．由a点(4，0.2)可得；由b点(5，0.6)可得；由c点(8， - 1.24)可得，；设和交点处pH = x，则，即，=，则，，代入，，解得，pH = 6.72，代入，，，交点坐标为(6.72，-2.52) ，C选项正确；D．反应NH3·H2ONH4HA+H2O的平衡常数，代入，可得，D选项错误；综上，答案是C。 13. （2025·四川川师附中·三模）湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示。 已知：。下列叙述错误的是 A. 随着c(Cl-)增大，AgCl的溶解度先减小后增大 B. 25℃时，的平衡常数 C. 当时，溶液中 D. 25℃时，随着Cl-的不断加入，溶液中的比值逐渐减小 【答案】D 【解析】A．由图可知，溶液中c(Cl-)增大时，氯化银的分布系数δ先增大后不断减小，说明氯化银的溶解度起始时随着c(Cl-)增大而不断减小，当溶液中银离子和氯离子形成络离子时，随着c(Cl-)增大，氯化银的溶解度增大，即随着c(Cl-)增大，AgCl的溶解度先减小后增大，故A正确；B．由方程式可知，反应的平衡常数，由图可知，，溶液中，则平衡常数=100.2，故B正确；C．由图可知，当时，，故C正确；D．根据题中所给信息有，，则有，K只受温度影响，比值不变，故D错误；故答案选D。 14. (2026·四川部分中学·联考）常温下，PdCO3和Pd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液 B. Y点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解 C. PbCO3(s)+2OH-(aq)Pb(OH)2(s)+ K=0.01 D. 由两者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小 【答案】A 【解析】，溶液中c(CO)大小与c(Pd2+)成反比，故若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是PdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Pd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线。A向Z点对应溶液中加入适量NaOH溶液，c(Pd2+)减小而c(OH-)会增大，可得到X点对应溶液，A正确；B．Y点在曲线Ⅱ下方，说明离子浓度大，处于过饱和状态，沉淀速率较大，B错误；C．由图中数据知，当时，、，由此可求出；，, PbCO3(s)+2OH-(aq)Pb(OH)2(s)+CO K==100，C错误；D．由两者的，可知， ，设c(Pd2+)为xmol则c(OH-)=2xmol，,x=c(Pd2+)= Pd(OH)2的溶解度更大，D错误； 故选A。 15．(2025·四川宜宾·联考）常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，的电离常数约为 B．在水中电离的方程式为：， C．当时，溶液中离子浓度大小顺序为： D．当时， 【答案】D 【解析】A．常温下，由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图当V(NaOH)=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka==≈10-2，A错误；B．根据图知，H2A溶液中δ(HA-)+δ(A2-)=1，说明溶液中不含H2A，所以H2A第一步完全电离、第二步部分电离，所以电离方程式为H2A=HA-+H+、HA-H++A2-，B错误；C．当V(NaOH)=20.00mL时，NaOH和H2A恰好完全反应生成NaHA，溶质为NaHA，溶液的pH约为2，氢离子抑制HA-的电离，氢离子浓度比c(A2-)大，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，C错误；D．当V(NaOH)=30.00mL时，溶质为等量的NaHA、Na2A，溶液中的电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)，物料守恒为2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)，用两个等式消去c(Na+)可得：c(HA-)+2c(H+)=c(A2-)+2c(OH-)，D正确；故答案为：D。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16．（13分）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （1）由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。 （2）图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。 （3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 （4）T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 （5）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为0.1mol/L，其中 （填化学式）溶液的c(NH)最大。 （6）25℃时，溶液的约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）> （2）B>A=C=D （3）向右 （4）9∶1 （5）NH4Cl （6）1.7 酸（1分） 【解析】（1）水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，25℃时，，温度T时，，故T>25℃； （2）Kw只受温度的影响，温度越高Kw越大，故B>A=C=D； （3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，氯离子浓度增大，使得平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向移动，则氢离子浓度减小，对水的电离抑制作用减弱，故水的电离平衡H2OH++OH-向右移动； （4）如图可知，T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得溶液pH=7，则NaOH过量，溶液显碱性，设H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为a∶b，，解得a∶b=9∶1； （5）CH3COONH4发生双水解，NH4Cl正常水解，NH3·H2O电离产生铵根离子，故铵根离子浓度最小的是NH3·H2O，最大的是NH4Cl； （6）25℃时，HF电离程度较小，所以存在，，则，溶液的；，说明HF电离程度大于F-水解程度，所以HF和NaF等浓度混合溶液呈酸性。 17．（14分）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答： （1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。 A． B． C． D． （2）已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为 mol/L(结果保留三位有效数字)。 （3）常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。 （4）相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 。 （5）某温度下，，将pH=4的HCl溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则 。 Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数 （6）将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中的 。 （7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。 A．、HClO B．ClO-、 C．HClO、 D．、 【答案】（每空2分） （1）CD （2）5.71(或5.72) （3）> （4）V1=V2<V3 （5）9∶1 （6）10.2 （7）AD 【解析】（1）氨水中存在NH3·H2ONH+OH-，加水稀释，促进一水合氨的电离。A．，Kw只受温度影响，加水稀释，一水合氨浓度减小，Kw不变，因此加水稀释，该比值减小，A不符合题意；B．加水稀释c(OH-)降低，根据Kw= c(OH-)c(H+)，c(H+)增大，因此加水稀释，该比值减小，B不符合题意；C．加水稀释，促进电离，铵根离子的物质的量增大，C符合题意； D．加水稀释促进电离，c(OH-)减小，温度不变，Kb(NH3·H2O)不变，因此加水稀释，比值增大，D符合题意；故选CD； （2）pH=2的醋酸溶液，溶液中c(H+)=10-2mol/L，醋酸属于弱酸，电离程度微弱，有c(CH3COO-)≈c(H+)=10-2mol/L，醋酸的电离平衡常数Ka=，计算得出c(CH3COOH)≈5.71或5.72，故答案为5.71或5.72； （3）盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同pH时，稀释相同倍数，强酸溶液pH变化大，即稀释后，溶液pH：甲>乙； （4）Ba(OH)2、NaOH均为强碱，pH相同时，两溶液中c(OH-)相同，向等体积的两种溶液滴加等浓度的盐酸，两种碱消耗盐酸的量相等，即V1=V2，NH3H2O为弱碱，相同pH时，c(NaOH)<c(NH3H2O)，向等体积的氨水和NaOH中滴加等浓度盐酸，氨水消耗的盐酸体积多，即V3>V2，综上所述，三者大小关系是V1=V2<V3； （5）该温度下，Kw=1.0×10-12，当pH=6时，溶液显中性，硫酸、氢氧化钠混合后溶液pH=7，溶液显碱性，因此有，解得Va∶Vb=9∶1； （6）溶液中； （7）根据表中数据，判断出电离H+能力强弱顺序：H2SO3>H2CO3>HSO>HClO>HCO；A．SO具有还原性，HClO具有强氧化性，两者因发生氧化还原反应，不能大量共存，故A符合题意；B．根据电离H+能力强弱顺序，ClO-、HCO不发生反应，可以大量共存，故B不符合题意；C．根据电离H+能力强弱顺序，HClO、HCO不发生反应，可以大量共存，故C不符合题意；D．根据电离H+能力强弱顺序，HSO>HCO，因此HSO与CO反应生成HCO和SO，不能大量共存，故D不符合题意；故选AD。 18. （2025·四川绵阳市·三诊）（14分）某失效的氧化铝载体铂催化剂()中还含有部分钼(Mo)的氧化物，一种综合回收利用金属元素的工艺如下图。 已知：①时，的； ②时，； ③该工艺中，时，溶液中Mo元素以的形态存在。 回答下列问题： （1）钼与铬的价层电子排布相似，基态原子的价电子排布式为___________。 （2）为了提高浸出效率，可采取的措施有___________(任答两个)。 （3）“滤液1”中的阴离子有和___________。 （4）“滤渣1”中主要为单质，向其中加入作浸取液，反应的离子方程式为___________。 （5）“沉淀”得到的是一种配合物，配离子中提供孤对电子的是___________。“热分解”得到海绵铂时，还生成一种单质和一种离子化合物，反应的氧化产物为___________。 （6）“除铝”时发生反应的化学方程式为___________。 （7）“沉钼”时溶液，加入BaCl2使刚好沉淀完全()而不析出BaCO3沉淀时，溶液中___________mol/L(保留2位有效数字)。 【答案】（除标注外，每空2分） （1）4d55s1 （1分） （2）粉碎废催化剂（增大接触面积）、适当升高温度、搅拌、适当增大NaOH溶液浓度​​ （3）[Al(OH)4]-、MoO​​ （4）3Pt+2ClO+12H++16Cl−=3[PtCl6]2-+6H2O （5）①Cl− （1分） ②Cl2 （6）Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 （7）1.6×10-3 【解析】用NaOH溶解废催化剂中的Al2O3和Mo元素的氧化物，过滤后得到含Pt的滤渣1和含​ ​[Al(OH)4]-、MoO的滤液1，向滤液1中通入过量CO2，将​​[Al(OH)4]-转化为Al(OH)3沉淀（滤渣2），滤液含MoO，加HCl调节pH至6.0以上，再加入BaCl2生成BaMoO4沉淀，滤液2含Ba2+，滤渣1（Pt）与HCl-NaClO3反应生成[PtCl6]2-​配合物，加入氯化铵溶液生成(NH4)2[PtCl6]沉淀，经热分解得纯Pt。 （1）铬（Cr，24号）的价电子排布为3d54s1（洪特规则特例），钼（Mo，42号）与铬同族（ⅥB族），价层电子结构相似，故基态Mo原子的价电子排布式为4d55s1； （2）从反应速率的影响因素考虑，为了提高浸出效率，可采取的措施有：粉碎废催化剂（增大接触面积）、适当升高温度、搅拌、适当增大NaOH溶液浓度； （3）碱浸时，Al2O3与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，Mo的氧化物（MoO3）与NaOH反应生成Na2MoO4​，因此滤液1中除OH−外的阴离子为[Al(OH)4]-、MoO； （4）滤渣1为Pt单质，HCl−NaClO3​中，ClO在酸性条件下将Pt氧化为[PtCl6]2-，自身被还原为Cl−。配平氧化还原反应：Pt（0→+4，失4e-）×3，ClO（+5→-1，得6e-）×2，结合电荷与原子守恒，离子方程式为：3Pt+2ClO+12H++16Cl−=3[PtCl6]2-+6H2O； （5）配离子[PtCl6​]2−中，中心离子为Pt4+，配体为Cl−，提供孤对电子的是Cl−；(NH4)2​[PtCl6]热分解生成Pt（还原产物），氯元素的部分化合价由从-1价升至0价（得到Cl2），另外产物还有氨气和氯化氢，故氧化产物为Cl2； （6）滤液1含Na[Al(OH)4]，通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，反应方程式为：Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3​； （7）由Ksp(BaMoO4​)=c(Ba2+)⋅c(MoO)，c(MoO)=10-5mol/L，得；不析出BaCO3​沉淀，故c(Ba2+)⋅c(CO)≤Ksp​(BaCO3​)，则c(CO)≤；pH=7.0时，c(H+)=10−7mol/L，结合，得。 19. （2025·四川川师附中·三模）（14分）Ni、Co均是重要战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：①氨性溶液由和(NH4)2CO3配制 ②常温下，与NH3形成可溶于水的配离子 ③Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3； ④；部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 Co(OH)2 Co(OH)3 Ni(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 回答下列问题： （1）活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。 （2）常温下，pH=9.9的氨性溶液中，___________(填“>”“<”或“”)。 （3）“氨浸”时，由Co(OH)3转化为的离子方程式为___________。 （4）(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。 ①属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。 ③“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。 ④由CoCl2可制备晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，为整数，则Co在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为___________。 【答案】（除标注外，每空2分） （1）MgO+H2O = Mg(OH)2 （2）> （3）或 （4） ①晶体（1分） ②. 减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积 ③HCl ④体心（1分） ⑤ 12 【解析】硝酸浸取液中加入活性氧化镁调节溶液pH为9.0，过滤，将钴镍铝转化为沉淀，得到滤液主要是硝酸镁，结晶纯化得到硝酸镁晶体，再热解得到氧化镁和硝酸；滤泥加入氨性溶液氨浸将钴镍转化为溶液，过滤，滤液进行镍钴分离，经过一系列得到氯化钴和饱和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中加入氯化氢气体得到氯化镍晶体，据此分析； （1）MgO微溶于水，能够与水反应产生Mg(OH)2，该反应的化学方程式为：MgO+H2O=Mg(OH)2； （2）常温下，pH=9.9的氨性溶液中，，，，则c(NH3·H2O>c(NH)； （3）“氨浸”时Co(OH)3与NH3·H2O、SO反应产生[Co(NH3)6]2+、SO，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知该反应的离子方程式为：或； （4）①滤渣中含有(NH4)Al(OH)2CO3，用X射线衍射图谱中，出现了(NH4)Al(OH)2CO3的明锐衍射峰，说明(NH4)Al(OH)2CO3属于晶体； ②使用(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，这是由于(NH4)2CO3能够减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积，因此可以提高Ni、Co的浸取速率； ③NiCl2是强酸弱碱盐，该物质容易水解产生Ni(OH)2、HCl，在溶液中存在水解平衡：NiCl2+2H2ONi(OH)2+2HCl，导致得到的晶体不纯，为防止其水解，要通入HCl气体，以抑制其水解，故通入的酸性气体A是HCl； ④晶胞中数目为1，而数目为8×=1，数目为6×=3，结合化学式可知：代表O原子，而Al与O最小间距大于Co与O最小间距，则代表Al原子，代表Co原子，则Co在晶胞中的位置为体心；以顶点Al为分析对象，与之距离最近的O氧原子处于晶胞面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，因此晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为=12。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八章 水溶液中的离子反应与平衡 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分) 1．（原创）化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．生活中常用明矾净水，因为明矾可与水中的悬浮物反应生成沉淀 B．在空气中加热蒸干、灼烧FeCl2溶液得到FeO的固体 C．处理锅炉水垢中的硫酸钙，可以先用饱和碳酸钠溶液浸泡，再用酸除去 D．草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素 2．（原创）关于下列常温下的水溶液的说法正确的是 A．相同条件下，浓度均为0.1mol/L的盐酸与NaOH溶液中，水的电离程度不同 B．加水稀释亚硫酸（H2SO3）溶液，始终不变 C．向水中加入CH3COONH4溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 D．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等，可证明醋酸为弱酸 3．(2025·四川资阳实验中学·月考）常温下，常见弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 H2CO3 H2S HClO 电离常数 A．0.25mol/LHClO溶液中c(H+)约为1×10-4mol/L B．由表可知HClO和CO在溶液中可以大量共存 C．等浓度的H2CO3和H2S溶液中离子浓度大小关系是c(HS-)>c(HCO) D．向Na2S溶液中通入少量CO2，发生反应 4．(2025·四川乐山二中·月考）配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液，并用其测定某未知浓度的H2C2O4溶液。完成以上实验所选择的装置正确的是 选项 A B C D 实验 称量一定质量的KMnO4固体 配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液定容操作 量取20mL未知浓度的草酸 用KMnO4溶液滴定草酸滴定终点读数为26.42mL 装置 5．（原创）下列实验操作对应的现象与结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 含有酚酞的K2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明K2CO3溶液中存在水解平衡 B 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得溶液pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度大于水解程度 C 将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中 烧瓶内气体颜色变深 2NO2(g)N2O4(g) △H>0 D 缓慢加热0.5mol/LCH3COONa溶液至70℃ 溶液pH逐渐减小 溶液中c(H+)逐渐增大，c(OH-)逐渐减小 6．（原创）由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 含有酚酞的K2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，观察溶液颜色的变化 溶液红色变浅 证明K2CO3溶液中存在水解平衡 B 用pH试纸分别测定0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH值 CH3COONa溶液的pH值约为9，NaHCO3溶液的pH值约为8 结合H+能力CH3COO->HCO C 用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性 测得溶液pH=3.2 NaHSO3溶液呈酸性，证明HSO在水中的电离程度大于水解程度 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L 7．（2025·四川成都实验中学·月考）常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A．含有Fe3+的溶液中：K+、Na+、、 B．含有的溶液中：K+、Na+、、 C．使甲基橙变黄的溶液中：、、、 D．与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 8.（2025·四川绵阳市·三诊）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 图甲：测定H2C2O4溶液的浓度 B. 图乙：验证乙炔属于不饱和烃 C. 图丙：加热融化纯碱 D. 图丁：制备无水氯化镁固体 9. （2025·四川绵阳市·三诊）高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理为3NaClO+2FeCl3+10NaOH=2Na2FeO4+ 9NaCl+5H2O。是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，pH=11的NaClO溶液中OH-的数目为1×10-3NA B. 1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为1NA C. 每生成2molNa2FeO4转移电子数目为3NA D. 18gH2O和18gD2O所含的质子数分别是10NA、9NA 10. （2025·四川部分中学5月·联考）氯化亚铜CuCl，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3及少量金属Fe］为原料制备CuCl的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B. “除杂”过程加入H2O2时，温度越高，除杂效果越好 C. 在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D. “还原”后“溶液”呈碱性 11. （2025·四川江油中学·三模）通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是 A. 用HNO3代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体 B. 氨气可循环使用 C. “溶解”发生的反应为 D. “还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4∶5 12. （2025·四川江油中学·三模）常温下，在含H2A(二元弱酸)和NH4Cl的混合液中滴加NaOH溶液，溶液中[，或或]与pH关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 直线L1、L2分别表示、与关系 B 当时，溶液中 C. L1和L3直线交点坐标为(6.72，-2.52) D. 常温下，反应NH3·H2ONH4HA+H2O的平衡常数 13. （2025·四川川师附中·三模）湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数[如]随的变化曲线如图所示。 已知：。下列叙述错误的是 A. 随着c(Cl-)增大，AgCl的溶解度先减小后增大 B. 25℃时，的平衡常数 C. 当时，溶液中 D. 25℃时，随着Cl-的不断加入，溶液中的比值逐渐减小 14. (2026·四川部分中学·联考）常温下，PdCO3和Pd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 向Z点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到X点对应溶液 B. Y点对应的PdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)，固体仍在溶解 C. PbCO3(s)+2OH-(aq)Pb(OH)2(s)+ K=0.01 D. 由两者的Ksp可知，Pd(OH)2的溶解度更小 15．(2025·四川宜宾·联考）常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，的电离常数约为 B．在水中电离的方程式为：， C．当时，溶液中离子浓度大小顺序为： D．当时， 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16．（13分）河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可直接毒害人体，也可通过食物链和农田灌溉间接危及人体健康。请回答下列问题。 已知在25℃和T℃时，水的电离平衡曲线如图所示： （1）由图可知，则该温度T （填“>”“<”或“=”）25℃。 （2）图中四点间的大小关系： （用A、B、C、D表示）。 （3）在新制氯水中加入少量NaCl固体，水的电离平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）。 （4）T℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的（忽略溶液混合时的体积变化），则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 （5）常温下，有三种溶液，物质的量浓度均为0.1mol/L，其中 （填化学式）溶液的c(NH)最大。 （6）25℃时，溶液的约等于 （已知）。将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，判断溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。 17．（14分）Ⅰ．现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3·H2O(丙)，请根据下列操作回答： （1）常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值变大的是______(填字母)。 A． B． C． D． （2）已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则醋酸溶液(乙)的浓度为 mol/L(结果保留三位有效数字)。 （3）常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，溶液的pH：甲 乙(填“>”“<”或“=”)。 （4）相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系为 。 （5）某温度下，，将pH=4的HCl溶液和pH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则 。 Ⅱ．已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 H2SO3 H2CO3 HClO NH3·H2O 电离平衡常数 （6）将SO2通入氨水中，当降至时，溶液中的 。 （7）下列微粒在溶液中不能大量共存的是______。 A．、HClO B．ClO-、 C．HClO、 D．、 18. （2025·四川绵阳市·三诊）（14分）某失效的氧化铝载体铂催化剂()中还含有部分钼(Mo)的氧化物，一种综合回收利用金属元素的工艺如下图。 已知：①时，的； ②时，； ③该工艺中，时，溶液中Mo元素以的形态存在。 回答下列问题： （1）钼与铬的价层电子排布相似，基态原子的价电子排布式为___________。 （2）为了提高浸出效率，可采取的措施有___________(任答两个)。 （3）“滤液1”中的阴离子有和___________。 （4）“滤渣1”中主要为单质，向其中加入作浸取液，反应的离子方程式为___________。 （5）“沉淀”得到的是一种配合物，配离子中提供孤对电子的是___________。“热分解”得到海绵铂时，还生成一种单质和一种离子化合物，反应的氧化产物为___________。 （6）“除铝”时发生反应的化学方程式为___________。 （7）“沉钼”时溶液，加入BaCl2使刚好沉淀完全()而不析出BaCO3沉淀时，溶液中___________mol/L(保留2位有效数字)。 19. （2025·四川川师附中·三模）（14分）Ni、Co均是重要战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：①氨性溶液由和(NH4)2CO3配制 ②常温下，与NH3形成可溶于水的配离子 ③Co(OH)2易被空气氧化为Co(OH)3； ④；部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 Co(OH)2 Co(OH)3 Ni(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 回答下列问题： （1）活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。 （2）常温下，pH=9.9的氨性溶液中，___________(填“>”“<”或“”)。 （3）“氨浸”时，由Co(OH)3转化为的离子方程式为___________。 （4）(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。 ①属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②(NH4)2CO3提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。 ③“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。 ④由CoCl2可制备晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，为整数，则Co在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为___________。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $