第三章 金属及其化合物 第8讲 钠及其化合物 第2课时 -2026年高中化学一轮复习课件

该高中化学高考复习课件聚焦钠的氧化物与氢氧化钠核心考点，依据高考评价体系梳理了氧化钠与过氧化钠的性质比较、过氧化钠的强氧化性及增重规律、氢氧化钠的化学性质等考查要求。通过分析近五年高考真题，明确过氧化钠与CO₂/H₂O反应计算、电子式书写等高频考点占比，归纳性质判断、定量计算、实验分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“性质对比建模+规律应用+真题演练”策略，如构建过氧化钠增重规律（(CO)m·(H₂)n类物质计算模型），结合课堂检测题（如增重计算、酚酞褪色实验分析）培养科学思维与科学探究素养。帮助学生掌握定量计算技巧和实验推理方法，教师可据此系统规划复习，提升备考效率。

新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 Chemistry 第三章 金属及其重要化合物 第8讲 钠及其化合物 第二课时 目录 CONTENTS 钠的氧化物 01 氢氧化钠 02 01 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 钠的氧化物 一、钠的氧化物 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色、状态 白色固体 固体 类别 氧化物 过氧化物(非碱性氧化物) 氧的价态 ____ ____ 电子式     阴、阳离子个数比 _____ _____ 淡黄色 碱性 －2 －1 1∶2 1∶2 1.氧化钠与过氧化钠性质比较 一、钠的氧化物 微提醒 CaC2电子式: CaH2电子式: H2O2电子式: 一、钠的氧化物 1.氧化钠与过氧化钠性质比较 化学性质 热稳定性 稳定 与水反应 与CO2反应 与酸(盐酸)反应 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 Na2O＋H2O=2NaOH Na2O＋CO2=Na2CO3 Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑ 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 2Na2O+O2==2Na2O2 不稳定 一、钠的氧化物 2.过氧化钠的特殊性质 强氧化性 一、钠的氧化物 2.过氧化钠的特殊性质 Na2O2＋SO2 == Na2SO4 Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH （1）Na2O2与SO2反应 （2）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊 （3）Na2O2能使酚酞试液先变红后褪色 强氧化性 一、钠的氧化物 遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。 遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。 2.过氧化钠的特殊性质 还原性 自身氧化还原反应 一、钠的氧化物 1.Na2O2与CO2、H2O反应的规律 知识延伸 一、钠的氧化物 2.增重量等于可燃物质量的规律 知识延伸 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 2Na2O2 2H2O O2 H2O Na2O2 增重2H2 增重H2 2Na2O2 2CO2 O2 CO2 Na2O2 增重2CO 增重CO CO2、水蒸气分别与足量的Na2O2反应时， 固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2” 微点拨 一、钠的氧化物 2.增重量等于可燃物质量的规律 知识延伸 凡分子组成符合(CO)m·(H2)n，的物质，mg该物质在O2中完全燃烧，将其产物（CO2和水蒸气）通过足量Na2O2后，固体增重必为mg。 无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。 有机化合物：CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、 CH3COOH（乙酸）、HCOOCH3（甲酸甲酯）、 C6H12O6（葡萄糖）等。 一、钠的氧化物 课堂检测 1.一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的是（ ） ①H2 ②CO ③CO和H2 ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH A．全部 B．仅④⑤ C．仅①②③ D．除⑤以外 D 一、钠的氧化物 2.在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重7.5 g，则原混合气体中O2的质量分数是 A.54.5% B.40% C.36% D.33.3% A 7.5 g 课堂检测 课堂检测 3．(1)密闭容器中盛有1 mol NaHCO3和0.8 mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体及其物质的量是_______________________________。 1 mol Na2CO3和0.6 mol NaOH (2)在200 ℃时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是_____________。 0.5 mol 课堂检测 4．Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 课堂检测 (1)请写出Na2O2的电子式：__________________，其中化学键的类型为____________________，氧元素的化合价为____。 (2)根据实验分析：使酚酞溶液变红的原因是___________________________ _________ (用化学方程式解释)；除了上述反应外，还存在另一反应，该反应的化学方程式为______________________________；轻轻振荡后，酚酞溶液红色褪去的原因是___________________。 (3)用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：_____________________________________________________。 离子键、非极性共价键 －1 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 H2O2具有漂白性 02 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 氢氧化钠 二、氢氧化钠 NaOH 电子式： 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 1.化学式 Na+ O H - •• •• •• •• 2.物理性质 易溶于水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。 是一种白色固体，易吸水潮解 二、氢氧化钠 2.化学性质 与酸反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O NaOH + C6H5OH → C6H5ONa + H2O (浑浊的苯酚溶液变澄清) (亲水基团) 二、氢氧化钠 2.化学性质 与酸性氧化物反应 ②盛装NaOH的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO2+2NaOH=Na2SiO3 + H2O SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ①固体NaOH(或碱石灰)不能用来干燥酸性气体 注意： SO2 + NaOH = NaHSO3 (少量SO2) (足量SO2) (SO2、CO2、SiO2、SO3、P2O5等) NaOH和CaO 二、氢氧化钠 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 与某些非金属单质(Cl2、S、Si)等反应 2.化学性质 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 3I2 + 6NaOH 5NaI + NaIO3 + 3H2O 一、钠的氧化物 2.化学性质 与Al、 Al2O3、 Al(OH)3反应 Al2O3 + 2NaOH+ 3H2O = 2Na[Al(OH)4 Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4 2Al+ 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4 + 3H2↑ 一、钠的氧化物 2.化学性质 与盐发生复分解反应 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3·H2O CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ 2NaCl Ca(HCO3)2(少量) + 2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O NH4Cl + NaOH NaCl + NH3·H2O Ca(HCO3)2(过量) + NaOH = CaCO3↓+ NaHCO3+H2O 一、钠的氧化物 2.化学性质 与卤代烃、酯、 油脂、酰胺、蛋白质等发生反应 CH3CH2-Cl + NaOH --→ 水解反应 H2O CH3CH2-Cl + NaOH --→ 醇 消去反应 CH3CH2-OH + NaCl CH2=CH2↑+ NaCl+ H2O 卤代烃 一、钠的氧化物 2.化学性质 与卤代烃、酯、 油脂、酰胺、蛋白质等发生反应 硬脂酸甘油酯水解反应方程式 △ C17H35COO-CH2 C17H35COO-CH C17H35COO-CH2 + 3NaOH 硬脂酸甘油酯(脂肪) 3 C17H35COONa + 硬脂酸钠 (肥皂) CH2—OH CH—OH CH2—OH 酰胺水解反应方程式： RCONH2 + NaOH RCOONa+NH3 反应先后关系 当CO2、水蒸气的混合气体与少量Na2O2反应时，Na2O2先与CO2反应，再与水蒸气反应 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 当CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即ΔV＝V(O2)＝V(混合) 2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O $