天津市实验中学滨海育华学校2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

y 天準市实验中学谋海方华学校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHIAL 2025-2026学年第一学期高三年级暑期验收（化学)试卷 满分：100分 时长：60分钟 I卷客观题(36分) (每小题只有一个正确选项，3分/题，共计36分) 1.质量数是37的原子，可能有() A.19个质子，18个中子，20个电子 B.18个质子，19个中子，18个电子 C.19个质子，18个中子，18个电子 D.17个质子，20个中子，18个电子 2.下列锂原子轨道表示式表示的状态中，能量最低的是() 1s 2s 2p.2py 2p. 1s 2s 2p. 2Px 2p: A.幻四■ C. 个 个V 1s 2s 2pr 2p,2p: 1s 2s 2p.e 2Py 2P: B.□个W个幻☐☐ D.个V个 3.下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是() 19 20 26 28 B.M D A M M 55 56 53 4某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，关于该 元素的判断错误的是() A.该元素原子的电子排布式为[Ar]3d4s2 B.该元素为V C.该元素属于ILA族元素 D.该元素属于过渡元素 5.下列选项中，所叙述的粒子按半径由大到小排列时，顺序正确的是() ①基态X原子结构示意图为 89 ②基态Y原子的价层电子排布式为3s23p5 1s 2s 2p 3s 3p ③基态z2.的轨道表示式为☑四出个內四 ④基态T原子有2个电子层，电子式为·T:· A,①>②>③>④ B.③>④>①>② C.③>①>②>④ D.①>②>④>③ 2025-2026学年第一学期高三年级质量调查（化学)试卷第1页共5页 天津市实险中学滨漆有华半技TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI YUHUA HIGH SCHOOL 6.下列实验不能作为判断依据的是() A.根据B2和2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱 B、硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 C.铁投入CuS04溶液中，能置换出铜，钠投入CuS04溶液中不能凰换出铜，判断钠与铁的金 属活动性强弱 D、向等物质的量浓度的NNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜 色，判断N和Si的非金属性强弱 7.下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是( A.CaCl2 Na2O HI B.H2O NaNO3 NH3 C.MgCl2 NaOH.NH4CI D.H2SO4 H2S COz 8.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是() A.C02与S02 B.CH4与NH3 C.BeCk与BF3 D.C2H6与C2H2 9.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结 构正确的是( ) 分子或 中心原子 价层电子对 分子或离子 选项 离子 杂化方式 互斥模型 的空间结构 A H2O sp 直线形 直线形 B BBr3 sp2 平面三角形 三角锥形 c PCl3 sp2 四面体形 平面三角形 D C0好 sp2 平面三角形 平面三角形 10.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( 选项 性质差异 结构因素 A 沸点：正戊烷36.1℃)高于新戊烷(9.5℃) 分子间作用力 B 熔点：冰远高于干冰 氢键 酸性：CF3C00H(pK=0.23)远强于CHC00H(pK=4.76) 羟基极性 0 溶解度(20℃)：C03(29g)大于NaHC03(8g) 阴离子电荷 11.下列有关钠的氧化物的说法不正确的是( A.Na2O、Na2O2溶于水，所得浴液溶质相同 B.NaO2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应 C.Na2O、Na2O2粉末分别加入Ca(HCo)h溶液中，溶液都会变浑浊 D.Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 12.下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(） A.Fe2O,能与盐酸反应，可用于制作红色颜料 B.FCL3具有氧化性，可用于除去水中悬浮杂质 C.铁粉具有还原性，可用于食品袋中的抗氧化剂 D.FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu2+ 2025-2026学年第一学期高三年级质量调查（化学）试卷第2页共5页 天津市实验中举萍海方华学校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI YUHUA HIGH SCHOOL Ⅱ卷主观题 13.(16分) ()如图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线衍射实验分析得出，重复单元为立方体，顶 角位置被T所占据，体心位置被Ba2+所占据，棱心位置被O2所占据。 0 ●Ba24 ①写出该晶体的化学式： ②若将T+置于晶胞的体心，Ba+置于晶胞顶角，则02处于立方体的_位置。 ③Ti件的氧配位数和Ba2+的氧配位数分别为 (②)L2$是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参 数apm,S2的配位数为。计算该晶胞密度为 (列出计算式即可) (3)如图为石墨晶体结构，石墨层状晶体中，层与层之间的作用力是 平均每个 正六边形拥有的碳原子个数是一，碳原子采取的杂化方式是 14.完成下列问题(14分) (1)判断下列物质中心原子的杂化方式。 ①HOCH2CN分子中碳原子的杂化轨道类型是 ②丙烯腈分子2C一CHC)中碳原子杂化轨道类型为 ③有机碱CHNH中，氮原子的杂化轨道类型是 ④Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2在室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子 对数为一，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是（填字母）。 A.sp B.sp2 C.sp D.sp'd 2025-2026学年第一学期高三年级质量调查（化学）试卷第3页共5.页 天津市实险中芋评海有华学妆TIANJIN EXPERIMENTAL BINHAI YUHUA HIGH SCHOOL (2)完成下列表格 价层电 中心原子杂 分子（离子） 物质 子对数 化轨道类型 空间结构 CS2 C0好 H2S 15.(18分) 己知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的 电负性： 元素 Al B Be F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na 0 P Si 电负性 3.0 09 3.5 2.1 2.5 1.8 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7 时，形成共价键。 ()根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 (②)通过分析电负性变化规律，确定镁元素电负性的最小范围是 (3)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物： A.LiaN B.BeClz C.AICla D.Sic 属于离子化合物的是一（填字母，下同）；属于共价化合物的是一；请设计一个实验 方案证明上述所得到的结论： 、 (4)在P与C1组成的化合物中，氯元素显（填“正”或“负”)价，理由 是 (5)写出表中位于第三周期且第一电离能介于A1和P之间的元素符号 其中有2个未成对电子的是 16.（12分) 完成下列化学反应方程式 （1)过氧化钠与水反应 (2)钠与水的反应 (3)氯化铝溶液和过量氨水反应 (4)氢氧化铝和少量氢氧化钠溶液反应 (5)向氯化铁溶液中加入足量铁粉 2025-2026学年第一学期高三年级质量调查（化学)试卷·第4页共5页 天球市实险中学球海有华半校TIANJIN EXPERIMENTAL BINHA!YUHUA HIGH SCHOOL (6)“腐蚀电路板” 2025-2026学年第一学期高三年级质量调查（化学)试卷第5页共5页