专题04 钠及其化合物 （期中复习讲义） 高一化学上学期人教版

专题04 钠及其化合物 考查重点 命题角度 钠 钠与非金属的反应、钠与水的反应、钠与酸碱盐溶液的反应 氧化钠过氧化钠 氧化钠的性质、过氧化钠的性质、过氧化钠与水、二氧化碳的反应 碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较、相关计算、鉴别与转化 侯氏制碱法 焰色实验 焰色实验进行离子的检验、焰色实验的操作 一、钠的性质 1.钠元素的原子结构及存在 2.钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 银白色 质软 ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) 较低 3.钠的化学性质 （1）钠与氧气的反应 ①钠具有银白色的金属光泽，硬度小，熔点低，密度比煤油的大，通常保存在煤油或石蜡油中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：4Na＋O2===2Na2O(生成物为白色固体) 加热时：2Na＋O2Na2O2(生成物为淡黄色固体) 反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同（2）钠与氯气的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：2Na＋Cl22NaCl。 4.钠露置在空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： （2）发生的主要变化的化学方程式 ①4Na＋O2＝2Na2O；②Na2O＋H2O＝2NaOH；④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。 二、钠与水的反应 1.钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。 2.化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑； 离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。 其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。 3.实质：钠与水电离出的H＋发生置换反应生成H2。 三、钠与酸、盐的反应 1.钠与酸的反应 如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。 （1）钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。 （2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 2.钠与盐溶液的反应 （1）钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。 （2）然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 例如：Na与Fe2(SO4)3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；Na与KNO3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)，若是饱和盐溶液，会有晶体析出。 3.钠与熔融盐的反应 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl Na＋KClK↑＋NaCl 四、氧化钠和过氧化钠的性质 1．氧化钠的性质 氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 (1)氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 (2)氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 (3)氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 2.过氧化钠的性质 （1）过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有氧化性也有还原性。 （2）过氧化钠与水的反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。 3.过氧化钠的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为－1价，具有强氧化性，可作漂白剂。 4. 氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧元素化合价 －2 －1 阴、阳离子个数比 1∶2 1∶2 是否为碱性氧化物 是 否 化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 五、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 1．Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (1)Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(2CO) 2×78 2×44 2×106 2×28 固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(4H) 2×78 2×18 4×40 2×2 固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。 六、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 (1)与过量盐酸的反应(写离子方程式，下同)： ①碳酸钠：CO＋2H＋=== CO2↑＋H2O； ②碳酸氢钠：HCO＋H＋=== CO2↑＋H2O。 (2)与NaOH溶液的反应： ①碳酸钠：不反应； ②碳酸氢钠：HCO＋OH－=== CO＋H2O。 (3)与某些盐溶液的反应(如CaCl2)： ①碳酸钠：CO＋Ca2＋===CaCO3↓； ②碳酸氢钠：不反应。 2.碳酸钠与碳酸氢钠化学性质比较 碳酸钠 碳酸氢钠 与盐酸 放出二氧化碳气体 放出二氧化碳气体(剧烈) 与烧碱溶液 不反应 生成碳酸钠和水 与澄清石灰水 产生白色沉淀 产生白色沉淀 与氯化钙溶液 生成白色沉淀 不反应 与CO2 生成NaHCO3 不反应 热稳定性 稳定、受热不易分解 不稳定、受热易分解 相互转化 七、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化 1．常用的鉴别方法 2．常用的除杂(提纯)方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) 加热 NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液 3.Na2CO3与NaHCO3的相互转化 ①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 八、侯氏制碱法 原料 NH3、CO2、饱和食盐水 原理 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 九、焰色试验 1．概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．操作 3．几种金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色(透过蓝色钴玻璃) 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 绿色 【特别提醒】 ①铂丝不能用稀硫酸洗涤。 ②蓝色钴玻璃可以滤去黄光，便于对钾元素焰色的观察。 4．应用 (1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)制作五彩缤纷的烟花。 题型一 金属钠的物理性质、存在、保存 【典例1】下列有关钠的物理性质的叙述正确的是(　　) ①灰黑色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100 ℃　④密度比水大　⑤热和电的良导体 A．②④ B．②③⑤ C．③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【解析】钠为银白色金属，有金属光泽；钠质地较软，可以用小刀切割；将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明其熔点较低；钠能浮在水面上，说明钠的密度比水小，钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体，故②③⑤正确。 【变式1-1】下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是(　　) A．钠在自然界中主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 【答案】D 【解析】钠在自然界中都以化合物的形式存在，A项错误；四氯化碳的密度比钠大，不能用来保存钠，B项错误；实验室中用镊子取用钠，C项错误；取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，D项正确。 题型二 钠与氧气的反应 【典例2】下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是(　　) A．Na B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2O 【答案】A 【解析】Na与空气中的氧气发生反应，生成氧化钠，是氧化还原反应，A正确；NaOH与空气中二氧化碳反应，易变质，但不是氧化还原反应，B错误；硫酸钠不与空气中的成分发生反应，不易变质，C错误；Na2O易与空气中的H2O和CO2反应变成NaOH和Na2CO3，无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，D错误。 【变式2-1】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 【答案】B 【解析】不论是加热还是常温缓慢氧化，最终都是N→N，故等质量的两块钠失去的电子数一样多；但加热时产物为Na2O2，而常温时产物为Na2O，故第一块钠的反应产物质量大，B正确。 题型三 钠和水的反应 【典例3】钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是(　　) A．钠的熔点 B．钠的密度 C．钠的硬度 D．钠的还原性 【答案】C 【解析】因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，A错误；钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，B错误；硬度大小与Na和水反应现象无关，与性质无关，C正确；因钠有很强的还原性，所以与水反应剧烈，将水中H＋还原生成H2，与性质有关，D错误。 【变式3-1】下列关于钠的叙述正确的是(　　) A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 B．将4.6 g钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2 D．Na与H2O的反应是非氧化还原反应 【答案】A 【解析】钠与水反应的现象之一为熔化成一个闪亮的小球，说明放出大量热，而且钠的熔点较低，故A正确； 钠与水反应： 2Na＋2H2O===2NaOH　＋　H2↑ 46　　　　　　80　　　　　2 4．6 g　　　　m(NaOH)　　m(H2) 解得m(NaOH)＝8 g，m(H2)＝0.2 g， 溶液中溶质的质量分数：×100%>8%，故B错误；Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故C错误。 题型四 钠与酸、碱、盐溶液的反应 【典例4】将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(　　) A．溶液底部有银白色物质生成 B．有气体产生 C．钠熔成小球浮在液面上四处游动 D．溶液变浑浊 【答案】A 【解析】A项，钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成；B项，钠和水反应生成氢气，所以能观察到有气体产生；C项，钠的密度小于水，钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到生成气体推动小球游动；D项，因为有氢氧化钙析出，所以看到溶液变浑浊。 【变式4-1】把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　) A．放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大 B．放入稀H2SO4中：钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O C．放入MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成 D．放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出 【答案】C 【解析】钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中OH－浓度不变，溶液的pH不变，故A错误；钠和稀H2SO4反应，应为钠和H2SO4直接反应生成Na2SO4和H2，故B错误；Na与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故C正确；Na与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，则不会观察到紫红色的铜析出，故D错误。 题型五 氧化钠和过氧化钠的性质 【典例5】下列关于钠及其氧化物性质的叙述，不正确的是(　　) A．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，且反应产物相同 C．金属钠应该密封在煤油或石蜡油中 D．从氧化还原角度分析金属钠与水反应不可能产生氧气 【答案】B 【解析】过氧化钠与水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源，故A正确；Na2O、Na2O2组成元素相同，Na2O能和CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3，Na2O2能和CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ，反应产物不相同，故B错误；钠能和氧气、水反应，故应隔绝空气和水保存，则应保存在煤油或石蜡油中，故C正确；从氧化还原角度分析金属钠具有强还原性，可以失去电子，而水中含有的O为最低价，不能再得到电子，则反应不可能产生氧气，故D正确。 【变式5-1】将(NH4)2CO3固体置于试管中加热，生成的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是(　　) A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2 【答案】B 【解析】(NH4)2CO3受热分解生成NH3、H2O、CO2，通过过氧化钠，H2O、CO2转化成O2，再通过足量浓硫酸，NH3被吸收，只剩下O2，答案选B。 题型六 与过氧化钠有关的定量计算 【典例6】将20 g CO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2 g，则原混合气体中CO2的质量分数为(　　) A．32% B．44% C．56% D．88% 【答案】D 【解析】反应后固体质量增加是因为CO2与Na2O2反应生成Na2CO3，用差量法求解，设原混合气体中CO2的质量为x，则 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm 　　　88　　　　　　　　　　　56 　　　x　　　　　　　　　　　11.2 g ＝，解得x＝17.6 g， w(CO2)＝×100%＝88%，D项正确。 【变式6-1】200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是(　　) A．11∶18 B．22∶3 C．1∶9 D．21∶9 【答案】A 【解析】向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O，固体只增加3.6 g，令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O)，则： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　　Δm 　　　　88　　　　　　　　　　　56 　　　m(CO2)　　　　　　　　m(CO2) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm 　　　　36　　　　　　　　　　　4 　　　　m(H2O)　　　　　　　　　m(H2O) 所以m(CO2)＋m(H2O)＝11.6 g、m(CO2)＋m(H2O)＝3.6 g；解得m(CO2)＝4.4 g，m(H2O)＝7.2 g，故原混合物中CO2和H2O的质量之比为4.4 g∶7.2 g＝11∶18。 题型七 过氧化钠性质探究实验 【典例7】为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2 mL水滴入盛有1～2 g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是(　　) A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气 B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热 C．1个Na2O2与H2O反应转移2个电子 D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 【答案】C 【解析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，可以用带火星的木条来检验生成的气体，故A正确；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，同时该反应放热，可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热，故B正确；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源，故D正确。 【变式7-1】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是(　　) A．装置A中锌粒可用铁粉代替 B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D．装置D中的试剂用碱石灰代替也可以达到实验目的 【答案】C 【解析】盐酸易挥发，B装置中应为碱石灰，目的是除去A中挥发出来的HCl和水蒸气，故B错误；氢气具有可燃性，不纯时加热易发生爆炸，则加热试管前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度，应先收集气体并点燃，通过爆鸣声判断气体的纯度，故C正确；装置D中的无水硫酸铜是检验Na2O2和H2反应是否生成了H2O，用碱石灰代替无法达到目的。 题型八 碳酸钠与碳酸氢钠的性质、用途 【典例8】下列叙述不正确的是(　　) A．NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3 B．向Na2CO3固体中加几滴水，Na2CO3凝结成块并伴随吸热现象 C．Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3 D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出 【答案】B 【解析】碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧化碳和水，稳定性弱于碳酸钠，故A正确；向 Na2CO3固体中加几滴水，Na2CO3凝结成块，生成十水碳酸钠，并伴随放热现象，故B错误；Na与空气中的氧气、二氧化碳和水作用生成碳酸钠，氧化钠与空气中的二氧化碳和水作用生成碳酸钠，NaOH与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，故C正确；保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，有NaHCO3晶体析出，故D正确。 【变式8-1】下列离子方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．碳酸钠溶液与硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 【答案】B 【解析】 NaHCO3由Na＋和HCO构成，写离子方程式时拆成Na＋和HCO，则正确的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，故A错误；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，故B正确；碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，正确的离子方程式为Ba2＋＋2HCO＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO，故C错误；碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，故D错误。 题型九 焰色试验 【典例9】节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理。下列说法正确的是(　　) A．焰色试验属于化学变化 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．某样品的焰色为黄色，则该样品仅含有钠元素 D．焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧 【答案】B 【解析】焰色试验为元素的物理性质，故A错误；因焰色试验是元素的性质，则同种金属的单质或金属的化合物、溶液中的金属阳离子都具有相同的焰色，NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，故B正确；若灼烧样品火焰呈黄色，判断一定含钠元素，不通过蓝色钴玻璃不能确定是否含有钾元素，故C错误；焰色试验时金属丝用盐酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取其他样品灼烧，硫酸是难挥发酸，会残留痕迹，故D错误。 【变式9-1】下列有关焰色试验操作的描述正确的是(　　) A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰 B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验 C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验 D．灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色 【答案】B 【解析】在观测钾的焰色试验时要透过蓝色钴玻璃片，其他物质不需要，故A错误；取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取NaCl溶液，进行焰色试验，故B正确；做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用，故C错误。 题型十 碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算 【典例10】把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为(　　) A．53∶84 B．84∶53 C．1∶1 D．42∶53 【答案】B 【解析】设NaHCO3的质量为x g，则根据化学方程式可知： 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O　Δm 168　　　　　　　　　　　　　　　　62 x g　　　　　　　　　　(27.4－21.2) g＝6.2 g x＝168×＝16.8，混合物中碳酸钠的质量是27.4 g－16.8 g＝10.6 g，所以原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量之比为16.8∶10.6＝84∶53。 方｜法｜点｜拨 1．Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系 ①生成CO2的速率 NaHCO3快 ②耗酸量 等质量 Na2CO3耗酸多 相同数目 Na2CO3耗酸多 ③生成CO2的体积 等质量 NaHCO3产生的多 相同数目 相等 2.质量差量法 在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 　Δm 　168 g　　　　106 g　　　　　　 　　62 g NaHCO3受热分解时，当168 g NaHCO3反应后，固体质量减少62 g，实际参与反应的各物质的质量对应成比例。 【变式10-1】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65 g·L－1的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．在O～a内，只发生酸碱中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1∶2 【答案】C 【解析】在O～a内，先发生氢离子与氢氧根离子的中和反应，再发生碳酸根离子与氢离子生成碳酸氢根离子的反应，A项错误；a点时的溶液为氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，所以ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B项错误；由ab段发生的反应NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，生成0.44 g CO2消耗盐酸的体积为(0.4－a)L，则3.65 g·L－1×(0.4－a)L＝，解得a＝0.3，C项正确；由计算可得碳酸钠的质量是1.06 g，生成碳酸氢根离子消耗的稀盐酸的体积是0.1 L，则中和氢氧化钠消耗的稀盐酸的体积是0.3 L－0.1 L＝0.2 L，所以氢氧化钠的质量是3.65 g·L－1×0.2 L×＝0.8 g，原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为＝，D项错误。 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25高一下·上海·期中）下列有关金属钠的说法不正确的是 A．钠很软，能用刀切割 B．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 C．金属钠常保存在煤油中 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 【答案】D 【解析】金属钠质地柔软，可用刀切割，符合其物理性质，故A正确；钠与水、二氧化碳反应，故着火时需用沙土灭火，不可用水或泡沫灭火器，故B正确；钠易与氧气、水反应，保存在煤油中可有效隔绝空气，故C正确；实验室规定，未用完的钠必须放回原瓶，避免接触空气引发危险或浪费，故D错误；故选D。 2．（24-25高一上·浙江温州·期中）进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】反应剧烈，生成氢气，所以需要佩戴护目镜，A正确；取出的金属钠要用小刀切成绿豆大小，所以需要防止锐器割伤，B正确；该实验不需要用电，C错误；该实验实验后要洗手，D正确；故选C。 3．（24-25高一上·山西大同·期中）应用下列装置能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 【答案】A 【解析】若过氧化钠和水反应放热，大试管内气体受热膨胀，会使U形管内红墨水左低右高，则题给装置能达到验证过氧化钠和水反应是否放热的实验目的，故A正确；二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，则题给装置不能达到除去二氧化碳中氯化氢的实验目的，故B错误；氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氯化钠和氢氧化铁沉淀，则题给装置不能达到制备氢氧化铁胶体的实验目的，故C错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，应将碳酸钠置于大试管中，碳酸氢钠置于小试管中，则题给装置不能达到比较碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性的实验目的，故D错误；故选A。 4．（24-25高一上·湖北黄冈·期中）生活处处呈现美。下列关于焰色试验的说法不正确的是 A．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl B．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 C．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) D．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 【答案】D 【解析】钾元素的焰色实验现象为紫色(透过蓝色钴玻璃)，钠元素的焰色实验现象为黄色，可以鉴别，A正确；钾元素的焰色试验，需要隔着蓝色钴玻璃片观察，避免钠元素的黄色光干扰，B正确；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留，所以用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)，C正确；不是所有的金属元素都有焰色实验现象，如铂元素、铁元素等没有焰色实验现象，D错误；故选D。 重难突破练（测试时间：10分钟） 5．（24-25高一上·广西梧州·期中）某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 【答案】C 【解析】密度：水＞钠＞煤油，钠在煤油中会向下沉，钠与水接触时，反应生成氢气，反应较剧烈，会推动钠向上浮，所以钠会在水与煤油的交界面上下跳动，A正确；钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，酚酞遇碱变红，滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质()生成，B正确；由于水与钠反应剧烈，且有气体产生，导水管出水口应高于玻璃管中的液面，若低于玻璃管中的液面，含有碱性物质()的水会喷出，不利于实验安全，C错误； 金属钠与水反应生成氢气，打开活塞a，导管口会有氢气流出，将燃着的火柴放在导管口，火焰呈淡蓝色，可检验生产的气体，D正确；故选C。 6．（24-25高一下·湖北·期中）如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，下列叙述不正确的是 A．B装置的作用是干燥CO2 B．在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 C．双球干燥管和蚊香的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同 【答案】D 【分析】碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水蒸气，通过浓硫酸干燥二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠生成助燃性的氧气。 【解析】浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，B装置的作用是吸收CO2中的水蒸气，即干燥CO2，A正确；在双球干燥管内CO2与Na2O2反应反应生成氧气和碳酸钠，化学方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，B正确； 碳酸钠为白色、过氧化钠为黄色固体，在双球干燥管中反应生成Na2CO3使固体由淡黄色变为白色，反应产生的O2有助燃性，能使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，C正确； 若将Na2O2换成Na2O，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，无O2生成，在CO2环境中蚊香逐渐熄灭，故实验现象不相同，D错误；故选D。 7．（24-25高一上·浙江·期中）有关和的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为 B．与水反应生成，是碱性氧化物 C．加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．和久置在空气中，最终都变为 【答案】B 【解析】Na2O由Na+和O2−构成，Na2O2由Na+和构成，二者阳、阴离子个数比均为2:1，A正确；碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物。Na2O2与水反应除生成NaOH外，还生成O2，化学方程式为，不符合碱性氧化物定义，所以Na2O2不是碱性氧化物，B错误；Na2O2加入到滴有酚酞的水中，Na2O2先与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，酚酞变红；但Na2O2具有强氧化性，能将有色物质漂白，所以溶液会褪色，C正确；Na2O久置在空气中，先与水反应生成NaOH，NaOH再与空气中CO2反应生成Na2CO3 ；Na2O2久置在空气中，与CO2反应生成Na2CO3和O2（），最终都变为Na2CO3 ，D正确；故选B。 8．（24-25高一上·河南洛阳·期中）可以在潜水艇中作为氧气的来源。某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的在标准状况下的体积为0.8L，假如所需要的都来自于。下列说法正确的是 A．中阴、阳离子个数比为1：1 B．在潜水艇中制取氧气的反应中只作氧化剂 C．每人每天所需氧气的物质的量约为51.4mol D．该潜水艇一天所需要的的质量约为82.3kg 【答案】C 【解析】中阴离子为O，故阴、阳离子个数比为1：2，故A错误；在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2可以与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，；Na2O2中O元素化合价为-1，反应后变为-2和0，则Na2O2的作用既做氧化剂又做还原剂，故B错误；潜艇上每人每天中需要的氧气的物质的量为：，故C正确；根据过氧化钠反应生成氧气，该潜水艇一天所需要的方程式得：n(Na2O2)=2n(O2)=51.4mol×50×2=5.14×103mol，质量为5.14×103mol×78g/mol=400.92kg，故D错误；故选C。 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 钠及其化合物 考查重点 命题角度 钠 钠与非金属的反应、钠与水的反应、钠与酸碱盐溶液的反应 氧化钠过氧化钠 氧化钠的性质、过氧化钠的性质、过氧化钠与水、二氧化碳的反应 碳酸钠与碳酸氢钠 碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较、相关计算、鉴别与转化 侯氏制碱法 焰色实验 焰色实验进行离子的检验、焰色实验的操作 一、钠的性质 1.钠元素的原子结构及存在 2.钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 固态 银白色 质软 ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水) 较低 3.钠的化学性质 （1）钠与氧气的反应 ①钠具有 色的金属光泽，硬度 ，熔点 ，密度比煤油的大，通常保存在 或 中 ②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下： (生成物为 固体) 加热时： (生成物为 固体) 反应条件不同，钠与氧气反应的生成物不同（2）钠与氯气的反应 钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显＋1价，如Na与Cl2在点燃条件下可发生反应，化学方程式：2Na＋Cl22NaCl。 4.钠露置在空气中的变化 （1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： （2）发生的主要变化的化学方程式 ①4Na＋O2＝2Na2O；②Na2O＋H2O＝2NaOH；④2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O＝Na2CO3·10H2O；⑤Na2CO3·10H2O＝Na2CO3＋10H2O。 二、钠与水的反应 1.钠与水剧烈反应，生成 。 2.化学方程式是 ； 离子方程式是 。 其中氧化剂为 ，还原剂为 。 3.实质：钠与水电离出的H＋发生 反应生成H2。 三、钠与酸、盐的反应 1.钠与酸的反应 如果钠过量，钠把酸耗尽后，再与水反应。 （1）钠先与酸中的H＋反应(不是与水先反应)，离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑。 （2）如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。 2.钠与盐溶液的反应 （1）钠与盐溶液反应时，首先与水反应生成NaOH(不是与盐先发生置换反应)。 （2）然后NaOH与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应，则只有钠与水的反应)。 例如：Na与Fe2(SO4)3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，6NaOH＋Fe2(SO4)3＝2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4；Na与KNO3溶液的反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑(仅此一步反应)，若是饱和盐溶液，会有晶体析出。 3.钠与熔融盐的反应 4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl Na＋KClK↑＋NaCl 四、氧化钠和过氧化钠的性质 1．氧化钠的性质 氧化钠(Na2O)是一种白色固体。属于 氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。 (1)氧化钠与水反应： 。 (2)氧化钠与盐酸反应： 。 (3)氧化钠与二氧化碳反应： 。 2.过氧化钠的性质 （1）过氧化钠(Na2O2)是一种 色固体。Na2O2中氧元素为－1价，既有 性也有 性。 （2）过氧化钠与水的反应： 。 （3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 3.过氧化钠的应用 (1)Na2O2可在呼吸面具或潜水艇中作为 的来源。 (2)Na2O2中氧元素的化合价为 价，具有 ，可作漂白剂。 4. 氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 色、态 氧元素化合价 阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物 化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 五、过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 1．Na2O2与H2O、CO2反应的氧化还原关系 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (1)Na2O2中氧的化合价为－1，在两个反应中Na2O2的作用是既做氧化剂又做还原剂，从电子转移角度分析，每生成一分子氧气转移2个电子。每消耗一个Na2O2转移1个电子。 (2)从化学方程式的计量数分析可知，无论是CO2、H2O还是二者的混合物，与足量的Na2O2反应时，参与反应的CO2或H2O与放出O2的分子个数之比均为2∶1。 2．Na2O2与CO2、H2O反应的质量关系 (1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(2CO) 2×78 2×44 2×106 2×28 固体增加2个碳原子和2个氧原子，固体增加的质量相当于与CO2等分子数的CO的质量。 (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(4H) 2×78 2×18 4×40 2×2 固体增加4个氢原子，固体增加的质量相当于与H2O等分子数的H2的质量。 六、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 1.碳酸钠、碳酸氢钠与酸、碱的反应 (1)与过量盐酸的反应(写离子方程式，下同)： ①碳酸钠： ； ②碳酸氢钠： 。 (2)与NaOH溶液的反应： ①碳酸钠：不反应； ②碳酸氢钠： 。 (3)与某些盐溶液的反应(如CaCl2)： ①碳酸钠： ； ②碳酸氢钠：不反应。 2.碳酸钠与碳酸氢钠化学性质比较 碳酸钠 碳酸氢钠 与盐酸 放出 气体 放出 气体(剧烈) 与烧碱溶液 不反应 生成碳酸钠和水 与澄清石灰水 产生 沉淀 产生 沉淀 与氯化钙溶液 生成 沉淀 不反应 与CO2 生成NaHCO3 不反应 热稳定性 稳定、受热 分解 不稳定、受热 分解 相互转化 七、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别与转化 1．常用的鉴别方法 2．常用的除杂(提纯)方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法或试剂 Na2CO3固体(NaHCO3) NaHCO3溶液(Na2CO3) Na2CO3溶液(NaHCO3) 3.Na2CO3与NaHCO3的相互转化 ①Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 ②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 八、侯氏制碱法 原料 NH3、CO2、饱和食盐水 原理 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出。 NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3、NH4HCO3＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl(饱和)＝NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 九、焰色试验 1．概念 很多 在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 2．操作 3．几种金属元素的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 锶 钡 铜 焰色 【特别提醒】 ①铂丝不能用稀硫酸洗涤。 ②蓝色钴玻璃可以滤去黄光，便于对钾元素焰色的观察。 4．应用 (1)检验 的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)制作五彩缤纷的烟花。 题型一 金属钠的物理性质、存在、保存 【典例1】下列有关钠的物理性质的叙述正确的是(　　) ①灰黑色金属　②质软，可以用小刀切割　③熔点低于100 ℃　④密度比水大　⑤热和电的良导体 A．②④ B．②③⑤ C．③⑤ D．①②③④⑤ 【变式1-1】下列有关钠的存在、保存及取用方法的描述正确的是(　　) A．钠在自然界中主要以化合物的形式存在，少量以单质的形式存在 B．钠需要密封保存在四氯化碳中 C．实验室中可直接用药匙取用钠 D．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 题型二 钠与氧气的反应 【典例2】下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是(　　) A．Na B．NaOH C．Na2SO4 D．Na2O 【变式2-1】等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数一样多 C．第二块钠的反应产物质量较大 D．两块钠的反应产物质量一样大 题型三 钠和水的反应 【典例3】钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是(　　) A．钠的熔点 B．钠的密度 C．钠的硬度 D．钠的还原性 【变式3-1】下列关于钠的叙述正确的是(　　) A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量 B．将4.6 g钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8% C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2 D．Na与H2O的反应是非氧化还原反应 题型四 钠与酸、碱、盐溶液的反应 【典例4】将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是(　　) A．溶液底部有银白色物质生成 B．有气体产生 C．钠熔成小球浮在液面上四处游动 D．溶液变浑浊 【变式4-1】把一小块金属钠放入下列溶液中，说法正确的是(　　) A．放入饱和NaOH溶液中：有气体放出，恢复至室温后溶液的pH增大 B．放入稀H2SO4中：钠与水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH和H2SO4反应生成Na2SO4和H2O C．放入MgCl2溶液中：有气体放出，有白色沉淀生成 D．放入稀CuSO4溶液中：有气体放出，有紫红色铜析出 题型五 氧化钠和过氧化钠的性质 【典例5】下列关于钠及其氧化物性质的叙述，不正确的是(　　) A．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，且反应产物相同 C．金属钠应该密封在煤油或石蜡油中 D．从氧化还原角度分析金属钠与水反应不可能产生氧气 【变式5-1】将(NH4)2CO3固体置于试管中加热，生成的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最终得到的气体是(　　) A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2 题型六 与过氧化钠有关的定量计算 【典例6】将20 g CO2和CO的混合气体通过装有足量过氧化钠的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了11.2 g，则原混合气体中CO2的质量分数为(　　) A．32% B．44% C．56% D．88% 【变式6-1】200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g(如图所示)，其原混合物中CO2和H2O的质量之比是(　　) A．11∶18 B．22∶3 C．1∶9 D．21∶9 题型七 过氧化钠性质探究实验 【典例7】为探究Na2O2与H2O的反应，某学习小组将1～2 mL水滴入盛有1～2 g过氧化钠固体的试管中，下列有关说法不正确的是(　　) A．该实验可以用带火星的木条来检验生成的气体是否为氧气 B．该实验可以直接用手轻轻触摸试管外壁来感受反应放热 C．1个Na2O2与H2O反应转移2个电子 D．该实验可以说明过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 【变式7-1】某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是(　　) A．装置A中锌粒可用铁粉代替 B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气 C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度 D．装置D中的试剂用碱石灰代替也可以达到实验目的 题型八 碳酸钠与碳酸氢钠的性质、用途 【典例8】下列叙述不正确的是(　　) A．NaHCO3的热稳定性弱于Na2CO3 B．向Na2CO3固体中加几滴水，Na2CO3凝结成块并伴随吸热现象 C．Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3 D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出 【变式8-1】下列离子方程式书写正确的是(　　) A．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．碳酸钠溶液与硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．碳酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 题型九 焰色试验 【典例9】节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理。下列说法正确的是(　　) A．焰色试验属于化学变化 B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．某样品的焰色为黄色，则该样品仅含有钠元素 D．焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧 【变式9-1】下列有关焰色试验操作的描述正确的是(　　) A．在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃，以便排除钠元素的黄光的干扰 B．取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至与火焰颜色相同，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色试验 C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验 D．灼烧时，所有金属或金属阳离子均有焰色 题型十 碳酸钠与碳酸氢钠的相关计算 【典例10】把Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g加热到质量不再变化时，得残留固体21.2 g。求原混合物中NaHCO3和Na2CO3的质量之比为(　　) A．53∶84 B．84∶53 C．1∶1 D．42∶53 方｜法｜点｜拨 1．Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系 ①生成CO2的速率 NaHCO3快 ②耗酸量 等质量 Na2CO3耗酸多 相同数目 Na2CO3耗酸多 ③生成CO2的体积 等质量 NaHCO3产生的多 相同数目 相等 2.质量差量法 在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比关系。 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 　Δm 　168 g　　　　106 g　　　　　　 　　62 g NaHCO3受热分解时，当168 g NaHCO3反应后，固体质量减少62 g，实际参与反应的各物质的质量对应成比例。 【变式10-1】向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加3.65 g·L－1的稀盐酸，生成的CO2的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是(　　) A．在O～a内，只发生酸碱中和反应 B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ C．a＝0.3 D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为1∶2 基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25高一下·上海·期中）下列有关金属钠的说法不正确的是 A．钠很软，能用刀切割 B．实验室金属钠意外着火时，需用干燥的沙土灭火 C．金属钠常保存在煤油中 D．实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 2．（24-25高一上·浙江温州·期中）进行“钠与水反应”实验时，与该实验无关的安全注意事项是 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·山西大同·期中）应用下列装置能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．除去中的 C．制备胶体 D．比较、的稳定性 4．（24-25高一上·湖北黄冈·期中）生活处处呈现美。下列关于焰色试验的说法不正确的是 A．可以用焰色试验鉴别KCl、NaCl B．需透过蓝色钴玻璃观察钾的焰色 C．实验前用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) D．所有金属或其化合物灼烧时火焰都会有特征颜色 重难突破练（测试时间：10分钟） 5．（24-25高一上·广西梧州·期中）某同学设计的钠与水反应的实验装置如图，实验开始时，关闭活塞a，向上提拉大头针，使钠与大头针分开，下列说法错误的是 A．钠会在水与煤油的交界面上下跳动 B．滴有酚酞的水变红，说明有碱性物质生成 C．导水管出水口应低于玻璃管中的液面，有利于水喷出 D．打开活塞a，将燃着的火柴放在导气管口，可检验生成的气体 6．（24-25高一下·湖北·期中）如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管A中装入足量的固体NaHCO3，下列叙述不正确的是 A．B装置的作用是干燥CO2 B．在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 C．双球干燥管和蚊香的实验现象是淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈 D．若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则实验现象相同 7．（24-25高一上·浙江·期中）有关和的说法不正确的是 A．两者的阳、阴离子个数比均为 B．与水反应生成，是碱性氧化物 C．加入到滴有酚酞的水中，溶液会出现先变红后褪色现象 D．和久置在空气中，最终都变为 8．（24-25高一上·河南洛阳·期中）可以在潜水艇中作为氧气的来源。某潜水艇上有50人，如果每人每分钟消耗的在标准状况下的体积为0.8L，假如所需要的都来自于。下列说法正确的是 A．中阴、阳离子个数比为1：1 B．在潜水艇中制取氧气的反应中只作氧化剂 C．每人每天所需氧气的物质的量约为51.4mol D．该潜水艇一天所需要的的质量约为82.3kg 3 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $