13 探究“氧化还原”—从两大规律探究氧化的应用 讲义-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦氧化还原反应的核心规律，从氧化性、还原性强弱判断到得失电子守恒的应用，构建起“概念理解—规律归纳—实际应用”的完整学习支架，前后衔接紧密，层层递进。 该资料以化学观念为根基，融合科学思维与科学探究实践，突出知识迁移与问题解决能力培养。例如通过思考1辨析浓稀硝酸氧化性强弱误区，引导学生建立“性质强弱取决于难易而非数量”的核心观念，体现科学思维中的证据推理；练习5中配平陌生方程式，训练学生从宏观现象到微观粒子的符号转换能力，强化科学探究意识。课中便于教师精准施教，课后助力学生查漏补缺，提升综合素养。

化学upupup 高中化学必修第一册 一轮过基础 第12课 探究“氧化还原” ——从两大规律探究氧化的应用 重难点 1. 能够正确判断氧化性、还原性的强弱，并能应用于解题实际（利用氧化性、还原性的强弱判断反应是否能进行；判断反应顺序）。 2. 理解得失电子守恒，且能熟练配平陌生方程式。 温故知新 1、氧化还原模型 口诀：升失氧，氧化还原剂；降得还，还原氧化剂。 2、从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 开启新世界 氧化性：物质得电子的性质。物质得电子能力越强，氧化性越强。 还原性：物质失电子的性质。物质失电子能力越强，还原性越强。 注意：氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 思考1：已知①Cu＋4HNO3（浓）===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 ②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 在反应过程中，1个浓硝酸得1个电子而稀硝酸得3个电子，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸强？ 某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关： a.温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强，热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强。 b.浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 c.酸碱性，如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；再如NO在中性或碱性条件下几乎无氧化性，但在酸性条件下有较强的氧化性。 一、强弱规律 （一）氧化性、还原性强弱比较 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 思考2：现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是(　　) A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ (2)根据元素的活动性顺序判断 特点：金属单质还原性强，对应阳离子氧化性弱； 特点：非金属单质氧化性强，对应阴离子还原性弱。 (3)根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。 思考3：已知①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑； ②16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 反应①需要加热才能进行，反应②不需要加热，所以KMnO4、MnO2的氧化性强弱如何？ 判断还原剂还原性的原理与此类似。 (4)根据氧化产物的化合价高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 思考4：已知①2Fe＋3Cl22FeCl3；②Fe＋SFeS Fe被氯气氧化成+3价，被硫氧化成+2价，所以氯气与硫的氧化性强弱如何？ 判断还原剂还原性的原理与此类似。 练习1：氧化性最弱的微粒是（　　） A．Cl2 B．Na+ C．Cu2+ D．Mg2+ 练习2：根据反应式：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（　　） A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣ （二）强弱规律应用 1、判断反应是否能进行 思考5：已知还原性I－＞Fe2＋，判断反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否进行？ 练习3：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 2、判断反应顺序（强者优先） (1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 思考6：已知还原性I->Fe2+>Br-,往FeI2溶液和FeBr2通入少量Cl2，参与反应的离子一样吗？ 练习4：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　) A．Mg　　　　B．Cu C．Ag D．H2 练习5：已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是(　　) A．Br2+2HI = I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 C．2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中，I-先被氧化 二、守恒规律 （一）计算等式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数（化合价降低的总数＝化合价升高的总数） 思考7：汽车尾气系统中均安装了催化剂转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。请写出该反应的化学方程式。 （二）守恒规律的应用（氧化还原反应方程式的配平和相关计算） 配平方法 讨论1：利用“标、等、定、平、查”方法配平下列方程式 ①_____Cu +_____HNO3 ==_____Cu(NO3)2 +_____NO↑+_____H2O ②______MnO4-+______Cl-+______H+=______Mn2++________Cl2+_______H2O 练习6：配平下列方程式 ①_____Cl2 +_____OH- ==_____Cl- +_____ClO3- +_____H2O ②_____FeCl3+_____KI ==_____FeCl2+_____KCl+_____I2 ③ A1+ NaNO3+ H2O＝ Al(OH)3+ N2+ NaAlO2 ④ Na2Cr2O7 + HCl == NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O ⑤______MnO＋______H2O2＋____H＋===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O 随堂训练 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　） A．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2 C．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 D．Co2O3+6HClCoCl2+Cl2↑+3H2O 2．K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性：KNO3 ＞K2FeO4 C．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e− D．K2FeO4具有杀菌作用 3．已知PbO2在盐酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（ ） A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．每1mol PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移电子2mol C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化生成I2 D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2 4．有下列氧化还原反应：①2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2； ③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O， 根据上述反应，判断下列结论中正确的是（　　） A．要除去含有Fe2+、Cl﹣和I﹣的混合溶液中的杂质离子I﹣，应加入过量的新制氯水 B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 C．Mn2+是MnO4﹣的氧化产物，I2是I﹣的还原产物 D．在溶液中不可能发生反应：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O 5．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是(　　) A．Fe(NO3)x中的x为2 B．稀硝酸在反应中只表现氧化性 C．反应中每还原2 个氧化剂，就有6个电子转移 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 6．已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。 (1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是________________________。 (2)判断Cl2与Na2S能否反应？___________________________________(填“否”或书写离子反应方程式)。 (3)判断I2与NaBr能否反应？_____________(填“否”或书写离子反应方程式)。 7．得失电子守恒在氧化还原中特别重要，利用得失电子守恒解决下列问题。 (1)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为___________。 A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2 (2)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____ (3)工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72- ）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 （FeSO4·7H2O）做处理剂，反应的离子方程式如下： Fe2+ + Cr2O72- + H+ = Fe3+ + Cr3+ + H2O (4)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。） 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： ZnCO3 + + CO↑ 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $化学upupup 高中化学必修第一册 一轮过基础 第12课 探究“氧化还原” ——从两大规律探究氧化的应用 重难点 1. 能够正确判断氧化性、还原性的强弱，并能应用于解题实际（利用氧化性、还原性的强弱判断反应是否能进行；判断反应顺序）。 2. 理解得失电子守恒，且能熟练配平陌生方程式。 温故知新 1、氧化还原模型 口诀：升失氧，氧化还原剂；降得还，还原氧化剂。 2、从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。 开启新世界 氧化性：物质得电子的性质。物质得电子能力越强，氧化性越强。 还原性：物质失电子的性质。物质失电子能力越强，还原性越强。 注意：氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。 思考1：已知①Cu＋4HNO3（浓）===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 ②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 在反应过程中，1个浓硝酸得1个电子而稀硝酸得3个电子，所以稀硝酸的氧化性比浓硝酸强？ 【答案】错误。浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，因为浓硝酸反应更剧烈。 某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关： a.温度，如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性要强，热的浓盐酸的还原性比冷的浓盐酸的还原性要强。 b.浓度，如硝酸的浓度越大其氧化性越强；浓盐酸的还原性强于稀盐酸。 c.酸碱性，如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强；再如NO在中性或碱性条件下几乎无氧化性，但在酸性条件下有较强的氧化性。 一、强弱规律 （一）氧化性、还原性强弱比较 (1)根据氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。 思考2：现有下列几个离子反应： ①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ 下列有关性质的比较正确的是(　　) A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋ B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－ D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋ 【答案】A 【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。 (2)根据元素的活动性顺序判断 特点：金属单质还原性强，对应阳离子氧化性弱； 特点：非金属单质氧化性强，对应阴离子还原性弱。 (3)根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。 思考3：已知①4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑； ②16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 反应①需要加热才能进行，反应②不需要加热，所以KMnO4、MnO2的氧化性强弱如何？ 【答案】氧化性：KMnO4>MnO2。 判断还原剂还原性的原理与此类似。 (4)根据氧化产物的化合价高低判断 当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。 思考4：已知①2Fe＋3Cl22FeCl3；②Fe＋SFeS Fe被氯气氧化成+3价，被硫氧化成+2价，所以氯气与硫的氧化性强弱如何？ 【答案】氧化性：Cl2>S。 判断还原剂还原性的原理与此类似。 练习1：氧化性最弱的微粒是（　　） A．Cl2 B．Na+ C．Cu2+ D．Mg2+ 【答案】B 【解析】金属性Na＞Mg＞Cu，则选项中氧化性为Cl2＞Cu2+＞Mg2+＞Na+，则氧化性最弱的微粒是Na+。 练习2：根据反应式：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（　　） A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣ 【答案】B 【解析】氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；①2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2中I﹣为还原剂、Fe2+为还原产物，则还原性I﹣大于Fe2+；②Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+中Fe2+为还原剂、Br﹣为还原产物，则还原性Fe2+大于Br﹣。 （二）强弱规律应用 1、判断反应是否能进行 思考5：已知还原性I－＞Fe2＋，判断反应：I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能否进行？ 提示：若反应I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－能够发生，则还原性：Fe2＋＞I－，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。 练习3：PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　) A．Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ D．5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 【答案】D 【解析】氧化性：PbO2>KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。A项中氧化性Fe3＋>Cu2＋，与条件相符；B项中，氧化性MnO>Cl2，与条件相符；C项中，氧化性Cl2>Fe3＋，与条件相符；D项中，氧化性MnO>PbO2，与条件不相符，所以D项反应不可能发生。 2、判断反应顺序（强者优先） (1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性强的先被氧化。 (2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性强的先被还原。 思考6：已知还原性I->Fe2+>Br-,往FeI2溶液和FeBr2通入少量Cl2，参与反应的离子一样吗？ 【答案】不一样。 练习4：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　) A．Mg　　　　B．Cu C．Ag D．H2 【答案】C 【解析】由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。 练习5：已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Cl2>Br2>Fe3+>I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是(　　) A．Br2+2HI = I2+2HBr B．2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 C．2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI D．Cl2通入NaBr和NaI的混合溶液中，I-先被氧化 【答案】C 【解析】根据Br2+2HI = I2+2HBr可知氧化性Br2>I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不符合题意。根据2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3可知，氧化性Cl2>Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不符合题意。根据2FeCl2+2HCl+I2 = 2FeCl3+2HI可得，氧化性I2>Fe3+，与题干已知条件矛盾，所以化学方程式不成立，故C符合题意;还原性。顺序是I->Br-，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I-，叙述成立，故D不符合题意。 二、守恒规律 （一）计算等式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数（化合价降低的总数＝化合价升高的总数） 思考7：汽车尾气系统中均安装了催化剂转化器，在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2。请写出该反应的化学方程式。 【答案】CO+NOCO2+N2 （二）守恒规律的应用（氧化还原反应方程式的配平和相关计算） 配平方法 讨论1：利用“标、等、定、平、查”方法配平下列方程式 ①_____Cu +_____HNO3 ==_____Cu(NO3)2 +_____NO↑+_____H2O ②______MnO4-+______Cl-+______H+=______Mn2++________Cl2+_______H2O 【答案】①3 8 3 2 4 ②2 10 16 2 5 8 练习6：配平下列方程式 ①_____Cl2 +_____OH- ==_____Cl- +_____ClO3- +_____H2O ②_____FeCl3+_____KI ==_____FeCl2+_____KCl+_____I2 ③ A1+ NaNO3+ H2O＝ Al(OH)3+ N2+ NaAlO2 ④ Na2Cr2O7 + HCl == NaCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O ⑤______MnO＋______H2O2＋____H＋===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O 【答案】①3 6 5 1 3 ②2 2 2 1 ③10 6 6 4 3 6 ④1 14 2 2 3 7 ⑤2　5　6　2　5　8 随堂训练 1．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是（　　） A．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2 C．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 D．Co2O3+6HClCoCl2+Cl2↑+3H2O 【答案】C 【解析】A．还原性：I﹣＞Fe2+，则反应2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2能发生，故A正确； B．还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氯气先于碘离子反应，再与二价铁反应，则反应Cl2+FeI2＝FeCl2+I2能发生，故B正确； C．还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氯气先于碘离子反应，再与二价铁反应，则反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3不能发生，故C错误； D．还原性：Cl﹣＞Co2+，则Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O能发生，故D正确。 2．K2FeO4是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是（ ） A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性：KNO3 ＞K2FeO4 C．每生成1 mol K2FeO4，转移6 mol e− D．K2FeO4具有杀菌作用 【答案】C 3．已知PbO2在盐酸溶液中易生成PbCl2，且PbO2、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是（ ） A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3 B．每1mol PbO2在盐酸溶液中被氧化生成PbCl2时转移电子2mol C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I－氧化生成I2 D．I2具有较强的氧化性，可以将PbCl2氧化成PbO2 【答案】C 4．有下列氧化还原反应：①2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2； ③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O， 根据上述反应，判断下列结论中正确的是（　　） A．要除去含有Fe2+、Cl﹣和I﹣的混合溶液中的杂质离子I﹣，应加入过量的新制氯水 B．氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 C．Mn2+是MnO4﹣的氧化产物，I2是I﹣的还原产物 D．在溶液中不可能发生反应：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O 【答案】B 【解析】A．由以上分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，则要除去含有Fe2+、Cl﹣和I﹣的混合溶液中的杂质离子I﹣，只能加三价铁溶液，不能加入过量的新制氯水，故A错误； B．由以上分析可知，氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故B正确； C．④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，则Mn2+是MnO4﹣的还原产物，故C错误； D．由B得，氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，所以可能发生反应：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故D错误。 5．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3(稀)===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是(　　) A．Fe(NO3)x中的x为2 B．稀硝酸在反应中只表现氧化性 C．反应中每还原2 个氧化剂，就有6个电子转移 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 【答案】C 【解析】根据氮原子守恒9x＋1＝28，x＝3，A错误；反应中HNO3生成NO表现氧化性，生成Fe(NO3)x表现酸性，B错误；还原剂Fe3O4中Fe元素由＋8/3→＋3,1个 Fe3O4失去3×[3-8/3] ＝1 个电子，氧化剂HNO3中N元素由＋5→＋2,1 个氧化剂HNO3得到(5－2) 个＝3 个电子，C正确；磁性氧化铁Fe3O4相当于Fe2O3·FeO，反应中只有＋2价Fe被氧化，D错误。 6．已知下列反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②2KI+Br2=2KBr+I2；③Na2S+I2=2NaI+S↓。 (1)Cl-、Br-、I-、S2-四种离子的还原性由强到弱的顺序是________________________。 (2)判断Cl2与Na2S能否反应？___________________________________(填“否”或书写离子反应方程式)。 (3)判断I2与NaBr能否反应？_____________(填“否”或书写离子反应方程式)。 【答案】(1)S2->I->Br->Cl- (2)Cl2+S2-=2Cl-+S↓ (3)否 【解析】(1)根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由反应①知还原性：Br->Cl-，由反应②知还原性：I-> Br-，由反应③知还原性：S2-> I-，则还原性由强到弱顺序为S2-> I-> Br->Cl-；故答案为：S2->I->Br->Cl-。 (2)根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性知，由①得Cl2> Br2，由②得Br2>I2，由③得I2>S，故氧化性由强到弱的顺序为：Cl2>Br2>I2>S，则Cl2与Na2S能发生反应：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，其离子反应方程式为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓；故答案为：Cl2+S2-=2Cl-+S↓。 (3)氧化性由强到弱的顺序为Cl2> Br2>I2> S，则I2与NaBr不能反应；故答案为：否。 7．得失电子守恒在氧化还原中特别重要，利用得失电子守恒解决下列问题。 (1)在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1：2完全反应，生成一种棕黄色气体X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为___________。 A．Cl2O7 B．ClO2 C．Cl2O D．Cl2 (2)将NaBiO3固体(黄色，微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色(Bi3＋无色)。配平该反应的离子方程式： NaBiO3＋Mn2＋＋____===Na＋＋Bi3＋＋____＋____ (3)工业废水中含有的重铬酸根离子（Cr2O72- ）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾 （FeSO4·7H2O）做处理剂，反应的离子方程式如下： Fe2+ + Cr2O72- + H+ = Fe3+ + Cr3+ + H2O (4)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。） 请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： ZnCO3 + + CO↑ 【答案】(1)C （2）5　2　14　H＋　5　5　2　MnO　7　H2O （3）6 1 14 6 2 7 （4）2C Zn 3 【解析】(1)Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价，NaClO3中氯元素的化合价由+5价降低，NaClO3为氧化剂，令Cl元素在还原产物中的化合价为a，则：2×(6-4)=1×(5-a)，解得a=+1，故棕黄色气体X的化学式为Cl2O；故答案为C。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $