2.3.2温度变化对化学平衡的影响 课件 2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦化学平衡移动规律，以温度变化为核心线索，通过氯化钴溶液颜色随温度改变的实验探究，构建“宏观现象—微观解释—原理归纳”的学习支架，自然衔接勒夏特列原理与生活实例，如关节炎成因和洗衣去污机制，实现从知识到应用的贯通。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究与实践，借助v-t图像分析、真实情境问题解决（如尿酸钠晶体形成）和催化剂作用本质探讨，培养学生基于证据推理和模型建构的能力。课堂小结采用结构化表格对比不同条件对平衡的影响，强化化学观念中的“结构决定性质”和“能量变化规律”，既提升学生的问题解决能力，又助力教师高效落实核心素养导向的教学目标。

专题2 化学反应速率与化学平衡 第三单元 化学平衡的移动 温度变化对化学平衡的影响 壮乡木 世间材 1．通过温度对可逆反应速率的影响，理解并掌握温度影响化学平衡移动的规律。 2．了解催化剂影响化学反应速率的实质，并进一步探讨对化学平衡的影响，从而了解催化剂在化工生产中的应用。 3．理解化学平衡移动原理（勒夏特列原理），并能用化学平衡移动原理解释有关问题。 【学习目标】 壮乡木 世间材 学好平衡移动，远离关节疼痛！ 探究温度对化学平衡移动的影响 将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2－，溶液中存在如下平衡： [Co(H2O)6]2＋＋4Cl－ [CoCl4]2－＋6H2O ΔH＞0 粉红色 蓝色 取一支试管，向其中加入少量氯化钴晶体（CoCl2·6H2O），再逐滴加入浓盐酸至晶体完全溶解，然后滴加水至溶液呈紫色为 止。将所得溶液分装于三支试管中，并分别置于热水、冰水和 室温条件下，观察实验现象，把观察到的现象填入表2-13。 基础实验 试根据实验事实说明：升高温度，平衡向吸热反应方向移动还是向放热反应方向移动？ 蓝色 正反应方向 粉红色 逆反应方向 紫色 不移动 一、温度变化对化学平衡的影响： 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向 方向移动； 降低温度，化学平衡向 方向移动。 吸热反应 放热反应 在工业生产中，需要考虑综合经济效益，一般无论放热还是吸热反应，都可以通过适当升高温度来提高反应速率，从而提高一定时间内反应物的转化率 1、某一化学反应，反应物和生成物都是气体，改变下列条件一定能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 增大反应物浓度 B. 减小反应容器的体积 C. 增大生成物浓度 D. 升高反应温度 理解应用 壮乡木 世间材 2、关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为：①、Hur + H2O Ur–+H3O+，②、Ur–+ Na+ NaUr(s)。对反应②下列叙述中正确的是（ ） A．正反应为吸热反应 B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．逆反应为放热反应 D．降低温度，平衡向正反应方向移动 D 理解应用 壮乡木 世间材 “生活中的化学平衡移动” 油性污垢中的油脂成分因不溶于水而很难洗去，如果能水解成高级脂肪酸和甘油，那就很容易洗去。 油脂水解的方程式是： (RCOO)3C3H5 + 3H2O 3RCOOH + C3H5(OH)3 日常生活中以洗衣粉(或纯碱)作洗涤剂，其水溶液呈碱性，能与高级脂肪酸作用，使化学平衡向正反应方向移动，因此油污容易被水洗去。油脂的水解是吸热反应，适当提高水温促进油脂水解，会使洗涤效果更佳。 3、反应A(g)＋3B(g) 2C(g) ΔH < 0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 理解应用 壮乡木 世间材 问题1：如何用速率-时间（v-t）图像表示温度变化对化学平衡的影响？ A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0 当反应达到平衡后，t1时刻，升高温度，正反应速率和逆反应速率都减小 ，但v′正 v′逆，平衡向 方向移动。 v(逆) v'正＝v'逆 v(正) 增大 < 逆反应 温度对吸热反应方向影响更大 升高温度 降低温度 v(逆) v(正) v'正＝v'逆 理解应用 mA(g)＋nB(g) pC(g)，当反应达平衡后，若温度改变，其反应速率的变化曲线分别如下图所示： (1)图①表示的温度变化是_______，平衡移动方向是_________方向。 (2)图②表示的温度变化是_______，平衡移动方向是_________方向。 (3)正反应是_____热反应，逆反应是_____热反应。 升高 逆反应 降低 正反应 放 吸 问题2：催化剂为什么对化学平衡没有影响？ 正反应的活化能降低 逆反应的活化能也降低 催化剂对化学平衡的影响图像 v'正＝v'逆 同等程度地改变正、逆反应速率 催化剂四能：1、改变反应历程（参与化学反应）2、降低反应活化能（能垒） 3、加快反应速率 4、加快反应达到平衡的时间 催化剂四不能：1、不能使化学平衡发生移动 2、不能改变焓变 3、不能改变化学平衡常数 4、不能改变平衡转化率（可改变单位时间转化率） 壮乡木 世间材 理解应用 工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中主要发生如下反应： <m> ΔH =+206 kJ·mol-1 下列操作中，能提高<m></m> 的平衡转化率的是 _（填标号）。 A.增加 <m></m> 的用量 B.恒温恒压下通入惰性气体 C.移除 <m></m> D.加入催化剂 E.降低反应体系的温度 BC 问题3：化学平衡移动原理（勒夏特列原理）具体内容是什么？ 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。 三大因素：浓度、压强、温度 平衡移动的结果只是减弱了外界条件改变造成的影响，不能完全消除这种影响，即最终影响仍然存在。 旧平衡 新平衡 30℃ 50℃ 30℃<结果<50℃ 升温 移动 吸热 适用范围： (1)、仅适用于已达到平衡的反应体系； (2)、只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。 壮乡木 世间材 理解应用 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制氨 D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 化学平衡原理的广泛适用性 在对化学反应的研究中发现，化学平衡是一个涵盖面很 广的概念，无论何种类型的化学反应，无论在气相、液相或 固相中发生的化学反应，只要达到化学平衡，均可应用化学平衡概念、化学平衡移动原理去解释有关的化学反应现象。 如后续即将讨论的在溶液中发生的电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等。 衡量上述平衡可用不同的平衡常数来表达，如水的离子积常数Kw、弱酸的电离常数Ka、难溶电解质的沉淀溶解平衡常数Ksp等。但它们的本质与化学平衡常数K一样，仅随温度的变化而改变，都可以用来表示上述过程的限度，K越大，正向进行的程度也越大。有关化学平衡和平衡转化率计算的规则，在不同的平衡中均可适用。 壮乡木 世间材 课堂小结 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 浓度 增大反应物浓度或减小生成物浓度 向 方向移动 减小反应物浓度或增大生成物浓度 向 方向移动 压强(对于有气体参加的可逆反应) 反应前后气体体积改变 增大压强 向气体分子总数 的方向移动 减小压强 向气体分子总数 的方向移动 反应前后气体体积不变 改变压强 平衡 移动 影响化学平衡的外界因素（浓度、压强、温度） 正反应 逆反应 减小 增大 不 壮乡木 世间材 课堂小结 影响化学平衡的外界因素（浓度、压强、温度） 改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向 温度 升高温度 向 反应方向移动 降低温度 向 反应方向移动 催化剂 同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动 吸热 放热 　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 $