11 探究“氧化还原”——从三个角度探究氧还特征及本质 讲义-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦高中化学中氧化还原反应的核心概念，从得失氧、化合价升降到电子转移三个递进角度构建知识体系，前后衔接紧密，由浅入深引导学生理解氧化还原的本质与特征，形成完整的认知链条。 该资料设计亮点突出，融合科学思维与化学观念两大核心素养，通过真实情境导入（如苹果变色、铁锅生锈）激发探究兴趣，借助双线桥与单线桥的对比练习强化微观解释能力，体现“宏观—微观—符号”三重表征思维。例如在练习5中，学生需判断氯酸钾与盐酸反应中的电子转移方向，既训练了证据推理能力，又深化对氧化还原本质的理解。课中便于教师开展分层教学，课后可作为查漏补缺的优质资源，助力学生精准掌握易错点。

化学upupup 高中化学必修第一册 一轮过基础 第10课 探究“氧化还原” ——从三个角度探究氧还特征及本质 重难点 1. 掌握氧化还原的本质（电子得失或偏移）及特征（化合价升降）。 2. 正确标单线桥和双线桥。 温故知新 1.从得失氧的角度分析氧化反应和还原反应 (1)木炭还原氧化铜：化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑ 分析：氧化铜失去氧变成单质铜，发生了 反应，碳单质得到氧变成了二氧化碳，发生了 反应。 (2)实验室模拟炼铁：化学方程式：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 分析：氧化铁失去氧变成单质铁，发生了 反应，CO单质得到氧变成了二氧化碳，发生了 反应。 注意：氧气在氧化反应中提供氧，它具有 性。C和CO得到氧，具有 性。 2.化合价 （1）单质中元素的化合价为 。 （2）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为 。 （3）在化合物里，通常不变价的元素是氢元素和氧元素，氢通常显 价，氧通常显 价。 （4）金属元素通常显 价，非金属元素通常显 价（非金属氧化物里，氧显负价，非金属元素显正价）。 （5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有 、 价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。 （6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算，同一原子团的化合价是不变的，如显-1价的有 、 ，显-2价的有 、 、 等，显+1价的有 等。 化合价口诀： 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁二四碳 氟有负一铜一二，二三四五氮来占 负三还有磷和氮，二四六硫都齐全 二四六七锰全占，单质为零永不变 课前自测 1.《天工开物》中记载了炼锡（Sn）方法：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应中的还原剂是（　　） A．SnO2 B．C C．Sn D．CO 2.写出下列划线元素的化合价 MnCl2　 　 N2O3　 　 N2　 　 H3PO4　 　 3.按照氮元素化合价由高到低的顺序排列下列物质。 N2、NH3、NO、N2O3、NO2、KNO3 开启新世界 情景导入：苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色）、喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口、家中炒菜的铁锅或钢铁会生锈、补充维生素可以延缓皮肤老化、长久放置的食物会腐败变质等等。 一、从化合价升降的角度分析氧化反应和还原反应 讨论1：分析以下两个氧化还原反应，总结规律 (1)对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑： 铜元素化合价 ，发生 反应，被C 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 碳元素化合价 ，发生 反应，被CuO (2)对于反应2Na＋Cl22NaCl：(反应物、生成物均无氧元素) 化合价 ，发生 反应，被Cl2 2Na＋Cl22NaCl 化合价 ，发生 反应，被Na 结论： ①氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的。 ②氧化还原反应判断标准（特征）：元素化合价变化。 元素的化合价升高，发生了氧化反应；元素的化合价降低，发生了还原反应。 练习1：属于氧化还原反应的离子方程式的是(　 　) A．CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O B．Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓ C．HCO＋H+=CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑ 练习2：判断下列过程是氧化反应还是还原反应： （1）Cu→CuO （ 反应） （2）Cu2O→Cu （ 反应） （3）Cl2→HCl （ 反应） （4）FeCl2→FeCl3 （ 反应） 讨论2：分析以下反应是否氧化还原反应，思考发生化合价变化的一定是不同物质或不同元素吗？同一个物质一定表现出单一的氧化性或还原性吗？ ①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②S2O32- + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O ③Cl-+ClO- + H+ = Cl2↑+H2O 讨论3：判断以下反应是否氧化还原反应，总结四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 反应类型 表达形式 举例 是否是氧化还原反应 化合反应 A+B=AB 2H2+O2=2H2O Na2O+H2O=2NaOH 分解反应 AB=A+B 2KClO3= 2KCl+3O2↑ CuCO3= CuO+CO2↑ 置换反应 A+BC=AC+B Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 复分解反应 AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl 结论： ①化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 ②分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 ③置换反应：全部是氧化还原反应。 ④复分解反应：都是非氧化还原反应。 练习3：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是（　　） A．Cl2+2KI＝I2+2KCl B．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O C．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO 二、从得失电子的角度分析氧化反应和还原反应 讨论4：结合物质形成示意图，分析化合价升降的原因，总结氧化还原的本质 形成示意图 氯化钠的形成示意图 氯化氢的形成示意图 双线桥 失去2×e-，化合价 ，被 2Na＋Cl22NaCl 得到2×e-，化合价 ，被 偏离电子对，化合价 ，被 H2＋Cl22HCl 偏向电子对，化合价 ，被 结论：氧化还原的本质：电子转移（得失或偏移） 口诀：升失氧，降得还 练习4：海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 题型强化：单、双线桥 电子转移的表示方法及其含义 表示 双线桥法 单线桥法 方法 标价态→连双线→注得失 标价态→连单线→注转移 模型 示范 2Na＋Cl22NaCl 2Na＋Cl22NaCl 注意 ①箭头、箭尾连接化合价变化的同种元素。 ②采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、是“1”时省略。 ①箭头、箭尾表示电子转移的方向。箭头指向化合价降低的元素，箭尾指向化合谷升高的元素。 ②只标出转移的电子总数ne-，不需再标明“得”或“失”。 数量关系 得电子数目=失电子数目=转移电子数目 练习5：下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(　　) 练习6：下列化学反应中用单线桥表示电子转移的方法正确的是（ ） A. B. C. D. 练习7：用单或双线桥法表示下列电子得失。 (1) 标双线桥： (2) 标双线桥： (3) 标单线桥： 随堂训练 1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　 ) A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐 2.下列说法正确的是（ ） A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 3.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加 D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应 4.下列变化过程发生还原反应的是(　 　) A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2 C．N2→NH3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3 5.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 6.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是（ ） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 7.硫酸盐(含SO、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法错误的是（ ） A．过程I中的离子方程式为NO2+SO==NO2-+SO3- B．硫酸盐气溶胶呈酸性 C．过程III的反应没有电子转移 D．雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐) 8.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A． B． C． D． 9.“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混合使用会发生氯气中毒事件（化学方程式为：NaClO+2HCl＝Cl2↑+H2O+NaCl）。请用双线桥标出电子转移的方向和数目：　 　。 10.饮用水中的NO3-会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题： （1）上述反应中，_______(填元素名称，下同)元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子；_______元素的化合价降低，则该元素的原子_______(填“被氧化”或“被还原”)。 （2）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 （3）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式：_______。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $化学upupup 高中化学必修第一册 一轮过基础 第10课 探究“氧化还原” ——从三个角度探究氧还特征及本质 重难点 1. 掌握氧化还原的本质（电子得失或偏移）及特征（化合价升降）。 2. 正确标单线桥和双线桥。 温故知新 1.从得失氧的角度分析氧化反应和还原反应 (1)木炭还原氧化铜：化学方程式：2CuO+C2Cu+CO2↑ 分析：氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳单质得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 (2)实验室模拟炼铁：化学方程式：Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 分析：氧化铁失去氧变成单质铁，发生了还原反应，CO单质得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。 注意：氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。C和CO得到氧，具有还原性。 2.化合价 （1）单质中元素的化合价为0。 （2）化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。 （3）在化合物里，通常不变价的元素是氢元素和氧元素，氢通常显+1价，氧通常显-2价。 （4）金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（非金属氧化物里，氧显负价，非金属元素显正价）。 （5）许多元素具有可变化合价。例如：Fe有+2、+3价；Cl有-1、+1、+3、+5、+7价。 （6）原子团的化合价由构成元素原子的正负化合价的代数和算，同一原子团的化合价是不变的，如显-1价的有OH-、NO3-，显-2价的有CO32-、SO42-、SO32-等，显+1价的有NH4+等。 化合价口诀： 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁二四碳 氟有负一铜一二，二三四五氮来占 负三还有磷和氮，二四六硫都齐全 二四六七锰全占，单质为零永不变 课前自测 1.《天工开物》中记载了炼锡（Sn）方法：SnO2+2CSn+2CO↑，该反应中的还原剂是（　　） A．SnO2 B．C C．Sn D．CO 【答案】B 【解答】在反应中，碳夺取了SnO2中的氧元素，体现了还原性，则还原剂为C。 2.写出下列划线元素的化合价 MnCl2　 　 N2O3　 　 N2　 　 H3PO4　 　 【答案】、、、。 3.按照氮元素化合价由高到低的顺序排列下列物质。 N2、NH3、NO、N2O3、NO2、KNO3 【答案】KNO3、NO2、N2O3、NO、N2、NH3。 开启新世界 情景导入：苹果削皮后放置一段时间会变黄色（或褐色）、喝红酒之前要先把红酒倒入醒酒器中，敞口放置一段时间，喝起来更加绵柔滑润，更加可口、家中炒菜的铁锅或钢铁会生锈、补充维生素可以延缓皮肤老化、长久放置的食物会腐败变质等等。 一、从化合价升降的角度分析氧化反应和还原反应 讨论1：分析以下两个氧化还原反应，总结规律 (1)对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑： 铜元素化合价降低，发生还原反应，被C还原 2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 碳元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO氧化 (2)对于反应2Na＋Cl22NaCl：(反应物、生成物均无氧元素) 化合价升高，发生氧化反应，被Cl2氧化 2Na＋Cl22NaCl 化合价降低，发生还原反应，被Na还原 结论： ①氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的。 ②氧化还原反应判断标准（特征）：元素化合价变化。 元素的化合价升高，发生了氧化反应；元素的化合价降低，发生了还原反应。 练习1：属于氧化还原反应的离子方程式的是(　 　) A．CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O B．Fe2+＋2OH-=Fe(OH)2↓ C．HCO＋H+=CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O=2Na+＋2OH＋H2↑ 【答案】D 练习2：判断下列过程是氧化反应还是还原反应： （1）Cu→CuO （氧化反应） （2）Cu2O→Cu （还原反应） （3）Cl2→HCl （还原反应） （4）FeCl2→FeCl3 （氧化反应） 讨论2：分析以下反应是否氧化还原反应，思考发生化合价变化的一定是不同物质或不同元素吗？同一个物质一定表现出单一的氧化性或还原性吗？ ①2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ②S2O32- + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O ③Cl-+ClO- + H+ = Cl2↑+H2O 【分析过程】化合价降低，发生还原反应 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 化合价升高，发生氧化反应 结论：发生化合价变化的可以是同一个物质，或多个物质。化合价降低，发生还原反应 S2O32- + 2H+ = S↓+SO2↑+H2O 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 Cl-+ClO- + H+ = Cl2↑+H2O 化合价升高，发生氧化反应 结论：氧化还原反应中，可以是同种元素变价，也可以是不同种元素变价。 讨论3：判断以下反应是否氧化还原反应，总结四大基本反应类型与氧化还原反应的关系 反应类型 表达形式 举例 是否是氧化还原反应 化合反应 A+B=AB 2H2+O2=2H2O 是 Na2O+H2O=2NaOH 否 分解反应 AB=A+B 2KClO3= 2KCl+3O2↑ 是 CuCO3= CuO+CO2↑ 否 置换反应 A+BC=AC+B Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 是 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 是 复分解反应 AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O 否 BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl 否 结论： ①化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。 ②分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。 ③置换反应：全部是氧化还原反应。 ④复分解反应：都是非氧化还原反应。 练习3：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内的是（　　） A．Cl2+2KI＝I2+2KCl B．NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O C．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO 【答案】D 【解析】解：A．置换反应，也属于氧化还原反应，故A错误； B．分解反应，不属于氧化还原反应，故B错误； C．化合反应，属于氧化还原反应，故C错误； D．属于氧化还原反应但不包含在1、2、3、4范围内，故D正确。 二、从得失电子的角度分析氧化反应和还原反应 讨论4：结合物质形成示意图，分析化合价升降的原因，总结氧化还原的本质 形成示意图 氯化钠的形成示意图 氯化氢的形成示意图 双线桥 失去2×e-，化合价升高，被氧化 2Na＋Cl22NaCl 得到2×e-，化合价降低，被还原 偏离电子对，化合价升高，被氧化 H2＋Cl22HCl 偏向电子对，化合价降低，被还原 结论：氧化还原的本质：电子转移（得失或偏移） 口诀：升失氧，降得还 练习4：海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　) A．溴发生了还原反应 B．二氧化硫在反应中被还原 C．溴在反应中失去电子 D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应 【答案】A 【解析】该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。 题型强化：单、双线桥 电子转移的表示方法及其含义 表示 双线桥法 单线桥法 方法 标价态→连双线→注得失 标价态→连单线→注转移 模型 示范 失2×e- 2Na＋Cl22NaCl 得2×e- 2e- 2Na＋Cl22NaCl 注意 ①箭头、箭尾连接化合价变化的同种元素。 ②采用a×be－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、是“1”时省略。 ①箭头、箭尾表示电子转移的方向。箭头指向化合价降低的元素，箭尾指向化合谷升高的元素。 ②只标出转移的电子总数ne-，不需再标明“得”或“失”。 数量关系 得电子数目=失电子数目=转移电子数目 练习5：下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(　　) 【答案】B 【解析】A项，锌原子失去电子，氢原子得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由＋5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由－1价升高到0价，失去5个电子，正确；C项，2个铁原子失去6个电子，3个氯气分子得到6个电子，错误；D项，1个铜原子失去2个电子，硝酸得到2个电子，错误。 练习6：下列化学反应中用单线桥表示电子转移的方法正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A项，1个Fe原子失去2个电子，盐酸中的H+得到2个电子，生成1个H2分子，A项正确；B项，Cu失电子，H2SO4中的硫元素得到电子，箭号方向应该由Cu指向S，B项错误；C项，2个Na共失去2个电子，C项错误；D项，转移电子总数为10，且KI中I-失电子，KMnO4中Mn元素得到电子，箭号方向应该由I指向Mn，D项错误。故选A。 练习7：用单或双线桥法表示下列电子得失。 (1) 标双线桥： (2) 标双线桥： (3) 标单线桥： 随堂训练 1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是(　　 ) A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．点制豆腐 【答案】D 2.下列说法正确的是（ ） A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 【答案】C 3.下列有关氧化还原反应的叙述错误的是( ) A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B．化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应 C．氧化还原反应中不一定要有氧气参加 D．工业上利用CO与Fe2O3作用炼铁的反应是氧化还原反应 【答案】B 4.下列变化过程发生还原反应的是(　 　) A．SO2→H2SO3 B．HCl→Cl2 C．N2→NH3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)3 【答案】C　 5.下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是（ ） A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O 【答案】D 6.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是（ ） A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl B．2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==2Fe(OH)3 D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 【答案】A 【解析】A．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，故A正确；B．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，B属于分解反应，故B错误；C．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，C属于化和反应，故C错误；D．该反应反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应，故D错误；故答案为A。 7.硫酸盐(含SO、HSO4-)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图： 下列说法错误的是（ ） A．过程I中的离子方程式为NO2+SO==NO2-+SO3- B．硫酸盐气溶胶呈酸性 C．过程III的反应没有电子转移 D．雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐) 【答案】C 【解析】A．过程Ⅰ中NO2得到SO失去的电子生成SO3-和NO2-，离子方程式为NO2+SO==NO2-+SO3-，A正确；B．转化过程有水参与，硫酸盐气溶胶中HSO4-可以产生氢离子，显酸性，B正确；C．过程Ⅲ的反应有电子转移，NO2生成HNO2，化合价降低，得到电子，C错误；D．过程Ⅰ有亚硝酸根生成，可继续被氧化成硝酸根，所以雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)，D正确。 8.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A项，钠和氯气反应生成氯化钠，钠失电子、氯气得电子，电子转移的方向和数目表示为，错误；B项，氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，氧化铜中铜元素得电子生成铜，碳失电子生成二氧化碳，电子转移的方向和数目表示为，错误；C项，氯酸钾加热分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由＋5降低为－1、氧元素化合价由－2升高为0，电子转移的方向和数目表示为，错误；D项，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫、水，硫化氢中S元素化合价由－2升高为0、硫酸中S元素化合价由＋6降低为＋4，电子转移的方向和数目表示为，正确。 9.“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）混合使用会发生氯气中毒事件（化学方程式为：NaClO+2HCl＝Cl2↑+H2O+NaCl）。请用双线桥标出电子转移的方向和数目：　 　。 【答案】 10.饮用水中的NO3-会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题： （1）上述反应中，_______(填元素名称，下同)元素的化合价升高，则该元素的原子_______(填“得到”或“失去”)电子；_______元素的化合价降低，则该元素的原子_______(填“被氧化”或“被还原”)。 （2）用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。 （3）氢氧化铁胶体也可作为净水剂，氢氧化铁胶体的实验室制法是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈现红褐色，停止加热；书写该反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）铝     失去     氮     被还原 （2） （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 【解析】（1）铝的化合价从0变到+3，所以化合价升高的为铝元素；造成化合价升高的原因是失去电子；氮的化合价从+5变到0，所以化合价降低的是氮元素，化合价降低即是被还原了。 （2）铝作还原剂，硝酸作氧化剂，根据化合价变化可知转移30个电子，用单线桥可表示为（见答案） （3）生成氢氧化铁胶体的方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $