精品解析：黑龙江省新时代高中教育联合体2025-2026学年高三上学期开学摸底考 化学试题

化学试卷(一) (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Co：59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活中常常涉及化学原理及变化，下列生活生产中常见操作不涉及化学变化的是 A. 酒精消毒 B. 煤的液化 C. 海水淡化 D. 橡胶硫化 【答案】C 【解析】 【详解】A．酒精消毒是通过破坏细菌表面的蛋白质，使其变性，生成了新物质，为化学变化，A不符合题意； B．煤的液化是将煤炭转化为液体燃料，发生了化学反应，为化学变化，故B不符合题意； C．海水淡化的过程是蒸馏，过程中无新物质生成，为物理变化，故C符合题意； D．橡胶硫化发生了化学反应，生成了新物质，为化学变化，故D不符合题意； 答案选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙胺的分子式： B. 的球棍模型： C. 分子中键的形成： D. 用轨道表示式表示甲醛中C原子的杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．是乙胺的结构简式，分子式：，A错误； B．是V形结构，球棍模型：，B错误； C．分子中键由H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道头碰头重叠形成：，C正确； D．甲醛中C原子形成碳氧双键，C原子是sp2杂化，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molFe与Cl2完全反应转移电子数为 B. 28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C—H键的数目为 C. 22.4LCl2含原子数为 D. 1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．，1molFe与Cl2完全反应转移3mol电子，电子数为，故A错误； B．乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，则28g乙烯和环丙烷的混合气体可以认为为2molCH2，所以C—H键数目为，故B正确； C．由于没有说明是否在标准状况下，不能用22.4L/mol来计算氯气的物质的量，故C错误； D．由于没说明溶液的体积，不能确定1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有硫酸根离子的数目，故D错误。 故选B。 4. 科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：。下列说法正确的是 A. PH3为非极性分子 B. 中子数为10的氧原子可表示为 C. 键角：PH3>H2O D. 1个P4分子中含有4个σ键 【答案】C 【解析】 【详解】A．中P原子的价层电子对个数为，且含有1个孤电子对，则PH3的空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合为极性分子，A错误； B．中子数为10的氧原子的质量数=8+10=18，中子数为10的氧原子可表示为，B错误； C．孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，、中磷原子、氧原子的孤对电子对数分别为1、2，则键角的大小顺序为>，C正确； D．分子为正四面体结构，4个P原子位于正四面体的4个顶点上，每两个P原子之间有一个σ键，该分子中含有6个σ键，D错误； 故选C。 5. 下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收 B. 明矾用于净水：（胶体） C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 草酸使酸性溶液褪色： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液可与反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式：，A错误； B．明矾的化学式为，它溶于水后能电离出，水解产生的胶体表面积大，能吸附悬浮物而达到净水的目的，涉及的离子方程式：（胶体），B正确； C．向溶液中滴加过量氨水，铜离子可与一水合氨发生络合反应生成四氨合铜络离子，离子方程式应，C错误； D．草酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式应为，D错误； 故选B。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z单质常用于制作半导体材料，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是 A. 电负性：X>W>Z B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C. Z与X形成化合物的晶体类型为共价晶体 D. X、Y组成两种离子化合物中阴阳离子个数比均为1：2 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，其原子序数大于O元素，Y为Na元素；Z单质常用于制作半导体材料，Z为Si元素；W与X属于同一主族，W为S元素。 【详解】A．主族元素同周期从左向右电负性逐渐增强，同主族从上到下元素的电负性逐渐减弱，则电负性：，A正确； B．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性：Si<S，则简单气态氢化物的热稳定性：SiH4<H2S，B错误； C．Z与X形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅属于共价晶体，C正确； D．X、Y组成的两种离子化合物为氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1：2，D正确； 答案选B。 7. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应 C. 过程Ⅰ中发生的化学反应： D 整个过程中Ni2+作催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ的化学反应方程式为，元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，A项错误； B．过程Ⅰ中发生的化学反应，过程Ⅱ的化学反应方程式为，均有元素化合价变化，均为氧化还原反应，B项正确； C．根据图中物质间转化，过程Ⅰ中发生的化学反应为，C项正确； D．整个过程中先参加过程Ⅰ作反应物，后又在过程Ⅱ被生成作生成物，是催化剂，D项正确； 答案选A。 8. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是 A. 分子中有4种官能团 B. 该有机物中没有手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构图可知，黄芩素分子中含有碳碳双键、酚羟基、酮羰基和醚键共4种官能团，A正确； B．手性碳原子上连有4个不同原子或原子团，由结构图知该有机物中没有手性碳原子，B正确； C．黄芩素分子中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．黄芩素所含酚羟基的酸性较碳酸弱，不能和NaHCO3溶液反应，D错误； 故选D。 9. 由硫酸渣(主要为Fe2O3、FeO、CaO、MgO等氧化物)与废盐酸发生反应制备氯化铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 为了提高浸出效率可采用搅拌或适当提高浸出温度 B. 除去浸出液中Fe2+的试剂可选用双氧水或通入Cl2等 C. 浸出液中杂质Mg2+、Ca2+可选用NaF生成沉淀而除去 D. 过滤液直接浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeCl3产品 【答案】CD 【解析】 【详解】A．采用搅拌或适当提高浸出温度，可以加快反应速率，能提高浸出效率，故A正确； B．氧化剂可以将浸出液中亚铁离子氧化为铁离子，可选用双氧水或通入Cl2等，并可保证不引入新杂质，故B正确； C．浸出液中杂质Mg2+、Ca2+可选用NaF生成MgF2和CaF2沉淀而除去，但会引入钠离子，故C错误； D．氯化铁在浓缩结晶过程中易水解，选项中操作会使FeCl3产品中混有Fe2O3杂质，故D错误； 故答案选CD。 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 加热无水乙醇和浓硫酸的混合液至170℃，将气体通入酸性高锰酸钾溶液 红色褪去 乙醇发生消去反应生成了乙烯 B 向碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸 产生气泡 氯的非金属性强于碳 C 将食品脱氧剂中的铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 样品变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．挥发的乙醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，红色褪去不能证明生成乙烯，A错误； B．HCl为无氧酸，由HCl、碳酸的酸性强弱，不能比较Cl、C的非金属性强弱，B错误； C．将样品溶于盐酸时，可能Fe与铁离子反应生成亚铁离子，则滴加KSCN溶液，溶液呈浅绿色，不能证明食品脱氧剂样品中没有+3价铁，C错误； D．加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀为硫酸钡，可知样品变质，D正确。 故选D。 11. 某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查原电池和电解原理，侧重考查学生的分析能力，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解题关键。由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，放电总反应为Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，据此回答。 【详解】A．由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，b极电势高于a极，故A正确； B．当双极膜中离解1molH2O时，外电路转移1mol电子，故B错误； C．放电时，总反应为：Zn+CO2+2OH−+2H2O=Zn(OH)42−+HCOOH，故C正确； D．充电时，双极膜中OH−移向b极(阳极)，H+移向a极(阴极)，故D正确； 故选B。 12. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应②的 B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的反应需加热，目的是提高反应速率 C. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成 D. 若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应①的活化能是，反应②的活化能是，活化能：反应①＜反应②，A错误； B．加热使普通分子转化为活化分子，有效碰撞次数增加，故加热的目的是提高反应速率，B正确； C．从稳定性角度看，乙醇的能量更低，乙醇是优势产物；从反应速率角度看，生成乙烯的活化能更低，乙烯是优势产物，C错误； D．若将溶剂乙醇换成水，主要发生的是水解反应，乙醇的比例会增加，D错误； 故选B。 13. 化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是 A. X→Y的反应为取代反应 B. Y→Z的反应过程中有乙醇生成 C. 可用银氨溶液鉴别Y和Z D. 1molY最多可以与4molH2反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．X中硝基发生还原反应生成Y中氨基，则X生成Y的反应为还原反应，故A错误； B．CH3COCOOCH2CH3可以水解生成CH3CH2OH，根据Y、Z的结构简式知，Y→Z的反应中，Y与CH3COCOOCH2CH3反应中包含酯基的水解，则反应过程中有乙醇生成，故B正确； C．含有醛基的有机物能发生银镜反应，Y能发生银镜反应，Z不能发生银镜反应，所以可以用银氨溶液鉴别Y、Z，故C正确； D．苯环和氢气以1：3发生加成反应，醛基和氢气以1：1发生加成反应，1molY最多消耗4molH2，故D正确。 故选A 14. 赤铜矿广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 的分数坐标为、 B. 该晶体的密度为 C. 该晶体中与最近且距离相等的有4个 D. 和之间的最短距离为 【答案】B 【解析】 【分析】根据晶胞图可知，原子全部位于晶胞体心，数目为4个；原子有8个位于顶点，1个位于体心，原子数为，晶胞的化学式为：，据此分析解答。 【详解】A．在晶胞中，只有2种：顶点和体心，如果把顶点的分数坐标定为，则体心的分数坐标为，A正确； B．晶胞参数为，则该晶体的密度为，B错误； C．根据晶胞图，以体心为中心，则与最近且距离相等的刚好为体心内的4个，C正确； D．根据晶胞图，和之间的最短距离刚好为立方体空间对角线长度的，由晶胞参数为，作如图辅助线，可以得到底面对角线AB长度为：，则立方体空间对角线长度为：，最后得到和之间的最短距离DE为：，D正确； 故答案为：B。 15. 25℃时，向体积相同，浓度均为的、溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 相同浓度溶液的pH：HX>HY C. Q点溶液中： D. M、N两点溶液中水的电离程度不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．当，即时，，则溶液中，根据判断，其数量级为，故A项错误； B．相同时，，说明水解常数小于的水解常数，水解常数与电离常数成反比，越弱越水解，则HX酸性更强，HY酸性较弱，因此等浓度的HX和HY溶液中，前者溶液中氢离子浓度大，pH值小，故B项错误； C．列出Q点物料守恒得，电荷守恒得，消去并通过图像可知，Q点，，可得，故C项正确； D．M、N两点溶液中相等，溶液中均来自水的电离，因此水的电离程度相同，故D项错误； 故本题选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种含钼、钴的废催化剂主要成分为、，含少量、等。用此废催化剂制取和的工艺流程如下。已知：，；。 （1）基态的价层电子排布式为_______，的空间结构名称是_______。 （2）“焙烧”时，转化为，其化学反应方程式为_______。 （3）“碱浸”时，提高浸出率所采取的措施有_______(写两条)。 （4）“滤渣1”中主要成分的化学式为_______。 （5）“煮沸、除铁”时，煮沸的作用是_______；若除铁时溶液中，，则调节的范围是_______。 （6）在空气中加热固体，其热重曲线如下图所示，则点物质的化学式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 正四面体 （2） （3）搅拌、适当升温、适当提高氢氧化钠溶液的浓度、延长浸取时间等 （4）、 （5） ①. 破坏胶体，让其转化为沉淀，便于过滤分离 ②. （6） 【解析】 【分析】焙烧后，各元素以对应氧化物形式存在，被空气中的氧气氧化为、SO2，加入氢氧化钠溶液进行碱浸，溶解后转化为，经沉钼工序(加稀硝酸)可得；、不溶于氢氧化钠溶液，故滤渣1的主要成分为、，对滤渣进行酸浸，金属氧化物转化为金属阳离子，加氢氧化钠溶液调pH，使铁元素沉淀下来而钴元素不沉淀，则滤渣2为，最后加草酸溶液沉钴得到。 小问1详解】 Co为27号元素，基态的价层电子排布式为；的中心S原子的价层电子对数为，S的孤电子对数为0，则的空间结构名称是正四面体。 【小问2详解】 “焙烧”时，中的元素均转化为对应的氧化物，即转化为、SO2，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 “碱浸”时，提高浸出率所采取的措施通常有搅拌、适当升温、适当提高氢氧化钠溶液的浓度、延长浸取时间等。 【小问4详解】 结合分析知，“滤渣1”中主要成分的化学式为、。 【小问5详解】 加氢氧化钠溶液后，逐渐转化为胶体， “煮沸、除铁”时，煮沸的作用是破坏胶体，让其转化为沉淀，便于过滤分离；沉淀完全时的，则pOH=-lg=12-0.8=11.2，pH=14-11.2=2.8，而开始沉淀时的，pH=7，则调节的范围是。 【小问6详解】 (摩尔质量为183)为0.1mol，其中结晶水的质量为3.6g，到a点固体损失质量18.3g-14.7g=3.6g，恰好结晶水全部失去，则a点对应固体的成分是CoC2O4，CoC2O4受热分解得到钴的氧化物，0.1mol钴原子的质量为5.9g，则固体中Co元素的质量始终为5.9g，b点处O元素的质量为(8.3-5.9)g=2.4g，对应的物质的量为，则，故点物质的化学式为。 17. 聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃的主要成分，其单体的制备方法如下： Ⅰ．向烧瓶中依次加入：20mL甲基丙烯酸、2mL浓硫酸，冷却至室温再加入15mL甲醇； Ⅱ．按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，待反应结束时停止加热，冷却； Ⅲ．纯化产品； 粗产品依次用水洗、饱和溶液Y洗、水洗，在油层中加入无水硫酸镁充分振荡后过滤，再经蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯19.6g。 已知： 药品 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度() 相对分子质量 甲醇 -98 64.5 与水混溶，易溶于有机溶剂 0.79 32 甲基丙烯酸 15 161 溶于热水，易溶于有机溶剂 1.01 86 甲基丙烯酸甲酯 -48 100 微溶于水，易溶于有机溶剂 0.944 100 请回答下列问题： （1）实验中选取的烧瓶规格为___________。 A．50mL B．100mL C．150mL （2）图中仪器X的名称为___________。 （3）制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅱ中判断反应结束的方法是___________。使用分水器的优点是___________。 （5）步骤Ⅲ中，试剂Y是___________，其作用有___________。 （6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为___________(保留三位有效数字)。 【答案】（1）B （2）球形冷凝管或冷凝管 （3） （4） ①. 分水器中水面不再升高 ②. 分离出产物促进反应正向进行，提高产率 （5） ①. ②. 溶解甲醇，除去残余酸性物质，降低产物在水中的溶解度 （6）83.4% 【解析】 【分析】将反应物甲基丙烯酸，甲醇和催化剂浓硫酸放入烧瓶中，发生反应产生的水通过分水器分离除去，从而提高原料的转化率，在提纯产品的时候，结合乙酸乙酯的制备考虑可以用饱和碳酸钠溶液除去其中混入的酸性杂质，以此解题。 【小问1详解】 烧瓶中液体体积应介于，根据加入试剂体积为20+2+15=37mL，因此应选100mL烧瓶，故选B。 【小问2详解】 由图可知，图中仪器X的名称为球形冷凝管； 【小问3详解】 根据题意可知，甲基丙烯酸和甲醇在浓硫酸加热的情况下反应生成甲基丙烯酸甲酯，方程式为：； 【小问4详解】 步骤Ⅱ中若分水器中水面不再升高，可知不再有产物生成，据此可知反应已经结束；使用分水器可及时分离出产物促进反应正向进行，提高产率； 【小问5详解】 该反应是可逆反应，反应中使用到的甲基丙烯酸会混入产物中，且结合乙酸乙酯的制备中碳酸钠的作用可知，试剂Y是饱和Na2CO3溶液；其作用是：除去残余酸性物质，降低产物在水中的溶解度； 【小问6详解】 原料甲基丙烯酸的质量为1.01g/cm3×20mL=20.2g，物质的量为，甲醇的质量为0.79g/cm3×15mL=11.85g，物质的量为，则甲基丙烯酸甲酯的物质的量为0.235mol，甲基丙烯酸甲酯的产率。 18. 镁基储氢材料(MgH2)因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。 （1）镁基储氢材料水解反应可制氢： ① ② 则 ___________kJ·mol-1. （2）一定质量的MgH2(s)在pH=7时发生水解反应，生成氢气的体积V(单位：mL)与时间t(单位：s)的关系式为V=1.25t-40(t>32)。 ①用氢气的体积变化表示前5 min的反应速率为___________mL/min。 ②MgH2在MgCl2溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是___________(已知该现象只与Mg2+有关)。 （3）已知Mg与H2在一定条件下发生反应：可制备镁基储氢材料。 ①若反应达平衡后，再加入等物质的量的Mg和MgH2，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②在恒容密闭容器中加入4.0 MPa H2及足量Mg，反应6 min，不同温度下H2的转化率如图所示。280℃下反应6 min时，该反应___________(填“是”或“否”)达到平衡状态。420℃时，该反应的压强平衡常数Kp=___________MPa-1(以平衡分压代替物质的量浓度计算，保留两位有效数字)。 【答案】（1）-277 （2） ①. 67 ②. Mg2+水解使溶液呈酸性，H+浓度增大，增强了氧化性，加快了H2生成速率；H+能溶解表面沉积的Mg(OH)2保护层，促进MgH2与水接触，提高了水解速率 （3） ①. 不 ②. 否 ③. 0.42 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①-②可得，； 【小问2详解】 ①前5 min生成氢气的体积V=(1.25×300-40) mL=335 mL，用氢气的体积变化表示前5 min的反应速率为； ②MgH2在MgCl2溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是Mg2+水解使溶液呈酸性，H+浓度增大，增强了氧化性，加快了H2生成速率，H+能溶解表面沉积的保护层，促进MgH2与水接触，提高了水解速率； 【小问3详解】 ①Mg和MgH2均为固体，增加其用量，平衡不移动； ②由图像可知，280℃时，随着温度的升高，氢气的转化率升高，因此此时未达到平衡；420℃时，氢气的转化率为40%，所以转化的氢气分压为4.0 MPa×0.4=1.6 MPa，剩余的氢气分压为4.0 MPa-1.6 MPa=2.4 MPa，因此。 19. 有机物M是一种高效除草剂，其一种合成路线如图： 回答下列问题： （1）A分子中所有碳原子___________(填“一定”、“可能”或“一定不”)在同一平面内。 （2）B→C、C→D的反应类型分别为___________、___________。 （3）M中含氧官能团的名称为___________。 （4）D→E反应过程为+Mg，与HCHO发生加成反应，酸化后生成E，写出与HCHO发生加成反应的化学方程式：___________。 （5）F→H反应中有HCl产生，则G的结构简式为___________。 （6）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有___________种(不含立体异构)。 ①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ②能发生消去反应 ③苯环上仅有两个取代基 （7）参照上述流程，某同学设计以和HCHO为原料制备的合成路线如图，该路线中J、K的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1）可能 （2） ①. 取代反应 ②. 消去反应 （3）羰基、醚键 （4）+HCHO （5） （6）6 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】与Br2在光照条件下发生取代反应生成，与Br2进一步发生取代反应生成，发生消去反应生成，中溴原子转化为-CH2OH生成，发生取代反应生成，对比F与H的结构，结合(5)中F→H反应中有HCl产生，推知G为，H发生氧化反应生成M。 【小问1详解】 A的结构简式为，苯环及其连接的原子为平面结构，单键可以旋转，可以使甲基中碳原子处于同一平面内，也可能使甲基中碳原子不处于同一平面内，则分子中所有碳原子可能在同一平面内； 【小问2详解】 B→C是与Br2反应生成和HBr，该反应类型为取代反应；C→D是转化为，该反应类型为消去反应； 【小问3详解】 观察结构可知，M中含氧官能团的名称为羰基、醚键； 【小问4详解】 D→E反应过程为，与HCHO发生加成反应，酸化后生成E，与HCHO发生加成反应的化学方程式为； 【小问5详解】 F→H反应中有HCl产生，对比F与H的结构，推知G的结构简式为； 【小问6详解】 E()的芳香族同分异构体含有苯环，且满足下列条件：①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，说明含有醛基；②能发生消去反应，说明氯原子处于侧链上，且氯原子连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子；③苯环上仅有两个取代基，只能是-CHO、-CH2CH2Cl或-CHO、-CHClCH3，2个取代基有邻、间、对3种位置关系，符合条件的同分异构体共有3+3=6种； 【小问7详解】 发生消去反应生成J，J为，与溴发生加成反应生成，发生类似D→E的转化生成K，K为，分子内脱水生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷(一) (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其它答案。非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Co：59 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 生活中常常涉及化学原理及变化，下列生活生产中常见操作不涉及化学变化的是 A. 酒精消毒 B. 煤的液化 C. 海水淡化 D. 橡胶硫化 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙胺的分子式： B. 的球棍模型： C. 分子中键的形成： D. 用轨道表示式表示甲醛中C原子的杂化 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1molFe与Cl2完全反应转移电子数为 B. 28g乙烯和环丙烷的混合气体中含C—H键的数目为 C. 22.4LCl2含原子数为 D. 1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有数目为 4. 科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。利用下列反应可制备PH3：。下列说法正确的是 A. PH3为非极性分子 B. 中子数为10的氧原子可表示为 C. 键角：PH3>H2O D. 1个P4分子中含有4个σ键 5. 下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收 B. 明矾用于净水：（胶体） C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 草酸使酸性溶液褪色： 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z单质常用于制作半导体材料，W与X属于同一主族。下列说法不正确的是 A. 电负性：X>W>Z B. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 C. Z与X形成化合物的晶体类型为共价晶体 D. X、Y组成的两种离子化合物中阴阳离子个数比均为1：2 7. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 B. 过程中涉及反应均为氧化还原反应 C. 过程Ⅰ中发生的化学反应： D. 整个过程中Ni2+作催化剂 8. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列有关黄芩素的说法不正确的是 A. 分子中有4种官能团 B. 该有机物中没有手性碳原子 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 能与溶液反应 9. 由硫酸渣(主要为Fe2O3、FeO、CaO、MgO等氧化物)与废盐酸发生反应制备氯化铁的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 为了提高浸出效率可采用搅拌或适当提高浸出温度 B. 除去浸出液中Fe2+的试剂可选用双氧水或通入Cl2等 C. 浸出液中杂质Mg2+、Ca2+可选用NaF生成沉淀而除去 D. 过滤液直接浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得FeCl3产品 10. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 加热无水乙醇和浓硫酸的混合液至170℃，将气体通入酸性高锰酸钾溶液 红色褪去 乙醇发生消去反应生成了乙烯 B 向碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸 产生气泡 氯的非金属性强于碳 C 将食品脱氧剂中的铁粉溶于盐酸，滴加KSCN溶液 溶液呈浅绿色 食品脱氧剂样品中没有+3价铁 D 取少量Na2SO3样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液 有白色沉淀生成 样品变质 A. A B. B C. C D. D 11. 某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 12. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程中的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 反应①的活化能大于反应②的 B. 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的反应需加热，目的是提高反应速率 C. 无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于的生成 D. 若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变 13. 化合物Z是一种药物中间体，可用下列方法合成。下列说法不正确的是 A. X→Y的反应为取代反应 B. Y→Z的反应过程中有乙醇生成 C. 可用银氨溶液鉴别Y和Z D. 1molY最多可以与4molH2反应 14. 赤铜矿广泛应用于冶金、化工等领域，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 的分数坐标为、 B. 该晶体的密度为 C. 该晶体中与最近且距离相等的有4个 D. 和之间的最短距离为 15. 25℃时，向体积相同，浓度均为的、溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数量级为 B. 相同浓度溶液的pH：HX>HY C. Q点溶液中： D. M、N两点溶液中水的电离程度不同 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 一种含钼、钴的废催化剂主要成分为、，含少量、等。用此废催化剂制取和的工艺流程如下。已知：，；。 （1）基态的价层电子排布式为_______，的空间结构名称是_______。 （2）“焙烧”时，转化，其化学反应方程式为_______。 （3）“碱浸”时，提高浸出率所采取的措施有_______(写两条)。 （4）“滤渣1”中主要成分的化学式为_______。 （5）“煮沸、除铁”时，煮沸作用是_______；若除铁时溶液中，，则调节的范围是_______。 （6）在空气中加热固体，其热重曲线如下图所示，则点物质的化学式为_______。 17. 聚甲基丙烯酸甲酯是有机玻璃主要成分，其单体的制备方法如下： Ⅰ．向烧瓶中依次加入：20mL甲基丙烯酸、2mL浓硫酸，冷却至室温再加入15mL甲醇； Ⅱ．按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，待反应结束时停止加热，冷却； Ⅲ．纯化产品； 粗产品依次用水洗、饱和溶液Y洗、水洗，在油层中加入无水硫酸镁充分振荡后过滤，再经蒸馏得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯19.6g。 已知： 药品 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 密度() 相对分子质量 甲醇 -98 64.5 与水混溶，易溶于有机溶剂 0.79 32 甲基丙烯酸 15 161 溶于热水，易溶于有机溶剂 1.01 86 甲基丙烯酸甲酯 -48 100 微溶于水，易溶于有机溶剂 0.944 100 请回答下列问题： （1）实验中选取的烧瓶规格为___________。 A．50mL B．100mL C．150mL （2）图中仪器X的名称为___________。 （3）制备甲基丙烯酸甲酯的化学方程式为___________。 （4）步骤Ⅱ中判断反应结束的方法是___________。使用分水器的优点是___________。 （5）步骤Ⅲ中，试剂Y是___________，其作用有___________。 （6）本实验中甲基丙烯酸甲酯的产率为___________(保留三位有效数字)。 18. 镁基储氢材料(MgH2)因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金属储氢材料之一。 （1）镁基储氢材料水解反应可制氢： ① ② 则 ___________kJ·mol-1. （2）一定质量的MgH2(s)在pH=7时发生水解反应，生成氢气的体积V(单位：mL)与时间t(单位：s)的关系式为V=1.25t-40(t>32)。 ①用氢气的体积变化表示前5 min的反应速率为___________mL/min。 ②MgH2在MgCl2溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是___________(已知该现象只与Mg2+有关)。 （3）已知Mg与H2在一定条件下发生反应：可制备镁基储氢材料。 ①若反应达平衡后，再加入等物质的量的Mg和MgH2，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。 ②在恒容密闭容器中加入4.0 MPa H2及足量Mg，反应6 min，不同温度下H2的转化率如图所示。280℃下反应6 min时，该反应___________(填“是”或“否”)达到平衡状态。420℃时，该反应的压强平衡常数Kp=___________MPa-1(以平衡分压代替物质的量浓度计算，保留两位有效数字)。 19. 有机物M是一种高效除草剂，其一种合成路线如图： 回答下列问题： （1）A分子中所有碳原子___________(填“一定”、“可能”或“一定不”)在同一平面内。 （2）B→C、C→D的反应类型分别为___________、___________。 （3）M中含氧官能团的名称为___________。 （4）D→E反应过程为+Mg，与HCHO发生加成反应，酸化后生成E，写出与HCHO发生加成反应的化学方程式：___________。 （5）F→H反应中有HCl产生，则G的结构简式为___________。 （6）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有___________种(不含立体异构)。 ①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 ②能发生消去反应 ③苯环上仅有两个取代基 （7）参照上述流程，某同学设计以和HCHO为原料制备的合成路线如图，该路线中J、K的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $