第三章 金属及其化合物 第9讲铁及其化合物 第2课时 -2026年高中化学一轮复习课件

新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 Chemistry 第三章 金属及其重要化合物 第9讲 铁及其化合物 第二课时 目录 CONTENTS 铁盐与亚铁盐 01 铁三角 02 01 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 铁盐与亚铁盐 一、铁盐与亚铁盐 1.铁盐 含有Fe3＋的溶液呈棕黄色 氧化性 Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ Cl2 > Br2 > Fe3+ >I2 > S 2Fe3＋ + S2- = 2Fe2＋ + S↓ ① FeCl3溶液中滴加少量Na2S(aq): 2Fe3＋ +3S2-= 2FeS↓ + S↓ FeCl3溶液中滴加过量Na2S(aq): ②FeCl3溶液中通入H2S气体？ 2Fe3＋ + H2S = 2Fe2＋ + S↓+ 2H＋ 一、铁盐与亚铁盐 1.铁盐 氧化性 ③ FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3(aq): 2Fe3＋ + SO32-＋H2O = 2Fe2＋ + SO42- + 2H＋ FeCl3溶液中滴加过量Na2SO3(aq): 2Fe3＋ + SO32-＋H2O = 2Fe2＋ + SO42- + 2HSO3- ④ FeCl3溶液中滴加HI(aq): 2Fe3＋ + 2I- = 2Fe2＋+ I2 ⑤印刷电路板的制作是利用FeCl3溶液腐蚀裸露的Cu板。 2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ 一、铁盐与亚铁盐 1.铁盐 较强水解性 pH=3.7左右，Fe3＋可全部水解成Fe(OH)3↓ Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋ Fe3＋只存在于酸性较强的溶液中 工业流程题中Fe3＋可以通过加入与酸反应的物质促进Fe3＋水解生成沉淀除掉 一、铁盐与亚铁盐 1.铁盐 较强水解性 Fe3＋＋3H2O == Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ 饱和FeCl3溶液滴入沸水中,继续加热至溶液呈红褐色，停止加热 Fe(OH)3胶体的制备 铁盐可用于净水 Fe2O3 FeCl3溶液加热，蒸干，灼烧，得到 。 Fe3＋与[Al(OH)4]-、CO32-(HCO3-)、ClO-、SiO32-等发生双水解 FeCl3溶液在HCl气流下蒸干可以得到FeCl3固体 一、铁盐与亚铁盐 1.铁盐 Fe3＋ 3SCN— + = Fe(SCN)3 注意：红色溶液，不是红色沉淀 Fe3＋ C6H5OH + → 紫色溶液 特殊性 注意：显色要求溶液酸性不能过强，碱性也不能过强 6C6H5OH + Fe3+    [Fe(C6H5O)6]3- + 6H+ 知识链接 一、铁盐与亚铁盐 阿司匹林片有效成分中羧基和酯基官能团的检验 【实验方案】 (1)样品处理 将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。 (2)羧基和酯基官能团的检验 ①向两支试管中滴入2滴石蕊溶液，观察现象。 ②向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液，振荡。再向其中滴入几滴FeCl3溶液，振荡。观察现象。 为了中和过量的酸。 一、铁盐与亚铁盐 2.亚铁盐 氧化 还原 含有Fe2＋的溶液呈浅绿色 Fe2＋既有______ 性，又有_______ 性 Fe2＋ Fe3＋ Fe Zn、Al等活泼金属 Cl2、Br2、O3、HNO3、浓H2SO4等 强氧化剂 KMnO4、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HClO等 一、铁盐与亚铁盐 2.亚铁盐 还原性 S2— I－ Br－ Fe2＋ Cl－ > > > > Cl2与FeBr2(aq) ①少量Cl2与FeBr2(aq) ②足量Cl2与FeBr2(aq) Cl2 + 2Fe2＋ = 2Fe3＋ + 2Cl－ 3Cl2 + 2Fe2＋ + 4Br－ = 2Fe3＋ + 2Br2 + 6Cl－ ③等量Cl2与FeBr2 (aq） 2Cl2 + 2Fe2＋ + 2Br－ = 2Fe3＋ + Br2 + 4Cl－ 一、铁盐与亚铁盐 4Fe2＋ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (浅绿色溶液变为棕黄色) 3Fe2＋ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O (浅绿色溶液变为棕黄色,并有无色气体产生) 2.亚铁盐 还原性 Fe2＋盐易在空气中变质 Fe2＋与稀硝酸 一、铁盐与亚铁盐 2Fe2＋ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 5Fe2＋ + MnO4— + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 2.亚铁盐 还原性 Fe2＋与过氧化氢 Fe2＋与酸性高锰酸钾溶液 工业流程题中除去Fe2＋可以通过加入强氧化剂转化为Fe3＋，再调节pH除去 利用酸性高锰酸钾溶液检验Fe2＋时 注意还原性阴离子（eg：Cl-） 一、铁盐与亚铁盐 2Fe2＋+ ClO- + 2H+ = 2Fe3+ + Cl- + H2O 少量NaClO 足量NaClO 6Fe2＋+3ClO- +3H2O = 2Fe(OH)3 +3Cl- +4Fe3+ 2.亚铁盐 还原性 Fe2＋与NaClO溶液 Zn＋Fe2＋ = Zn2＋＋Fe　 氧化性 一、铁盐与亚铁盐 3.铁盐与亚铁盐的检验 产生红褐色沉淀 溶液为棕黄色 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3＋＋3SCN- ===Fe(SCN)3 观察颜色 NaOH溶液 KSCN溶液 铁盐的检验 一、铁盐与亚铁盐 滴加K4[Fe(CN)6]aq，生成蓝色沉淀 K+ + [Fe(CN)6]4- + Fe3+ = K Fe[Fe(CN)6]↓ 滴加苯酚溶液，溶液变成紫色 亚铁氰化钾 （ K4[Fe(CN)6] ） 溶液 苯酚（C6H5OH）溶液 3.铁盐与亚铁盐的检验 铁盐的检验 一、铁盐与亚铁盐 3.铁盐与亚铁盐的检验 亚铁盐的检验 观察颜色 NaOH溶液 产生白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 浅绿色 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 一、铁盐与亚铁盐 3.铁盐与亚铁盐的检验 亚铁盐的检验 KSCNaq 滴加KSCNaq，无明显现象，再滴加双氧水或氯水，溶液变红 2Fe2＋＋Cl2 ===2Fe3＋＋2Cl- Fe3＋＋3SCN- ===Fe(SCN)3 K3[Fe(CN)6]aq 滴加K3[Fe(CN)6]aq，生成蓝色沉淀 [Fe(CN)6]3- + Fe2++ K+ = KFe[Fe(CN)6]↓ 02 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 铁三角 二、铁三角 Fe2+ Fe3+ Fe 只有还原性 既有氧化性 又有还原性 有氧化性 强氧化剂：Cl2、H2O2、O2、HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4（H+） 还原剂：Fe、Zn、Cu、H2S、KI等 Cl2、HNO3、H2SO4（浓）等 （强氧化剂） Al 、CO等 Cu2+、H+、S、I2等 （较弱氧化剂） Zn、Al等 二、铁三角 (与较弱氧化剂反应：如I2、S、Fe3+、H+、Cu2+、Ag+) 可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋ (1)Fe只具有还原性 ①Fe→Fe2＋ Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ Fe＋2H＋===H2＋Fe2＋ 二、铁三角 ②Fe→Fe3＋ 可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋ (1)Fe只具有还原性 (与较强氧化剂反应：如Cl2、Br2、浓H2SO4、稀硝酸(足量)等) 2Fe+3Cl2 2FeCl3 △ Fe＋NO3-＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ③Fe→Fe3O4 (与氧化剂反应：如O2、H2O(g)) 二、铁三角 (2)Fe2＋既具有氧化性又具有还原性 ①Fe2＋→Fe3＋ (与强氧化剂反应：如O2、Cl2、Br2、H2O2、HNO3、KMnO4(H+)、浓H2SO4等) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ②Fe2＋→Fe (与还原剂反应：如C、CO、Al、Zn等) Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe 二、铁三角 （3）Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe ②Fe3＋→Fe ①Fe3＋→Fe2＋ (与还原剂反应：如Fe、Cu、I-、S2-等) 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ (与还原剂反应：如C、CO、Al等) Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 高温 Fe＋Seq \o(=====,\s\up14(△))FeS 3Fe＋2O2eq \o(=====,\s\up14(点燃))Fe3O4 3Fe＋4H2O(g)eq \o(=====,\s\up14(高温))Fe3O4＋4H2 $