1.2离子反应2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

该高中化学课件围绕“电解质的电离”这一核心概念展开，从生活情境导入（运动后补充电解质水），通过实验探究引导学生观察物质导电性差异，逐步构建电解质与非电解质的概念体系，并借助电离方程式的书写训练深化对微观粒子行为的理解，形成宏观—微观—符号三重表征的学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，以典型例题和分层练习强化概念辨析能力，如第10页的综合判断题引导学生区分单质、混合物与电解质的本质差异，体现分类与证据推理的核心素养。同时，电离方程式书写规则的归纳总结，帮助学生建立结构决定性质的认知模型，提升逻辑表达与问题解决能力。此设计既助力学生夯实基础、发展思维，也为教师提供清晰的教学路径与可操作的课堂活动方案。

主讲人：郎冬霞 学科： 高中化学 第二节 离子反应 第一课时 电解质的电离 离子反应 高一化学组 导入： 运动后补充电解质水，什么是电解质？起什么作用？ 离子反应 高一化学组 实验探究： 实验1—2 物质 实验现象 能否导电 氯化钠固体 硝酸钾固体 蒸馏水 氯化钠溶液 氯化钠固体 离子反应 高一化学组 概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 1、电解质和非电解质 电解质 物质类别： 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH 等 碱：NaOH、NH3.H2O、Fe（OH)3等 盐：NaCl、CaCO3等大多数盐 部分氧化物：CuO、H2O、活泼金属氧化物 离子反应 高一化学组 电解质：在水溶液里 熔融状态下 导电的化合物 或 和 能够 不能 非电解质： 乙醇、蔗糖等大部分有机物 大部分非金属氧化物：CO2、SO2等 部分非金属氢化物：如NH3等 离子反应 高一化学组 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质： 不是电解质 ，也不是非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH 等 碱：NaOH、NH3.H2O、Fe（OH)3等 盐：NaCl、CaCO3等大多数盐 部分氧化物：CuO、H2O、活泼金属氧化物 大部分非金属氧化物：CO2、SO2等 部分非金属氢化物：如NH3等 离子反应 高一化学组 思考： （1）.下列说法中，正确的是 (　　) A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 离子反应 高一化学组 （2）下列物质属于电解质的是 A．Cu B．氯水 C．酒精 D．KNO3固体 （3）．下列属于电解质的是 A．氯化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．盐酸 （4）．下列属于非电解质的是 A．H2O B．硝酸钾 C．蔗糖溶液 D．SO2 离子反应 高一化学组 （5）.下列说法正确的是 A．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质 D．氯化钠在熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质 离子反应 高一化学组 思考： （2）.现有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩胆矾晶体 请用序号填空： <1>上述状态下可导电的是：________________ <2>属于电解质的是：_____________________ <3>属于非电解质的是：______________________ <4>上述状态下的电解质不能导电的是______________________ 离子反应 高一化学组 思考： 为什么氯化钠、硝酸钾等电解质，在干燥时不导电，溶于水或熔融时能够导电呢？ 带正电荷的阳离子 和带负电荷的阴离子 金属导电 自由移动电子 溶液导电 自由移动粒子 自由移动粒子 离子反应 高一化学组 离子反应 高一化学组 2、电离 （1）定义： 电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程 （2）电离的表示——电离方程式 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl ＝ Na+ + Cl- KNO3 ＝K+ + NO3- H2SO4 ＝ 2H+ + SO42- NaHSO4＝ Na+ + H+ + SO42- HCl ＝ H+ + Cl- HNO3 ＝ H+ + NO3- ▲酸：电离时生成的阳离子全是氢离子（H+）的化合物。 离子反应 高一化学组 1. 分析电离方程式 （NH4)2SO4 ==== 2NH4+ + SO42- 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号（代表水合离子） （3）电离方程式的书写 离子反应 高一化学组 思考与讨论： 写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2 NaOH ==== Na+ + OH- Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2 OH- KOH ==== K+ + OH- ▲碱：电离生成的阴离子全是氢氧根离子（ OH- ）的化合物。 离子反应 高一化学组 （3）电离方程式的书写 2. 注意事项 (1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、HCO3-、CO32- 等不能拆。 Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42- (2)离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 (3)质量守恒：方程式左右两边原子种类、数目不变 。 (4)电荷守恒：方程式左右两边的电荷数相等 离子反应 高一化学组 思考与讨论： 写出下列盐的电离方程式： NaCl , KNO3 , Fe2(SO4)3 , NH4NO3 ，Na2CO3，NaHSO4 ▲盐：电离时能生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 离子反应 高一化学组 NaHSO4====Na++H++SO42- NaHSO4====Na++HSO4- 熔融 3. 特别注意 离子反应 高一化学组 盐 正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐如： NaCl、KNO3、NH4NO3等 酸式盐: 可电离出氢离子的盐,如: NaHSO4、NaHCO3、 NH4HCO3等 碱式盐:电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子的盐，如： Cu2 (OH)2CO3 （碱式碳酸铜）  离子反应 高一化学组 物质 混合物 纯净物 化合物 单质 电解质 非电解质： 不是电解质 ，也不是非电解质 乙醇、蔗糖等大部分有机物 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH 等 碱：NaOH、NH3.H2O、Fe（OH)3等 盐：NaCl、CaCO3等大多数盐 部分氧化物：CuO、H2O、活泼金属氧化物 大部分非金属氧化物：CO2、SO2等 部分非金属氢化物：如NH3等 电离方程式：化学式===阳离子+阴离子 离子反应 高一化学组 EV录屏3.9.6软件录制 Lavf56.38.102 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $