学易金卷：高一化学上学期期中模拟卷（浙江专用，人教版）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二章、第三章第一节(人教版2019)。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列俗名对应的物质类别与其它不同的是( ) A．小苏打 B．纯碱 C．胆矾 D．烧碱 2．下列仪器名称正确的是( ) A．三脚架 B．溶量瓶 C．长颈漏斗 D．坩埚 3．下列实验图标与名称不相符的是( ) A．护目镜 B．热烫 C．加热 D．洗手 4．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是( ) A．食盐水 B．烟 C．石灰乳 D．硫酸铜溶液 5．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述不正确的是( ) A．《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，这里“矾”含有 B．《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 C．《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于铜盐 D．《本草衔义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 6．我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( ) A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 7．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途对应关系中，不正确的是( ) 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 铁红 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Fe2O3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做红色颜料 做消毒剂 8．下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是( ) A．Na与O2 B．CO2与NaOH C．Fe与Cl2 D．C与O2 9．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A．用装置甲测新制氯水的pH值 B．用装置乙检验草木灰中含有 K+ C．用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一 D．用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O 11．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法正确的是( ) A．取原溶液少许，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32- B．从煤油中取出钠切一小块，银白色迅速变暗，钠和氧气反应生成了黑色的Na2O C．工业上，用饱和澄清石灰水与氯气反应制取漂白精 D．取原溶液少许，先加适量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl- 12．对于化学反应A+B==C+D，下列说法中正确的是( ) A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 13．(2024·浙江省杭州市四校高一联考)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．Fe2+→Fe3+ B．I2→I- C．H2O2→O2 D．NO3-→NO 14．下列说法不正确的是( ) A．Na有还原性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 B．过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂 C．碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱 D．某些金属化合物可用于制作烟花 15．下列离子方程式书写不正确的是( ) A．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O B．稀的碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：H++CO32-=HCO3- C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 16．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．pH＜7的溶液中：Ca2+、CO32-、Cl-、Na+ B．使酚酞变红的溶液中：Na+、、HCO3-、Cl- C．澄清透明的溶液中：Na+、、SO42-、Cl- D．含SO42-的溶液中：、Ba2+、Cl-、NO3- 17．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A．16gO2和O3的混合物中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，反应中转移的电子数为3NA D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 18．实验室用如下原理制备SO2：Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是( ) A．该反应中氧化产物是CuSO4 B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C．该反应中每生成11.2LSO2转移电子1mol D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu +2H+ ==Cu2+ +H2↑ 19．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．KCl(MnO2)：加水溶解，过滤、结晶 B．Na2CO3固体NaHCO3：加热至不再产生气体 C．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 D．CO2(CO)：将混合气体通过足量灼热的CuO 20．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是( ) A．由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B．由图乙可知：在75s时，氯离子浓度约为600mmol/L C．若将丙图的纵坐标换成“氧气在气体中的物质的量分数”，图像变化趋势不同 D．数字化实验直观、定量、精准，与常规实验相比具有很强的优势 21．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 22．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是( ) A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子 23．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 下列说法正确的是( ) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Na2FeO4是还原产物 C．反应①氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3 D．由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4 24．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( ) A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 25．下列实验操作、现象、结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向包裹Na2O2固体的脱脂棉通入CO2气体 脱脂棉燃烧起来 CO2有助燃性，脱脂棉能在CO2中燃烧 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 D 向Na2O2和水反应后的溶液中加入MnO2 产生大量能让带火星木条复燃的气体 Na2O2和水反应后产生了H2O2 第II卷(非选择题 共50分) 二、填空题(本题共6小题，共50分) 26．(8分)回答下列问题 (1)现有物质：①Na2CO3、②盐酸、③NaHCO3、④H2O、⑤NaCl、⑥CO2。其中属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出NaHSO4在水中的电离方程式 。 (3)写出工业制漂白粉的化学方程式 。 (4)FeSO4溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应生成Fe3+与Cr3+，写出反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移： 。 27．(8分)A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 (1)若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为 ； (2)若A为淡黄色粉末，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，其产物D为 。(填化学式)。 (3)若A为金属单质，C俗称烧碱。A与H2O反应的离子方程式为 。 (4)若A为CaH2 (其中氢元素为价，CaH2常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。A与H2O反应化学方程式 。 28．(12分)我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。 (一)粗盐的提纯 (1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，请选择合适的操作补全实验流程。 将粗盐溶解→加入NaOH溶液→_______→_______→_______→_________→结晶得到精盐 加入稀盐酸 B．加入稀硫酸 C．过滤 D．加入BaCl2溶液 E．加入Na2CO3溶液 (2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示) (二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 (4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。 A．没有进行洗涤操作 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 (三)纯度测定 取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。 (6)制得的NaCl的纯度是 。 29．(8分)以氯化钠为原料可以制备纯碱，烧碱，漂白粉等多种工业产品，流程示意图，如下： 请回答： (1)氯气可以用来制备漂白粉，写出氯气的其他一种用途 。 (2)漂白粉的有效成分 (填化学式)。 (3)写出实验室制取氯气的离子方程式 。 (4)写出晶体Z加热的化学方程式 。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．步骤I能制得金属钠 B．步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳 C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁 D．干燥的氯气不能使有色鲜花变色 30．(8分)某实验小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。已知三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 (1)装置接口的连接顺序为 ：a→_______→_______→_______→_______→b→c→f (2)D中碱石灰的作用是 。 (3)反应冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，进行如下实验： ①试剂X为 (填化学名称)。 ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因用离子方程式表示 。 ③取褪色后的溶液滴加试剂X，溶液出现红色，说明褪色后的溶液中无 离子。、 31．(6分)向氧化铁和铁的混合物中加入240mL0.50mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题： (1)收集到的氢气的物质的量为 mol。 (2)实验室欲用密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%浓盐酸配制0.50mol/L的稀盐酸，则上述浓盐酸的物质的量浓度为 。 (3)原混合物中氧化铁的质量为 g。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二章、第三章第一节(人教版2019)。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列俗名对应的物质类别与其它不同的是( ) A．小苏打 B．纯碱 C．胆矾 D．烧碱 2．下列仪器名称正确的是( ) A．三脚架 B．溶量瓶 C．长颈漏斗 D．坩埚 3．下列实验图标与名称不相符的是( ) A．护目镜 B．热烫 C．加热 D．洗手 4．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是( ) A．食盐水 B．烟 C．石灰乳 D．硫酸铜溶液 5．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述不正确的是( ) A．《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，这里“矾”含有 B．《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 C．《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于铜盐 D．《本草衔义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 6．我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( ) A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 7．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途对应关系中，不正确的是( ) 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 铁红 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Fe2O3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做红色颜料 做消毒剂 8．下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是( ) A．Na与O2 B．CO2与NaOH C．Fe与Cl2 D．C与O2 9．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A．用装置甲测新制氯水的pH值 B．用装置乙检验草木灰中含有 K+ C．用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一 D．用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O 11．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法正确的是( ) A．取原溶液少许，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32- B．从煤油中取出钠切一小块，银白色迅速变暗，钠和氧气反应生成了黑色的Na2O C．工业上，用饱和澄清石灰水与氯气反应制取漂白精 D．取原溶液少许，先加适量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl- 12．对于化学反应A+B==C+D，下列说法中正确的是( ) A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 13．(2024·浙江省杭州市四校高一联考)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．Fe2+→Fe3+ B．I2→I- C．H2O2→O2 D．NO3-→NO 14．下列说法不正确的是( ) A．Na有还原性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 B．过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂 C．碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱 D．某些金属化合物可用于制作烟花 15．下列离子方程式书写不正确的是( ) A．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O B．稀的碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：H++CO32-=HCO3- C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 16．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．pH＜7的溶液中：Ca2+、CO32-、Cl-、Na+ B．使酚酞变红的溶液中：Na+、、HCO3-、Cl- C．澄清透明的溶液中：Na+、、SO42-、Cl- D．含SO42-的溶液中：、Ba2+、Cl-、NO3- 17．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A．16gO2和O3的混合物中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，反应中转移的电子数为3NA D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 18．实验室用如下原理制备SO2：Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是( ) A．该反应中氧化产物是CuSO4 B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C．该反应中每生成11.2LSO2转移电子1mol D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu +2H+ ==Cu2+ +H2↑ 19．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．KCl(MnO2)：加水溶解，过滤、结晶 B．Na2CO3固体NaHCO3：加热至不再产生气体 C．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 D．CO2(CO)：将混合气体通过足量灼热的CuO 20．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是( ) A．由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B．由图乙可知：在75s时，氯离子浓度约为600mmol/L C．若将丙图的纵坐标换成“氧气在气体中的物质的量分数”，图像变化趋势不同 D．数字化实验直观、定量、精准，与常规实验相比具有很强的优势 21．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 22．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是( ) A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子 23．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 下列说法正确的是( ) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Na2FeO4是还原产物 C．反应①氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3 D．由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4 24．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( ) A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 25．下列实验操作、现象、结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向包裹Na2O2固体的脱脂棉通入CO2气体 脱脂棉燃烧起来 CO2有助燃性，脱脂棉能在CO2中燃烧 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 D 向Na2O2和水反应后的溶液中加入MnO2 产生大量能让带火星木条复燃的气体 Na2O2和水反应后产生了H2O2 第II卷(非选择题 共50分) 二、填空题(本题共6小题，共50分) 26．(8分)回答下列问题 (1)现有物质：①Na2CO3、②盐酸、③NaHCO3、④H2O、⑤NaCl、⑥CO2。其中属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出NaHSO4在水中的电离方程式 。 (3)写出工业制漂白粉的化学方程式 。 (4)FeSO4溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应生成Fe3+与Cr3+，写出反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移： 。 27．(8分)A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 (1)若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为 ； (2)若A为淡黄色粉末，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，其产物D为 。(填化学式)。 (3)若A为金属单质，C俗称烧碱。A与H2O反应的离子方程式为 。 (4)若A为CaH2 (其中氢元素为价，CaH2常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。A与H2O反应化学方程式 。 28．(12分)我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。 (一)粗盐的提纯 (1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，请选择合适的操作补全实验流程。 将粗盐溶解→加入NaOH溶液→_______→_______→_______→_________→结晶得到精盐 加入稀盐酸 B．加入稀硫酸 C．过滤 D．加入BaCl2溶液 E．加入Na2CO3溶液 (2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示) (二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 (4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。 A．没有进行洗涤操作 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 (三)纯度测定 取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。 (6)制得的NaCl的纯度是 。 29．(8分)以氯化钠为原料可以制备纯碱，烧碱，漂白粉等多种工业产品，流程示意图，如下： 请回答： (1)氯气可以用来制备漂白粉，写出氯气的其他一种用途 。 (2)漂白粉的有效成分 (填化学式)。 (3)写出实验室制取氯气的离子方程式 。 (4)写出晶体Z加热的化学方程式 。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．步骤I能制得金属钠 B．步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳 C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁 D．干燥的氯气不能使有色鲜花变色 30．(8分)某实验小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。已知三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 (1)装置接口的连接顺序为 ：a→_______→_______→_______→_______→b→c→f (2)D中碱石灰的作用是 。 (3)反应冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，进行如下实验： ①试剂X为 (填化学名称)。 ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因用离子方程式表示 。 ③取褪色后的溶液滴加试剂X，溶液出现红色，说明褪色后的溶液中无 离子。、 31．(6分)向氧化铁和铁的混合物中加入240mL0.50mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题： (1)收集到的氢气的物质的量为 mol。 (2)实验室欲用密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%浓盐酸配制0.50mol/L的稀盐酸，则上述浓盐酸的物质的量浓度为 。 (3)原混合物中氧化铁的质量为 g。 6 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[W1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的)》 1.[A1[B1[CJ[D] 6.A][B1[C][D1 11[A][B][C1[D] 16.[A1[B][C1[D] 2.A1[B1[C1[D] 7.A][B1[C1[Dj 12.AJ[B1[C][D1 17.[A][B][C][D] 3.[A1[B][CI[D1 8[A][B][C][D] 13.A1[BJ[C][D] 18.[AJ[B1[CJ[D] 4.[A1[BJ[C][D] 9.A][B1[CI[D] 14.A1[B][C][D] 19.[A][B1[CJ[D] 5.[A][B][C][D] 10.AJ[B][C1[D1 15.[A][B][C][D] 20.[AJ[B1[C1[D] 21.AJ[B1[C1[D1 22.[AJ[B1[C1[D1 23.[A][B][C1[DJ 24.A][B1[C1[D1 25.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 填空题（本题共6小题，共50分） 26.(8分) (1)】 (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(8分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 28.(12分) (1) (2分) (2) (1分)： (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 29.(8分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 30.(8分) (1) (2分) (2) (2分) (3) 1分) (2分) (1分) 31.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1AJ[B]IC]ID] 6.[A][B]IC]ID] 11[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2[A]IB][CJ[D] 7A][B]ICIID] 12[A]IB][C][D] 17[AJ[B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 4A]IB][C][D] 9[A][B][CI[D] 14[AJ[B][C][D] 19[A][B][C][D] 5[A]IB]IC]ID] 10.[A][B]IC][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 21.MA1[B1[C1ID] 22[AJ[BIICJID] 23.[A][B][C][D] 24[A][BI[CI[D] 25.[AJ[BI[CI[D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 填空题（本题共6小题，共50分） 26.(8分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(8分) (1) (2分) 2) (2分) 3) (2分) (4) (2分) 28.(12分) (1) (2分) (2) (1分)； (1分) (3) (2分) (④) (2分) (5) (2分) (⑥ (2分) 29.(8分) (1) (1分) (2) (1分) 3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 30.(8分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (2分) (1分) 31.(6分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一、二章、第三章第一节(人教版2019)。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列俗名对应的物质类别与其它不同的是( ) A．小苏打 B．纯碱 C．胆矾 D．烧碱 【答案】D 【解析】A项，小苏打是碳酸氢钠，属于盐；B项，纯碱是碳酸钠，属于盐；C项，胆矾是硫酸铜晶体，属于盐；D项，烧碱是氢氧化钠，属于碱；故选D。 2．下列仪器名称正确的是( ) A．三脚架 B．溶量瓶 C．长颈漏斗 D．坩埚 【答案】D 【解析】A项，该仪器叫泥三角，不是三脚架，A项错误；B项，该仪器叫容量瓶，不是溶量瓶，B项错误；C项，该仪器为分液漏斗，不是长颈漏斗，C项错误；D项，该仪器为坩埚，D项正确；故选D。 3．下列实验图标与名称不相符的是( ) A．护目镜 B．热烫 C．加热 D．洗手 【答案】C 【解析】A项，为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确；B项，代表加热装置，要防止烫伤，B正确；C项，为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，C错误；D项，为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确；故选C。 4．下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是( ) A．食盐水 B．烟 C．石灰乳 D．硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】A项，食盐水是溶液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，A错误；B项，烟是胶体，能产生“丁达尔效应”，B正确；C项，石灰乳是浊液，不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，C错误；D项，硫酸铜溶液是溶液不是胶体，不能产生“丁达尔效应”，D错误；故选B。 5．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列叙述不正确的是( ) A．《本草纲目》中记载“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”，这里“矾”含有 B．《抱朴子》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，该过程发生了氧化还原反应 C．《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，从分类角度来看“石胆”属于铜盐 D．《本草衔义》中“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁 【答案】D 【解析】A项，该矾为绿色，指的是FeSO4·7H2O，A正确；B项，“以曾青涂铁，铁赤色如铜”是指硫酸铜溶液遇铁时，铁与硫酸铜发生置换反应生成金属铜和硫酸亚铁，Cu和Fe元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，B正确；C项，铁比铜活泼、能与铜盐反应生成铜，“石胆能化铁为铜”，则“石胆”主要成分为铜盐，C正确；D项，四氧化三铁化学式为Fe3O4，为具有磁性的黑色晶体，故又称为磁性氧化铁，“磁石”的主要成分是四氧化三铁，D错误；故选D。 6．我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是( ) A．1 mol CO2的质量为44 g·mol－1 B．淀粉的摩尔质量为162 g·mol－1 C．淀粉中C、H、O的质量之比为6∶10∶5 D．11 g CO2物质的量为0.25 mol 【答案】D 【解析】1mol CO2的质量为44 g，A项错误；淀粉的分子式为(C6H10O5)n，则淀粉的摩尔质量为162n g·mol－1，B项错误；淀粉中C、H、O原子个数之比为6∶10∶5，则质量之比为(6×12)∶(1×10)∶(5×16)＝36∶5∶40，C项错误；11 g CO2的物质的量为0.25 mol，D项正确。 7．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途对应关系中，不正确的是( ) 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 铁红 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Fe2O3 Ca(ClO)2 用途 做调味品 做发酵粉 做红色颜料 做消毒剂 【答案】B 【解析】A项，食盐的有效成分的化学式是NaCl，可做调味品，A正确；B项，小苏打的有效成分的化学式是NaHCO3，受热分解产生气体，可做发酵粉，B错误；C项，铁红的有效成分的化学式是Fe2O3，显红色，可做红色颜料，C正确；D项，漂白粉的有效成分的化学式是Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，D正确；故选B。 8．下列反应的生成物与反应条件或用量无关的是( ) A．Na与O2 B．CO2与NaOH C．Fe与Cl2 D．C与O2 【答案】C 【解析】A项，钠与氧气在常温下生成氧化钠，在加热条件下生成过氧化钠，A不符合题意；B项，当氢氧化钠少量时生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时生成碳酸钠，B不符合题意；C项，在点燃下，Fe与氯气只生成氯化铁，C符合题意；D项，氧气不足时生成一氧化碳，氧气充足时生成二氧化碳，D不符合题意；故选C。 9．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A项，该反应的的电子转移的方向和数目表示为：，A错误；B．Fe2O3中Fe得到6个电子成Fe单质，3个CO中C失去6个电子生成3个CO2，表示的电子转移的方向数目为：，B正确；C．该反应的电子转移的方向和数目为：，C错误；D．Na在Cl2中燃烧表示的电子转移的方向和数目为：，D错误；故选B。 10．下列实验装置正确且能达到实验目的的是( ) A．用装置甲测新制氯水的pH值 B．用装置乙检验草木灰中含有 K+ C．用装置丙检验过氧化钠与水反应的产物之一 D．用装置丁蒸干硫酸铜溶液制得 CuSO4·5H2O 【答案】C 【解析】A项，氯水能体现漂白性，不能用pH试纸检测溶液的pH，A错误；B项，观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，B错误；C项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，用带火星的木条可以检验产生的氧气，C正确；D项，蒸干硫酸铜溶液得到的是硫酸铜固体，要想得到五水硫酸铜晶体，应采用冷却结晶，D错误；故选C。 11．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的说法正确的是( ) A．取原溶液少许，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO32- B．从煤油中取出钠切一小块，银白色迅速变暗，钠和氧气反应生成了黑色的Na2O C．工业上，用饱和澄清石灰水与氯气反应制取漂白精 D．取原溶液少许，先加适量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl- 【答案】D 【解析】A项，取原溶液少许，加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为CO2或SO2，因此无法说明原溶液中存在CO32-，A错误；B项，钠和氧气在常温下反应生成白色的Na2O，B错误；C项，氢氧化钙微溶于水，工业上，用石灰乳和氯气反应制取漂白精，而非饱和澄清石灰水，C错误；D项，氯离子和硝酸银生成不溶于酸的氯化银沉淀，故取原溶液少许，先加适量硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl-，D正确；故选D。 12．对于化学反应A+B==C+D，下列说法中正确的是( ) A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱 C．若C、D是盐和水，则A、B一定是酸和碱 D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 【答案】B 【解析】置换反应的模式是单质+化合物==单质+化合物的反应，A项错；盐和碱有可能生成两种沉淀，如Ba(OH)2和CuSO4反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，B项正确；能反应生成盐和水的不一定是酸和碱，如NaHSO4与NaOH反应生成Na2SO4和水，C项错；单质和化合物反应也可能生成两种化合物(如O2与CH4反应)，D项错。 13．(2024·浙江省杭州市四校高一联考)下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．Fe2+→Fe3+ B．I2→I- C．H2O2→O2 D．NO3-→NO 【答案】A 【解析】A项，铁元素由+2价变成+3价，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意；B项，碘元素由0价变成-1价，被还原，需要加入还原剂，也可以通过和强碱溶液发生歧化反应而实现，B不符合题意；C项，氧元素由-1价变成0价，被氧化，需要加入氧化剂，也可以通过过氧化氢自身的分解反应实现，C不符合题意；D项，氮元素由+5价变成+2价，被还原，需要加入还原剂，D不符合题意；故选A。 14．下列说法不正确的是( ) A．Na有还原性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 B．过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂 C．碳酸钠和碳酸氢钠均可用作食用碱 D．某些金属化合物可用于制作烟花 【答案】A 【解析】A项，金属钠具有强还原性，与硫酸铜溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换出金属铜，A错误；B项，过氧化钠可以和呼吸产生的二氧化碳、水反应产生氧气，故可以作潜水艇的供氧剂，B正确；C项，碳酸钠和碳酸氢钠的溶液呈碱性，能中和有机酸，且碱性弱，可用作食用碱，C正确；D项，Na、K等金属元素有不同颜色的焰色，可用于制作烟花，D正确；故选A。 15．下列离子方程式书写不正确的是( ) A．氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O B．稀的碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：H++CO32-=HCO3- C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO32--+2H+ ═H2O + CO2↑ D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】C 【解析】A项，氢氧化钠溶液吸收氯气，反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应的离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，A正确；B项，稀的碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸，反应产生NaCl、NaHCO3，该反应的离子方程式为：H++CO32-=HCO3-，B正确；C项，碳酸钙难溶于水，主要以固体形式存在，应该写化学式，碳酸钙与稀盐酸反应产生可溶性CaCl2、H2O、CO2，因此用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳的离子方程式应该为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，C错误；D项，CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，二者发生反应产生BaSO4沉淀及Cu(OH)2沉淀，该反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D正确；故选C。 16．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A．pH＜7的溶液中：Ca2+、CO32-、Cl-、Na+ B．使酚酞变红的溶液中：Na+、、HCO3-、Cl- C．澄清透明的溶液中：Na+、、SO42-、Cl- D．含SO42-的溶液中：、Ba2+、Cl-、NO3- 【答案】C 【解析】A项，Ca2+与CO32-会形成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B项，使酚酞变红的溶液显碱性，HCO3-不能大量共存，B不符合题意；C项，Fe2+ 虽然有颜色，但澄清透明，该组离子在溶液中能大量共存，C符合题意；D项，Ba2+ 和SO42-会形成沉淀BaSO4，不能大量共存，D不符合题意；故选C。 17．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( ) A．16gO2和O3的混合物中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．足量Fe在1molCl2中充分燃烧，反应中转移的电子数为3NA D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 【答案】A 【解析】A项，16gO2和O3的混合物中含有16gO原子，即1mol O原子，即NA个氧原子，A正确；B项，标准状况下，22.4L空气，即1mol空气，但是空气中除了单质，还含有二氧化碳、水等化合物，所以含有的单质分子小于NA个，B错误；C项，共有2molCl反应，化合价从0价降到-1价，转移的电子数为2NA，C错误；D项，1mol Na2O2固体中含2mol Na+和1mol O22-，离子总数为3NA，D错误；故选A。 18．实验室用如下原理制备SO2：Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，下列说法正确的是( ) A．该反应中氧化产物是CuSO4 B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C．该反应中每生成11.2LSO2转移电子1mol D．随反应进行硫酸浓度逐渐减低，则可能发生反应Cu +2H+ ==Cu2+ +H2↑ 【答案】A 【解析】A项，该反应中铜元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物是CuSO4，故A正确；B项，该反应中，铜元素化合价由0升高为+2，Cu是还原剂，硫酸中S元素化合价由+6降低为+4，硫酸是氧化剂，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1，故B错误；C项，没有明确是否为标准状况，11.2LSO2的物质的量不一定是0.5mol，故C错误；D项，稀硫酸和铜不反应，随反应进行硫酸浓度逐渐减低，不能发生反应Cu +2H+ ==Cu2+ +H2↑，故D错误；故选A。 19．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是( ) A．KCl(MnO2)：加水溶解，过滤、结晶 B．Na2CO3固体NaHCO3：加热至不再产生气体 C．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥 D．CO2(CO)：将混合气体通过足量灼热的CuO 【答案】C 【解析】A项，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，通过加水溶解，过滤、结晶分离出MnO2杂质，A正确；B项，NaHCO3受热反应产生Na2CO3和CO2，通过加热至不再产生气体可以除去Na2CO3固体中的NaHCO3，B正确；C项，CO2能够和饱和Na2CO3溶液反应，不能通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥来除去CO2中混有的HCl气体，C错误；D项，CO和灼热的CuO反应生成Cu和CO2，可以将混合气体通过足量灼热的CuO除去CO2中的CO，D正确；故选C。 20．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集和分析。将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是( ) A．由图甲可知：随着反应的进行溶液酸性逐渐减弱 B．由图乙可知：在75s时，氯离子浓度约为600mmol/L C．若将丙图的纵坐标换成“氧气在气体中的物质的量分数”，图像变化趋势不同 D．数字化实验直观、定量、精准，与常规实验相比具有很强的优势 【答案】D 【解析】A项，从图甲可知，随着反应的进行，氯水的pH逐渐减小，溶液的酸性逐渐增强，A错误；B项，由图乙可知，在75s时，氯离子的浓度约为600mg/L，并不等于600mmol/L，B错误；C项，用强光照射氯水，氯水中的HClO分解生成HCl和O2，氧气增多，则氧气在气体中的物质的量分数增大，图像变化趋势相同，C错误；D项，数字化实验更加直观、定量、精准，与常规实验相比具有很强的优势，D正确；故选D。 21．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 【答案】A 【解析】A项，混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故A符合题意；B项，Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意；C项，NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故C不符合题意；D项，Na2CO3和NaHCO3都与Ba(OH)2反应生成BaCO3，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意；故选A。 22．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体、PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示。下列说法正确的是( ) A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应 B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1 C．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则次磷酸钠(NaH2PO2)属于正盐 D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子 【答案】C 【解析】A项，NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，A错误；B项，由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH+3H2OPH3↑+ 3NaH2PO2，P4中有一个P原子化合价降低作氧化剂，有3个P原子化合价升高作还原剂，氧化剂和还原剂为同一物质，氧化剂和还原剂的质量比是1：3，B错误；C项，因次磷酸(H3PO2)为一元酸，故只能电离出一个H+，故NaH2PO2中无法电离出H+，故NaH2PO2为正盐，C正确；D项，H3PO2分解方程式为2H3PO2= PH3↑+H3PO4，P从+1价升高到+5价，同时，P从+1价降低到-3价，在该反应中，2mol H3PO2，转移4mol电子，1mol次磷酸分解时转移2mol电子，D错误；故选C。 23．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 下列说法正确的是( ) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Na2FeO4是还原产物 C．反应①氧化剂和还原剂物质的量之比为2：3 D．由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4 【答案】D 【解析】A项，反应②不是为氧化还原反应，A错误；B项，反应①中Na2FeO4是氧化产物，B错误；C项，反应①氧化剂和还原剂物质的量之比为3：2，C错误；D项，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4，D正确；故选D 24．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的两种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是( ) A．一定含有K+、Cl- B．可能含有OH-、CO32-、SO42- C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+ D．无法判断 【答案】C 【解析】无色溶液，说明溶液中不含Cu2+，(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液中可能含有OH-或碳酸根中一种或两种，则Ag+一定不存在；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，说明不溶的沉淀为硫酸钡沉淀，并有无色气体生成，说明溶解的沉淀为碳酸钡沉淀，说明溶液中含有CO32-、SO42-，不含有Ba2+，根据电荷守恒，一定含有K+，(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，得到AgCl白色沉淀，由于前面加了盐酸，因此不能说明含有Cl-。A项，由分析可知，一定含有K+，Cl-不能确定，A错误；B项，由分析可知，一定含有CO32-、SO42-，OH-不能确定，B错误；C项，由分析可知，一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，C正确；D项，由分析可知，D错误；故选C。 25．下列实验操作、现象、结论均正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠比铜还原性强，钠置换出铜 B 向包裹Na2O2固体的脱脂棉通入CO2气体 脱脂棉燃烧起来 CO2有助燃性，脱脂棉能在CO2中燃烧 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，再加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 待测液中含有 D 向Na2O2和水反应后的溶液中加入MnO2 产生大量能让带火星木条复燃的气体 Na2O2和水反应后产生了H2O2 【答案】D 【解析】A项，Na与硫酸铜溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2，NaOH和CuSO4反应生成蓝色的硫酸铜沉淀，不能置换出Cu，故A错误；B项，向包裹Na2O2固体的脱脂棉通入CO2气体，棉花燃烧，说明温度达到着火点，反应生成了氧气，说明Na2O2与H2O的反应是放热反应，不能说明CO2有助燃性，脱脂棉能在CO2中燃烧，故B错误；C项，向待测液中先加入稀盐酸酸化，引入了氯离子，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-，故C错误；D项，向Na2O2和水反应后的溶液中加入MnO2，产生大量能让带火星木条复燃的气体，该气体是O2，说明Na2O2和水反应后产生了H2O2，H2O2在MnO2的催化下发生分解产生O2，故D正确；故选D。 第II卷(非选择题 共50分) 二、填空题(本题共6小题，共50分) 26．(8分)回答下列问题 (1)现有物质：①Na2CO3、②盐酸、③NaHCO3、④H2O、⑤NaCl、⑥CO2。其中属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出NaHSO4在水中的电离方程式 。 (3)写出工业制漂白粉的化学方程式 。 (4)FeSO4溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应生成Fe3+与Cr3+，写出反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移： 。 【答案】(1)①③④⑤(2分) (2)NaHSO4=Na++H++SO42-(2分) (3)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2分) (4) (2分) 【解析】(1)①Na2CO3属于盐，是电解质；②盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；③NaHCO3属于盐，是电解质；④H2O是电解质；⑤NaCl属于盐，是电解质；因此答案为：①③④⑤； (2)NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-； (3)工业利用氯气和石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 (4)K2Cr2O7中铬元素由+6价降为+3价被还原，FeSO4中铁元素由+2价升高为+3价被氧化，离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；双线桥为。 27．(8分)A、B、C、D、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 (1)若A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则B的化学式为 ； (2)若A为淡黄色粉末，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，其产物D为 。(填化学式)。 (3)若A为金属单质，C俗称烧碱。A与H2O反应的离子方程式为 。 (4)若A为CaH2 (其中氢元素为价，CaH2常用作还原剂、生氢剂)，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。A与H2O反应化学方程式 。 【答案】(1)HClO(2分) (2)Fe3O4(2分) (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分) (4)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(2分) 【解析】(1)若A为黄绿色气体单质，A是Cl2，D为造成“温室效应”的气体之一，D是CO2；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸盐反应放出二氧化碳，次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸和碳酸盐反应不能放出二氧化碳，所以B是次氯酸、C是盐酸，B的化学式为HClO； (2)若A为淡黄色粉末，A能与水反应，A是Na2O2，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，若X为铁粉，铁粉在C中燃烧，C是氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其产物D为Fe3O4。 (3)若A为金属单质，C俗称烧碱。则A是Na，Na与H2O反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。 (4)若A为CaH2，CaH2和水反应生成氢氧化钙和氢气，C到D为工业生产漂白粉的反应原理。C是氢氧化钙，X是氯气，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙；CaH2与H2O反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。 28．(12分)我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。 (一)粗盐的提纯 (1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，请选择合适的操作补全实验流程。 将粗盐溶解→加入NaOH溶液→_______→_______→_______→_________→结晶得到精盐 加入稀盐酸 B．加入稀硫酸 C．过滤 D．加入BaCl2溶液 E．加入Na2CO3溶液 (2)以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示) (二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 (3)实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 (4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时， ，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 (5)下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。 A．没有进行洗涤操作 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制 (三)纯度测定 取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加1.00mol/L AgNO3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液23.50mL。 (6)制得的NaCl的纯度是 。 【答案】(1)DECA(2分) (2)H++OH-=H2O(1分)；2H++CO32-= CO2↑+ H2O(1分) (3)玻璃棒，100mL容量瓶(2分) (4)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切(2分) (5)AC(2分) (6)94％(2分) 【解析】(1)粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，将粗盐溶解，加入NaOH溶液Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，加入BaCl2溶液，SO42-生成BaSO4沉淀，加入Na2CO3溶液，Ca2+和过量的Ba2+都生成碳酸盐沉淀，注意必须保证加入Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，才能除去过量的Ba2+，将上述沉淀过滤，加入稀盐酸 调pH到中性，蒸发结晶得到精盐。故选DECA； (2)以上流程中加酸的目的是中和过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，离子方程式为：H++OH-=H2O；2H++CO32-= CO2↑+ H2O； (3)配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容摇匀，需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管； (4)定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀； (5)A项，没有进行洗涤操作，造成溶质损失，配得的NaCl溶液浓度偏低，故A正确；B项，定容时俯视容量瓶的刻度线，加水加少了，造成NaCl溶液浓度偏高，故B错误；C项，摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，加水加多了，造成NaCl溶液浓度偏低，故C正确；D项，转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，容量瓶内沾有溶质，再次配制，会造成NaCl溶液浓度偏搞，故D错误；故选AC；(6)取25.00mL所配溶液，沉淀滴定后，测得氯化钠的浓度为，NaCl的纯度是。 29．(8分)以氯化钠为原料可以制备纯碱，烧碱，漂白粉等多种工业产品，流程示意图，如下： 请回答： (1)氯气可以用来制备漂白粉，写出氯气的其他一种用途 。 (2)漂白粉的有效成分 (填化学式)。 (3)写出实验室制取氯气的离子方程式 。 (4)写出晶体Z加热的化学方程式 。 (5)下列说法不正确的是_______。 A．步骤I能制得金属钠 B．步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳 C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁 D．干燥的氯气不能使有色鲜花变色 【答案】(1)杀菌、消毒(1分) (2)Ca(ClO)2(1分) (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) (5)AD(2分) 【解析】电解饱和食盐水生成Cl2，将Cl2通入石灰乳中生成次氯酸钙制漂白粉；先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，其化学反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳循环使用，碳酸氢钠受热分解制得Na2CO3。 (1)氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有很强的氧化性，能够杀死水中的细菌、病毒和其他微生物，氯气可应用于饮用水的杀菌、消毒。 (2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。 (3)实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。 (4)由分析可知，Z为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。 (5)A项，步骤I电解饱和食盐水得到氯气、氢气和氢氧化钠溶液，不能制得金属钠，A错误；B项，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，冷的石灰乳中氢氧化钙较多，步骤II制备漂白粉的试剂W为冷的石灰乳，B正确；C项，氯气氧化性较强，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，C正确；D项，干燥的氯气没有漂白性，鲜花中含有水，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使有色鲜花褪色，D错误；故选AD。 30．(8分)某实验小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。已知三氯化铁易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 (1)装置接口的连接顺序为 ：a→_______→_______→_______→_______→b→c→f (2)D中碱石灰的作用是 。 (3)反应冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，进行如下实验： ①试剂X为 (填化学名称)。 ②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因用离子方程式表示 。 ③取褪色后的溶液滴加试剂X，溶液出现红色，说明褪色后的溶液中无 离子。、 【答案】(1)g→h→d→e(2分) (2)防止空气中水蒸气进入B装置，同时吸收多余氯气，防止污染(2分) (3)硫氰化钾(1分) 2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O(2分) SCN-(1分) 【解析】A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制备氯气，先通过E饱和食盐水吸收HCl，再通过C浓硫酸干燥氯气，B中氯气与铁粉反应生成氯化铁，D中用碱石灰吸收氯气并防止空气中的水蒸气进入B，故装置导管口连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f。 (1)根据分析，装置导管口连接顺序为：a→g→h→d→e→b→c→f； (2)根据分析，D中碱石灰的作用是：防止空气中水蒸气进入B装置，同时吸收多余氯气，防止污染； (3)①固体混合物用盐酸溶解后得到淡黄色溶液，加入试剂X后变为淡红色溶液，故溶液中含Fe3+，试剂X为硫氰化钾溶液；②继续滴加过量H2O2溶液后，溶液变为深红色，说明Fe3+浓度增大，即Fe2+转化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O；③静置一段时间后红色褪去，取褪色后的溶液滴加试剂硫氰化钾，即添加SCN-后溶液出现红色，说明褪色后的溶液中无SCN-。 31．(6分)向氧化铁和铁的混合物中加入240mL0.50mol/L稀盐酸后恰好完全溶解，得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，并收集到672mL氢气(标准状况下测定)。回答下列问题： (1)收集到的氢气的物质的量为 mol。 (2)实验室欲用密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%浓盐酸配制0.50mol/L的稀盐酸，则上述浓盐酸的物质的量浓度为 。 (3)原混合物中氧化铁的质量为 g。 【答案】(1)0.03(2分) (2)11.8mol/L(2分) (3)1.6(2分) 【解析】(1)标准状况下，672 mL氢气的物质的量为；(2)密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%浓盐酸物质的量浓度为：；(3)发生的化学反应有：Fe2O+6H+==2Fe3+ +3H2O、Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+，反应后得到只含一种金属离子的浅绿色溶液，即溶质为FeCl2，根据氯原子守恒，可得，根据Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑，生成的氢气为0.03mol，即生成的Fe2+为0.03mol，说明反应2Fe3++Fe=3Fe2+生成的Fe2+为0.06mol-0.03mol=0.03mol，反应的Fe3+为0.02mol，根据Fe2O+6H+==2Fe3+ +3H2O，可得反应的Fe2O3物质的量为0.01mol，质量为：0.01mol×160g/mol=1.6g。 11 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D D C B D D B C B C D B 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 A A C C A A C D A C D C D 二、填空题(本题共6小题，共50分) 26．(8分) (1)①③④⑤(2分) (2)NaHSO4=Na++H++SO42-(2分) (3)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2分) (4) (2分) 27．(8分) (1)HClO(2分) (2)Fe3O4(2分) (3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑(2分) (4)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑(2分) 28．(12分) (1)DECA(2分) (2)H++OH-=H2O(1分)；2H++CO32-= CO2↑+ H2O(1分) (3)玻璃棒，100mL容量瓶(2分) (4)改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切(2分) (5)AC(2分) (6)94％(2分) 29．(8分) (1)杀菌、消毒(1分) (2)Ca(ClO)2(1分) (3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分) (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) (5)AD(2分) 30．(8分) (1)g→h→d→e(2分) (2)防止空气中水蒸气进入B装置，同时吸收多余氯气，防止污染(2分) (3)硫氰化钾(1分) 2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O(2分) SCN-(1分) 31．(6分) (1)0.03(2分) (2)11.8mol/L(2分) (3)1.6(2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $