1.4金属的腐蚀与防护同步练-2025-2026学年高二上学期化学鲁科版选择性必修1

1.4金属的腐蚀与防护 同步练 一、单选题 1．用惰性电极电解1 L CuCl2和NaCl的混合溶液，其中c(Cl−)为5.0 mol·L−1，一段时间后两极均收集到标准状况下67.2 L的气体。下列说法错误的是 A．原溶液中c(Na+)为4 mol·L−1 B．电解过程共转移7 mol电子 C．电解过程阴极共析出32 g铜 D．加入CuCl2和HCl即可复原电解质溶液 2．用金属和为电极电解溶液与甘油(用表示)的混合液可制备甲酸钾。下列说法正确的是 A．的水溶液呈中性 B．基态钛原子的价电子排布式为 C．阳极反应为 D．一段时间后，电解质溶液的碱性增强 3．下列关于物质转化过程的分析，正确的是 A．半导体行业有一句话：“从沙滩到用户”，其第一步反应：C＋SiO2Si＋CO2↑ B．漂白粉久置于空气中会失去漂白性，其变质过程中仅发生了非氧化还原反应 C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液，得到的沉淀仅有BaSO4 D．利用电热水器中的阳极镁块可防止金属内胆腐蚀，牺牲阳极法是一种基于电解池原理的金属防护法 4．化学与生产生活紧密相关，下列说法正确的是 A．太阳能集热器工作时将化学能转化为热能 B．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量 C．汽车尾气中氮氧化物与酸雨的形成有关 D．晶体硅的主要用途是制造光导纤维 5．能够使总反应发生的是 A．铁片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 B．铁锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 C．用铁片作阴、阳电极，电解氢氧化钠浴液 D．用铁片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液 6．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A．钢铁制品在潮湿空气中的电化学腐蚀： B．电解精炼铜的阴极反应： C．牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石： D．溶液能去油污的原理： 7．下列关于原电池的说法正确的是 A．锂离子电池和碱性锌锰电池都是二次电池 B．铅酸蓄电池放电时，溶液减小 C．燃料电池可将化学能完全转化为电能 D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易生成铜绿与电化学原理有关 8．我国最新研发的海洋气象漂流观测仪备受瞩目，其上部安装有太阳能电池板以供气象仪工作，水下装备刷油漆和安装锌块。下列说法正确的是 A．刷油漆和钢铁表面发蓝处理的目的相同 B．太阳能电池与原电池的工作原理相同 C．安装锌块的保护法为外加电流法 D．锌块为负极，电极反应式为 9．下列说法正确的是 A．增大压强，增加了反应物分子中的活化分子的百分数，反应速率增大 B．反应能否自发进行与温度有关，一般高温时影响较大 C．马口铁(镀锡)镀层破损后，镀层先被氧化 D．海水中钢闸门腐蚀主要是发生吸氧腐蚀，其阴极反应式为 10．下列说法不正确的是 A．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．电解精炼铜时，阴极反应式为 D．在铁制品上镀铜时，铁制品连接电源的正极 11．2024年“两会”提出的“新质生产力”涵盖新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 A．精确控制硬化过程的可编程水泥属于硅酸盐材料 B．具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 C．福建号航母使用高性能富锌底漆是采用牺牲阳极保护法防腐蚀 D．新型药物(VV116)所含氕与氘互为同位素 12．下列关于金属及其化合物的说法正确的是 A．金属铜表面水膜酸性较强时可发生析氢腐蚀 B．常温下可用铁桶或铝桶装运浓硫酸 C．胃溃疡活动期病人胃酸过多可服用小苏打 D．金属镁失火可使用二氧化碳灭火剂 13．保护金属管道的常用方法是外加电流法加覆盖涂层的联合保护法。下列说法错误的是 A．涂层只能是金属或合金 B．金属管道连接直流电源的负极 C．辅助阳极可以选石墨 D．联合保护法能延长管道的使用寿命 14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式： B．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式： C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为： D．电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为： 15．微生物电化学法制甲烷是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。有关说法错误的是 A．该离子交换膜可以是质子交换膜 B．每生成，理论上左侧生成的的体积在标准状况下为 C．左侧电极为阳极区，发生氧化反应 D．阴极电极反应式为： 二、非选择题 16．I.某实验小组同学利用如图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。 (1)甲池装置为 (填“原电池”或“电解池”)。 (2)甲池反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差14g，导线中通过 mol电子。 (3)实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)若乙池中溶液为足量的硝酸银溶液，工作一段时间后，若要使乙池中溶液恢复原浓度，可向溶液中加入 。(填化学式) (5)若把乙池改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，电解质溶液为溶液，则下列说法正确的是_______。 A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B．乙池左侧电极为粗铜，发生氧化反应 C．溶液的浓度保持不变 D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底 II.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺，节能超过30％，在此工艺中，物料传输和转化关系如图，其中电极未标出，所用离子交换膜只允许阳离子通过。 (6)电解池A中发生的电解化学方程式是 。 (7)图中Y是 (填化学式)，若电解产生11.2L(标准状况)该物质，则至少转移电子 mol； (8)分析图可知：氢氧化钠的质量分数为a％、b％、c％，由大到小的顺序为 。 17．空气中CO2含量的控制和CO2资源利用具有重要意义。 (1)燃煤烟气中CO2的捕集可通过如下所示的物质转化实现。 “吸收”后所得的KHCO3溶液与石灰乳反应的化学方程式为 ；载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO2，其原因是 。 (2)催化电解吸收CO2的KOH溶液可将CO2转化为有机物。在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法拉第效率(FE%)随电解电压的变化如图乙所示。 Q是生成还原产物X所需要的电量，FE%=×100%，其中Qx = nF，n表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①当电解电压为U1时，电解过程中含碳还原产物的FE%为0，阴极主要还原产物为 (填化学式)。 ②当电解电压为U2时，阴极由生成CH4的电极反应式为 。 ③当电解电压为U3时，电解生成的C2H4和HCOO－的物质的量之比为 (写出计算过程)。 18．“双碳(即碳达峰与碳中和)”要求加快降低碳排放步伐，引导绿色技术创新，提高产业和经济的全球竞争力。电催化制备高附加值的化学品既能满足“双碳”要求，又能实现的资源化利用。回答下列问题： (1)杭州亚运会采用零碳甲醇点燃亚运主火炬，零碳甲醇是指采用为原料制备的甲醇。利用质子交换膜进行废水处理，产生的进行电催化合成甲醇的工作原理如图1、图2所示，这实现了废水处理的无废碳过程。 ①图1中，的移动方向是 (填“向左移动”或“向右移动”)。 ②图2中，生成甲醇的电极为 (填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为 。 ③若图2中的“直流电源”用图1装置代替，则电极A连接 (填“C”或“D”)极。 (2)科技工作者设计了如图所示的电化学装置，该装置在室温下即能以和甲醇为原料合成碳酸二甲酯()。 ①直流电源的正极为 (填“p”或“q”)。 ②电解总过程的化学方程式为 。 ③该电化学反应机理中，充当氧化剂的物质有 (填一种，填化学式或结构简式)。 (3)通过阴离子交换膜及合适的催化剂，先使电催化转化为乙烯，乙烯再与氯碱电化学体系结合制备高附加值的环氧乙烷的工作原理如图所示： ①环氧乙烷是氯碱电化学体系的 (填“阴”或“阳”)极产物。 ②电极H上生成67.2L(标准状况)时，理论上氯碱电化学体系可得到 g环氧乙烷。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C C C A D A B D 题号 11 12 13 14 15 答案 B B A B B 16．(1)原电池 (2)0.1 (3)变大 (4)Ag2O/Ag2CO3 (5)B (6) (7) H2 1 (8)b%>a%>c% 17．(1) KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+KOH+H2O 相同质量的LiOH固体可吸收更多二氧化碳 (2) H2 10+8e-=CH4↑+9+3H2O； 1:2 18．(1) 向右移动 阴极 D (2) q Br2 (3) 阳 44 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $