陕西省西安市新城区2026届高三上学期一模 化学试题

绝密★启用前 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答素后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦千净 后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12016F19Mg24A127Fe56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有-一项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A用加酶洗衣粉来清洗留在衣物上的蛋白质污渍 B.利用臭氧的氧化性可以处理污水中的硝酸根离子 C.用铝粉与烧碱作固体疏通剂疏通堵塞的厨卫管道 D.输气钢管被天然气中含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A基态镁原子核外电子排布图为四田四田田 1s 2s 2p 38 B.顺-2-戊烯的键线式为、 C.羟基的电子式为：0：日 D.乙酸的球棍模型为 3.只用一种试剂，就能将AICl3、BaNO)h、Na[AI(OD4]、KHCO3四种无色透明溶液-次区别开来，这种试剂是 A.稀NO3 B.氨水 C.稀HS04 D.NaOH溶液 4.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的基态原子核外有2个未成对电子，Y的氢化物的水 溶液呈碱性，Z是电负性最大的元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>Y>X B.电负性：Y>X>W C.简单离子半径：Y>Z>W D.YZ3与NH3的键角大小相等 化学试题第1页（共8页） 5,物质结构决定其性质，下列物质性质正确且与主要结构因素对应的是 选项 物质性质 主要结构因素 A 熔点：金刚石>晶体硅 原子半径 B 沸点：H2O>H亚 氢键的键能 c 硬度：SiC>SiO2 晶体类型 D 酸性：CH:CH2OH>CH3CHSH 分子极性 6.一种铝锂合金的晶胞结构如图所示，晶胞参数为αpm。若N%为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.该铝锂合金中A1和Li原子个数比为3：1 B.该铝锂合金的晶胞中A1的配位数为4 C最近的2个1原子间的距离为 -a pm 2 D.该晶体的密度可表示为 8×1030 a'N gem 7.芘的一种转化路线如图所示，下列说法错误的是 0 1.0 1)6 mol/L NaOH 2.HOAe,KI 2)H 芘 A.芘的一氯代物有3种 B.X的核磁共振氢谱有3组吸收峰 C.X与足量H2发生加成反应的产物中有6个手性C原子 D.1molZ与足量NaOH溶液反应最多可消耗2 moINaOH 8.下列离子方程式书写正确的是 A.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e=Pb2+ B.药物碘化钾片和加碘盐不可同时服用：5T+103+6一3z+3H20 C.向Mg(HC0)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+HC0+OH一MgCO3↓+H2O D.向食盐的氨水溶液中通入足量C02气体后生成沉淀：Na*+C02+HO一NaHCO3↓+H* 化学试题第2页（共8页） 9.根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 测定相同浓度的NaHSO,溶液与NaHCO,溶液的pH,后者较大 非金属性：S>C B 向硫酸四氨合铜溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的弱 向Z与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用 将少量酸性高锰酸钾溶液滴入盛有苯的试管中并充分振荡后静置，观察到 苯的性质稳定，不易发生 D 溶液分层，下层为紫红色 加成反应 10.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料LiCo02(x<1)再锂化的电化学装置，其示意图如图所示。已知：参 比电极的作用是确定LiCoO2再锂化为LiCoO2的最优条件，不干扰电极反应。下列说法错误的是 A B 直流电源 比 Li,CoO, Li SO Pt 电 电极 溶液 极 孕 A.B为直流电源的正极 B.电池工作一段时间后，Pt电极附近溶液pH下降 C.LiCo02电极上发生的反应为：LiCo02+(1-x)Lit+(1-x)e一LiCo02 D.再锂化过程，LiCo02电极每增重2.8g,理论上可产生标准状况下8.96L02 11.某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaC03、SrC03和MgC0,等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 已知：25℃时，Km(SrS04)=106.46,Ksp(BaS04)109,97。 稀盐酸 BaCl2溶液 含锶废渣一 酸没 没出渣1 盐没 →SrCl2溶液→SrCl26Hz0 漫出液 没出渣2 下列说法错误的是 A.“浸出液”中的金属离子有Sr2+、Ca2*、Mg2*+ B.“浸出渣1”的主要成分是SSO4、SiO2 C.“盐浸”后的上层清液中c(Ba2C(S042=109.97 D.由SrCh6HO制备无水SrC2需要在HCI气流中加热 12.格氏试剂性质活泼，可与空气中的H20和O2等反应。某兴趣小组搭建了图示无水无氧装置（部分装置略），以 乙醚（沸点34.5℃）为溶剂，利用下述反应高产率地制备二苯甲酮。下列说法正确的是 化学试题第3页（共8页） 主反应 副反应 橡胶塞 : MgBr OMgBr; 气球 -MgBr+ 无水乙醚 无水乙醚 格氏试剂 苯甲酰氯 二苯甲南 副产物 磁子 A.气球用于收集反应过程中生成的污染性气体 B.格氏试剂可与H0和O2反应，故格氏试剂和乙醚一起装在烧瓶中 C.在该实验条件下，苯甲酰氯相比二苯甲酮更易与格氏试剂发生反应 D.恒压滴液漏斗使用时，需要旋开橡胶塞来平衡气压以便液体顺利滴下 13.在MoS2负载的Rh-Fe催化剂作用下，CH4可转化为CHC0OH,反应机理如图所示。下列说法正确的是 CH.COOH8● 、C0+0, OH CH,COOH A.该反应的原子利用率小于100% B.过程V只有极性键断裂，没有极性键形成 C.1个CHC00H分子中sp杂化的原子只有1个 D.若以CD4为原料，用HO吸收产物可得到CD3COOD和CD3COOH 14.常温下，向含0.1moV/LCd2废液中加入0.01 mol/LNa2S溶液（或适量FeS固体）可生成CdS沉淀除去Cd2+。Na2S 溶液中含S物种的分布系数[如NaS溶液中含S物种HS的分布系数6HS)= c(HS ]与pH变 c(H2S)+c(HS-)+c(S2-) 化的关系如图所示。已知：常温下，Kp(FS)1017.20,K(CdS)=1026.10。下列说法错误的是 1.0T ① ←② 0.8 0.6 (7.0.0.5) (13.90.5) 0.4 0.2 ③→ 0.0624 68101214 pH 化学试题第4页（共8页） A.图中曲线③表示的是S2的分布系数随pH的变化 B.常温下，氢硫酸的K1和K2满足关系：K1=1069K2 C.0.01mol/LNa2S溶液中存在：c(OHD>cHS)+cHS)+cH) D.向含0.1moV/LCd2+的废液中加入Fes固体，不可能使c(Cd2*降低到10mol/L以下 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分) 柠檬酸铁铵[CNH4)F©(CHsO]易溶于水，不溶于乙醇，常用作食品铁强化剂、补血药等。实验室利用柠檬酸 (CHsO,)制备柠檬酸铁铵并测定其组成的实验步骤如下： I柠檬酸铁铵的制备 ①将一定量的F©S04·7Hz0溶于适量稀硫酸中，再滴加足量的双氧水，升温至83℃，搅拌0.5h,用试剂X检验 反应，达到终点：然后加入蒸馏水，在80℃下搅拌，加入质量分数为40%的NOH溶液，使溶液呈碱性，将制取的 Fe(OHD为沉淀，抽滤，用热水洗涤干净。 ②将洗净的F(OHD3加入溶有柠檬酸的水溶液，在95℃下恒温搅拌1h获得柠檬酸铁：然后将混合液冷却至50℃， 再加入适量的氨水，冷却至室温，最后向溶液中加入大量的乙醇，再经一系列操作得产品。 (1)下列仪器中，在制备柠檬酸铁铵时一定不需要的仪器有 （填仪器名称)。 (2)将FS047Hz0溶于适量稀硫酸而不是溶于蒸馏水中的原因为. (3)试剂X的化学式为 (4)Fe(OD与柠檬酸完全反应的化学方程式为 该反应需要在95℃条件下完成，反应的最佳加热 方式为 (填序号)。 A.直接加热 B.水浴加热 C.油浴加热 D.隔着陶土网加热 (5)获得产品的“一系列操作”包括过滤、洗涤、 干燥（填“低温”或“高温”）。 Ⅱ.柠檬酸铁铵成分的测定 实验室制得含有杂质的柠檬酸铁铵，常标记为CNH)mFe(C6HsO)z(Fe的化合价为正三价)。将ag实验室产品分 为两等份，一份在空气中充分灼烧，冷却称量得0.32g红色固体。另一份配成250.00mL溶液，取25.00mL溶液 于锥形瓶中，向锥形瓶中再加入足量的甲醛溶液，反应原理为：4NH4*+6HCHO一6H20+3H+(CH)N4H[与 NaOH反应时，lmol(CH)N4Ht与1mol H相当]。加入1~2滴酚酞试液，用0.1molL的NaOH标准溶液滴定至 终点，消耗NaOH标准溶液的体积为28.00mL。 化学试题第5页（共8页） (6)接近滴定终点时向锥形瓶中滴入半滴NaOH标准溶液的操作为 (填序号)： A.西 C. (7)m:n= 16.(14分) 某含锌矿石中富含ZnO和Fe3O4,以及少量SiO2、CuO、PbO、AlO3等杂质。一种以含锌矿为原料制备氧化锌 的工艺流程如图所示。 稀硫酸 锌粉 碳酸氢铵 含锌矿一粉碎一 溶浸一除铁铝 滤液L除铜 滤液2沉淀 煅烧 ·氧化锌 滤渣1 滤渣2 已知：常温下，在该生产工艺条件下相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2 Cu2+ Al3+ 开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 5.2 3.3 刚好沉淀完全(c≤1.0×10molL)的pH 2.8 8.3 8.2 7.0 4.7 回答下列问题： (I)基态Fe原子的价电子排布式为 矿石粉碎的目的为」 (2)“溶浸”时硫酸浓度对锌、铁的浸出率的影响如图所示。“溶浸”时疏酸的最佳浓度约为 gL, 理由为 0 100 90 80 一锌的浸出率 。-铁的浸出率 65 80100120140160180200220240260 硫酸浓度/gL 疏酸浓度对锌、铁没出率的彪响 (3)“除铁铝”时加入的试剂X最好为 (填下列选项的序号)。为了完全除去铁和铝，加入的试剂 X应该将溶液的pH范围调节为 A.M血O2与Cu0 B.H2O2与CuC03 C.HS04与ZnCO D.HNOs与NaOH (4)“沉淀”过程中会产生碱式碳酸锌，若碱式碳酸锌用化学式xZ(O2yZCO,表示，则加碳酸氢铵生成碱 化学试题第6页（共8页） 式碳酸锌的离子方程式为」 (5)ZO与甘氨酸(H2N-CH2--COOH)可以制取一水合甘氨酸锌，一水合甘氨酸锌是一种饲料添加剂，其 结构简式如图所示，一水合甘氨酸锌中Z2+的配位数为 H,O H 17.(14分) 丙烯是一种重要的化工原料，广泛应用于合成橡胶、塑料、化纤等。利用丙烷脱氢技术是生产丙烯的主要方法 之一，涉及反应如下： 反应1：C3sH8(g)=C3H6(g)+H2(g) △H=+125kJmo 反应2：C3Hs(g)=CH4(g)+CH4(g △H2=+81 kJ-mol-1 反应3：C3H8(g)→3C(s+4H2(g) △H3=+105.5 kJ-mol-! 回答下列问题： (1)反应CH6(g)=3C(s)H3H2(g)的△H= kJ-mol-1。 (2)若反应2的正反应活化能为akmo1,则其逆反应活化能E运=kmo(用含a的代数式表示)。 (3)在1.1×10Pa时，将1 mol C3Hs与4molH的混合气体按一定流速通过催化反应管，测得C3Hg的平衡转化 率与C3H6的选择性随温度变化的关系如图所示。 100 % m 40 600650700750800850900 温度/℃ 注：C,H6的选择性="9x100%. n版应(C,H,) ①图中表示CH3的平衡转化率的曲线为. (填“m”或“n”),判断的理由为 ②CHs在催化剂表面的吸附效率越高，C3H6的选择性越大。在C3Hg中混入H的主要目的是 ③研究表明，在一定温度和压强下向催化反应管中充入N2也可以提高丙烷的平衡转化率，其原因为 ④诺反应在恒压条件下进行且只考虑反应1和反应3，则700℃时反应1的平衡常数Kp=」 (用分压 计算平衡常数K,分压=总压×物质的量分数)。 (4)随着工业上对丙烯需求量的增加，人们尝试制取丙烯的新途径。以二氧化碳为原料，稀硫酸为电解液，惰 化学试题第7页（共8页） 性材料作电极，用电解的方法也可制得丙烯。写出阴极附近制得丙烯的电极反应式 18.(15分) 化合物G是一种用于治疗抑郁症的药物，其合成路线如图所示： OCH, OH -MgBr A (CH,0)S02 D Na:Cr.O,/H' C,H,0 2)H H.CO H.CO CHO B D N(CH) CN OH 澳代· HPd 1)HCHO 2)NaCN H.CO CH ON 2)HCOOH H,CO E 回答下列问题 (1)D中官能团的名称为 (2)A的结构简式为」 ,若A与(CHO)2SO2按照物质的量的比2：1反应，除生成B外，另一种产物 的分子式为 (3)BC的合成过程中，经历了 (填反应类型)、水解反应。 (4)B的化学名称为. (5)E→F合成过程中反应的化学方程式为 (6)B的同分异构体中同时满足下列条件的共有」 种。 ①含有苯环 ②能发生水解反应 (7)依据以上流程信息，结合所学知识，设计以苯乙酮 )、 氯化钠、甲醛和甲酸为含碳原料，合成 化合物 ,0H的路线 (无机试剂任选)。 化学试题第8页（共8页） 绝密★启用前 化学参考答案 1.【答案】B 【解析】蛋白质污渍可在酶催化条件下水解生成易溶于水的氨基酸，A项正确：硝酸根离子中的N元素处于最高价 态，无法被臭氧氧化，B项错误；铝粉与OH溶液反应生成气体，且碱性物质会促进管道内油污的水解，达到疏 通厨卫管道的目的，C项正确；F与天然气中的含硫化合物直接发生化学反应引起腐蚀，属于化学腐蚀，D项正确。 2.【答案】A 【解析】基态镁原子核外有12个电子，A项正确： 是反-2-戊烯的键线式，B项错误；羟基的电子式 为O:H,C项错误；图中所示是乙酸的空间填充模型，D项错误。 3.【答案】C 【解析】稀HSO4与AlCl3不反应，无明显现象；与BaNO)2反应生成白色沉淀BaSO4;与Na[AI(OHD4]反应先生 成白色沉淀，沉淀再溶解；与KHCO3反应有气泡生成。 4.【答案】D 【解析】Y的氢化物的水溶液呈碱性，Y是N;X的基态原子核外有2个未成对电子，且原子序数小于Y,X为C: 电负性最大的元素是F,Z是F;Na的原子半径是短周期主族元素中最大的，W是Na。由分析结合电离能规律可知 第一电离能：F>N>C,A项正确；由分析结合电负性规律可知电负性：N>C>N,B项正确；核外电子排布相同的简 单离子，“序小径大”，C项正确：F,和NH3的中心原子均为$p3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心 N相对较远，成键电子对之间的斥力相对较小，键角相对较小，D项错误。 5.【答案】A 【解析】金刚石和晶体硅都是共价晶体，碳原子半径比硅原子半径小，所以金刚石中碳碳键强于晶体硅中的硅硅键， 熔点高于晶体硅，A项正确：HO和F均可以形成氢键，但是1 nolH2O可以形成2nol氢键，1 molHF最多只能形 成1ol氢键，因此H2O的沸点更高，这二者沸点高低主要和氢键数目有关，B项错误；SiC和SiO2均为共价晶体， 二者硬度差异与共价键的键能有关，C项错误；由于电负性O>S,-OH比-$H更容易电离出氢离子，D项错误。 6.【答案】C 【解析】根据“均摊法”可知，属于1个晶胞的A1是3个、Li是1个，A项正确；观察晶胞结构图可知，和A1最 近且等距的Li有4个，B项正确：晶胞中最近的2个A1之间的距离为面对角线长度的一半，即√2 apm,非体对 2 88 角线长度的一半，C项错误：根据“均摊法”可知，属于1个晶胞的Li是1个、A1是3个，一个晶胞的质量为 8. 体积为×1030(cm)3,密度可表示为 88×1030 a'N g/em3,D项正确。 7.【答案】C 化学参考答案第1页（共6页) 【解析】芘的一氯代物有3种，如图所示，A项正确：X有3种不同类型的氢原子，B项正确；X与足量H发生加 成反应的产物中只有4个手性C原子，C项错误：Y与NOH溶液反应，酯基先水解，生成了羧基和（醇）羟基， (醇)羟基不与NaOH反应，故1molY与足量NaOH溶液反应最多消耗2 noINaOH,D项正确。 8.【答案】B 【解析】A项，离子方程式为Pb-2e+SO42一PbSO4↓：C项，离子方程式为Mg2+2HCO3+4OH一Mg(OHD2↓+ 2C032+2HO;D项，离子方程式为CO2+NH3H2O+Na一NaHCO3+NH+。 9.【答案】B 【解析】通过实验只能得出酸性：HSO3>HCO3,不能得出非金属性：S>C,因为HSO3不是S的最高价氧化物 对应的水化物，A项错误；[Cu心NH)4]SO4在乙醇中溶解度小于水中，说明乙醇极性比水的弱，B项正确：Zn置换出 Cu,可构成原电池，加快生成氢气的速率，与催化作用无关，C项错误；下层紫红色溶液为高锰酸钾溶液，说明酸 性高锰酸钾溶液和苯并没有发生氧化还原反应，D项错误。 10.【答案】D 【解析】该电池为电解池，L,CoO2(x<1)再锂化为LiCoO2的过程，钴元素的化合价降低，发生还原反应，为阴 极，电极反应为：Li,CoO2+(1-x)Li+(1-x)e一LiCoO2;Pt电极为阳极，电极反应为：2H20-4e一O2↑+4H。 因为Pt电极为阳极，所以B为直流电源的正极，A项正确：Pt电极附近发生的电极反应为：2HO-4e一O2↑+4H, cH)增大，pH减小，B项正确：根据上面分析可知，C项正确；LiCoO2电极增重2.8g,即参加反应的Li计质量是 2.8g(0.4mol),根据转移电子守恒可知，生成0.1mol02,即2.24L02,D项错误。 11.【答案】D 【解析】“酸浸”后的“浸出液”中的金属离子有Sr2+、Ca2+、Mg2+,A项正确；“浸出渣1”有废渣中难溶于稀盐 酸的SrSO4和SiO2,B项正确；“盐浸”后会析出BaSO4沉淀，上层清液是BSO4的饱和溶液，则上层清液中存在 Kap(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO42)=109.97,C项正确；Ca(OH2和Sr(OH)2均为强碱，强酸强碱盐SrCl2不水解，则由SrCl26 H2O制备无水SrC2只需加热即可，D项错误。 12.【答案】C 【解析】乙醚沸点低，反应过程中会挥发，当烧瓶中气压较大时，气体会排入气球中以缓冲烧瓶内的压力，气球的 主要作用是缓冲烧瓶内气体的压力，A项错误：格氏试剂会和产物二苯甲酮发生副反应，为减少副反应的发生，应 控制格氏试剂少量，故格氏试剂应放在恒压滴液漏斗中，B项错误：“高产率地制备二苯甲酮”说明二甲苯酮不易 与格氏试剂反应，即苯甲酰氯比二甲苯酮更容易与格氏试剂反应，C项正确：恒压滴液漏斗的导管可以平衡烧瓶内 部的气压，打开旋塞，液体即可顺利滴下，为了避免烧瓶内的格式试剂和空气接触，不能旋开橡胶塞，D项错误。 13.【答案】D 【解析】由反应历程可知，总反应为2C0+2CH4+O2一2CHC0OH,该反应为化合反应，原子利用率为100%，A项 化学参考答案第2页（共6页) 错误；过程V有O-H极性键形成，B项错误；sp3杂化的原子有2个（一个C原子，一个O原子），C项错误；若 以CD4为原料会生成CD3COOD,用HO吸收产物时，存在电离平衡：CD3COOD=CD3COO+D,CD,COO结 合HO电离出的H可得到CD3COOH,D项正确。 14.【答案】D 【解析】根据图中各曲线随着溶液pH的增大的变化规律可知，曲线①②③分别表示的含S物种是HS、HS、S2, A项正确；HS和Hs的交点（7.0,05》，K=cHS)XcH)=c0H)=10,Hs和S的交点(13.9，.05)，K= c(H,S) cS)xc(H)=c0H=10189,则K=10K,B项正确：根据质子守恒可得：c(O)-eHS)+2cHS)+c),则溶 c(HS 液中存在：c(OH)>cHS)+cHS)+c(H),C项正确；向含0.lmol/LCd2+的废液中加入FeS固体，存在沉淀转化方程 式：Fes)HCd(aq)一Fer(a)+CdS(,该反应的平衡常数Kc(Fe-,FeS_1017” c(Cd5)Kn(CaS10an=10>10,说明 反应进行完全，所得Cds饱和溶液中c(Cd2)√Kp(CdS)=1013.mol/L,可使溶液中c(Cd2)101molL,D项错误。 15.(15分) (1)容量瓶(1分) （2)稀硫酸抑制Fe2+的水解(2分) (3)K[Fe(CN)(2分) (4)CH0,+Fe(OH3△FeCH0,+3H0(2分，化学式正确1分，配平1分) C(2分) (5)低温(2分) (6)B(2分) (7)4:1(2分，填“4”也可以给分) 【解析】 (1)FSO4·H2O溶于适量稀硫酸中可以用到烧杯，恒温搅拌1h制取柠檬酸铁时要用到三颈烧瓶和恒压滴液漏 斗，配制一定物质的量浓度溶液时才用容量瓶。 (2)Fe2+易水解，稀硫酸可以抑制Fe2+的水解。 (3)检验Fe2+与足量双氧水反应的终点就是检验溶液中是否含有Fe2+,可用K[Fe(CN)6进行检验。 (4)CHs0,与Fe(OHD3反应生成柠檬酸铁，反应的化学方程式为CHs0,+Fe(OD3△FCH,O,+3H20;反 应体系的温度接近水的沸点，所以通过油浴加热更容易控制温度。 (5)过滤后需要洗涤和干燥，由于柠檬酸铁铵属于铵盐，铵盐受热易分解，所以需要低温干燥。 (6)NOH标准溶液装在碱式滴定管中，先使溶液悬挂在滴定管尖嘴上，但其量不足以自由落下而形成半滴， 然后使锥形瓶内壁轻轻靠一下滴定管尖嘴处，用少量蒸馏水冲洗瓶壁，将其洗入溶液中，故选B。 化学参考答案第3页（共6页） (7)0.32g的红色固体为Fe203,即nFe3=0.004mol:另一份经过一系列反应消耗NaOH的物质的量为0.028L× 0.1mol/L×10=0.028mol,其中Fe3+消耗0.012 nolNaOH,则(CH2)NH与H物质的量为0.016mol,即NH)=0.016 mol,n:n=4 1. 16.(14分) (1)3d4s2（2分) 增大接触面积，提高浸取速率(1分) (2)150(1分) 该浓度时锌的浸出率已经比较高了，硫酸浓度增大，锌的浸出率增大不多，但杂质 铁的浸出率增大较多，会增大后续除铁的难度(2分) (3)B(2分) 4.75.2(2分)（填“4.76.2”也可给分） (4)(x+y)Zn2++2(x+y)HC03一xZn(O田2yZnC03↓+(2x+y)C02↑+H0(2分，化学式正确1分，配平1分) (5)5(2分) 【解析】 (1)Fe基态原子的价电子排布式为3d4s2;粉碎含锌矿石的目的是增大接触面积，提高浸取速率。 (2)根据硫酸浓度对锌、铁的浸出率图可知：硫酸最佳浓度应为浓度为150gL1,因为该浓度时锌的浸出率已 经比较高了，若继续增大硫酸的浓度，锌的浸出率增大不多，但杂质铁的浸出率增大，后续除铁所需要更多的试剂。 (3)用稀硫酸溶浸后滤液中含有金属离子Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、A13+;加入的X试剂不仅需要将Fe2+先氧化 为F+,还要调节溶液的pH使铁和铝完全沉淀除去，且不能引入新的杂质，故可选B:从表中数据可知“除铁铝” 时应该调节溶液的pH范围值在4.7~5.2（或6.2）之间。 (4)锌离子与碳酸氢根离子反应生成碱式碳酸锌和二氧化碳、水，根据原子守恒和电荷守恒关系可知该反应的 离子方程式为(x+y)Zn2++2(x+y)HCO3一xZn(OHD2 yZnCO3↓+(2x+)C02↑+yHO。 (5)由结构简式可知，一水合甘氨酸锌中Z+与2个氮原子和3个氧原子形成配位键，即配位数为5。 17.(14分) (1)-19.5(2分) (2)a-81(1分) (3)①m(1分) 丙烷脱氢过程中涉及的反应均为吸热反应，温度越高，丙烷的平衡转化率越大(2分) ②可以抑制反应3，减少生成的C吸附在催化剂上，进而增大CH在催化剂表面的吸附效率(2分) ③丙烷脱氢反应为气体分子数增加的反应，反应体系中的压强不变时充入氮气可降低反应体系中各组分的分压， 有利于平衡正向进行(2分) ④2×10Pa（2分，不带单位扣1分) (4)3C02+18H+18e=CH6+6H0(2分，符号正确1分，配平1分) 【解析】 (1)根据盖斯定律可知反应CH(g)=3C(s)+3H(g)的△H=△H-△H=19.5kJmo1。 (2)由△H=E正-E地可知E地=E正-△H=81。 化学参考答案第4页（共6页) (3)①丙烷脱氢过程中涉及的主反应和副反应均为吸热反应，所以升高温度，丙烷的转化率增大，即曲线m 表示丙烷的转化率。 ②由“CHs在催化剂表面的吸附效率越高，CH6的选择性越大”可知反应3生成的C附着在催化剂上会影响 CHs在催化剂表面的吸附效率，而增大H(g)的浓度有助于反应3的逆向进行，进而可以减少C(s)的生成。 ③丙烷脱氢过程中涉及的主反应和副反应均为气体分子数增加的反应，反应体系中的压强不变时充入氮气，可 降低反应体系中各组分的分压，有利于平衡正向进行。 ④由图像中信息可知700C时CH的转化率为80%，即CHs反应了0.8mol,体系中剩余CHs0.2mol,CH6的 选择性为50%，即通过反应1有0.4 nolCHs生成了0.4olC3H6和0.4molH2,由于只考虑反应1和反应3，所以另外 的0.4molC3Hs通过反应3生成了1.6molH2,即体系中气体的总物质的量=(C3H)荆余+n(C3H6)生成+nH)生成+nH)起始 =0.2mo+0.4mo+2mol+4mo=6.6mol,同时由于是恒压条件下，则C3H8、C3H6、H2的分压分别为(0.2/6.6)×1.1×10Pa、 (0.4/6.6)×1.1×10Pa、(6/6.6)×1.1×10Pa,则700C时反应1的平衡常数K,=2×10Pa。 (4)C02生成C3H6的电极反应式为：3C02+18H+18e一C,H6+6H20。 18. (15分) (1)羰基 醚键(2分，每个1分) OH (2) (2分) H2S04(1分) CHO (3)加成反应(1分) (4)对甲氧基苯甲醛（或4-甲氧基苯甲醛）(2分) NH2 (5) +2H2-Pd, (2分) H.CO H.CO (6)6(2分) CN NH 1)溴代 H,/Pd 1)HCHO (每步1分，共3分) 2)NaCN 2)HCOOH 【解析】 OH OCH OH OCH 由有机物的转化关系可知， 与(CH3O)SO2发生取代反应生成 ,则A为 MgBr CHO CHO CHO CHO OH 先发生加成反应、后酸性条件下发生水解反应生成 被酸性重铬酸钠溶液氧 H.CO H.CO CN O 化生成 在一定条件下先溴代、后与氰化钠反应生成 H.CO H.CO 化学参考答案第5页（共6页） NH, 催化剂作用下 与氢气发生加成反应生成 则F为 H.CO H.CO H.CO NH2 N(CH 在甲醛和甲酸作用下转化为 H.CO H.CO (1)由D的结构简式可知官能团的名称为羰基和醚键。 OH OH OH (2)由分析可知A的结构简式为 与(CH3O)2S02按照2：1反应时，两个 中酚羟基上的氢原 CHO CHO CHO 子被(CH,O)2S02中的两个甲基取代，则另一产物为HSO4。 OCH OH (3)化合物B MgBr先发生加成反应，后在酸性条件下发生水解反应生成 H.CO CHO OCH (4)由B )的结构简式可知，甲氧基与醛基处于苯环的对位，故化学名称为对甲氧基苯甲醛（或4- CHO 甲氧基苯甲醛)。 NH CN O (5)由分析可知，化合物E 与氢气发生加成反应生成化合物F 即反应 H.CO H.CO CN O NH2 方程式为 +2H12 Pd H.CO H.CO CH (6)含有苯环的芳香酯有： C-OCH3 OCHO CH CH3 等6种。 OCHO OCHO N< (7)由有机物的转化关系可知，以苯乙酮、 氰化钠、甲醛和甲酸为含碳原料，合成化合物 0H的合成 CN NH 路线为 1)溴代 H,/Pd 1)HCHO OH 2)NaCN 2)HCOOH 化学参考答案第6页（共6页）