3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第2课时（分层作业）化学沪科版选择性必修1

3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡的移动 分层作业 1．一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是 A．加少量水 B．通入HCl C．加入少量FeCl3 D．升高温度 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 3．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大 C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 4．100 mL 0.001 mol·L-1 KCl 溶液中加入1 mL 0.001 mol·L-1 AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10) ，下列判断正确的是 A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 5．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐当作食盐食用后，常用的溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤用制备纳米材料 ⑥含氟牙膏可预防龋齿 A．①②④⑥ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥ 6．已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A．一定先有黄色沉淀生成 B．一定先有白色沉淀生成 C．和完全沉淀后，静置，上层清液中 D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 7．实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中不含有 C．③中颜色变化说明转化为 D．实验可以证明比更难溶 8．25℃时有关物质的颜色和溶度积()如下表： 物质 颜色 白 淡黄 黄 黑 下列叙述错误的是 A．向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色沉淀产生 B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、的饱和水溶液中的浓度相同 C．该温度下，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： D．在溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)溶液，不能产生白色沉淀 9．将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[FeCO3]=3.2×10-11。 下列说法正确是 A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) B．I中的沉淀只有Fe(OH)2、FeCO3 C．II中生成FeCO3的反应：+Fe2+=FeCO3+H+ D．II中加入FeSO4溶液，不能生成Fe(OH)2沉淀 10．二氧化碳的过量排放会对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示： 已知，下列叙述正确的是 A．能引起海水酸化，其原理为 B．常温下饱和溶液的物质的量浓度为 C．海水酸化能引起浓度减小、浓度增大 D．海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少 11．工业上可以用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4固体，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3。 【已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10−10，Ksp(BaCO3)=2.5×10−9】 （1）该过程用离子方程式可表示为 。此反应的平衡常数K = (填写计算结果)。 （2）若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入多少mol Na2CO3 ？(写出计算过程) 12．已知三种氟化物的见下表： 氟化物 （1）．工业上除去溶液中的可使用。写出除去的离子方程式 。 （2）．向浓度均为的混合液中加入一定，恰好使其中某金属离子首先完全沉淀时(浓度以计)，另一种金属离子的浓度为 。 13．沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。部分难溶电解质的溶度积见下表(均为数据，单位省略)。 约为 约为 约为 约为 利用作为沉淀剂除去某工业废水中的部分流程如图所示。 （1）结合化学用语，从平衡移动角度解释可用除去的原因： 。 （2）可使（1）中平衡发生移动所需的最小浓度 。 （3）处理含浓度为的该废水至合格(浓度小于)最少所需的质量是 mg。 （4）已知，。现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为 。 14．锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知，] A．放出的浸泡液中存在 B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D．转化为的过程中， 15．碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，以上发生分解反应：。关于碳酸钙的下列说法正确的是 A．在水中的电离方程式是 B．向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使离子浓度增大 C．处理锅炉水垢中的，可将其转化为，是利用了 D．保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中，通入，达到新的平衡时，与原平衡相同 16．某小组同学设计如下实验探究沉淀的生成与转化。下列有关说法不正确的是 A．步骤①产生的浊液中存在平衡： B．步骤②中溶液先变浑浊的反应： C．步骤③中浊液颜色变化说明有生成 D．该实验可证明沉淀可以转化为沉淀 17．根据沉淀转化的原理，可使用有效去除顽固性水垢： 过程1：；过程2： 图为和的溶解平衡曲线，则下列说法正确的是 A．M代表的溶解平衡曲线 B．过程1：的 C．向饱和的溶液中加入，当饱和时测得，此时溶液中会有析出 D．向中加入可实现C点到B点的转化 18．已知（白色固体）和（黑色固体）均难溶于水，实验室通常用溶液作指示剂，利用标准溶液测定待测液的浓度。时，的沉淀溶解平衡曲线如图所示[图中，表示或]。 下列说法错误的是 A．溶液中： B．曲线①表示的是 C．点所示的体系中，可以通过产生沉淀移动到点和点 D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，导致测得的溶液浓度偏小 19．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2 =3V1，下列说法正确的是    A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等 B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 C．水的电离程度：A>B>C D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成 20．25℃时，某工业废水中存在浓度均为0.01mol/L与，某小组进行如下实验研究。 物质 相关 相关 相关常数 实验Ⅰ：取10mL废水，先加适量稀盐酸溶液，再通入气体，观察现象； 实验Ⅱ：取10mL废水，先加入足量的浓度为0.01mol/LNaCl溶液，过滤得AgCl沉淀，在滤液中继续加入过量的溶液沉镉()，完成、的有效分离。 下列说法不正确的是 A．饱和溶液中存在： B．实验Ⅱ加入过量溶液后产生沉淀，该反应可保证沉淀完全 C．实验Ⅰ中存在反应：   D．在浓度为0.02mol/L溶液中，等体积加入0.02mol/L溶液，反应初始生成沉淀 21．碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，下列说法正确的是 A．长期储存NaF溶液应密封于玻璃容器并置于阴凉通风处 B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”的离子方程式为 D．“沉锰”后的滤液中： 22．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收： 已知： 物质 下列说法错误的是 A．适当增大硫酸浓度，可提高镍钴矿的浸出率 B．滤渣的成分为、和 C．通过调节pH可分离镍钴渣中的镍元素和钴元素 D．“沉镁”中为使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于11.1 23．25℃，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以(砖红色)为指示剂，用标准溶液滴定含Cl水样中Cl的浓度。下列说法正确的是 A．曲线M为的沉淀溶解平衡曲线 B．X点条件下可以同时生成AgCl和沉淀 C．滴定时，理论上水样中指示剂最小浓度为 D．反应的平衡常数K数量级为 24．完成下列问题。 （1）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c() (填“>”“<”或“=”)c()；反应++H2O=NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11) （2）已知Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，常温下在某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；在0.20 L的0.002 mol·L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L-1的氨水溶液，电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试通过计算判断 (填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。 （3）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K= [已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。 （4）已知常温下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-1.9，Ka2=1.0×10-7.2，计算0.1 mol·L-1NaHSO3溶液的pH为 (忽略的二级水解)。 25．(24-25高二·上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学·期中)I.常温下，向含的废水(其他离子和均不反应)中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，，忽略混合后溶液体积的变化。 （1）反应后，溶液中 。 （2）取适量生成的AgCl沉淀于试管中，滴加足量溶液，写出相应的实验现象： 。 该温度下，加水稀释饱和溶液(稀释后仍有固体存在)，回答以下问题： （3）稀释过程中，的沉淀溶解平衡的移动方向为： 。 A．正向移动　　　　B．逆向移动　　　　C．不移动 （4）稀释过程中，如何变化？ 。 A．变大　　　　B．变小　　　　C．不变 II.常温下，通过调节溶液值对某工业废水(含、和，且浓度均为)进行处理。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀()的pH 2.2 5.2 7.5 沉淀完全()的pH 3.2 6.7 9.0 （5）利用上述表格数据，计算的 。(保留两位有效数字) （6）某小组设计从该废水中回收利用铜资源，流程如图所示，通入适量氯气的目的是： ；调节溶液的时可以加入 (填化学式)，应控制值的范围为 。 III.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表： 化合物 CdS （7）写出磷酸镉[]溶度积常数的表达式：= 。 （8）室温下，和的饱和溶液中浓度较大的是 。 A．　　　　B． (9)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，判断此时是否符合《生活饮用水卫生标准》并写出计算过程。 (填“是”或“否”)。写出计算过程。 26．在水溶液中存在平衡：；。常温下，、与的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表-与的关系 B． C．   D．向的溶液加入固体，时，恰好沉淀完全 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $ 3.4 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡的移动 分层作业 1．一定温度下，Fe(OH)3固体在水溶液中存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)要使Fe(OH)3固体减少而c(Fe3+)不变，可采取的措施是 A．加少量水 B．通入HCl C．加入少量FeCl3 D．升高温度 【答案】A 【分析】要使Fe(OH)3固体减少，应使平衡向正向移动，但c(Fe3+)不变，说明仍为饱和溶液，可加入水，以此解答该题。 【解析】A．加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Fe(OH)3固体的质量减少，由于加水后仍是Fe(OH)3的饱和溶液，所以溶液中c(Fe3+)不变，A符合题意； B．通入HCl，反应消耗了Fe(OH)3固体溶解电离产生的OH-，使沉淀溶解平衡正向移动，悬浊液中Fe(OH)3固体的质量减少，c(Fe3+)增加，B不符合题意； C．加入少量FeCl3，增大了溶液中c(Fe3+)，使沉淀溶解平衡逆向移动，最终达到平衡时，导致悬浊液中Fe(OH)3固体的质量增加，C不符合题意； D．升高温度，Fe(OH)3固体的溶解度增大，悬浊液中Fe(OH)3固体的质量减少，c(Fe3+)增加，D不符合题意； 故合理选项是A。 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是 A．“”说明没有完全电离，是弱电解质 B．等物质的量的和溶于水，溶液中一定有和 C．向饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成黄色沉淀，说明 【答案】B 【解析】A．“”说明AgCl是极少部分溶解，但溶解部分完全电离，AgCl是强电解质，A错误； B．等物质的量的和溶于水生成AgCl沉淀，但AgCl存在沉淀溶解平衡，则溶液中一定有Ag＋和Cl−，B正确； C．向饱和溶液中加入盐酸，若加入盐酸后溶液中Cl-的浓度小于原饱和溶液中Cl-的浓度，此时不产生沉淀，则不一定会有沉淀生成，C错误； D．向饱和溶液中滴加少量饱和溶液，生成AgI黄色沉淀，即沉淀向AgI沉淀转化，说明AgI的溶解度小于AgCl，且两者组成和结构相似，则，D错误； 故选B。 3．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)Pb2+(aq) + 2I－ (aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A．沉淀溶解平衡向左移动 B．溶度积常数Ksp增大 C．溶液中Pb2+浓度增大 D．溶液中Pb2+和I－ 浓度都减小 【答案】A 【分析】加入KI溶液，I－浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小； 【解析】A．据分析，沉淀溶解平衡向左移动，A正确； B．溶度积常数Ksp只与温度有关，温度不变其值不变， B错误； C．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小，C错误； D．据分析，溶液中Pb2＋浓度减小， I－浓度增大，D错误； 故合理选项是A。 4．100 mL 0.001 mol·L-1 KCl 溶液中加入1 mL 0.001 mol·L-1 AgNO3溶液(已知AgCl的Ksp=1.8×10-10) ，下列判断正确的是 A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 【答案】A 【解析】A．混合后的浓度为，混合后的浓度为，根据溶度积规则，＞，故有AgCl沉淀析出，A正确； B．由A项分析知，说明会生成沉淀，B错误； C．由A项分析知，说明会生成沉淀，C错误； D．与KCl反应只能生成AgCl沉淀，D错误； 故答案选A。 5．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是 ①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ②误将钡盐当作食盐食用后，常用的溶液解毒 ③溶洞的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能 ⑤用制备纳米材料 ⑥含氟牙膏可预防龋齿 A．①②④⑥ B．②③④⑤ C．②③④⑥ D．①③⑤⑥ 【答案】C 【解析】①热纯碱溶液洗涤油污原理是水解平衡，主要发生，与沉淀溶解平衡无关； ②误将钡盐当作食盐食用后，常用的溶液将钡离子转化为沉淀，利用了沉淀溶解平衡； ③溶洞的形成是碳酸钙与碳酸氢钙的转化，利用了沉淀溶解平衡； ④碳酸钡溶于盐酸不能作“钡餐”，而硫酸钡不溶于盐酸。可以作钡餐，利用了沉淀溶解平衡； ⑤用制备纳米材料利用了水解平衡，，与沉淀溶解平衡无关； ⑥含氟牙膏可预防龋齿利用了[Ca5(PO4)3F]比[Ca5(PO4)3OH]更难溶，利用了沉淀溶解平衡； 综上所述答案选②③④⑥，选C。 6．已知常温下，，，向含和的混合溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A．一定先有黄色沉淀生成 B．一定先有白色沉淀生成 C．和完全沉淀后，静置，上层清液中 D．将AgI和AgCl加入浓NaCl溶液中，存在平衡： 【答案】D 【解析】A．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，A错误；B．由于、浓度未知，无法判断是先生成AgCl还是先生成AgI，B错误；C．上层清液中相等，、，根据AgCl和AgI的不等可知不等于，C错误；D．将AgCl和AgI加入NaCl浓溶液中，由于较大，可使AgI转化为AgCl，即存在平衡：，D正确；故答案为：D。 7．实验：①溶液和溶液等体积混合得到浊液，过滤得到滤液和白色沉淀；②向滤液b中滴加溶液，出现浑浊；③向沉淀中滴加溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 A．浊液中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中不含有 C．③中颜色变化说明转化为 D．实验可以证明比更难溶 【答案】B 【解析】A．浊液a中含有AgCl，存在沉淀的溶解平衡：，故A正确； B．滤液为AgCl的饱和溶液，也存在沉淀的溶解平衡，即存在Ag+，故B错误； C．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，故C正确； D．向AgCl中滴加0.1mol•L-1KI溶液，白色AgCl沉淀变为黄色AgI沉淀，实验证明AgI比AgCl更难溶，故D正确； 故选B。 8．25℃时有关物质的颜色和溶度积()如下表： 物质 颜色 白 淡黄 黄 黑 下列叙述错误的是 A．向AgCl悬浊液中加入溶液，有黑色沉淀产生 B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、的饱和水溶液中的浓度相同 C．该温度下，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： D．在溶液中，加入1滴(20滴约为1mL)溶液，不能产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A．对于相同类型的难溶性盐，一般情况下溶度积大的沉淀较易转化成溶度积小的沉淀，由表格数据可知的溶解度小于，故向AgCl的白色悬浊液中加入溶液，有黑色沉淀产生，故A正确；B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、饱和水溶液中Ag+的浓度分别为：mol/L、mol/L、mol/L、 mol/L，故各饱和水溶液中的浓度不相同，故B错误；C．是难溶性沉淀，该温度下，饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：，故C正确；D．1滴溶液体积为0.05mL，加入到5mL溶液中，混合溶液体积几乎不变，当硝酸银加入后，溶液中，Qc(AgCl)=c(Ag+)⋅c(Cl−)=1.8×10−6mol⋅L−1×1×10−5mol⋅L−1=1.8×10−11＜1.8×10−10，所以不能产生白色沉淀，故D正确；故选B。 9．将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[FeCO3]=3.2×10-11。 下列说法正确是 A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) B．I中的沉淀只有Fe(OH)2、FeCO3 C．II中生成FeCO3的反应：+Fe2+=FeCO3+H+ D．II中加入FeSO4溶液，不能生成Fe(OH)2沉淀 【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在Na+、H+、、、OH-，存在电荷守恒：，A错误； B．将FeSO4溶液滴入Na2CO3溶液中发生双水解反应和复分解反应，生成和沉淀，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，I中的沉淀可能有、和，B错误； C．将FeSO4溶液滴入溶液中，和都发生水解后再生成沉淀，正确的离子方程式，C错误； D．将FeSO4溶液滴入溶液中，此时，，则，，，开始无沉淀生成，随着反应进行，氢氧根浓度继续降低，也无沉淀生成，D正确； 故选D。 10．二氧化碳的过量排放会对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示： 已知，下列叙述正确的是 A．能引起海水酸化，其原理为 B．常温下饱和溶液的物质的量浓度为 C．海水酸化能引起浓度减小、浓度增大 D．海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少 【答案】D 【分析】从图中分析可知，二氧化碳的过量排放，与反应生成碳酸，碳酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，使溶液中、、浓度发生变化，并影响珊瑚礁的溶解平衡。 【解析】A．引起海水酸化的原理为，A错误； B．已知，则，而是强电解质，溶于水的部分完全电离，因此常温下饱和溶液的物质的量浓度为，B错误； C．海水酸化，浓度增大，使平衡正移，浓度减小， 浓度增大，C错误； D．海水酸化， 浓度增大，使平衡正移，浓度减小，故能促进溶解平衡正移，使珊瑚礁减少，D正确； 答案选D。 11．工业上可以用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4固体，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3。 【已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10−10，Ksp(BaCO3)=2.5×10−9】 （1）该过程用离子方程式可表示为 。此反应的平衡常数K = (填写计算结果)。 （2）若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入多少mol Na2CO3 ？(写出计算过程) 【答案】（1）BaSO4(s)+(aq)BaCO3(s)+(aq) 0.04 （2）1.3 mol 【解析】（1）由题目信息可知该转化原理为利用饱和Na2CO3溶液将BaSO4溶液转化为易溶于酸的BaCO3，根据沉淀的转化得到离子方程式为：；该反应的平衡常数。 故答案为：；0.04。 （2）根据方程式可知，使全部转化为，需要加入进行反应，同时要保证溶液中不再产生沉淀，需要控制达到一定程度，根据，若要使完全转化，则生成的为，设溶液体积为VL，则有，得到溶液中需要保持时，还需要加入的，加上先反应的，最后得到至少需要加入。 故答案为：1.3mol。 12．已知三种氟化物的见下表： 氟化物 （1）．工业上除去溶液中的可使用。写出除去的离子方程式 。 （2）．向浓度均为的混合液中加入一定，恰好使其中某金属离子首先完全沉淀时(浓度以计)，另一种金属离子的浓度为 。 【答案】（1）．MnF2+Ca2+=Mn2++CaF2 （2）．2.03×10-5 【解析】（1）．根据所给数据，CaF2的Ksp远小于MnF2的，故除去溶液中的Ca2+可以加入MnF2使Ca2+生成CaF2沉淀而除去，离子方程式为：MnF2+Ca2+=Mn2++CaF2; （2）．由于MgF2的Ksp相比CaF2更小，故向浓度均为的混合液中加入一定，Mg2+先沉淀，Mg2+沉淀完全时，c2(F-)==7.4×10-6(mol/L)2，则c(Ca2+)=2.03×10-5mol/L。 13．沉淀的生成及转化在实际生产中有重要作用。部分难溶电解质的溶度积见下表(均为数据，单位省略)。 约为 约为 约为 约为 利用作为沉淀剂除去某工业废水中的部分流程如图所示。 （1）结合化学用语，从平衡移动角度解释可用除去的原因： 。 （2）可使（1）中平衡发生移动所需的最小浓度 。 （3）处理含浓度为的该废水至合格(浓度小于)最少所需的质量是 mg。 （4）已知，。现将浓度为溶液与溶液等体积混合，则生成沉淀所需溶液的最小浓度为 。 【答案】（1）由于，加入Pb2+时发生反应：，c(S2-)减小，使平衡右移，FeS溶解，转化为沉淀 （2）10-19 （3）0.88 （4） 【解析】（1）由于，加入Pb2+时发生反应：，c(S2-)减小，使平衡右移，FeS溶解，转化为沉淀。 （2）由可知，FeS的饱和溶液中c(S2-)==10-9mol/L，若S2-和Pb2+结合成PbS沉淀，则所需c(Pb2+)最小浓度为=10-19mol/L。 （3）根据沉淀转化反应，含浓度为的该废水至合格，即浓度小于，所需的质量。 （4）将浓度为溶液与溶液等体积混合，则c()=10-4mol/L，根据可知，生成沉淀时等体积混合的溶液中Ba2+的最小浓度为，则所需溶液的最小浓度为=mol/L。 14．锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，放出浸泡液，再用稀盐酸处理。下列说法错误的是[已知，] A．放出的浸泡液中存在 B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸达不到除水垢的目的 C．使用溶液浸泡的过程中，浸泡液pH下降 D．转化为的过程中， 【答案】D 【分析】锅炉水垢中含有的常用溶液浸泡一段时间，发生反应。 【解析】A．放出的浸泡液是CaCO3的饱和溶液，其中存在，A正确；B．将稀盐酸换成同浓度稀硫酸，则又会生成CaSO4，达不到除水垢的目的，B正确；C．使用溶液浸泡的过程中生成CaCO3和Na2SO4，浸泡液碱性降低，pH下降，C正确；D．转化为的过程中，溶液中和均达到饱和，有，D错误；故选D。 15．碳酸钙是一种难溶于水的强电解质，以上发生分解反应：。关于碳酸钙的下列说法正确的是 A．在水中的电离方程式是 B．向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，使离子浓度增大 C．处理锅炉水垢中的，可将其转化为，是利用了 D．保持温度不变，在碳酸钙固体分解的平衡体系中，通入，达到新的平衡时，与原平衡相同 【答案】D 【解析】A．碳酸钙是强电解质，溶解于水的部分，完全电离，电离方程式为，A错误；B．向碳酸钙的浊液中加少量水，可促进碳酸钙的溶解，仍然是饱和溶液，温度不变，离子浓度不变，B错误；C．处理锅炉水垢中的，可将其转化为，是利用了，C错误；D．碳酸钙分解的平衡常数，温度不变，平衡常数不变，不变，D正确；故选D。 16．某小组同学设计如下实验探究沉淀的生成与转化。下列有关说法不正确的是 A．步骤①产生的浊液中存在平衡： B．步骤②中溶液先变浑浊的反应： C．步骤③中浊液颜色变化说明有生成 D．该实验可证明沉淀可以转化为沉淀 【答案】D 【解析】A．反应①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：，故A正确；B．反应①中存在溶解体系，即①的上层清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先发生，继续滴加NH3·H2O，发生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液显变浑浊，再变澄清，故B正确；C．浊液中加入NaCl，有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，故C正确；D．根据实验，加入AgNO3是过量的，加入NaCl会有AgCl沉淀产生，因此本实验不能证明沉淀可以转化为AgCl沉淀，故D错误；故选D。 17．根据沉淀转化的原理，可使用有效去除顽固性水垢： 过程1：；过程2： 图为和的溶解平衡曲线，则下列说法正确的是 A．M代表的溶解平衡曲线 B．过程1：的 C．向饱和的溶液中加入，当饱和时测得，此时溶液中会有析出 D．向中加入可实现C点到B点的转化 【答案】C 【分析】根据常温下向中加入可生成可知更易溶，因此。由图可知，，，因此N代表的溶解平衡曲线，M代表的溶解平衡曲线。 【解析】A．由上述分析可知，M代表的溶解平衡曲线，故A项错误；B．的平衡常数，故B项错误；C．饱和的溶液中，加入，当饱和时测得，此时，溶液中有析出，故C项正确；D．向中加入，、均增大，而B点与C点相同，故D项错误；综上所述，正确的是C项。 18．已知（白色固体）和（黑色固体）均难溶于水，实验室通常用溶液作指示剂，利用标准溶液测定待测液的浓度。时，的沉淀溶解平衡曲线如图所示[图中，表示或]。 下列说法错误的是 A．溶液中： B．曲线①表示的是 C．点所示的体系中，可以通过产生沉淀移动到点和点 D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，导致测得的溶液浓度偏小 【答案】C 【分析】实验室通常用FeSO4溶液作指示剂，利用Na2S标准溶液测定ZnSO4待测液的浓度，说明ZnS的溶解度小于FeS，b的Ksp=10-10×10-13.8=10-23.8，a的Ksp=10-10×10-7.2=10-17.2，由于KspZnS＜KspFeS，则曲线②表示的是FeS，曲线①表示的是ZnS，据此回答。 【解析】A．在Na2S溶液中存在物料守恒，A正确；B．根据分析可知，曲线②表示的是FeS，曲线①表示的是ZnS，B正确；C．c点所示的体系中，产生沉淀硫离子浓度也会减小，不会移动到a点和b点，C错误；D．滴定时，若产生黑色沉淀立即读数，Na2S标准溶液偏小，导致测得的ZnSO4溶液浓度偏小，D正确；故选C。 19．向含MgCl2和CuCl2的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，沉淀的质量（m）与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，已知V2 =3V1，下列说法正确的是    A．原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度相等 B．该实验不能证明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小 C．水的电离程度：A>B>C D．若向Mg(OH)2悬浊液中加入CuCl2溶液，一定会有Cu(OH)2生成 【答案】C 【解析】A. V2=3V1，说明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，原溶液中MgCl2和CuCl2的物质的量浓度不相等，故A错误；B.由图可知， CuCl2的物质的量浓度小且首先沉淀铜离子，说明Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2的Ksp小，故B错误；C. A点时溶质为NaCl和MgCl2，B点时为NaCl，C点为NaCl和NaOH，镁离子水解促进水的电离，NaOH抑制水的电离，NaCl对水的电离无影响，故水的电离程度：A>B>C，故C正确；D. 要想生成沉淀，必须满足Qc>Ksp，因铜离子浓度大小未知，则无法判断是否生成沉淀，故D错误；答案选C。 点睛：本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，根据图象分析MgCl2和CuCl2的浓度大小及沉淀析出的顺序是解答本题的关键。据图可知，0-V1时生成蓝色沉淀为Cu(OH)2，V1-V2生成的沉淀为Mg(OH)2，V2=3V1，说明n[Mg(OH)2]=2n[Cu(OH)2]，再根据反应可知A点时溶质为NaCl和MgCl2，B点时为NaCl，C点为NaCl和NaOH，据此分析解答本题即可。 20．25℃时，某工业废水中存在浓度均为0.01mol/L与，某小组进行如下实验研究。 物质 相关 相关 相关常数 实验Ⅰ：取10mL废水，先加适量稀盐酸溶液，再通入气体，观察现象； 实验Ⅱ：取10mL废水，先加入足量的浓度为0.01mol/LNaCl溶液，过滤得AgCl沉淀，在滤液中继续加入过量的溶液沉镉()，完成、的有效分离。 下列说法不正确的是 A．饱和溶液中存在： B．实验Ⅱ加入过量溶液后产生沉淀，该反应可保证沉淀完全 C．实验Ⅰ中存在反应：   D．在浓度为0.02mol/L溶液中，等体积加入0.02mol/L溶液，反应初始生成沉淀 【答案】D 【解析】A．Ag2S的Ksp极小，溶液中S2-浓度极低，其水解生成HS-和OH-，导致c(OH-) > c(H+)，且HS-浓度高于S2-，S2-的水解常数为，水解程度较大，则存在：：，A正确； B．CdCO3的Ksp=1.0×10-12，过量NH4HCO3提供足够，使c()≥1.0×10-7mol/L，此时Cd2+浓度≤1×10-5mol/L，沉淀完全，B正确； C．实验Ⅰ中存在反应：，该反应的平衡常数==4×109，C正确； D．混合后Cd2+和S2-浓度均为0.01mol/L，Qc=c(Cd2+)c(S2-)=10-4，远大于CdS的Ksp和Cd(OH)2的Ksp，且CdS的Ksp远小于Cd(OH)2的Ksp，优先生成CdS而非Cd(OH)2，D错误； 故选D。 21．碳酸锰常用作脱硫的催化剂及瓷釉、涂料和清漆的颜料。室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，下列说法正确的是 A．长期储存NaF溶液应密封于玻璃容器并置于阴凉通风处 B．“除镁”得到的上层清液中： C．“沉锰”的离子方程式为 D．“沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【分析】含少量的溶液中加氟化钠溶液“除镁”，将转化为沉淀；过滤后，所得滤液中加入碳酸氢钠溶液“沉锰”，得到。 【解析】A．NaF为强碱弱酸盐，溶液中易水解生成HF和，水解产物能与玻璃中的反应，故不能用玻璃容器储存NaF溶液，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中镁离子沉淀完全，则，因此，若加入的氟化钠溶液过量，则浓度大于，B错误； C．“沉锰”时锰离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸锰沉淀和二氧化碳，离子方程式为，C正确； D．“沉锰”后的滤液中含，则电荷守恒式应为，D错误； 答案选C。 22．某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)。实现镍、钴、镁元素的回收： 已知： 物质 下列说法错误的是 A．适当增大硫酸浓度，可提高镍钴矿的浸出率 B．滤渣的成分为、和 C．通过调节pH可分离镍钴渣中的镍元素和钴元素 D．“沉镁”中为使沉淀完全(25℃)，需控制pH不低于11.1 【答案】C 【分析】往硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)中加入石灰乳，再通入SO2和空气的混合气，Fe2+、Fe3+都转化为Fe(OH)3沉淀；往过滤后的滤液中加入NaOH溶液，将钴、镍转化为Co(OH)2、Ni(OH)2沉淀；过滤后再往滤液中加入NaOH，将镁转化为Mg(OH)2沉淀。 【解析】A．适当增大硫酸浓度，可提高镍钴矿的浸出率，因为增大反应物浓度能促进矿物中金属离子的溶解，A正确； B．氧化步骤加入石灰乳（含Ca2+）与硫酸根生成CaSO4沉淀；Fe2+被空气氧化为Fe3+，在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀；Mn2+被氧化为MnO2沉淀，故滤渣成分为MnO2、Fe(OH)3和CaSO4，B正确； C．Co(OH)2和Ni(OH)2的Ksp相同，在相同pH下二者离子浓度相同，无法通过调节pH分离，C错误； D．Mg2+沉淀完全时[Mg2+]≤10-5mol/L，由Ksp[Mg(OH)2]=10-10.8得c[OH⁻]==mol/L=10-2.9mol/L，pOH=2.9，pH=11.1，D正确； 故答案为：C。 23．25℃，AgCl和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以(砖红色)为指示剂，用标准溶液滴定含Cl水样中Cl的浓度。下列说法正确的是 A．曲线M为的沉淀溶解平衡曲线 B．X点条件下可以同时生成AgCl和沉淀 C．滴定时，理论上水样中指示剂最小浓度为 D．反应的平衡常数K数量级为 【答案】C 【分析】根据两个曲线交点，可求得，，曲线M为AgCl的溶解平衡曲线，曲线N为的溶解平衡曲线，据此分析； 【解析】A．根据化学式和图中曲线分析，曲线M为AgCl的溶解平衡曲线，曲线N为的溶解平衡曲线，A错误； B．由图示纵坐标和横坐标所代表的含义可知，曲线下方的区域说明生成沉淀，曲线上方的区域为不溶物的不饱和溶液，故X区域中的点有AgCl沉淀，没有沉淀，B错误； C．当恰好滴定完全时，溶液中，即，因此，指示剂的浓度理论上最小为，C正确； D．根据的平衡常数，数量级为，D错误； 故选C。 24．完成下列问题。 （1）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c() (填“>”“<”或“=”)c()；反应++H2O=NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= 。(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11) （2）已知Ksp[Mg(OH)2]=2×10-11，常温下在某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ；在0.20 L的0.002 mol·L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L-1的氨水溶液，电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试通过计算判断 (填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。 （3）CuCl悬浊液中加入Na2S，发生的反应为2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)，该反应的平衡常数K= [已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6，Ksp(Cu2S)=2.5×10-43]。 （4）已知常温下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-1.9，Ka2=1.0×10-7.2，计算0.1 mol·L-1NaHSO3溶液的pH为 (忽略的二级水解)。 【答案】（1）> 1.25×10-3 （2）10 有 （3）5.76×1030 （4）4.1 【解析】（1）由于NH3·H2O的电离常数大于H2CO3的第一步电离常数，再根据盐类水解规律可得HCO的水解程度更大，因此c(NH)>c(HCO)；反应NH＋HCO＋H2O===NH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K====1.25×10-3； （2）MgSO4溶液中c(Mg2＋)=0.002 mol·L-1，开始沉淀时c(OH-)=  mol·L-1=10-4 mol·L-1，则c(H＋)=10-10 mol·L-1，因此生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；在0.20 L的0.002 mol·L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L-1的氨水溶液，镁离子浓度变为0.001 mol·L-1；c(OH-)=mol·L-1=0.001 mol·L-1，c(Mg2＋)·c2(OH-)=10-9>Ksp=2×10-11，有沉淀产生； （3）平衡常数K=====5.76×1030； （4）HSOSO＋H＋的平衡常数Ka2==1.0×10-7.2，c(SO)≈c(H＋)，c(HSO)≈0.1 mol·L-1，则c2(H＋)=1.0×10-7.2×c(HSO)=1.0×10-7.2×0.1=10-8.2，c(H＋)=10-4.1 mol·L-1，故pH=-lg c(H＋)=4.1。 25．(24-25高二·上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学·期中)I.常温下，向含的废水(其他离子和均不反应)中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，，，忽略混合后溶液体积的变化。 （1）反应后，溶液中 。 （2）取适量生成的AgCl沉淀于试管中，滴加足量溶液，写出相应的实验现象： 。 该温度下，加水稀释饱和溶液(稀释后仍有固体存在)，回答以下问题： （3）稀释过程中，的沉淀溶解平衡的移动方向为： 。 A．正向移动　　　　B．逆向移动　　　　C．不移动 （4）稀释过程中，如何变化？ 。 A．变大　　　　B．变小　　　　C．不变 II.常温下，通过调节溶液值对某工业废水(含、和，且浓度均为)进行处理。溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示： 物质 开始沉淀()的pH 2.2 5.2 7.5 沉淀完全()的pH 3.2 6.7 9.0 （5）利用上述表格数据，计算的 。(保留两位有效数字) （6）某小组设计从该废水中回收利用铜资源，流程如图所示，通入适量氯气的目的是： ；调节溶液的时可以加入 (填化学式)，应控制值的范围为 。 III.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表： 化合物 CdS （7）写出磷酸镉[]溶度积常数的表达式：= 。 （8）室温下，和的饱和溶液中浓度较大的是 。 A．　　　　B． (9)向某含镉废水中加入，当浓度达到时，判断此时是否符合《生活饮用水卫生标准》并写出计算过程。 (填“是”或“否”)。写出计算过程。 【答案】（1） （2）有黄色沉淀出现 （3）A （4）C （5）10-37.4 （6）将氧化为 CuO 3.2≤pH＜5.2 （7） （8）B (9)是 【解析】（1），则溶液的； （2）AgCl沉淀滴加足量溶液，可以看到有黄色沉淀出现； （3）饱和溶液中存在平衡，稀释过程中平衡正向移动，故选A； （4）饱和溶液中存在平衡，饱和AgCl溶液加水稀释后仍有固体，温度不变，Ksp不变，离子浓度也不变，故选C； （5）利用上述表格数据，Fe3+开始沉淀时(c=0.01 mol∙L−1)的pH为2.2，则Fe (OH)3的Ksp(Fe (OH)2)=c(Fe3+)·c(OH-)3=0.01 mol∙L−1×(1.0×102.2-14)3=10-37.4； （6）工业废水中通入适量氯气，将氧化为，调节pH使沉淀，过滤得到滤液中含，加入铁粉置换出铜单质，通入适量氯气的目的是：将氧化为；调节溶液的时可以加入CuO，应控制值的范围为：3.2~5.2； （7）的溶解平衡为，因此沉淀溶解平衡常数的表达式： （8）当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，当达到沉淀溶解平衡时有，则该温度下饱和溶液中，因此的饱和溶液中浓度较大，故选B； （9）当时，，符合《生活饮用水卫生标准》； 26．在水溶液中存在平衡：；。常温下，、与的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表-与的关系 B． C．   D．向的溶液加入固体，时，恰好沉淀完全 【答案】C 【分析】由平衡可知，随着溶液的碱性增强，铝离子转化为氢氧化铝、氢氧化铝转化为，因此随着pH的增大，铝离子的浓度逐渐减小，而的浓度逐渐增大，结合图像可知，曲线①代表与pH的关系、曲线②代表与pH的关系，据此分析； 【解析】A．由分析可知，曲线①代表与pH的关系，A错误； B．通过曲线①可计算的，B错误； C．曲线②代表与pH的关系，当pH=10时，，则的平衡常数为，则的，C项正确； D．，pH=6时，Al3+的浓度为mol/L；的平衡常数为，pH=6时，的浓度为，所以向溶液中加入NaOH至pH=6时，Al元素主要以存在，D错误； 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $