第三章 金属及其化合物 第8讲钠及其化合物 第1课时 -2026年高中化学一轮复习课件

新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 Chemistry 第三章 金属及其重要化合物 第8讲 钠及其化合物 第一课时 目录 CONTENTS 钠的性质及其用途 01 碱金属 02 01 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 钠的性质及其用途 一、钠的性质及其用途 1.钠的物理性质 银白色、有金属光泽 熔点低于100℃ ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油) 质地软 可导热、可导电 可用小刀切割 0.971g/cm3 存放： 少量：保存在煤油当中(实验室) 大量：石蜡封存（工业上） 一、钠的性质及其用途 2.钠的化学性质 钠与非金属单质反应 O2 S Cl2 常温 加热 4Na＋O2══2Na2O 2Na＋S===Na2S(研磨爆炸) 2Na＋O2 Na2O2 Δ 点燃 2Na＋Cl2 2NaCl 光亮的表面很快变暗 黄色火焰生成淡黄色固体 黄色火焰，白烟 1．将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是(　 　) A．用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应 B．金属钠熔化说明其熔点低于坩埚 C．黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化 D．得到淡黄色固体说明发生了物理变化 D 课堂检测 （1）1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移 mol电子 1 （2）Na与1molO2反应生成Na2O和Na2O2，转移 mol电子 2～4 课堂检测 一、钠的性质及其用途 2.钠的化学性质 钠与水反应 2Na＋2H2O══2Na＋＋2OH－＋H2↑ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 低 放热 碱 钠着火不能用水而需要用干燥的沙土来灭火 2Na＋2HCl ══ 2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H+ ══ 2Na+ ＋ H2↑ “先酸后水” 2.钠的化学性质 钠与酸反应 一、钠的性质及其用途 “先水后盐” ①钠与硫酸铜溶液反应 “熔融盐可置换” 2Na＋2H2O＋Cu2＋══2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ ②钠与熔融氯化钛 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2Na＋2H2O＋CuSO4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 4Na＋TiCl4 ══ 4NaCl＋Ti 熔融 钠与盐反应 一、钠的性质及其用途 钠与盐反应 一、钠的性质及其用途 “先水后盐” 弱酸酸式盐、弱碱盐 Na与CuSO4溶液 Na与FeCl3溶液 少量Na与AlCl3溶液 过量Na与AlCl3溶液 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+H2↑+Cu(OH)2↓ 6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+3H2↑+2Fe(OH)3↓ 6Na + 6H2O + 2AlCl3 = 6NaCl + 3H2↑+ 2Al(OH)3↓ 4Na + 4H2O + AlCl3 = 3NaCl + 2H2↑+Na[Al(OH)4] 一、钠的性质及其用途 2.钠的化学性质 钠与有机物反应 2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑ 2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑ 2Na+2C6H5OH→2C6H5ONa+H2↑ 氢的活性越强，与钠反应越激烈，反应速率越快。 氢的活性: CH3COOH > C6H5OH > H2O > C2H5OH 碱 性： CH3COONa < C6H5ONa < NaOH < C2H5ONa 一、钠的性质及其用途 3.钠的制取 4.钠的用途 钠钾合金（液态）可用于原子反应堆__________ 用作电光源，制作高压钠灯 制取过氧化钠 作强还原剂，将某些稀有金属从他们的卤化物中还原出来 导热剂 02 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 碱金属的性质及其用途 二、碱金属的性质及其用途 二、碱金属的性质及其用途 碱金属 颜色 状态 密度/g·cm-3 熔点/℃ 沸点/℃ 锂 银白色 柔软 0.534 180.5 1347 钠 0.97 97.81 882.9 钾 0.86 63.65 774 铷 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽 1.879 28.40 678.4 反常 熔沸点降低 密度增大 随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐降低，密度逐渐增大，（但ρK＜ρNa），且Li、Na、K的密度＜1，Rb、Cs的密度＞1。 递变性 1.碱金属单质的物理性质 族 元素 名称 元素 符号 核电 荷数 原子结构 示意图 最外层 电子数 电子 层数 原子半 径/nm 碱金属元素 锂           0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 2 3 4 5 6 从上到下碱金属元素的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ 从上到下，核电荷数递增，原子半径逐渐增大 二、碱金属的性质及其用途 单质 与氧气反应的产物 反应程度 活泼性 结论 Li Na K Rb Cs 更为复杂 K2O、K2O2、KO2 Li2O 更为复杂 Na2O、Na2O2 2.碱金属单质的化学性质 越来越剧烈 越来越活泼 从Li—Cs，单质的还原性逐渐增强；金属元素的金属性逐渐增强。 二、碱金属的性质及其用途 与非金属单质反应 单质 与水反应的现象 反应程度 活泼性 结论 Li Na K Rb Cs 越来越剧烈 越来越活泼 从Li—Cs，单质的还原性逐渐增强；金属元素的金属性逐渐增强。 剧烈，生成H2 更剧烈，生成H2 轻微的爆炸，生成H2 遇水立即燃烧，爆炸 遇水立即燃烧，爆炸 二、碱金属的性质及其用途 2.碱金属单质的化学性质 与H2O的反应 二、碱金属的性质及其用途 锂电池是一种高能电池。 锂有机化学中重要的催化剂。 锂制造氢弹不可缺少的材料。 锂是优质的高能燃料（已经 用于宇宙飞船、人造卫星和 超声速飞机）。 钠钾合金可作为核反应堆的传热介质。 铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。 二、碱金属的性质及其用途 2.碱金属单质的用途 课堂检测 2．(高考组合题)下列关于钠及其氧化物的说法中正确的是(　 　) ①(2023·河北卷)金属钠保存在煤油中 ②(2023·天津卷)钠起火，可以使用水基灭火器扑灭 ③(2022·海南卷)钾能置换出NaCl溶液中的钠 ④(2023·重庆卷)Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同 A．①② B．①④ C．②③ D．③④ B CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 Lavf58.20.100 $