02 分散系和胶体 教学课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件围绕“分散系及其分类”和“胶体的制备及性质”两大核心知识点展开，从生活现象导入（如自然光束），通过对比溶液、胶体与浊液的粒子大小、稳定性、光学性质等差异，构建清晰的知识脉络，形成由宏观到微观、由现象到本质的学习支架。 其亮点在于深度融合化学观念、科学思维与科学探究与实践三大核心素养。例如，借助丁达尔效应实验引导学生建立“粒子大小决定性质”的化学观念，通过Fe(OH)₃胶体制备操作培养严谨的实验思维，再以卤水点豆腐、江河入海口成三角洲等真实情境强化科学探究能力。小结环节采用表格对比法归纳三种分散系特征，帮助学生系统梳理知识体系，既提升逻辑推理能力，又增强解决实际问题的意识。对学生而言，能深化对物质多样性的理解，发展科学探究素养；对教师而言，提供可直接使用的教学设计模板，助力高效课堂实施。

物质的分类 第2课时：分散系及其分类 第一部分 工具性知识 人教版2019 高一 分散系及其分类 01 胶体的制备及性质 02 CONTENTS 目录 1.溶液、胶体与浊液的本质区别 2.认识胶体的特征及其应用（难点） 3.胶体与溶液的鉴别（丁达尔效应）与分离（渗析）及其原理 4.Fe(OH)3胶体的制备 学习重难点 请同学们欣赏自然界的“光束”，思考它们形成的原因是什么呢 ? 美丽的大自然成就了我们多彩的生活！ 新课导入 分散系及其分类 PART 01 分散系及其分类 牛奶 硫酸铜溶液 油水混合物 泥水 上述这些物质有何相同点和不同点? 溶液 悬浊液 乳浊液 =分散质+分散剂 分散系 01 分散系及其分类 思考1：按照分散剂、分散质的状态分类，共 种分散系。 按照分散质与分散剂的不同状态分 气 液 固 气 液 固 分散剂为气体有：空气、云、灰尘、烟等。 分散剂为液体有：牛奶、酒精的水溶液、泥水、豆浆等。 分散剂为固体有：有色玻璃、珍珠、合金、泡沫塑料等。 分散质 分散剂 实例 雾 烟 牛奶 9 01 分散系及其分类 ②生活中常见分散系及其组成有： 分散质状态 分散剂状态 实例 气 气 空气 液 气 云、雾、水蒸气 固 气 大气中可吸入颗粒 气 液 汽水、自来水、盐酸 液 液 白酒、牛奶、果汁 固 液 食盐水、糖水 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠 固 固 有色玻璃、合金 01 分散系及其分类 按分散质粒子的大小不同分 溶液<1nm 胶体 1nm～100nm 浊液>100nm 牛奶 硫酸铜溶液 油水混合物 泥水 Fe(OH)3胶体 01 分散系 溶液 胶体 浊液 示例 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 分散质粒子直径大小（本质特征） <1nm 1-100nm >100nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 介稳定（同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因） 不稳定，静置有沉淀或分层 分散系及其分类 注意：1nm=10-9m 01 分散系及其分类 思考2：请对以下过程形成的分散系进行分类： ①花生油加入到水中后充分搅拌； ②将纳米材料分散在塑料中制备复合材料； ③碘水和酒精的混合物。 属于浊液的是　  　（填序号，下同）；属于溶液的是　  　；属于胶体的是　   　。 【答案】①；③； ②。 【解析】①花生油加入到水中后充分搅拌，得到分散系中分散质粒子直径大于100nm，属于浊液； ②将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，分散质粒子直径介于1～100nm，属于胶体； ③碘水和酒精的混合物，分散质粒子直径小于1nm，属于溶液； 01 分散系及其分类 思考3：纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)是胶体吗？ 【答案】不是 【解析】纳米材料分散在分散剂中才形成胶体。 思考4：按照分散剂的状态分类，胶体可以再细分吗？ （阅读课本P8第三段） 01 分散系及其分类 思考5：生活中常见的胶体有哪些？ 【答案】牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。 思考6：Fe(OH)3胶体的胶粒数与Fe(OH)3分子数相等吗？ 【答案】Fe(OH)3胶体的胶粒数小于Fe(OH)3分子数 【解析】在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3分子的集合体。 胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。   01 分散系及其分类 小结 胶体 定义 分类 鉴别 常见 胶体是分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系。（本质特征） 按分散剂所处的状态分：气溶胶（烟、云、雾等）、液溶胶（Fe(OH)3胶体等）和固溶胶（有色玻璃等）。 利用丁达尔效应区分溶液和胶体 牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。 01 胶体的制备及性质 PART 02 胶体的制备及性质 制备Fe(OH)3胶体：结合教材P9页【实验1-1】完成实验。 沸腾 溶液由无色 变成浅黄色。 浅黄色溶液变成红褐色液体。 FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 步骤：向40ml煮沸的蒸馏水中逐滴加入5滴～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 注意：不要搅拌 本质：复分解反应 02 胶体的制备及性质 Fe(OH)3胶体的制备注意事项 ★Fe(OH)3胶体的制备注意事项! ①必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。因溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。 ②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。 ③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含较多的杂质，易使制备的胶体发生聚沉。 ④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 ⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 02 胶体的制备及性质 胶体的性质——丁达尔效应 分散系 用激光笔照射时的现象 Fe(OH)3胶体 有光亮的“通路”产生 NaCl溶液 无光亮的“通路”产生 ①实验探究——Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液的性质比较： ②理论解释 a.含义：一束光通过胶体时有光亮的“通路”产生。 b.原因：胶体粒子对光线的散射作用，是一种物理现象。 c.应用：区分胶体和溶液。 散射微弱 发生散射 发生反射 02 胶体的制备及性质 思考7：丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？ 思考8：已知鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清溶液？ 提示：不是；胶体和溶液的本质区别是二者分散质粒子的直径大小不同。 提示：可通过是否产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过两种溶液时，能够观察到一条光亮通路的是鸡蛋清溶液。 02 胶体的制备及性质 胶体的性质——渗析 分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。溶液、胶体和浊液的分散质粒子是否能透过半透膜和滤纸的情况如下：   溶液 胶体 浊液 能否透过半透膜 能 不能 不能 能否透过滤纸 能 能 不能 浊液 胶体 溶液 滤纸 半透膜 思考9：若淀粉胶体和食盐溶液混在一起应该用什么方法分离？ 应用：分离溶液和胶体；血液渗析 02 胶体的制备及性质 胶体的性质——电泳 ①实验探究 实验操作：在Fe(OH)3胶体插入两个碳棒做电极，接通直流电源，观察现象。 现象：阳极颜色变浅，阴极颜色变深。 ②理论解释——电泳： a.含义：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。 b.应用：静电除尘、冶金工业利用电泳原理选矿、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 结论：Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷 （强调：胶粒带电而胶体不带电。） 03 胶体的制备及性质 胶体的性质——聚沉 卤水点豆腐的原理是因为豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体。盐卤是结晶氯化镁的水溶液，属电解质溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷，使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐。 思考10：如何让胶体发生聚沉？ 【答案】加入某些酸、碱、盐或加热或加胶粒带相反电荷的胶体可以发生电性中和而聚沉。 02 胶体的制备及性质 胶体的性质——聚沉 思考12：往Fe(OH)3胶体加入盐酸，现象？ 思考11：为什么江河入海口处形成三角洲？ 【答案】海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。 江河入海口 明矾净水 墨水不可混用 【答案】先成生红褐色沉淀，后沉淀溶解。 02 胶体的制备及性质 讨论1：下列现象与胶体知识无关的是 (　　)    A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收    B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙    C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐         D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 【答案】B 【解析】 A项，“万丈霞光”是丁达尔效应，是胶体的特性；C项，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉；D项，“静电除尘”是胶体的电泳；B项，氯化钠溶液、泥沙均不是胶体，故选B。 02 三种分散系的比较 分散质 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小（本质区别） 性质 稳定性 能否 透过 滤纸 半透膜 是否有丁达尔效应 实例 强调 1. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，并非是否具有丁达尔效应。 2. 胶体粒子可以是一个有机大分子(如蛋白质胶体)，也可以是多个离子的集合体（如氢氧化铁胶体）。 3. 纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)不是胶体，只有纳米材料分散到液体分散剂中才可以形成胶体。 <1 nm 1～100 nm >100 nm 稳定 介稳体系 不稳定 能 能 不能 能 不能 不能 无 有 无 NaCl溶液 Fe(OH) 3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液（牛奶、豆浆）、血液、墨水等。 泥浆水、油水 课堂总结 胶体性质比较 胶体的性质 原理 应用 丁达尔效应 渗析 电泳 聚沉 胶体粒子对光线的散射作用，是一种物理现象。 胶体不透过半透膜 胶粒带电，胶体不带电 加入某些酸、碱、盐或加热或加胶粒带相反电荷的胶体可以发生电性中和而聚沉 区分溶液和胶体 分离溶液和胶体，血液透析 静电除尘、冶金工业利用电泳原理选矿、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质 卤水点豆腐、江河入海口形成三角洲、不同牌子的墨水不混用 课堂总结 1.胶体和其它分散系的本质区别是（　　） A．分散质粒子的大小 B．是一种稳定的体系 C．一定条件下会产生沉淀 D．粒子带电荷 【答案】A 【解析】胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于lnm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的大小。 课堂练习 2.我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2nm⁓20nm。下列分散质粒子直径在1nm-100nm之间的是(       ) A．稀硫酸             B．硫酸铜溶液     C．有色玻璃           D．酒精溶液 【答案】C 课堂练习 3.下列不存在丁达尔效应的分散系是（　　） A．有尘埃的空气     B．雾 C．食盐水             D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 【答案】C 【解析】A．有尘埃的空气属于胶体，存在丁达尔效应，故A错误；B．雾为胶体，具有丁达尔效应，故B错误；C．食盐水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故C正确；D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液可得氢氧化铁胶体，存在丁达尔效应，故D错误。 课堂练习 4.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是(　　)    A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在 10－9～10－7 m    B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应    C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性    D.三种分散系均属于混合物 【答案】C 【解析】A项胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子直径在10－9～10－7m，正确；B项胶体能发生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，错误；D项溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。 课堂练习 5.将FeCl3饱和溶液逐滴滴入到沸水中，再加热至红褐色即得到Fe（OH）3胶体。下列说法错误的是（　　） A．光束照射Fe（OH）3胶体时会产生丁达尔现象 B．将所得胶体过滤，滤纸上无残留固体 C．通直流电时，Fe（OH）3胶体粒子会定向移动 D．Fe（OH）3胶体粒子有吸附性，可用于水的消毒   【答案】D 【解析】Fe（OH）3胶体粒子表面积大，具有强的吸附性，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此具有净水作用；但不具备杀菌消毒的能力，故D错误。 课堂练习 净水剂与消毒剂的比较   成份 原理 变化 净水剂 铁盐、铝盐、活性炭 Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，吸附性难溶物。 物理吸附 消毒剂 强氧化剂，如NaClO、H2O2等 发生氧化还原反应 化学变化 课堂练习 第2课 分散系和胶体 人教版2019 高一 谢谢观看 $