2.2.2浓度、压强、温度对化学反应速率的影响 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第3节　第2课时　浓度、压强、温度对化学反应速率的影响 题组一　浓度、压强、温度对化学反应速率的影响规律 1.下列说法正确的是(　　) A.对于反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)，加入A，反应速率加快 B.2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，反应速率减慢 C.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D.100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 2.(2024·洛阳高二检测)一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是(　　) A.增加C的物质的量 B.将容器的容积缩小一半 C.降低温度 D.保持容器容积不变，充入Ne使压强增大 3.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p Pa，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0，改变下列条件能加快化学反应速率的是(　　) A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应) B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g) C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应) D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g) 4.(2024·日照高二检测)某实验小组用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L-1 H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。 已知：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验序号 温度/℃ Na2S2O3溶液体积/mL H2SO4溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 5 5 10 t3 实验结果：t1>t2>t3。下列说法正确的是(　　) A.实验研究H2SO4浓度对反应速率的影响，a=10 B.对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 C.对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c(Na2S2O3)越大，反应速率越快 D.进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O 题组二　反应速率常数及应用 5.反应A+B―→C的反应速率方程为v=kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1 mol·L-1时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是(　　) A.只增大c(A)时，v值增大 B.只增大c(A)时，v值不变 C.只升高温度时，k值不变 D.只升高温度时，k值增大 6.(2024·山东枣庄高二上期末)Bodensteins研究了反应2HI(g)I2(g)+H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率v正=k正c2(HI)，逆反应速率v逆=k逆c(I2)·c(H2)，k=A，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是(　　) A.反应物浓度越大，正反应速率越大 B.使用催化剂，反应的v正增大、v逆减小 C.该反应的平衡常数K= D.速率常数的大小只与温度有关 7.反应“S2(aq)+3I-(aq)===2(aq)+(aq)　ΔH<0”的速率方程可表示为v=kcm(S2)·cn(I-)，其中k为与温度有关的常数，常温下，实验测得反应的数据如下： 实验编号 c(S2)/(mol·L-1) c(I-)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·min-1) ① 1.0×10-4 1.0×10-2 6.5×10-7 ② 2.0×10-4 1.0×10-2 1.3×10-6 ③ 4.0×10-4 1.0×10-2 2.6×10-6 ④ x y 6.5×10-5 ⑤ 2.0×10-4 2.0×10-2 2.6×10-6 下列说法错误的是(　　) A.m=1；n=3 B.k=0.65 mol-1·L·min-1 C.若x=2.0×10-2，则y=5.0×10-3 D.升高温度，k增大 题组三　过渡态理论及应用 8.下列说法不正确的是(　　) A.过渡态能量与反应物的平均能量的差值叫做活化能 B.如图HI分子发生了有效碰撞 C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 9.过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是(　　) A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C.第一步反应需要吸收能量 D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应 10.(2024·厦门湖滨中学高二期中)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是(　　) A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C.①的反应速率为0.012 mol·L-1·min-1 D.②的降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1，半衰期为62.5 min 11.(2024·青岛高二质检)T ℃时，H2还原NO以消除氮氧化物污染的反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)能自发进行，其正反应速率方程为v=kca(NO)·cb(H2)，实验得到如下数据： 组别 c起始(NO)/(mol·L-1) c起始(H2)/(mol·L-1) v起始(正反应)/(mol·L-1·s-1) Ⅰ 6.00×10-3 2.00×10-3 2.16×10-3 Ⅱ 1.20×10-2 2.00×10-3 8.64×10-3 Ⅲ 6.00×10-3 4.00×10-3 4.32×10-3 下列说法正确的是(　　) A.H2还原NO是熵增的反应 B.正反应一定为吸热反应 C.a=2，b=1 D.T ℃时，k的数值为3×104 12.(2025·广州高二月考)乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.该反应进程中有三个过渡态 B.H3O+是总反应的催化剂 C.总反应速率由第①步反应决定 D.第①②③步反应都是放热反应 13.反应速率和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v=kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定。 c(H2)/(mol·L-1) c(Cl2)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k 由此可推得m=　　　　，n=　　　　　　。  14.对于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率　　　　，原因是　　　　。  (2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，容器内总压强　　　　，反应速率　　　　，原因是容积不变，充入氦气，　　　　。  (3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率　　　　，原因是压强不变，充入氦气，容积　　　，反应物　　　　。  (4)恒温条件下，增大容器体积，正反应速率减小，逆反应速率　　　　。  15.某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中的O2氧化反应速率的影响。 (1)硫酸、KI溶液体积均为5 mL，淀粉溶液用量相同 实验编号 温度/K c(KI)/ (mol·L-1) c(H2SO4)/(mol·L-1) 实验目的 Ⅰ 298 1 0.1 实验Ⅰ、Ⅱ探究温度对该反应速率的影响；实验Ⅰ、Ⅲ探究反应物浓度对该反应速率的影响 Ⅱ 308 1 c Ⅲ T 1 0.2 c=　　　　　　，T=　　　　　　。  (2)该实验中应该观察记录　　　　，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是　　　　(填字母)。  a.先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液 b.先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液 c.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液 16.某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。已知： +I2 编号 丙酮溶液 (4 mol·L-1)/mL I2溶液 (0.002 5 mol·L-1)/mL 盐酸 (2 mol·L-1)/mL 蒸馏水/mL 溶液褪色时间/s ① 2 2 2 0 t1 ② 1 2 2 1 t2 ③ 2 1 2 1 t3 ④ 2 2 a 1 t4 (1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为　　　　和　　　　。  (2)实验④中，a=　　　　，加1 mL蒸馏水的目的是　　　　。  (3)计算实验③中，以I2表示的反应速率为　　　　　mol·L-1·s-1(列出表达式)。  (4)通过计算发现：丙酮碘化反应的速率与丙酮和H+的浓度有关，而与I2的浓度无关。查阅资料发现丙酮碘化反应的历程： +H+(慢) +H+(快) +I2+H++I-(快) 请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与I2浓度无关的原因：　　　 　　　　。  ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 第3节　第2课时　浓度、压强、温度对化学反应速率的影响 题组一　浓度、压强、温度对化学反应速率的影响规律 1.下列说法正确的是(　　) A.对于反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)，加入A，反应速率加快 B.2NO2N2O4(正反应放热)，升高温度，反应速率减慢 C.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压时充入He，不改变反应速率 D.100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 答案　D 解析　A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；升高温度，反应速率加快，故B错误；恒压时充入He，容器的体积增大，反应物和反应产物的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确。 2.(2024·洛阳高二检测)一定温度下，在一容积可变的密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列条件的改变(其他条件不变)可以加快反应速率的是(　　) A.增加C的物质的量 B.将容器的容积缩小一半 C.降低温度 D.保持容器容积不变，充入Ne使压强增大 答案　B 解析　C为固体，其浓度视为常数，增加C的量对化学反应速率无影响，A项不符合题意；将容器的容积缩小一半，反应物、反应产物的浓度均增大，化学反应速率加快，B项符合题意；降低温度，化学反应速率降低，C项不符合题意；保持容器容积不变，充入Ne，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，D项不符合题意。 3.在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p Pa，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)　ΔH<0，改变下列条件能加快化学反应速率的是(　　) A.保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应) B.保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g) C.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应) D.保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g) 答案　B 解析　保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，故A不符合题意；保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应物浓度增大，反应速率增大，故B符合题意；保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，故C不符合题意；保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，故D不符合题意。 4.(2024·日照高二检测)某实验小组用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液和0.1 mol·L-1 H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如表。 已知：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验序号 温度/℃ Na2S2O3溶液体积/mL H2SO4溶液体积/mL H2O体积/mL 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 5 10 t1 Ⅱ 20 5 10 a t2 Ⅲ 60 5 5 10 t3 实验结果：t1>t2>t3。下列说法正确的是(　　) A.实验研究H2SO4浓度对反应速率的影响，a=10 B.对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 C.对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c(Na2S2O3)越大，反应速率越快 D.进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O 答案　B 解析　由变量控制的基本要求可知a=5，A不正确；Ⅲ的温度高于Ⅰ，产生沉淀的时间t1>t3，B正确；Ⅰ、Ⅱ硫代硫酸钠浓度相同，C不正确；进行Ⅰ、Ⅱ的实验时应先将硫酸与水混合后再同时加入到硫代硫酸钠溶液中，D不正确。 题组二　反应速率常数及应用 5.反应A+B―→C的反应速率方程为v=kc(A)·c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1 mol·L-1时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是(　　) A.只增大c(A)时，v值增大 B.只增大c(A)时，v值不变 C.只升高温度时，k值不变 D.只升高温度时，k值增大 答案　AD 解析　根据反应速率的表达式v=kc(A)·c(B)，v值与c(A)和c(B)成正比，只增大c(A)时，v值增大；只升高温度时，反应速率增大，c(A)和c(B)不变，所以必然是k值增大。 6.(2024·山东枣庄高二上期末)Bodensteins研究了反应2HI(g)I2(g)+H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率v正=k正c2(HI)，逆反应速率v逆=k逆c(I2)·c(H2)，k=A，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是(　　) A.反应物浓度越大，正反应速率越大 B.使用催化剂，反应的v正增大、v逆减小 C.该反应的平衡常数K= D.速率常数的大小只与温度有关 答案　A 解析　由v正=k正c2(HI)可知，反应物碘化氢的浓度越大，正反应速率越大，故A正确；使用催化剂，反应的活化能减小，由k=A可知，反应的正、逆反应速率常数都增大，则使用催化剂，反应的正、逆反应速率都增大，故B错误；由反应达到平衡时，正、逆反应速率相等可得：k正c2(HI)=k逆·c(I2)·c(H2)，整理可得==K，故C错误；由k=A可知，速率常数的大小与温度、催化剂等有关，故D错误。 7.反应“S2(aq)+3I-(aq)===2(aq)+(aq)　ΔH<0”的速率方程可表示为v=kcm(S2)·cn(I-)，其中k为与温度有关的常数，常温下，实验测得反应的数据如下： 实验编号 c(S2)/(mol·L-1) c(I-)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·min-1) ① 1.0×10-4 1.0×10-2 6.5×10-7 ② 2.0×10-4 1.0×10-2 1.3×10-6 ③ 4.0×10-4 1.0×10-2 2.6×10-6 ④ x y 6.5×10-5 ⑤ 2.0×10-4 2.0×10-2 2.6×10-6 下列说法错误的是(　　) A.m=1；n=3 B.k=0.65 mol-1·L·min-1 C.若x=2.0×10-2，则y=5.0×10-3 D.升高温度，k增大 答案　A 解析　对比实验①和②数据，可知m=1，对比实验②和⑤数据，可知n=1，故A错误；将实验①数据代入速率方程，计算可得k==mol-1·L·min-1=0.65 mol-1·L·min-1，故B正确；当x=2.0×10-2且y=5.0×10-3时，v=0.65×0.02×0.005 mol·L-1·min-1=6.5×10-5mol·L-1·min-1，与表中数据相符，故C正确。 题组三　过渡态理论及应用 8.下列说法不正确的是(　　) A.过渡态能量与反应物的平均能量的差值叫做活化能 B.如图HI分子发生了有效碰撞 C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 答案　B 解析　能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，由图中碰撞后没有生成新物质，即没有发生化学反应，不是有效碰撞，B错误；盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，在溶液中氢离子与氢氧根离子已经处于活跃状态，因此盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零，C正确。 9.过渡态理论认为：化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中，首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为产物分子。按照过渡态理论，NO2(g)+CO(g)===CO2(g)+NO(g)的反应历程如下，下列有关说法正确的是(　　) A.第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 B.活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C.第一步反应需要吸收能量 D.该反应的反应速率主要取决于第二步反应 答案　C 解析　活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，不一定是有效碰撞，故A项错误；活化配合物的能量越高，单位体积内的活化分子数目越少，有效碰撞的几率越小，第一步反应速率越慢，故B项错误；反应速率主要取决于第一步慢反应的速率，故D项错误。 10.(2024·厦门湖滨中学高二期中)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是(　　) A.其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B.其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C.①的反应速率为0.012 mol·L-1·min-1 D.②的降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1，半衰期为62.5 min 答案　B 解析　由题图中①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间越短，故反应速率越大，A正确；由题图中①③可知，其他条件相同时，①起始时的降冰片烯浓度是③的两倍，①反应所用时间也是③的两倍，二者反应速率相等，故说明该反应的反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；由题图数据可知，①的反应速率为v==0.012 mol·L-1·min-1，C正确；反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由题图数据可知，②的降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1，半衰期为=62.5 min，D正确。 11.(2024·青岛高二质检)T ℃时，H2还原NO以消除氮氧化物污染的反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)能自发进行，其正反应速率方程为v=kca(NO)·cb(H2)，实验得到如下数据： 组别 c起始(NO)/(mol·L-1) c起始(H2)/(mol·L-1) v起始(正反应)/(mol·L-1·s-1) Ⅰ 6.00×10-3 2.00×10-3 2.16×10-3 Ⅱ 1.20×10-2 2.00×10-3 8.64×10-3 Ⅲ 6.00×10-3 4.00×10-3 4.32×10-3 下列说法正确的是(　　) A.H2还原NO是熵增的反应 B.正反应一定为吸热反应 C.a=2，b=1 D.T ℃时，k的数值为3×104 答案　CD 解析　由反应方程式2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)可知，正反应方向是一个气体体积减小的方向，故H2还原NO是熵减的反应，A错误；由A项分析可知，该反应正反应是熵减的反应，反应要能够自发进行，则正反应一定为放热反应，B错误；由Ⅰ与Ⅱ两组实验可知，H2浓度相同时，NO的浓度增大到原来的2倍，反应速率变为原来的4倍，故a=2，由Ⅰ与Ⅲ两组实验可知，当NO浓度相同时，H2浓度变为原来的2倍，反应速率变为原来的2倍，即b=1，C正确；由C项分析可知，v=kc2(NO)·c (H2)，代入第Ⅰ组数据，解得k的数值为3×104，D正确。 12.(2025·广州高二月考)乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.该反应进程中有三个过渡态 B.H3O+是总反应的催化剂 C.总反应速率由第①步反应决定 D.第①②③步反应都是放热反应 答案　D 解析　根据过渡态理论，反应物转化为反应产物的过程中要经过能量较高的过渡态，由图可知，该反应进程中有三个过渡态，A正确；根据图示可知，反应①消耗H3O+，反应③又生成H3O+，且乙烯水化制乙醇的总反应为CH2==CH2+H2O―→CH3CH2OH，故H3O+是总反应的催化剂，B正确；第①步反应反应物的总能量小于反应产物的总能量，反应为吸热反应，第②步反应反应物的总能量大于反应产物的总能量，反应为放热反应，第③步反应反应物的总能量大于反应产物的总能量，反应为放热反应，D错误。 13.反应速率和反应物浓度的关系是用实验的方法测定的，化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v=kcm(H2)·cn(Cl2)，式中k为常数，m、n值可用表中数据确定。 c(H2)/(mol·L-1) c(Cl2)/(mol·L-1) v/(mol·L-1·s-1) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k 2.0 4.0 4.0k 由此可推得m=　　　　，n=　　　　　　。  答案　1　 解析　按题给数据代入v=kcm(H2)·cn(Cl2)即可。第一组数据无法计算，代入第二组数据：2.0k=k×(2.0)m×(1.0)n，则m=1；代入第三组数据：4.0k=k×(2.0)m×(4.0)n，则n=。 14.对于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) (1)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氮气，反应速率　　　　，原因是　　　　。  (2)恒温恒容条件下，向反应体系中充入氦气，容器内总压强　　　　，反应速率　　　　，原因是容积不变，充入氦气，　　　　。  (3)恒温恒压条件下，向反应体系中充入氦气，反应速率　　　　，原因是压强不变，充入氦气，容积　　　，反应物　　　　。  (4)恒温条件下，增大容器体积，正反应速率减小，逆反应速率　　　　。  答案　(1)增大　容积不变，充入氮气，反应物氮气的浓度增大，反应速率增大　(2)增大　不变 反应物氮气、氢气的浓度均未变，反应速率不变 (3)减小　增大　氮气、氢气的浓度减小，反应速率减小　(4)减小 15.某兴趣小组设计了如下实验，探究不同条件对KI溶液(硫酸酸化)被空气中的O2氧化反应速率的影响。 (1)硫酸、KI溶液体积均为5 mL，淀粉溶液用量相同 实验编号 温度/K c(KI)/ (mol·L-1) c(H2SO4)/(mol·L-1) 实验目的 Ⅰ 298 1 0.1 实验Ⅰ、Ⅱ探究温度对该反应速率的影响；实验Ⅰ、Ⅲ探究反应物浓度对该反应速率的影响 Ⅱ 308 1 c Ⅲ T 1 0.2 c=　　　　　　，T=　　　　　　。  (2)该实验中应该观察记录　　　　，为此，该实验中三种溶液混合的顺序不合理的是　　　　(填字母)。  a.先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液 b.先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液 c.先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液 答案　(1)0.1　298 (2)溶液出现蓝色所需的时间　b 解析　(1)实验Ⅰ、Ⅱ探究温度对该反应速率的影响，则除温度外的其他条件相同，故c=0.1；实验Ⅰ、Ⅲ探究反应物浓度对该反应速率的影响，则除反应物浓度外的其他条件相同，故T=298。(2)I-被空气中的O2氧化生成I2，淀粉遇I2变蓝，则该实验中应该记录溶液出现蓝色所需的时间；应在反应未开始时加入淀粉溶液，否则会有误差。 16.某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、I2、H+浓度对化学反应速率的影响。已知： +I2 编号 丙酮溶液 (4 mol·L-1)/mL I2溶液 (0.002 5 mol·L-1)/mL 盐酸 (2 mol·L-1)/mL 蒸馏水/mL 溶液褪色时间/s ① 2 2 2 0 t1 ② 1 2 2 1 t2 ③ 2 1 2 1 t3 ④ 2 2 a 1 t4 (1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验为　　　　和　　　　。  (2)实验④中，a=　　　　，加1 mL蒸馏水的目的是　　　　。  (3)计算实验③中，以I2表示的反应速率为　　　　　mol·L-1·s-1(列出表达式)。  (4)通过计算发现：丙酮碘化反应的速率与丙酮和H+的浓度有关，而与I2的浓度无关。查阅资料发现丙酮碘化反应的历程： +H+(慢) +H+(快) +I2+H++I-(快) 请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与I2浓度无关的原因：　　　 　　　　。  答案　(1)①　② (2)1　保证混合溶液体积相等，丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变 (3) (4)根据反应历程，丙酮与氢离子反应慢，则反应速率与丙酮和H+的浓度有关，与碘的浓度无关 解析　(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，则只有丙酮的浓度不同，而其他条件需完全相同，对比表中数据，实验①和②符合要求。(2)根据实验①、②、③中的数据，溶液的总体积为6 mL，则实验④中，a=1；加1 mL蒸馏水可保证混合溶液总体积相等，保证丙酮溶液和碘溶液的起始浓度不变。(3)根据反应的方程式，③中丙酮过量，碘完全反应，v(I2)== mol·L-1·s-1。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $