专题05 氯及其化合物 （期中复习讲义） 高一化学上学期人教版

专题05氯及其化合物 考查重点 命题角度 氯气的性质 氯气的物理性质、氯气与水的反应、氯气与金属、非金属的反应、 氯气与碱的反应 氯气的实验室制法 反应原理、反应方程式、实验装置、收集、尾气处理 氯水的性质 氯水的成分、次氯酸的性质 氯离子的检验 氯离子的检验的实验方案、检验方法 一、氯的存在、氯气的物理性质 1.氯的存在 氯元素在自然界中除了以 等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 1体积的水可溶解约 体积的氯气 比空气 3.液氯 氯气的熔、沸点低，在低温和加压条件下可以转化为液态，称为液氯。 二、氯气与金属、非金属单质的反应 1．与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 产生大量 与铁反应 产生大量 与铜反应 产生大量 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成 金属氯化物。 2．与非金属单质的反应 H2＋Cl22HCl。 2P＋3Cl22PCl3等。 三、氯气与水的反应 1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式 是 。 2．次氯酸的性质 (1)弱酸性 次氯酸是 于水的弱酸，比碳酸酸性 ，写出氯气和水反应的离子方程式： 。 (2)不稳定性 次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： 。 (3)强氧化性 次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2 ，可用于自来水的 ，使某些染料和有机色素褪色，还可以用作 。 氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 3.液氯、新制氯水和久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 4.新制氯水成分的多重性 四、氯气与碱的反应 1．漂白液 (1)反应的化学方程式： 。 (2)漂白液的有效成分是 。 2．漂白粉 (1)反应的化学方程式： 。 (2)漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的 与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的 。 化学方程式为 (家用漂白消毒)。 (工业漂白)。 (4)漂白粉的保存及应用 漂白粉应 、 保存，并置于 干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的 ，又可用作游泳池等场所的 。 五、氯气的实验室制法 1．反应原理 (1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式： ，离子方程式： 。 (2)该反应的氧化剂是 ，浓盐酸既表现 性，又表现 性。 2．制备装置 (1)气体发生装置类型：固＋液气。 (2)发生装置所用主要仪器： 。 (3)除杂装置：装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体；装置D的作用是除去氯气中的水蒸气。 3．收集方法 (1) (氯气的密度大于空气的)。 (2) (氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．验满方法(三种方法) (1)观察到E中充满 气体，则证明已集满。 (2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变 ，则证明已集满。 (3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生 的变化，则证明已集满。 5．尾气处理 烧杯F中盛放的液体是 溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 易｜错｜警｜示 (1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 六、氯离子的检验 1．氯离子的检验实验 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 ②氯化钠溶液 ③碳酸钠溶液 2.氯离子检验方法 (1)试剂： 。 (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理： 。 【易错警示】氯离子的检验 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测溶液中含有Cl－，若不产生白色沉淀则无Cl－。 题型一 氯气与单质的反应 【典例1】下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是(　　) A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B．Fe可在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟是FeCl2 C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现 D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光 【变式1-1】下列氯化物可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是(　　) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 【变式1-2】)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A．钠在氯气中燃烧产生耀眼的白光 B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是用于吸收过量的氯气 C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 D．若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 题型二 氯水性质的多重性 【典例2】如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是(　　) A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．KI溶液 D．饱和NaCl溶液 【变式2-1】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 题型三 氯气和碱反应及次氯酸盐的性质 【典例3】“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，溶液呈碱性，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是(　　) A．NaOH B．NaClO C．H2O2 D．Na2O2 【变式3-1】下列说法正确的是(　　) A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca(ClO)2 B．工业上漂白粉是由氯气通入石灰水中制得的 C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒 D．漂白粉中的 Ca(ClO)2和 CaCl2都具有漂白性 题型四 氯气的实验室制法 【典例4】实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 【变式4-1】下列实验装置能达到实验目的的是(　　) A．图①用于氯气的制取 B．图②用于证明氯气具有漂白性 C．图③用于吸收多余的氯气 D．图④用于除去氯气中的氯化氢气体 题型五 氯气的制法与性质综合应用 【典例5】实验室也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。现用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　) A．装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体 B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量蓝色的烟 C．将装置A中的KMnO4直接换为MnO2，也可完成该实验 D．实验时，应先打开A中分液漏斗的活塞，再加热装置D 【变式5-1】如图为某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质的实验装置。下列相关说法错误的是(　　) A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润蓝色石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质 D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化 【变式5-2】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。下列说法错误的是(　　) A.装置A烧瓶内的试剂不是MnO2 B.装置B具有除杂和贮存气体的作用 C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色 D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱 题型六 氯离子的检验 【典例6】检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是(　　) A．加速反应的进行 B．排除某些杂质离子的干扰 C．生成不溶于水的沉淀 D．增大沉淀的生成量 【变式6-1】自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是(　　) A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 题型七 以氯气制备为主线的性质探究实验 【典例7】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性。回答下列问题： 已知：3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O (1)制备氯气的离子方程式为__________________________________________，a中的试剂为________。 (2)b中氧化剂和还原剂的质量比为________。c中采用冰水浴冷却的目是___________________________， 该反应的化学方程式是_______________________________________________。 (3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂________(填字母)。 A.HCl B.NaCl C.NaOH D.Na2SO3 (4)少量KClO3和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉KI试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。 (5)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_______________________________________________。 A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C.阶段③发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O D.若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 【变式7-1】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： (1)该实验中A部分的装置是________(填字母)。 (2)装置B中的现象是___________________________________________________________________。 (3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：__________________________________________。 装置E的作用是___________________________________________________________。 (4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______________________________________________________________________。 (5)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：__________________________________________________________(用化学方程式表示)。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1.（24-25高一下·天津·期中）下列对新制饱和氯水的叙述不正确的是 A．具有刺激性气味， B．需要避光保存 C．具有杀菌、消毒作用 D．能使pH试纸变红 2.（24-25高一下·北京房山·期中）下列关于氯气的说法不正确的是 A．有刺激性气味 B．常温常压下密度比空气的大 C．具有漂白性 D．能与灼热的铜丝反应 3.（23-24高一上·贵州铜仁·期中）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．H2在纯净的Cl2中点燃会立即发生爆炸 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C．若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移 D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 4.（24-25高一上·广东广州·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．NaOH溶液通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O D．NaHCO3与过量澄清石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO 5.（24-25高一上·青海海南·期中）利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 重难突破练（测试时间：10分钟） 6.（24-25高一上·辽宁丹东·期中）用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A．装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．装置乙：验证钠和水反应是否放热 C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D．装置丁：收集干燥后的氯气 7.（24-25高一上·山西太原·期中）氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法错误的是 A．存在d→a的转化 B．d的稳定性较差，其溶液久置后酸性减弱 C．a溶液和f溶液混用会生成b D．c可以替代b作自来水消毒剂 8.（24-25高一上·广东广州·期中）某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A．将装置A中换成，也能达到实验目的 B．装置B有除去及作安全瓶的作用 C．装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色 D．F中发生的离子方程式为：Cl2+OH- =Cl- +ClO- +H2O 9.（24-25高一上·江西萍乡·期中）验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下： ①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接； ②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 下列图示正确的是 A． B． C． D． 10.（24-25高一下·北京·期中）小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。已知：向NaOH中通入少量Cl2可以制得84消毒液。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含0.01 mol∙L-1 NaClO) KI 溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A．①中NaClO体现了氧化性 B．由①②可知，还原性Cl– < I– C．③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + H2O =Cl2 + 2OH– D．由实验可知，氧化性：HClO > ClO– 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05氯及其化合物 考查重点 命题角度 氯气的性质 氯气的物理性质、氯气与水的反应、氯气与金属、非金属的反应、 氯气与碱的反应 氯气的实验室制法 反应原理、反应方程式、实验装置、收集、尾气处理 氯水的性质 氯水的成分、次氯酸的性质 氯离子的检验 氯离子的检验的实验方案、检验方法 一、氯的存在、氯气的物理性质 1.氯的存在 氯元素在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 2.氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 黄绿色 气体 刺激性气味 有毒 1体积的水可溶解约2体积的氯气 比空气大 3.液氯 氯气的熔、沸点低，在低温和加压条件下可以转化为液态，称为液氯。 二、氯气与金属、非金属单质的反应 1．与金属单质的反应 化学方程式 反应现象 与钠反应 2Na＋Cl22NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe＋3Cl22FeCl3 产生大量棕褐色烟 与铜反应 Cu＋Cl2CuCl2 产生大量棕黄色烟 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物。 2．与非金属单质的反应 H2＋Cl22HCl。 2P＋3Cl22PCl3等。 三、氯气与水的反应 1．常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应的化学方程式 是Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 2．次氯酸的性质 (1)弱酸性 次氯酸是易溶于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写出氯气和水反应的离子方程式： Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 (2)不稳定性 次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式：2HClO2HCl＋O2↑。 (3)强氧化性 次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2强，可用于自来水的杀菌、消毒，使某些染料和有机色素褪色，还可以用作漂白剂。 氯气用于自来水消毒时，因与水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以要严格控制饮用水中余氯的含量，并开始使用二氧化氯(ClO2)、臭氧等新的自来水消毒剂。 3.液氯、新制氯水和久置氯水的区别 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、Cl－、H2O、OH－ 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 4.新制氯水成分的多重性 四、氯气与碱的反应 1．漂白液 (1)反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (2)漂白液的有效成分是次氯酸钠。 2．漂白粉 (1)反应的化学方程式：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (2)漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。 (3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的次氯酸钙与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的次氯酸。 化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(家用漂白消毒)。 Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2↓＋2HClO(工业漂白)。 (4)漂白粉的保存及应用 漂白粉应密封、避光保存，并置于阴凉干燥处。 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 五、氯气的实验室制法 1．反应原理 (1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (2)该反应的氧化剂是MnO2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。 2．制备装置 (1)气体发生装置类型：固＋液气。 (2)发生装置所用主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。 (3)除杂装置：装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体；装置D的作用是除去氯气中的水蒸气。 3．收集方法 (1)向上排空气法(氯气的密度大于空气的)。 (2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。 4．验满方法(三种方法) (1)观察到E中充满黄绿色气体，则证明已集满。 (2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 5．尾气处理 烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 易｜错｜警｜示 (1)稀盐酸与MnO2不反应，制取氯气时必须选用浓盐酸；加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中的Ca(OH)2含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 六、氯离子的检验 1．氯离子的检验实验 试液2～3 mL 实验现象 离子方程式 滴入几滴硝酸银溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ②氯化钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ ③碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓、 Ag2CO3＋2H＋===2Ag＋＋CO2↑＋H2O 2.氯离子检验方法 (1)试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 (2)方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 (3)现象：产生白色沉淀。 (4)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 【易错警示】氯离子的检验 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀则被检测溶液中含有Cl－，若不产生白色沉淀则无Cl－。 题型一 氯气与单质的反应 【典例1】下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是(　　) A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应 B．Fe可在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟是FeCl2 C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现 D．在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光 【答案】B 【解析】氯气与铁、铜反应需要加热，在常温下不反应，故A正确；铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，故B错误；H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确；氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2与Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，故D正确。 【变式1-1】下列氯化物可以由氯气与金属反应制得，又可以由金属与盐酸反应制得的是(　　) A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl2 【答案】B 【解析】Fe和Cl2反应生成FeCl3，故A不选；Al和Cl2反应生成AlCl3，Al和盐酸反应生成AlCl3和H2，故B选；Fe和盐酸生成FeCl2和H2，故C不选；Cu和盐酸不反应，故D不选。 【变式1-2】)某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔成小球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　) A．钠在氯气中燃烧产生耀眼的白光 B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球是用于吸收过量的氯气 C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 D．若在棉花球外沿滴一滴紫色石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 【答案】A 【解析】钠在氯气中燃烧生成氯化钠时，产生黄色火焰，不会产生耀眼的白光，故A错误；氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则用浸有碱液的棉花球能吸收过量的有毒的氯气，防止污染空气，故B正确；钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到大量白烟，故C正确；如果碱液不能完全吸收掉氯气，过量的氯气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红后褪色，若吸收完全，石蕊溶液不变色，故D正确。 题型二 氯水性质的多重性 【典例2】如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B时，C处的干燥红色布条看不到明显现象，当打开B后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的溶液不可能是(　　) A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．KI溶液 D．饱和NaCl溶液 【答案】D 【解析】浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，故A与题意不符；氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，关闭B时，C处的红色布条看不到明显现象，故B与题意不符；氯气通过KI溶液，与KI溶液反应，关闭B时，C处的红色布条看不到明显现象，故C与题意不符；氯气与饱和食盐水不反应，进入C的为潮湿的氯气，关闭B时，C处红色布条逐渐褪色，故D符合题意。 【变式2-1】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　) A．氯水的性质不稳定，保存在棕色试剂瓶中 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 【答案】C 【解析】氯水中含有HClO，次氯酸不稳定，所以保存在棕色试剂瓶中，故A正确；氯水与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl－，故B正确；溶液呈酸性，HCl能与碳酸钠反应生成二氧化碳，HClO酸性弱于碳酸，和碳酸钠不能生成二氧化碳，故C错误；只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故D正确。 题型三 氯气和碱反应及次氯酸盐的性质 【典例3】“84”消毒液在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，溶液呈碱性，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是(　　) A．NaOH B．NaClO C．H2O2 D．Na2O2 【答案】B 【解析】“84”消毒液是用氢氧化钠与氯气反应制备的：2NaOH＋Cl2=== NaCl＋NaClO＋H2O，有效成分是NaClO，故选B。 【变式3-1】下列说法正确的是(　　) A．用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的 Ca(ClO)2 B．工业上漂白粉是由氯气通入石灰水中制得的 C．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒 D．漂白粉中的 Ca(ClO)2和 CaCl2都具有漂白性 【答案】A 【解析】氯气是气体，不便于保存和运输，将气体转化为较稳定的固体物质便于保存和运输，所以工业上将氯气制成漂白粉，A正确；工业上用氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，石灰水中氢氧化钙浓度太低，生产的漂白粉太少，不经济，B错误；“84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO与洁厕灵所含成分盐酸反应可生成氯气，因此“84”消毒液与洁厕灵不能混用，C错误；Ca(ClO)2可生成具有漂白性的次氯酸，氯化钙不具有漂白性，D错误。 题型四 氯气的实验室制法 【典例4】实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 【答案】C 【解析】A.实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，稀盐酸与MnO2不反应，A错误；B.除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长导管进气便于充分吸收，B错误；C.氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，用多功能瓶收集氯气注意长进短出，C正确；D.对氯气进行尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，Cl2在水中的溶解度较小，D错误。 【变式4-1】下列实验装置能达到实验目的的是(　　) A．图①用于氯气的制取 B．图②用于证明氯气具有漂白性 C．图③用于吸收多余的氯气 D．图④用于除去氯气中的氯化氢气体 【答案】D 【解析】二氧化锰和浓盐酸反应须加热，A错误；氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸有漂白性，B错误；Ca(OH)2溶解度小，不能保证氯气被完全吸收，C错误；HCl气体极易溶于水且Cl2在饱和食盐水中溶解度较小，D正确。 题型五 氯气的制法与性质综合应用 【典例5】实验室也可以用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。现用如图所示装置制取纯净的无水CuCl2(部分仪器和夹持装置已略去)。下列说法正确的是(　　) A．装置C中试剂是饱和食盐水，目的是除去HCl气体 B．实验过程中，硬质玻璃管中产生大量蓝色的烟 C．将装置A中的KMnO4直接换为MnO2，也可完成该实验 D．实验时，应先打开A中分液漏斗的活塞，再加热装置D 【答案】D 【解析】装置A用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，制得的Cl2中会混有挥发出的HCl和水蒸气，装置B中的试剂是饱和食盐水用来除去HCl，装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，保证进入装置D的是纯净的Cl2，进而制得CuCl2，最后的装置E盛装的试剂是NaOH，用来吸收多余的Cl2。根据分析，装置C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气，A错误；铜在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，B错误；MnO2与浓盐酸常温下不反应，C错误；应先打开装置A中分液漏斗的活塞，当产生的氯气充满整套装置时，再点燃装置D处酒精灯，D正确。 【变式5-1】如图为某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质的实验装置。下列相关说法错误的是(　　) A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替 B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用 C．湿润蓝色石蕊试纸先变红，但也不能说明生成了酸性物质 D．淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，说明氯气将I2氧化 【答案】A 【解析】无水氯化钙的作用是干燥氯气，碱石灰会与氯气反应，因此脱脂棉中的无水氯化钙不能用碱石灰代替，故A错误；从左边出来的干燥氯气，先与干燥品红试纸接触，品红试纸不褪色，说明干燥的氯气没有漂白作用，故B正确；由于HCl易挥发，挥发的HCl可使湿润蓝色石蕊试纸先变红，故不能说明生成了酸性物质，故C正确；淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，先变蓝，是碘离子被氯气氧化为单质碘，淀粉遇单质碘变蓝，后褪色，说明氯水将I2氧化，故D正确。 【变式5-2】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。下列说法错误的是(　　) A.装置A烧瓶内的试剂不是MnO2 B.装置B具有除杂和贮存气体的作用 C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色 D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱 【答案】C 【解析】A.若利用二氧化锰与浓盐酸制氯气，反应条件为加热，根据装置图，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂应为KMnO4，故A正确；B.制备的氯气中含有少量氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，根据装置图可知，装置B具有除杂和贮存气体的作用，故B正确；C.根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，故C错误；D.根据装置C、D中的颜色变化可知，装置A制备的氯气与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的液溴滴入装置D中，可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱，故D正确。 题型六 氯离子的检验 【典例6】检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是(　　) A．加速反应的进行 B．排除某些杂质离子的干扰 C．生成不溶于水的沉淀 D．增大沉淀的生成量 【答案】B 【解析】AgCl沉淀不溶于稀硝酸，但碳酸银、硫酸银、氢氧化银等溶于稀硝酸，故检验Cl－时要用到AgNO3溶液和稀HNO3，其中加入稀HNO3的目的是排除杂质离子的干扰，故B正确。 【变式6-1】自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是(　　) A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【答案】D 【解析】Cl2消毒过的自来水中含有HCl和HClO，用AgNO3溶液即可鉴别，产生白色沉淀的是自来水，不产生沉淀的是纯净水。 题型七 以氯气制备为主线的性质探究实验 【典例7】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性。回答下列问题： 已知：3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O (1)制备氯气的离子方程式为__________________________________________，a中的试剂为________。 (2)b中氧化剂和还原剂的质量比为________。c中采用冰水浴冷却的目是___________________________， 该反应的化学方程式是_______________________________________________。 (3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂________(填字母)。 A.HCl B.NaCl C.NaOH D.Na2SO3 (4)少量KClO3和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉KI试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变________色。可知该条件下KClO3的氧化能力________(填“大于”或“小于”)NaClO。 (5)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_______________________________________________。 A.阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B.阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C.阶段③发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O D.若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　饱和食盐水 (2)5∶1　防止生成NaClO3　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)CD　(4)蓝　小于　(5)BCD 【解析】(1)浓盐酸与二氧化锰制备氯气，化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；a中盛放饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl；若没有a装置，HCl与KOH反应，导致KClO3的产率降低。(2)b中在加热条件下氯气发生歧化反应生成氯化钾和氯酸钾：3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O，方程式中Cl元素的化合价既升高又降低，既为氧化剂又为还原剂，有5个氯原子化合价降低，作氧化剂，1个氯原子化合价升高，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1，质量比也为5∶1；c中冷水浴是为了防止生成NaClO3，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。(3)d的作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气，结合(2)知，NaOH溶液可吸收氯气，Na2SO3溶液因与氯气发生氧化还原反应得到氯离子也可吸收氯气；(4)少量KClO3和NaClO溶液分别滴加到1号和2号淀粉KI试纸上。1号试纸颜色不变，说明KClO3不能氧化碘离子为碘单质，2号试纸变蓝色，说明NaClO能氧化碘离子为碘单质，故该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO的氧化能力。(5)A.阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只能部分和水反应生成盐酸和次氯酸，A错误；B.阶段②的压强变小，该过程氯气和氢氧化钠反应生成了氯化钠和次氯酸钠，发生了氧化还原反应，B正确；C.阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体为氯气，发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，C正确；D.若将Cl2换成CO2，CO2能溶于水但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液后和CO2反应生成碳酸钠和水，再加入盐酸后又产生CO2，所得的压强变化趋势与图2相似，D正确。 【变式7-1】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。请回答下列问题： (1)该实验中A部分的装置是________(填字母)。 (2)装置B中的现象是___________________________________________________________________。 (3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：__________________________________________。 装置E的作用是___________________________________________________________。 (4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：______________________________________________________________________。 (5)制取Cl2的方法有多种，若A部分的装置是a，请再写出一种制备方法：__________________________________________________________(用化学方程式表示)。 【答案】(1)b　(2)溶液变蓝色　(3)Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋　吸收多余的Cl2，防止污染空气　(4)取少量C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明洗气瓶C中亚硫酸钠已被氧化 (5)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 【解析】(1)从化学方程式可知反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置。(2)氯气具有强氧化性，与碘化钾发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，淀粉溶液遇碘变蓝色。(4)亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，只要验证SO的存在就可证明亚硫酸钠已经被氧化，检验SO的存在选用稀盐酸和氯化钡溶液。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1.（24-25高一下·天津·期中）下列对新制饱和氯水的叙述不正确的是 A．具有刺激性气味， B．需要避光保存 C．具有杀菌、消毒作用 D．能使pH试纸变红 【答案】D 【解析】新制饱和氯水含有氯气，具有刺激性气味，A正确；氯水中的次氯酸见光易分解，需避光保存，B正确；次氯酸具有强氧化性，能杀菌消毒，C正确；氯水中的H+虽呈酸性，但次氯酸会漂白试纸，导致试纸先变红后褪色，无法稳定显红色，D错误；故选D。 2.（24-25高一下·北京房山·期中）下列关于氯气的说法不正确的是 A．有刺激性气味 B．常温常压下密度比空气的大 C．具有漂白性 D．能与灼热的铜丝反应 【答案】C 【解析】在标准状况下，氯气是一种有刺激性气味的气体，A正确；根据相同状况下，密度之比=摩尔质量之比，则有，即，B正确；氯气没有漂白性，是氯气溶于水后生成的次氯酸有漂白性，C错误；氯气有强氧化性，能与铜反应生成氯化铜：，D正确；故选C。 3.（23-24高一上·贵州铜仁·期中）有关氯及其化合物，下列叙述正确的是 A．H2在纯净的Cl2中点燃会立即发生爆炸 B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解 C．若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻向高处转移 D．漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 【答案】C 【解析】H2能在Cl2中安静地燃烧，若和Cl2光照会发生爆炸，A错误；洁厕灵中含有盐酸，“84”消毒液中含有NaClO，这两种溶液混合会发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，B错误；Cl2有毒且密度比空气大，Cl2能与NaHCO3溶液反应，故若发生Cl2泄漏，可用蘸有NaHCO3溶液的毛巾捂住口鼻并向高处转移，C正确；漂白粉易和空气中的CO2、水蒸气等反应而变质，故漂白粉需密闭保存，以防止在空气中变质失效，D错误；故选C。 4.（24-25高一上·广东广州·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C．NaOH溶液通入少量CO2：2OH-+CO2=CO+H2O D．NaHCO3与过量澄清石灰水反应：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO 【答案】C 【解析】氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2OH+ +Cl-+HClO，A错误；CH3COOH是弱酸，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，B错误；NaOH溶液通入少量CO2生成碳酸钠和水，2OH-+CO2=+H2O，C正确；NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水：Ca2+ ++ OH-=CaCO3↓+ H2O，D错误；故选C。 5.（24-25高一上·青海海南·期中）利用下列装置制备干燥、纯净的氯气。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．除杂 C．收集 D．尾气处理 【答案】B 【解析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，能达到实验目的，A正确；饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，应该先除杂后干燥，不能达到实验目的，B错误；氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C正确；用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染，可以达到实验目的，D正确；故选B。 重难突破练（测试时间：10分钟） 6.（24-25高一上·辽宁丹东·期中）用如图所示实验装置进行相关实验探究，可以达到实验目的的是 A．装置甲：比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B．装置乙：验证钠和水反应是否放热 C．装置丙：称取一定质量的NaOH固体 D．装置丁：收集干燥后的氯气 【答案】B 【解析】Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热会分解，要证明二者的热稳定性强弱，要把稳定性强的Na2CO3放在外管，把稳定性差的NaHCO3放在内管进行实验，A错误；钠与水反应放出热，大试管中气体压强增大膨胀，红墨水左低右高，B正确；NaOH固体有腐蚀性，应该放在烧杯中进行称量，C错误；由于氯气的密度比空气大，因此应该使用向上排空气的方法收集，导气管应该是长进短出，D错误；故选B。 7.（24-25高一上·山西太原·期中）氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法错误的是 A．存在d→a的转化 B．d的稳定性较差，其溶液久置后酸性减弱 C．a溶液和f溶液混用会生成b D．c可以替代b作自来水消毒剂 【答案】B 【分析】由图可知，a为氯化氢、b为氯气、c为二氧化氯、d为次氯酸、e为氯酸钠、f为次氯酸钠。 【解析】次氯酸不稳定，遇光易分解生成盐酸和氧气，所以存在d→a的转化，故A正确；次氯酸光照条件下分解生成盐酸和氧气，溶液久置得到盐酸，溶液酸性增强，故B错误；盐酸与次氯酸盐混合发生的反应为酸性条件下氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气和水，则a溶液和f溶液混用会生成b，故C正确；二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，所以二氧化氯可以代替氯气作为饮用水消毒杀菌剂，故D正确；故选B。 8.（24-25高一上·广东广州·期中）某兴趣小组为制备氯气并验证其性质，做了如下实验，实验装置如图所示(部分固定装置未画出)。下列说法不正确的是 A．将装置A中换成，也能达到实验目的 B．装置B有除去及作安全瓶的作用 C．装置C中可以看到有色布条Ⅰ褪色，布条Ⅱ不褪色 D．F中发生的离子方程式为：Cl2+OH- =Cl- +ClO- +H2O 【答案】D 【解析】装置A中制备氯气，将装置A中换成，NaClO与浓盐酸反应生成氯气，也能达到实验目的，故A正确；装置B中的长颈漏斗可以起到平衡压强的作用，可作安全瓶，饱和食盐水可以除去氯气中的HCl，故B正确；氯气与水反应生成的次氯酸使I中布条褪色，干燥的氯气不具备漂白性，II中布条不褪色，故C正确；F中发生的离子方程式为：Cl2+2OH- =Cl- +ClO- +H2O，故D错误；故选D。 9.（24-25高一上·江西萍乡·期中）验证次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，步骤如下： ①将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器、电导率仪传感器分别与数字采集器、计算机连接； ②将四种传感器分别插入盛有氯水的密闭试剂瓶中； ③用强光照射氯水，同时开始采集数据。 下列图示正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，氢离子浓度增大，溶液酸性增强，pH减小，A错误；光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中氯离子浓度增大，B错误；光照条件下发生如下反应：，生成强电解质HCl，所以溶液中离子浓度增大，导电性增大，C正确；次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，D错误；故选C。 10.（24-25高一下·北京·期中）小组同学为探究NaClO的性质，利用84消毒液进行如下实验。已知：向NaOH中通入少量Cl2可以制得84消毒液。 装置 序号 试剂A 试剂B 实验现象 ① 84消毒液 (含0.01 mol∙L-1 NaClO) KI 溶液 溶液立即变棕黄色 ② NaCl溶液 无明显现象 ③ 盐酸 立即产生黄绿色气体 下列说法不正确的是 A．①中NaClO体现了氧化性 B．由①②可知，还原性Cl– < I– C．③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + H2O =Cl2 + 2OH– D．由实验可知，氧化性：HClO > ClO– 【答案】C 【解析】根据①中溶液立即变棕黄色说明有I2生成，则碘离子被NaClO氧化为碘单质，NaClO体现了氧化性，故A正确；根据①中NaClO做氧化剂，I-做还原剂，实验②中无现象，说明ClO-不能将Cl-氧化，则还原性：I-＞Cl-，故B正确；溶液显酸性，③中产生黄绿色气体的离子方程式为：Cl– + ClO– + 2H+ =Cl2 ↑+ H2O，故C错误；由②③可知，中性环境下ClO-不能氧化Cl-，而能在酸性条件下氧化Cl-，说明是HClO的强氧化性氧化了Cl-，则氧化性：HClO > ClO–，故D正确；故选C。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $