2026届高考化学一轮复习：《第10讲　钠及其重要化合物》巩固训练

高考化学一轮复习： 《第10讲　钠及其重要化合物》 【近年真题再现】 1. (2025年江西卷)实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 2. (2025年北京卷)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O B．25℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 3. (2025年山东卷)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 4. (2025年山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O ＝2Na+＋2OH－＋O2↑ C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H+＋8NO＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 5. (2025年山东卷)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是 A．NaN3的水溶液显碱性 B．N的空间构型为V形 C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N的中心N原子所有价电子均参与成键 6. (2025年黑吉辽内蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100mL1mol·L-1NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 7. (2025年1月八省联考西北卷)规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B. 使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C. 金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D. 点燃可燃性气体前，需要验纯 8．(2024年北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 9. (2024年黑吉辽卷)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 10. (2024年湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于NH3逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用P2O5 D. 双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3＝Li+＋[e(NH3)n]－ 11. (2024年甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 12．(2023年北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水反应分别为①Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 13．(2023年广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 14．(2023年湖北卷)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 15. (2022年全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A. Na2SO4、Na2S2O3 B. Na2SO3、Na2S2O3 C. Na2SO4、Na2CO3 D. Na2SO3、Na2CO3 16. (2022年6月浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 17．(2022年广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A. 碱转化为酸式盐：OH-＋2H+＋CO＝HCO＋2H2O B. 碱转化为两种盐：2OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2O C. 过氧化物转化为碱：2O＋2H2O＝4OH-＋O2↑ D. 盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+ 18. (2022年海南卷)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为 C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18 19. (2022年江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是 A. Na2O2的电子式为 B. H2O的空间构型为直线形 C. H2O2中O元素的化合价为－1 D. NaOH仅含离子键 20．(2022年新高考山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是 A. 可用量筒量取25.00mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C. 应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D. 达到滴定终点时溶液显橙色 21. (2025年安徽卷)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3，溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 (2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是____________________________________。 (3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是_____________________________。 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。V1＝V2，所得产品的成分为_______(填标号)。 a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V_______V1(填“＞”“＜”或“＝”)。 (5)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持续20min，消耗600mLCO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是___________________________________________。 ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3∙10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为_______。 22．(2021年高考湖南卷)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤I．Na2CO3的制备 步骤Ⅱ．产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中； ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(i)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。 (ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题： (1)步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______； (2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)； (3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化 ； (4)产品中NaHCO3的质量分数为_______(保留三位有效数字)； (5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 23. (2022年全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题： (1)工业上常用芒硝(Na2SO4∙H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为 。 (2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是 。 (3)回流时间不宜过长，原因是 。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。 A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③② (4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是 。 (5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到Na2S∙xH2O。 24．(2021年高考河北卷)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。 (2)B中使用雾化装置的优点是 。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为 g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、 、洗涤、干燥。 (5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填标号)。 A.偏高 B.偏低 不变 【拓展训练·巩固考点】 1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金 A．易与O2反应 B．易与H2O反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小 2．某同学探究金属Na与CO2的反应,实验如下: 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验Ⅱ中滤液呈碱性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是 A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C．单质都不能在自然界中稳定存在 D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 4．试管内装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属，可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法中不正确的是 A．此碱金属可能是钾或钠 B．若是金属钾则上下运动的幅度比钠小 C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D．若是金属锂则不能观察到上述现象 5．下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②钠在常温下不容易被氧化 ③Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行　④石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成　 ⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 A．都正确 B．①②③④ C．③④⑤ D．②④⑤ 6．某氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2＝Na2SO4，2Na2O2+2SO3(g)＝2Na2SO4+O2。据此判断下列反应方程式错误的是 A．2Na2O2+2N2O3＝4NaNO2+O2 B．Na2O2+2NO2＝2NaNO3 C．2Na2O2+2N2O5＝4NaNO3+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7＝4NaMnO4+O2 7．已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出H2，下列说法正确的是 A．取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，即可证明产物为纯净的NaH B．NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集 C．高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理为4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ D．NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH 8．有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应的性质，以下叙述不正确的是 A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 9．下列测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是 ①取m g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得n g固体 ②取m g混合物充分加热，减重n g ③取m g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重n g ④取m g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥,得n g固体 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 10．实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是 A．氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应 B．碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂 C．碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品 D．碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体 11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D．CO2气体(HCl)，将气体通入饱和的NaHCO3溶液 12．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为NaHCO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 13．向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液，然后分别向上述三支试管中依次加入AgNO3溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是 A．稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液三种溶液的酸碱性互不相同 B．该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同 C．在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来 D．若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液 14．某小组同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ A．实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B．实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和NaHCO3溶液 C．实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出 D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3生成的CO2更多 15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H+＝H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 16．某实验小组用pH传感器探究Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误的是 实验过程 实验数据 A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B．Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀 C．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明Ⅱ中OH-没有参加反应 D．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：H+＋OH－＝H2O 17．元素的“价－类”二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的“价－类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 18．索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，其反应原理与侯氏制碱法相同。下列说法不正确的是 A．流程中能循环利用的物质是NH3和CO2 B．饱和食盐水精制过程需用操作1 C．吸氨和碳酸化所用NH3和CO2的物质的量最佳比为2∶1 D．两种制碱法的食盐利用率不同 19．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是 A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 20．Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是 A．保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu 21．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是 A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子的数目一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 22．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是 A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3 D．金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2 23．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为Na＋(x＋y)NH3＝Na＋(NH3)x＋e－(NH3)y，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A．钠加入液氨中溶液的导电性增强 B．e－(NH3)y的可能结构为 C．e－(NH3)y具有强还原性 D．该反应体系产生的气体为H2 24．下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是 A. 除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2+＋SO＝BaSO4↓ B. 钠投入到饱和NaOH溶液中产生浑浊：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO＋2H2O 25．《本草述钩元》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3 26．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。 【方案一】将少量(一定质量)样品溶于水与足量沉淀剂氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称重。 (1)实验中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。  (2)过滤后需要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是　　　　　　　，检验沉淀洗净的方法是  　　　　　。  【方案二】将一定质量样品与足量稀硫酸反应,测定生成气体的体积。 (3)某同学拟选用下列实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是A接　　　，　　　接　　　(填接口字母，注意：可不填满)。  (4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为该装置会引起较大误差，于是他们设计了如图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用有　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。  ②为了较准确测量气体的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意　　　　(填字母)。  A．反应装置应冷却至室温 B．一段时间后，乙管中液面不再上升时再读数 C．读数时应上下移动右侧量气管，使甲、乙两端液面相平 D．读数时不一定使两端液面相平 27．Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。 (1)实验前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验开始时,先打开a、b，并制取氢气，一段时间后,再点燃酒精灯加热，目的是　　　　　　　。  (3)该装置中，碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。  (5)出于实验安全考虑，实验结束时　　　　(填字母)。 A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯 B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b C．A和B都可以 (6)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数： 7.75 g Na2O产品固体称量制得9.35 g固体 该氧化钠产品中Na2O的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　。  28．有一含NaCl、Na2CO3∙10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验。通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 (1)加热前通入空气的目的是_______。 (2)装置C、D中盛放的试剂为C_______，D_______。 (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_______；若撤去E装置，则测得Na2CO3∙10H2O的含量将_______。 (4)若样品的质量为25.0g，反应后C、D的质量差分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中Na2CO3∙10H2O的质量分数为_______。 29．NaH、NaAlH4都是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备NaAlH4，过程如下： 已知：①NaAlH4、NaH遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。②共价化合物易溶于乙醚，大部分离子化合物难溶于乙醚。 (1)制备NaH，选择图1中的装置制备NaH(可重复使用)： ①图1装置的连接顺序(从左到右)为A→_______。 ②检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需先通一段时间H2，其理由是__________________________。 (2)制备无水AlCl3，装置如图2，已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)。 ①C装置的作用除了干燥Cl2和平衡气压之外，还有__________________的作用。 ②该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_________________________。 (3)制备NaAlH4，装置如图3。 步骤I：在N2保护下将块状的NaH粉碎成细小颗粒。 步骤Ⅱ：在三口烧瓶中加入NaH和无水乙醚制成的悬浊液，边搅拌边滴入含AlCl3的乙醚溶液，加入催化剂三乙基铝，继续搅拌直至反应终止，静置。 步骤III：用N2将烧瓶中的物质压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏得NaAlH4 ①AlCl3与NaH反应时，若将AlCl3的乙谜溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的转化率较低的原因是______________________________________________________。 ②步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为_____________________________________。 (4)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。现设计如图4的两种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 ①从准确性考虑，最适宜的方案是_______(填“甲”或“乙”)。 ②称取1.5000g铝氢化钠样品与水完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为2240ml，则样品中铝氢化钠的质量分数为_______。若选择图4另外一装置进行同样操作实验，将会使得样品中铝氢化钠的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“等于”)。 30．钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 (1)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式： (2)将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：Cl－、HCO、CO、Na+，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料。 (3)向1g碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是 。 (4)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是 。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有 (填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为 。 (5)侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。 ①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在：取少量样品于试管中，加水溶解， ，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。 ②该小组拟测定纯碱样品Na2CO3的质量分数。 实验方案：I．称取mg样品，溶于水中； II．加入足量氯化钙溶液； III．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为 (用含m、n的代数式表示)。 第 2 页 共 18 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高考化学一轮复习： 《第10讲　钠及其重要化合物》 【近年真题再现】 1. (2025年江西卷)实验安全是科学探究的前提。下列实验要求错误的是 A．NaCl溶液的导电性实验，禁止湿手操作 B．焰色试验，应开启排风管道或排风扇 C．钠在空气中燃烧实验，需佩戴护目镜才能近距离俯视坩埚 D．比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，应束好长发、系紧宽松衣物 答案：C 解析：A．NaCl溶液的导电性实验涉及电流，湿手操作易触电，禁止湿手，A正确； B．焰色试验可能产生有害气体或烟雾，开启排风设备，B正确； C．钠燃烧剧烈，即使佩戴护目镜，近距离俯视仍可能被高温或飞溅物伤害，C错误； D．加热实验需避免衣物或长发接触热源，束发系紧衣物，D正确； 2. (2025年北京卷)25℃时，在浓NaOH溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得NaCl和NaClO固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度(S)随温度变化关系如下图。 下列说法不正确的是 A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O B．25℃时，随反应进行NaCl先析出 C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体 D. 在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaClO一起析出 答案：D 解析：A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O，A正确； B．25℃时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，NaCl逐渐增多，则最先析出，B正确； C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO固体，C正确； D．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，NaClO会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误； 3. (2025年山东卷)化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 用食醋去除水壶中水垢 D. 用小苏打作烘焙糕点膨松剂 答案：B 解析：A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确； B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝(蛋白质)结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确； C．食醋中的醋酸与水垢(碳酸钙、氢氧化镁)反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确； D．小苏打(碳酸氢钠)受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确； 4. (2025年山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－＝HSO B. 用Na2O2和水制备少量O2：Na2O2＋H2O ＝2Na+＋2OH－＋O2↑ C. 用MnO2和浓盐酸制备Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D. 用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H+＋8NO＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 答案：C 解析：A．当NaOH吸收少量SO2时，应生成SO而非HSO，正确反应为：SO2＋2OH－＝SO＋2H2O，A错误； B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确离子方程式为2Na2O2＋2H2O ＝4Na+＋4OH－＋O2↑，原方程式系数未配平，B错误； C．MnO2与浓盐酸加热生成Cl2的离子方程式为MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，各元素及电荷均守恒，C正确； D．稀硝酸与Cu反应时，产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和NO，正确离子方程式为3Cu＋8H+＋2NO＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D错误； 5. (2025年山东卷)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是 A．NaN3的水溶液显碱性 B．N的空间构型为V形 C．NaN3为含有共价键的离子化合物 D．N的中心N原子所有价电子均参与成键 答案：B 解析：A．NaN3是强碱(NaOH)和弱酸(HN3)形成的盐，N水解生成OH－，溶液显碱性，A正确。 B．N与CO2是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其电空间构型均为直线型，而非V形，B错误。 C．NaN3为离子化合物(Na+与N通过离子键结合)，N内部三个N原子以共价键连接，C正确。 D．中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。 6. (2025年黑吉辽内蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中1molNa2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D．100mL1mol·L-1NaClO溶液中，ClO－的数目为0.1NA 答案：A 解析：A．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2LCl2为0.5mol，含0.5×2＝1mol原子，即NA，A正确； B．2.3g Na(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05mol Na2O2，每个Na2O2含1个O－O非极性键，所以非极性键数目为0.05NA，B错误； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，1molNa2O2与水反应转移1mol电子，数目为NA，C错误； D．ClO－在水中会水解，故ClO－数目小于0.1NA，D错误； 7. (2025年1月八省联考西北卷)规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是 A．不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂 B. 使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作 C. 金属钠着火，迅速用湿抹布覆盖灭火 D. 点燃可燃性气体前，需要验纯 答案：C 解析：A．固体试剂一般用镊子或药匙取用，液体药品一般用滴管取用，不能用手直接接触试剂，以免危害健康和污染试剂，A正确； B．易挥发有毒试剂的取用一般在通风橱中操作，B正确； C．金属钠着火不能用湿抹布覆盖灭火，因为钠遇水会发生剧烈反应，产生氢气并可能导致爆炸，正确的做法是使用干燥的细沙覆盖扑灭，C错误； D．可燃性气体在点燃或加热之前都要验纯，以免发生爆炸，D正确； 8．(2024年北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确的是 A．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 答案：D 解析：A．Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H+、OH－、Na+、CO、HCO，A正确； B．NaHCO3加入NaOH溶液会发生反应：NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O，B正确; C．NaHCO3受热易分解，可转化为Na2CO3, 而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，C正确; D．室温下Na2CO3和NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO的水解程度远大于HCO， D错误； 9. (2024年黑吉辽卷)家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A. 用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化性 B. 酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发 C. 用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸 D. 用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解 答案：B 解析：A．过碳酸钠中过碳酸根中有两个O原子为－1价，易得到电子变成－2价O，因此过碳酸钠具有强氧化性，可以漂白衣物，A正确； B．酒曲上大量微生物，微生物可以分泌多种酶将化谷物中的淀粉、蛋白质等转变成糖、氨基酸。糖分在酵母菌的酶的作用下，分解成乙醇，即酒精。因此，米饭需晾凉，米饭过热会使微生物失活，B错误； C．柠檬酸的酸性强于碳酸，可以将水垢中的碳酸钙分解为可溶性的钙离子，用于除水垢，C正确； D．油脂可以在碱性条件下水解成可用于水的甘油和脂肪酸盐，用于清洗油污，D正确； 10. (2024年湖北卷)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]－是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是 A. 碱石灰有利于NH3逸出 B. 锂片必须打磨出新鲜表面 C. 干燥管中均可选用P2O5 D. 双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3＝Li+＋[e(NH3)n]－ 答案：C 解析：本题利用Li和液氨反应Li＋nNH3＝Li+＋[e(NH3)n]－制备[e(NH3)n]－；碱石灰可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，使浓氨水受热分解产生氨气；利用集气瓶收集氨气；过量的氨气进入双口烧瓶中在冷却体系中发生反应生成[e(NH3)n]－；最后的球形干燥管中可装P2O5，除掉过量的氨气，同时防止空气的水进入引起副反应。 A．碱石灰为生石灰和氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程大量放热，有利于NH3逸出，A正确； B．锂片表面有Li2O，Li2O会阻碍Li和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确； C．第一个干燥管目的是干燥氨气，P2O5为酸性干燥剂能与氨气反应，所以不能用P2O5，而装置末端的干燥管作用为吸收过量的氨气，可用P2O5，C错误； D．双口烧瓶中发生的变化是Li＋nNH3＝Li+＋[e(NH3)n]－，D正确； 11. (2024年甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下列叙述正确的是 A．a呈弱碱性 B．f可溶于过量的b中 C．c中通入过量的e可得到无色溶液 D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 答案：B 解析：a与b反应需要加热，且产生的e为无色气体，则a和b分别为NH4NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气体e为NH3；b和c反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉淀，可确定b为Ba(OH)2溶液，a为NH4NO3溶液；c既能与b产生沉淀f，又能与d反应产生沉淀f，应为AlCl3溶液，则d为Na2CO3溶液，生成的白色沉淀f为Al(OH)3，无色气体g为CO2。综上所述，a为NH4NO3溶液，b为Ba(OH)2溶液，c为AlCl3溶液，d为Na2CO3溶液，e为NH3，f为Al(OH)3，g为CO2，据此解答： A．a为NH4NO3溶液，NH水解溶液显酸性，A错误； B．f为Al(OH)3，b为Ba(OH)2溶液，Al(OH)3可溶于强碱溶液，B正确； C．c为AlCl3溶液，e为NH3，AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，但Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶液，C错误； D．b为Ba(OH)2 ，d为Na2CO3，二者反应生成的BaCO3沉淀可溶于稀硝酸，D错误。 12．(2023年北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2与水反应分别为①Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的是 A．Na2O2、CaH2中均有非极性共价键 B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应 C．Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1 D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同 答案：C 解析：A．Na2O2中有离子键和非极性键，CaH2中只有离子键面不含非极性键，A错误； B．①中水的化合价不发生变化，不涉及氧化还原反应，②中水发生还原反应，B错误； C．Na2O2由Na+和O组成．阴、阳离子个数之比为1∶2，CaH2由Ca2+和H-组成，阴、阳离子个数之比为2∶1，C正确； D．①中每生成1个氧气分子转移2个电子，②中每生成1个氢气分子转移1个电子，转移电子数相同时，生成氧气和氢气的物质的量之比为1∶2，D错误； 13．(2023年广东卷)部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可存在c→d→e的转化 B．能与H2O反应生成c的物质只有b C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D．若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 答案：B 解析：由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠(或过氧化钠)都能与H2O反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与H2O反应生成O2，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 14．(2023年湖北卷)下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是 A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂 C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应 D．Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强 答案：D 解析：A．电解质的沉淀和溶解是对立的，当电解质的沉淀速率和溶解速率相等时，电解质建立了沉淀溶解平衡，因此，沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中；石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙，因此，石灰乳中存在沉淀溶解平衡，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，A不符合题意； B．氧化剂和还原剂是对立的，但是，氯气与强碱反应时，有部分氯气发生氧化反应，同时也有部分氯气发生还原反应，因此，氯气既是氧化剂又是还原剂，氯气的这两种作用统一在同一反应中，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，B不符合题意； C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应，氧化反应和还原反应是对立的，但是这两个反应又同时发生，统一在原电池反应中，因此，这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，C不符合题意； D．Li、Na、K均为第ⅠA的金属元素，其核外电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，其失电子能力依次增强，因此，其金属性随其核外电子层数增多而增强，这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点，D符合题意； 15. (2022年全国乙卷)某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A. Na2SO4、Na2S2O3 B. Na2SO3、Na2S2O3 C. Na2SO4、Na2CO3 D. Na2SO3、Na2CO3 答案：A 解析：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反应S2O32-+2H+＝S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3。 16. (2022年6月浙江卷)关于反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列说法正确的是 A．H2SO4发生还原反应 B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．1mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 答案：B 解析：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 17．(2022年广东卷)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A. 碱转化为酸式盐：OH-＋2H+＋CO＝HCO＋2H2O B. 碱转化为两种盐：2OH-＋Cl2＝ClO-＋Cl-＋H2O C. 过氧化物转化为碱：2O＋2H2O＝4OH-＋O2↑ D. 盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H+＝H2SiO3↓＋2Na+ 答案：B 解析：A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-＝HCO，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，故B正确； C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误； D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误； 18. (2022年海南卷)钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是 A. 钠元素的第一电离能大于钾 B. 基态钾原子价层电子轨道表示式为 C. 钾能置换出NaCl溶液中的钠 D. 钠元素与钾元素的原子序数相差18 答案：A 解析：A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A说法正确； B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为，B说法不正确； C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1溶液中的钠，C说法不正确； D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11和19，两者相差8，D说法不正确； 19. (2022年江苏卷)少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是 A. Na2O2的电子式为 B. H2O的空间构型为直线形 C. H2O2中O元素的化合价为－1 D. NaOH仅含离子键 答案：C 解析：A．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A错误； B．H2O中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V形，B错误； C．H2O2中H显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O的化合价为－1，C正确； D．NaOH中O和H之间是共价键，D错误； 20．(2022年新高考山东卷)实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是 A. 可用量筒量取25.00mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B. 应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液 C. 应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体 D. 达到滴定终点时溶液显橙色 答案：A 解析：选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液，则应将Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，将待测盐酸置于酸式滴定管中，滴定终点时溶液由黄色变为橙色。 A．量筒的精确度不高，不可用量简量取Na2CO3标准溶液，应该用碱式滴定管或移液管量取25.00 mL Na2CO3标准溶液置于锥形瓶中，A说法错误； B．Na2CO3溶液显碱性，盛放Na2CO3溶液的容器不能用玻璃塞，以防碱性溶液腐蚀玻璃产生有粘性的硅酸钠溶液而将瓶塞粘住，故应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液，B说法正确； C．Na2CO3有吸水性且有一定的腐蚀性，故应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体，C说法正确； D．Na2CO3溶液显碱性，甲基橙滴入Na2CO3溶液中显黄色，当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色突变为橙色且半分钟之内不变色即为滴定终点，故达到滴定终点时溶液显橙色，D说法正确； 21. (2025年安徽卷)侯氏制碱法以NaCl、CO2和NH3为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3，溶解，静置，析出NaHCO3晶体； ③将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。 回答下列问题： (1)步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 (2)步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是____________________________________。 (3)在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是_____________________________。 (4)实验小组使用滴定法测定了产品的成分。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如下图所示。 i．到达第一个滴定终点B时消耗盐酸V1mL，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸V2mL。V1＝V2，所得产品的成分为_______(填标号)。 a．Na2CO3 b．NaHCO3 c．Na2CO3和NaHCO3 d．Na2CO3和NaOH ii．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓。该同学所记录的V_______V1(填“＞”“＜”或“＝”)。 (5)已知常温下Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别为30.7g和10.3g。向饱和Na2CO3溶液中持续通入CO2气体会产生NaHCO3晶体。实验小组进行相应探究： 实验 操作 现象 a 将CO2匀速通入置于烧杯中的20mL饱和Na2CO3溶液，持续20min，消耗600mLCO2 无明显现象 b 将20mL饱和Na2CO3溶液注入充满CO2的500mL矿泉水瓶中，密闭，剧烈摇动矿泉水瓶1～2min，静置 矿泉水瓶变瘪，3min后开始有白色晶体析出 i．实验a无明显现象的原因是___________________________________________。 ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3∙10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液，NaOH溶液增重0.088g，则白色晶体中NaHCO3的质量分数为_______。 答案：(1)烧杯、玻璃棒 (2)加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应 (3)工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高 (4)i．a ii． ＞ (5)i．CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中没有达到过饱和状态，故不能析出晶体 ii．80% 解析：本题以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱。考查了配制饱和溶液的方法及所用的试剂；用NH4HCO3代替CO2和NH3，使工艺变得简单易行，原料利用率较高，且环保、制备效率较高；滴定分析中利用了碳酸钠与盐酸反应分步进行，根据两个滴定终点所消耗的盐酸用量分析产品的成分；通过对比实验可以发现CO2的充分溶解对NaHCO3的生成有利。 (1)步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 (2)固体的颗粒越小，其溶解速率越大，且其与其他物质反应的速率越大，因此，步骤②中NH4HCO3需研细后加入，目的是加快NH4HCO3溶解、加快NH4HCO3与NaCl反应。 (3)CO2和NH3在水中可以发生反应生成NH4HCO3，但是存在气体不能完全溶解、气体的利用率低且对环境会产生不好的影响，因此，在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，其优点是工艺简单、绿色环保、制备产品的效率较高、原料利用率较高。 (4)i．根据图中的曲线变化可知，到达第一个滴定终点B时，发生的反应为Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3，消耗盐酸V1mL；到达第二个滴定终点C时, 发生的反应为NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，又消耗盐酸V2mL，因为V1＝V2，说明产品中不含NaHCO3和NaOH，因此，所得产品的成分为Na2CO3，故选a。 ⅱ．到达第一个滴定终点前，某同学滴定速度过快，摇动锥形瓶不均匀，致使滴入盐酸局部过浓，其必然会使一部分Na2CO3与盐酸反应生成CO2，从而使得V1偏大、V2偏小，因此，该同学所记录的V＞V1。 (5)i．实验a无明显现象的原因是：CO2在饱和Na2CO3溶液中的溶解速率小、溶解量小，且两者发生反应的速率也较小，生成的NaHCO3的量较少，NaHCO3在该溶液中未达到过饱和状态，故不能析出晶体。 ii．析出的白色晶体可能同时含有NaHCO3和Na2CO3∙10H2O。称取0.42g晾干后的白色晶体，加热至恒重，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和NaOH溶液。NaHCO3受热分解生成的气体中有H2O和CO2，而Na2CO3∙10H2O分解产生的气体中只有H2O，无水CaCl2可以吸收分解产生的H2O，NaOH溶液可以吸收分解产生的CO2；NaOH溶液增重0.088g，则分解产生的CO2的质量为0.088g，其物质的量为＝0.002mol，由分解反应可知，NaHCO3的物质的量为0.004mol，则白色晶体中NaHCO3的质量为0.004mol×84g∙mol-1＝0.336g，故其质量分数为×00%＝80%。 22．(2021年高考湖南卷)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤I．Na2CO3的制备 步骤Ⅱ．产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中； ②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000mol·L－1盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(i)当温度超过35℃时，NH4HCO3开始分解。 (ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O) 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题： (1)步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______； (2)步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)； (3)指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化 ； (4)产品中NaHCO3的质量分数为_______(保留三位有效数字)； (5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 答案：(1)NaHCO3 在30～35℃时NaHCO3的溶解度最小(意思合理即可) (2)D (3)紫色石蕊试液 蓝色变为红色 (4)3.56% (5)偏大 解析：步骤I：制备Na2CO3的工艺流程中，先将NaCl加水溶解，制成溶液后加入NH4HCO3粉末，水浴加热，根据不同温度条件下各物质的溶解度不同，为了得到NaHCO3晶体，控制温度在30-35C发生反应，最终得到滤液为NH4Cl，晶体A为NaHCO3，再将其洗涤抽干，利用NaHCO3受热易分解的性质，在300℃加热分解NaHCO3制备Na2CO3； 步骤II：利用酸碱中和滴定原理测定产品中碳酸氢钠的含量，第一次滴定发生的反应为：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，因为Na2CO3、NaHCO3溶于水显碱性，且碱性较强，所以可借助酚酞指示剂的变化来判断滴定终点，结合颜色变化可推出指示剂M为酚酞试剂；第二次滴定时溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，溶液呈现弱碱性，因为酚酞的变色范围为8～10，所以不适合利用酚酞指示剂检测判断滴定终点，可选择紫色石蕊试液，所以指示剂N为紫色石蕊试液，发生的反应为：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，再根据关系式求出总的NaHCO3的物质的量，推导出产品中NaHCO3的，最终通过计算得出产品中NaHCO3的质量分数。 根据上述分析可知： (1)根据题给信息中盐在不同温度下的溶解度不难看出，控制温度在30～35℃，目的是为了时NH4HCO3不发生分解，同时析出NaHCO3固体，得到晶体A，因为在30～35℃时，NaHCO3的溶解度最小，故答案为：NaHCO3；在30～35℃时NaHCO3的溶解度最小； (2)300℃加热抽干后的NaHCO3固体，需用坩埚、泥三角、三脚架进行操作，所以符合题意的为D项，故答案为：D； (3)根据上述分析可知，第二次滴定时，使用的指示剂N为紫色石蕊试液，滴定到终点前溶液的溶质为碳酸氢钠和氯化钠，溶液显蓝色，滴定达到终点后溶液的溶质为氯化钠，所以溶液的颜色变化为：蓝色变为红色； (4)第一次滴定发生的反应是：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，则n(Na2CO3)＝n生成(NaHCO3)＝n(HCl)＝0.1000mol/L×22.45×10-3L＝2.245×10-3mol，第二次滴定消耗的盐酸的体积V2＝23.51mL，则根据方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知，消耗的NaHCO3的物质的量n总(NaHCO3)= 0.1000mol/L×23.5110-3L＝2.351×10-3mol，则原溶液中的NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)= n总(NaHCO3)－n生成(NaHCO3)＝2.351×10-3mol－2.245×10-3mol=1.06×10-4mol，则原产品中NaHCO3的物质的量为×1.06×10-4mol =1.06×10-3mol，故产品中NaHCO3的质量分数为×100%＝3.5616%≈3.56%，故答案为：3.56%； (5)若该同学第一次滴定时，其他操作均正确的情况下，俯视读数，则会使标准液盐酸的体积偏小，即测得V1偏小，所以原产品中NaHCO3的物质的量会偏大，最终导致其质量分数会偏大，故答案为：偏大。 23. (2022年全国甲卷)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题： (1)工业上常用芒硝(Na2SO4∙H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为 。 (2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是 。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是 。 (3)回流时间不宜过长，原因是 。回流结束后，需进行的操作有①停止加热 ②关闭冷凝水 ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。 A．①②③ B．③①② C．②①③ D．①③② (4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是 。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是 。 (5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到Na2S∙xH2O。 答案：(1)Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O (2)硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温度 (3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸 D (4)防止滤液冷却 重金属硫化物 温度逐渐恢复至室温 (5)冷水 解析：本实验的实验目的为制备硫化钠并用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品，工业上常用芒硝(Na2SO4∙H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，反应原理为：Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O，结合硫化钠的性质解答问题。 (1)工业上常用芒硝(Na2SO4∙H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生产CO，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为：Na2SO4·10H2O＋4CNa2S＋4CO↑＋10H2O； (2)由题干信息，生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石，因此回流前无需加入沸石，若气流上升过高，可直接降低降低温度，使气压降低； (3)硫化钠易溶于热乙醇，若回流时间过长，Na2S会直接析出在冷凝管上，使提纯率较低，同时易造成冷凝管下端堵塞，圆底烧瓶内气压过大，发生爆炸；回流结束后，先停止加热，再移去水浴后再关闭冷凝水，故正确的顺序为①③②，答案选D。 (4)硫化钠易溶于热乙醇，使用锥形瓶可有效防止滤液冷却，重金属硫化物难溶于乙醇，故过滤除去的杂质为重金属硫化物，由于硫化钠易溶于热乙醇，过滤后温度逐渐恢复至室温，滤纸上便会析出大量晶体； (5)乙醇与水互溶，硫化钠易溶于热乙醇，因此将滤液冷却、结晶、过滤后，晶体可用少量冷水洗涤，再干燥，即可得到Na2S∙xH2O 24．(2021年高考河北卷)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是 (按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或 。 (2)B中使用雾化装置的优点是 。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，则固体NaHCO3的质量为 g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、 、洗涤、干燥。 (5)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 (填标号)。 A.偏高 B.偏低 不变 答案：(1) aefbcgh 将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (2)使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率（或其他合理答案） (3)NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ (4)①0.84 ②蒸发浓缩 冷却结晶 (5)A 解析：根据工艺流程知，浓氨水中加入氯化钠粉末形成饱和氨盐水后，再通入二氧化碳气体，发生反应：NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓，得到的碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳和水，从而制备得到纯碱；另一方面得到的母液主要溶质为NH4Cl，再从加入氯化钠粉末，存在反应NaCl(s)＋NH4Cl(aq) ＝NaCl(aq)＋NH4Cl(s)，据此分析解答。 (1)根据分析可知，要制备NaHCO3，需先选用装置A制备二氧化碳，然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化碳中的HCl，后与饱和氨盐水充分接触来制备NaHCO3，其中过量的二氧化碳可被氢氧化钠溶液吸收，也能充分利用二氧化碳制备得到少量NaHCO3，所以按气流方向正确的连接顺序应为：aefbcgh；为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔，故答案为：aefbcgh；将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔； (2)B中使用雾化装置使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率； (3)根据上述分析可知，生成NaHCO3的总反应的化学方程式为NH3H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓； (4)①对固体NaHCO3充分加热，产生二氧化碳和水蒸气，反应的化学方程式为： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O将气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量Na2O2 ，Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑，根据方程式可知，根据差量法可知，当增重0.14g(2CO的质量)时，消耗的二氧化碳的质量为0.14g×＝0.22g，其物质的量为，根据关系式2NaHCO3～CO2可知，消耗的NaHCO3的物质的量为2×0.005mol＝0.01mol，所以固体NaHCO3的质量为0.01mol×84g/mol=0.84g； ②根据溶解度虽温度的变化曲线可以看出，氯化铵的溶解度随着温度的升高而不断增大，而氯化钠的溶解度随着温度的升高变化并不明显，所以要想使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥的方法，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； (5)称量前，若无水NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，标准液被稀释，浓度减小，所以用其标定盐酸浓度时，消耗的碳酸氢钠的体积V(标)会增大，根据c(测)＝可知，最终会使c(测)偏高，A项符合题意，故答案为：A。 【拓展训练·巩固考点】 1．钠钾合金常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂，这主要是因为钠钾合金 A．易与O2反应 B．易与H2O反应 C．熔点低、导热性好 D．密度小、硬度小 答案：C 解析：钠、钾为金属,具有良好的导电、导热能力，钠钾合金熔点低，常温下呈液态，具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故C符合题意。 2．某同学探究金属Na与CO2的反应,实验如下: 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法不正确的是 A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验Ⅱ中滤液呈碱性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 答案：B 解析：由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，根据质量守恒定律，反应物中含有钠元素、氧元素、碳元素；由实验Ⅱ中黑色滤渣可燃可知，集气瓶底部的黑色固体为碳，由滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固体为碳酸钠，则钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。 A.由分析可知，生成的黑色固体中含有C，A正确； B.由分析可知，白色固体为碳酸钠，B错误； C.实验Ⅱ中滤液能使酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，C正确； D.由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖，D正确。 3．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列说法正确的是 A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C．单质都不能在自然界中稳定存在 D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 答案：C 解析：A．Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油小，A不正确； B．Li燃烧只能生成Li2O，B不正确； C．碱金属元素单质都是活泼金属，极易发生反应，故单质都不能在自然界中稳定存在，C正确； D．碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有弱氧化性，D不正确。 4．试管内装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属，可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，下列说法中不正确的是 A．此碱金属可能是钾或钠 B．若是金属钾则上下运动的幅度比钠小 C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D．若是金属锂则不能观察到上述现象 答案：B 解析：该金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，说明其密度介于煤油和水之间，金属锂的密度小于煤油，因而A、D两项正确；上下运动是由于与水反应产生的氢气的推动作用和浮力作用，C项正确。 5．下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②钠在常温下不容易被氧化 ③Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行　④石蕊溶液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成　 ⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3 A．都正确 B．①②③④ C．③④⑤ D．②④⑤ 答案：C 解析：①Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不满足碱性氧化物与水反应只生成相应碱的定义，因此Na2O2不属于碱性氧化物，故错误；②钠单质为活泼性金属单质，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，故错误；③Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气，可以作供氧剂，而Na2O与二氧化碳、水反应不生成氧气，故Na2O不能作供氧剂，故正确；④Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊遇碱变蓝，Na2O2具有漂白性，会使蓝色溶液褪色，故正确；⑤浓NH4Cl溶液呈酸性，钠单质能与溶液中H+反应生成H2，促进NH4Cl水解生成NH3·H2O，该反应为放热反应，温度升高会使NH3·H2O分解生成NH3，故正确。 6．某氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2＝Na2SO4，2Na2O2+2SO3(g)＝2Na2SO4+O2。据此判断下列反应方程式错误的是 A．2Na2O2+2N2O3＝4NaNO2+O2 B．Na2O2+2NO2＝2NaNO3 C．2Na2O2+2N2O5＝4NaNO3+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7＝4NaMnO4+O2 答案：A 解析：A．由Na2O2与SO2、SO3的反应方程式可推知Na2O2与元素的最高价氧化物反应有O2生成，而与低价氧化物反应无O2生成。N2O3中N的化合价为+3，不是最高价，生成物中无O2，A错误； B．NO2中N的化合价为+4，NO2不是N的最高价氧化物，生成物中无O2，N被氧化为最高价，B正确； C．N2O5中N的化合价为+5，是最高价，生成物中有O2，C正确； D．Mn2O7是Mn的最高价氧化物，Mn的化合价为+7，所以生成物应为NaMnO4和O2，D正确。 7．已知氢化钠(NaH)可由氢气和钠在高温下化合形成，NaH遇水放出H2，下列说法正确的是 A．取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，即可证明产物为纯净的NaH B．NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，再用向上排空气法收集 C．高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理为4NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑ D．NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH 答案：D 解析：A.由于2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，取钠与氢气反应后的产物，加水若产生H2，不能证明产物为纯净的NaH，A错误； B.NaH与水反应产生的H2，通过盛有碱石灰的干燥管，H2的密度比空气的小，应该用向下排空气法收集，B错误； C.高温下NaH将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛的原理为2NaH+TiCl4Ti+2NaCl+2HCl↑，C错误； D.NaH中H－具有强还原性，故NaH在无水条件下除去钢铁表面铁锈的原理为3NaH＋Fe2O32Fe＋3NaOH，D正确。 8．有关NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应的性质，以下叙述不正确的是 A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小 B．等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍 C．等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多 答案：C 解析：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O解答此类题目用归“1”法。 A．假设二者都是1 g，则n(NaHCO3)＝n(CO2)＝mol，n(Na2CO3)＝n(CO2)＝mol，A正确； B．假设二者均为1 mol，则消耗的盐酸Na2CO3为2 mol，NaHCO3为1 mol，B正确； C．假设二者均为1g，Na2CO3需盐酸的物质的量为2×mol＝mol，NaHCO3需盐酸mol，C错误； D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，根据碳元素守恒，则生成的CO2一样多，D正确。 9．下列测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物中NaHCO3质量分数的实验方案，合理的是 ①取m g混合物与过量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得n g固体 ②取m g混合物充分加热，减重n g ③取m g混合物与过量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重n g ④取m g混合物与过量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥,得n g固体 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 答案：C 解析：①氢氧化钠过量，在加热、蒸干、灼烧过程中可生成Na2CO3，则不能确定NaHCO3生成的碳酸钠的质量，错误；②碳酸氢钠不稳定，加热分解，利用固体差量法即可计算出固体中碳酸氢钠的质量，正确；③碱石灰吸收二氧化碳和水，CO2中混有水蒸气，影响计算，故应先把水蒸气排除才合理，错误；④n g固体为碳酸钡，假设碳酸氢钠、碳酸钠分别为x mol、y mol，可根据碳元素守恒，分别列出84x＋106y＝m、197(x＋y)＝n求出碳酸钠和碳酸氢钠的质量，进而可确定碳酸氢钠的质量分数。 10．实验室中使用氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠时，对应关系错误的是 A．氢氧化钠水溶液：实验室模拟皂化反应 B．碳酸钠饱和溶液：模拟侯氏制碱法所用试剂 C．碳酸钠饱和溶液：制备乙酸乙酯实验中收集产品 D．碳酸氢钠饱和溶液：制备CO2时除去HCl气体 答案：B 解析：A.皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，A项正确； B.模拟侯氏制碱法应使用氯化钠饱和溶液，B项错误； C.碳酸钠饱和溶液可以吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，C项正确； D.NaHCO3可与HCl反应生成NaCl、CO2和水，因此碳酸氢钠饱和溶液可除去CO2中的HCl气体，D项正确。 11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 D．CO2气体(HCl)，将气体通入饱和的NaHCO3溶液 答案：C 解析：A.NaHCO3与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O，可用NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3，故A正确； B.Na2CO3与CO2、H2O反应生成NaHCO3，通入过量的CO2气体可除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，故B正确； C.Na2CO3、Na2SO4均与Ba(OH)2溶液反应产生白色沉淀和NaOH,不能除杂，故C错误； D.氯化氢与饱和碳酸氢钠反应生成CO2，可以用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有的氯化氢，故D正确。 12．有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为NaHCO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 答案：B 解析：A.有关反应为Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH，Ca(OH)2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误； B.加入等浓度的稀盐酸时，NaHCO3溶液反应更剧烈，B正确； C.Na2CO3与CaCl2反应时生成CaCO3白色沉淀，NaHCO3与CaCl2不反应，C错误； D.逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡，Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。 13．向三支试管中分别加入稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液，然后分别向上述三支试管中依次加入AgNO3溶液和稀硝酸。下列有关说法错误的是 A．稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液三种溶液的酸碱性互不相同 B．该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同 C．在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来 D．若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加不能鉴别出上述三种溶液 答案：D 解析：A.稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液分别呈酸性、中性和碱性，A正确； B.稀盐酸、氯化钠溶液分别与硝酸银溶液反应均生成氯化银沉淀，离子方程式相同，则该实验可以证明不同物质间反应的离子方程式可能相同，B正确； C.由于碳酸银能溶于硝酸，氯化银不能溶于硝酸，氯化钠的焰色显黄色，稀盐酸无焰色，因此在该实验的基础上，再追加一个焰色试验就可以将上述三种溶液鉴别出来，C正确； D.稀盐酸、NaCl溶液和Na2CO3溶液可以通过相互滴加鉴别，将稀盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，一段时间后才有气泡产生，而将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，立即有气泡产生，NaCl溶液与稀盐酸或碳酸钠溶液互滴均无明显现象，因此若不加入其他试剂，仅通过溶液间相互滴加能鉴别出上述三种溶液，D错误。 14．某小组同学探究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化，实验如下(夹持装置已略去，气密性已检验)。下列说法错误的是 实验Ⅰ 实验Ⅱ A．实验Ⅰ，A中澄清石灰水无明显变化，B中澄清石灰水变浑浊 B．实验Ⅱ，方框中的试剂a为饱和NaHCO3溶液 C．实验Ⅱ中，一段时间之后，可观察到烧杯中有细小晶体析出 D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3生成的CO2更多 答案：D 解析：A．实验Ⅰ，Na2CO3受热不分解，则A中澄清石灰水无明显变化，NaHCO3受热分解生成CO2、Na2CO3和H2O，因此B中澄清石灰水变浑浊，故A正确； B．实验Ⅱ，由于盐酸易挥发，试剂a主要是除掉CO2中的HCl，因此方框中的试剂a为饱和NaHCO3溶液，故B正确； C．实验Ⅱ中，烧杯中CO2和Na2CO3、H2O反应生成NaHCO3，由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3的溶解度大，因此一段时间之后可观察到烧杯中有细小晶体析出，故C正确； D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应，两者生成的CO2一样多，故D错误。 15．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．在0～a范围内，只发生中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H+＝H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 答案：C 解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH发生反应：OH－＋H+＝H2O，继续滴加时，盐酸与Na2CO3首先发生反应：CO＋H+＝HCO，继续滴加时发生反应：HCO＋H+＝CO2↑＋H2O；则ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H+＝CO2↑＋H2O，反应0.01 mol HCO、消耗盐酸体积V(HCl)＝0.01 mol÷0.1 mol·L-1＝0.1 L，故a＝0.4－0.1=0.3；0.3＞0.1，则0~a范围内，发生2个反应：OH－＋H+＝H2O、CO＋H+＝HCO，其中CO消耗HCl 0.01 mol、OH－消耗HCl 0.03 mol－0.01 mol=0.02 mol； A.分析可知，0~a范围内，发生2个反应：OH－＋H+＝H2O、CO＋H+＝HCO，A错误； B.ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H+＝CO2↑＋H2O，B错误； C.分析可知，a＝0.3，C正确； D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02∶0.01＝2∶1，D错误。 16．某实验小组用pH传感器探究Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应。根据下表中的实验过程及数据，判断下列说法错误的是 实验过程 实验数据 A．Ⅰ是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B．Ⅱ的烧杯中产生白色沉淀 C．Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明Ⅱ中OH-没有参加反应 D．Ⅲ比Ⅱ的pH曲线低，说明Ⅲ初期发生反应：H+＋OH－＝H2O 答案：D 解析：由题给信息可知，Ⅰ是空白实验，Ⅰ和Ⅱ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。 A.由分析可知，Ⅰ是空白实验，设计实验的目的是排除体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响，故A正确； B.Ⅱ中碳酸根离子与石灰水中的钙离子反应，反应的离子方程式为CO＋Ca2+＝CaCO3↓，产生白色沉淀，故B正确； C.由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲线基本重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离子反应，不与氢氧根离子反应，故C正确； D.由分析可知，Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为HCO＋OH－＋Ca2+＝CaCO3↓＋H2O，故D错误。 17．元素的“价－类”二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的“价－类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是 A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 答案：D 解析：A．氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3，可以实现转化关系①，A正确； B．Na2O2与水和二氧化碳反应的化学方程式分别为2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，因此④⑤的转化均有O2产生，B正确； C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3＋HCl＝NaCl＋NaHCO3和反应⑧NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，都生成氯化钠，C正确； D．反应②通过加热能实现物质转化，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O，D错误。 18．索尔维制碱法制备纯碱的流程如图所示，其反应原理与侯氏制碱法相同。下列说法不正确的是 A．流程中能循环利用的物质是NH3和CO2 B．饱和食盐水精制过程需用操作1 C．吸氨和碳酸化所用NH3和CO2的物质的量最佳比为2∶1 D．两种制碱法的食盐利用率不同 答案：C 解析：A．经过灰蒸后产生的NH3可以循环利用，且A物质为CO2，也可循环利用，A正确； B．碳酸化过程发生反应生成NaHCO3沉淀，操作1是过滤，饱和食盐水精制过程需要用沉淀剂除掉其他杂质离子，故饱和食盐水精制过程需要用到过滤，B正确； C．根据化学方程式：NaCl+NH3+H2O+CO2＝NH4Cl+NaHCO3↓，吸氨和碳酸化所用NH3和CO2的物质的量为1∶1，C错误； D．侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，母液循环利用，提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱工业发展到一个新的水平，D正确。 19．向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是 A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 答案：D 解析：A．钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑，A错误； B．三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误； C．X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且Z烧杯中原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误； D．因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。 20．Na及其化合物是重要的物质。下列说法不正确的是 A．保存NaOH溶液用带橡胶塞的试剂瓶 B．NaHCO3俗名小苏打，可用作食用碱或工业用碱 C．Na2O2与H2O反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D．单质钠可用于冶炼金属，Na与CuSO4溶液反应可制Cu 答案：D 解析：A．氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，能将磨口玻璃塞与玻璃瓶黏到一起，所以NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中，A正确； B．NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，B正确； C．反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑中，Na2O2中O元素的化合价由－1价升高到0价，同时由－1价降低到－2价，故Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．钠具有很强的还原性，单质钠可用于冶炼金属，但Na与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，反应原理为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑，D错误。 21．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是 A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子的数目一样多 C．第二块钠的反应产物质量大 D．两块钠的反应产物质量一样大 答案：B 解析：金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子数是一样的；根据反应：4Na＋O2＝2Na2O，1 mol金属钠完全反应得到氧化钠的质量是31 g，根据反应：2Na＋O2Na2O2，1 mol金属钠完全反应得到过氧化钠的质量是39 g，故等质量的两块钠，生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量大。 22．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列关于含钠元素的物质的说法错误的是 A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点制作也可以用NaHCO3 D．金属钠放置在空气中，最终会变成Na2O2 答案：D 解析：A．化学变化过程中元素守恒，所以此过程中元素种类没有改变，故A正确； B．焰色试验是元素的性质，钠元素的焰色为黄色，则NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色均为黄色，故B正确； C．NaHCO3与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以可以用NaHCO3治疗胃酸过多；NaHCO3受热分解生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得糕点松软多孔，故糕点制作也可以用NaHCO3，故C正确； D．金属钠放置在空气中，最终会变成Na2CO3，故D不正确。 23．钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为Na＋(x＋y)NH3＝Na＋(NH3)x＋e－(NH3)y，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是 A．钠加入液氨中溶液的导电性增强 B．e－(NH3)y的可能结构为 C．e－(NH3)y具有强还原性 D．该反应体系产生的气体为H2 答案：B 解析：A．液氨中无自由移动的电子，不导电，加入金属钠后形成了溶剂合电子，可导电，故A正确； B．N的电负性大于H，共用电子对偏向N，氢周围电子云密度低，故溶剂合电子可能的结构应为氢原子在内，N原子在外，故B错误； C．e－(NH3)y具有强还原性，是因为e－(NH3)y带电子，电子很容易传递给其他易得电子的物质，故C正确； D．液氨类似于水，能发生自耦电离，电离出的铵根离子中＋1价的H元素被e－(NH3)y还原生成氢气，故D正确。 24．下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是 A. 除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液后，过滤：Ba2+＋SO＝BaSO4↓ B. 钠投入到饱和NaOH溶液中产生浑浊：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋CO＋2H2O 答案：B 解析：A．碳酸钠、硫酸钠都会和氢氧化钡生成沉淀：Ba2+＋SO＝BaSO4↓、Ba2+＋CO＝BaCO3↓，且会引入NaOH杂质，A错误； B．钠和水生成氢氧化钠，饱和溶液中氢氧化钠析出使得溶液浑浊，B正确； C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是过氧化钠和水转化为易潮解的氢氧化钠导致，发生2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑，C错误； D．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，则碳酸氢根离子完全反应转化为碳酸钙沉淀：HCO＋Ca2+＋OH－＝CaCO3↓＋H2O，D错误 ； 25．《本草述钩元》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰，以原水淋汁，……久则凝淀如石，……浣衣发面，……亦去垢发面。”这里的“石碱”是指 A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3 答案：D 解析：“采蒿蓼之属，……晒干烧灰”，说明“石碱”为蒿蓼烧成的灰中的成分；“以原水淋汁”，说明“石碱”易溶于水；“浣衣发面，……亦去垢发面”，说明“石碱”能去油污、作发酵剂；且植物烧成的灰中的主要成分一般为碳酸盐，故“石碱”为K2CO3，D项符合题意。 26．实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究。 【方案一】将少量(一定质量)样品溶于水与足量沉淀剂氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干燥、称重。 (1)实验中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。  (2)过滤后需要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是　　　　　　　，检验沉淀洗净的方法是  　　　　　。  【方案二】将一定质量样品与足量稀硫酸反应,测定生成气体的体积。 (3)某同学拟选用下列实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是A接　　　，　　　接　　　(填接口字母，注意：可不填满)。  (4)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为该装置会引起较大误差，于是他们设计了如图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用有　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。  ②为了较准确测量气体的体积，在读反应前后量气管中液面的读数求其差值的过程中，除视线平视外还应注意　　　　(填字母)。  A．反应装置应冷却至室温 B．一段时间后，乙管中液面不再上升时再读数 C．读数时应上下移动右侧量气管，使甲、乙两端液面相平 D．读数时不一定使两端液面相平 答案：(1)Ba2++CO＝BaCO3↓、Ba2++HCO+OH-＝BaCO3↓+H2O (2)在漏斗中引入蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复2~3次　 取最后一次洗涤液置于试管中，向试管中加入硫酸钠溶液,若无白色沉淀，证明洗净　 (3)E　D　G (4)①减少因稀硫酸进入锥形瓶排出的体积引起的误差、连通分液漏斗与锥形瓶平衡气压,便于分液漏斗中液体畅流　 ②ABC 解析：(1)碳酸钠和碳酸氢钠混合物，溶于水与足量沉淀剂氢氧化钡溶液反应的离子方程式有：Ba2++CO＝BaCO3↓、Ba2++HCO+OH-＝BaCO3↓+H2O。 (2) 过滤后需要洗涤沉淀，洗涤沉淀的方法是在漏斗中引入蒸馏水浸没沉淀，使水自然流下，重复2~3次，检验沉淀洗净的方法是取最后一次洗涤液置于试管中，向试管中加入硫酸钠溶液,若无白色沉淀，证明洗净。  (3)装置的组装顺序为混合物与稀硫酸反应，用排液体量气法测定气体的体积，其中盛液体的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强将水排出，量筒中液体的体积就是生成气体的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为A接E，D接G。 (4)①导管a的作用有平衡气体压强、使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下、消除由于加入稀硫酸引起的体积误差。 ②A．反应放热导致温度升高，气体压强增大，故应冷却后再读取气体的体积，A正确； B．反应放热导致温度升高，一段时间后，乙管中液面不再上升时再读数，B正确； C．读取实验中生成氢气的体积时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面相平，以保证甲中气体压强与大气压强相等，C正确； D．读取实验中生成氢气的体积时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面相平，以保证甲中气体压强与大气压强相等，错误。 27．Na2O2是强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计如图所示装置进行相关实验。 (1)实验前应进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)实验开始时,先打开a、b，并制取氢气，一段时间后,再点燃酒精灯加热，目的是　　　　　　　。  (3)该装置中，碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末。但干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。  (5)出于实验安全考虑，实验结束时　　　　(填字母)。 A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯 B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b C．A和B都可以 (6)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该产品中Na2O的质量分数： 7.75 g Na2O产品固体称量制得9.35 g固体 该氧化钠产品中Na2O的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　。  答案：(1)检查装置的气密性 (2)排尽装置内的空气，防止发生爆炸 (3)吸收HCl，干燥氢气　 (4)Na2O2+H22NaOH (5)B　 (6)80% 解析： (2)实验开始时，先打开a、b,并制取氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，可排尽装置内的空气，防止发生爆炸。 (3)由于氢气中混有HCl和水蒸气，需除去，故碱石灰用于吸收HCl，干燥氢气。 (4)干燥管内无水硫酸铜并未变成蓝色，表明没有水生成，则Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2＋H22NaOH。 (5)出于实验安全考虑，在加热过程中，应防止空气进入试管，则实验结束时，应先移去酒精灯，然后关闭活塞b。 (6)Na2O产品在氧气中充分燃烧，Na2O被氧化为Na2O2，质量由7.75 g增加为9.35 g，则参加反应的O2的质量为9.35 g－7.75 g＝1.60 g，由关系式2Na2O~O2，得n(Na2O)＝2n(O2)＝2×＝0.1 mol，该氧化钠产品中Na2O的质量分数为×100%＝80%。 28．有一含NaCl、Na2CO3∙10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验。通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 (1)加热前通入空气的目的是_______。 (2)装置C、D中盛放的试剂为C_______，D_______。 (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_______；若撤去E装置，则测得Na2CO3∙10H2O的含量将_______。 (4)若样品的质量为25.0g，反应后C、D的质量差分别为9.9g、2.2g，由此可知混合物中Na2CO3∙10H2O的质量分数为_______。 答案：(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳 (2)CaCl2(或P2O5等)；碱石灰 (3)偏低；无影响；偏低 (4)57.2% 解析：空气通过A中的碱石灰除去空气中的CO2和H₂O，排除装置中的空气，防止干扰试验，样品加热生成的水和二氧化碳分别被C和D吸收，C中盛放的是无水氯化钙，吸收水蒸气，D中盛放的是碱石灰，吸收二氧化碳，E中的碱石灰可以防止空气中的二氧化碳和水进入装置干扰试验。 (1)因该实验要测定混合物中各组分的质量分数，根据组成情况，Na2CO3·10H2O可通过H2O的量确定，NaHCO3可通过CO2的量确定，故必须先把装置中的空气排出去，防止干扰实验； (2)C装置是吸收即干燥装置，所以应该盛放吸水的物质，浓硫酸是液体，一般U形管盛放固体，无水氯化钙能吸水，所以C中盛放无水氯化钙；碱石灰能吸收水和二氧化碳，所以D装置盛放碱石灰； (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，氢氧化钠溶液中的部分水蒸气进入C装置中，导致水的含量增大，氯化钠的含量偏低。因NaHCO3的含量由D吸收的CO2测定，则当B中反应管右侧有水蒸气冷凝，对D吸收CO2无影响，则测定结果中NaHCO3的含量无影响；若撤去E装置，则测定结果中NaHCO3的含量偏高，导致Na2CO3·10H2O的含量偏低。 (4)C吸收的是水，是Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解得到，D吸收的是CO2，是NaHCO3分解得到，根据2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，生成2.2g CO2 得出NaHCO3为8.4g，生成H2O为0.9g，Na2CO3∙10H2O和NaHCO3分解生成H2O的总物质的量为9.9g，则Na2CO3∙10H2O分解生成H2O为9g，则Na2CO3∙10H2O的质量＝×286＝14.3g，质量分数＝×100%＝57.2%。 29．NaH、NaAlH4都是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备NaAlH4，过程如下： 已知：①NaAlH4、NaH遇水都剧烈反应，并产生同一种气体。②共价化合物易溶于乙醚，大部分离子化合物难溶于乙醚。 (1)制备NaH，选择图1中的装置制备NaH(可重复使用)： ①图1装置的连接顺序(从左到右)为A→_______。 ②检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需先通一段时间H2，其理由是__________________________。 (2)制备无水AlCl3，装置如图2，已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解，易升华(178℃)。 ①C装置的作用除了干燥Cl2和平衡气压之外，还有__________________的作用。 ②该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_________________________。 (3)制备NaAlH4，装置如图3。 步骤I：在N2保护下将块状的NaH粉碎成细小颗粒。 步骤Ⅱ：在三口烧瓶中加入NaH和无水乙醚制成的悬浊液，边搅拌边滴入含AlCl3的乙醚溶液，加入催化剂三乙基铝，继续搅拌直至反应终止，静置。 步骤III：用N2将烧瓶中的物质压出，抽滤，将澄清的滤液蒸发至黏稠状，减压蒸馏得NaAlH4 ①AlCl3与NaH反应时，若将AlCl3的乙谜溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的转化率较低的原因是______________________________________________________。 ②步骤Ⅱ合成反应的化学方程式为_____________________________________。 (4)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。现设计如图4的两种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。 ①从准确性考虑，最适宜的方案是_______(填“甲”或“乙”)。 ②称取1.5000g铝氢化钠样品与水完全反应后，利用最适宜的装置测得气体在标准状况下的体积为2240ml，则样品中铝氢化钠的质量分数为_______。若选择图4另外一装置进行同样操作实验，将会使得样品中铝氢化钠的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“等于”)。 答案：① D→B→C→B→E ②排尽空气，防止 Na 与空气反应引入杂质 (2)①观察氯气的流速 ②装置 EF 之间缺少干燥装置 (3)①反应生成的 NaCl 覆盖在 NaH 表面上，阻止反应进行 ②4NaH＋AlCl3NaAlH4＋3NaCl (4)①乙 ②90% ；偏大 解析：A装置制取氢气，在制取氢气同时有硫化氢气体生成，先将硫化氢用氢氧化钠溶液除掉，再用浓硫酸干燥氢气，再用钠和氢气反应生成氢化钠，再用浓硫酸隔绝E中的水蒸气，防止水蒸气进入到C中。 (1)①整个流程是先用A制取氢气，再用D装置除掉氢气中硫化氢，再用B装置干燥，再用C装置发生反应，再用B装置防止E中水蒸气进入C中，再用E装置收集气体，装置的连接顺序(从左到右)为A→D→B→C→B→E； ②氢气和空气加热时会发生爆炸，钠与空气中氧气也要反应，因此检验好装置的气密性，点燃酒精灯前需先通一段时间H2，其理由是排尽空气，防止Na与空气反应引入杂质；故答案为：排尽空气，防止Na与空气反应引入杂质； (2)①由于反应需要控制气体的流速，则C装置的作用除了干燥Cl2和平衡气压之外，还有观察氯气的流速的作用； ②根据题给信息可知，无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解，结合图可知，该实验装置存在一处明显的设计缺陷是：装置 EF 之间缺少干燥装置； (3)①AlCl3是共价化合物，NaH是离子化合物，根据信息共价化合物易溶于乙醚，大部分离子化合物难溶于乙醚，AlCl3与NaH反应时，若将AlCl3的乙醚溶液直接滴加到NaH粉末上，NaH的转化率较低的原因是反应生成的NaCl覆盖在NaH表面上，阻止反应进行(NaH为离子化合物，难溶于有机溶剂，使反应物难以接触)；故答案为：反应生成的NaCl覆盖在NaH表面上，阻止反应进行； ②步骤Ⅱ合成反应是NaH和AlCl3在催化剂作用下反应生成NaAlH4和NaCl，其反应的化学方程式为4NaH＋AlCl3NaAlH4＋3NaCl； (4)①测定铝氢化钠的纯度，就是利用其与水反应生成氢气，测定氢气的体积，所以给的装置中乙的装置可以较准确的测定氢气的体积，所以选择乙； ②铝氢化钠遇水发生剧烈反应，根据原子守恒可判断生成物是偏铝酸钠和氢气，其反应的化学方程式为NaAlH4＋2H2O＝NaAlO2＋4H2↑，2240ml氢气的物质的量为0.1mol，根据方程式可知，其中铝氢化钠的质量分数＝×100%＝90%； 若选择图4另外一装置进行同样操作实验，则实验时滴下的水排出的空气也会被误认为是反应生成的氢气，则最终导致氢气体积偏大，将会使得样品中铝氢化钠的质量分数偏大。 30．钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。 Ⅰ．Na2O2常作潜水艇和呼吸面具里的供氧剂。 (1)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式： (2)将一定量的Na2O2固体投入含有下列离子的溶液中：Cl－、HCO、CO、Na+，完全反应后，溶液中上述离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是两种重要的化工原料。 (3)向1g碳酸钠粉末加入几滴水，能观察到的现象是 。 (4)某探究学习小组在实验室中模拟侯氏制碱法制备Na2CO3，实验流程如图： ①该流程中可循环利用的物质是 。 ②该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有 (填序号)。 ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为 。 (5)侯氏制碱法中所得纯碱样品中常含有少量NaCl。 ①设计实验方案检验纯碱样品中NaCl的存在：取少量样品于试管中，加水溶解， ，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl。 ②该小组拟测定纯碱样品Na2CO3的质量分数。 实验方案：I．称取mg样品，溶于水中； II．加入足量氯化钙溶液； III．过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀质量为ng。则样品中Na2CO3的质量分数为 (用含m、n的代数式表示)。 答案：(1) 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ (2)Cl－ (3)白色粉末结块，且伴有放热现象 (4) ①CO2、NaCl ②II ③NH3＋CO2＋Na+＋H2O＝NaHCO3↓＋NH (5) ①先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液 ②% 解析：II向饱和食盐水中通入氨气、二氧化碳，反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，过滤，得碳酸氢钠固体和母液，加热碳酸氢钠固体分解为碳酸钠、二氧化碳、水；母液中加氯化钠粉末和氨气，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得氯化铵，以此解题。 (1)Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑； (2)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，HCO与氢氧根离子发生反应HCO＋OH－＝CO＋H2O，故HCO的数目减少，CO的数目增多，由于Na2O2加入导致Na+数目增多，则离子数目几乎不变的为Cl－； (3) Na2CO3溶于水白色粉末结块，伴有放热现象； (4)①根据分析，该流程中可循环利用的物质是CO2、NaCl； ②根据分析，该流程中操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不涉及过滤的操作有Ⅱ，Ⅱ为加热碳酸氢钠固体； ③将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中所发生反应的离子方程式为CO2、NaCl； (5)①氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，先加稀硝酸酸化排除碳酸根离子的干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明样品中含有NaCl； ②根据碳元素守恒计算，该样品中碳酸钠的质量分数＝×100%＝%； 第 1 页 共 36 页 学科网（北京）股份有限公司 $