第二章物质的量 第6讲 物质的量 气体摩尔体积 课件- 2026年高中化学一轮复习课件

新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 Chemistry 第二章 物质的量 第一讲 物质的量 气体摩尔体积 第一课时 01 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 物质的量 摩尔质量 2026年 一轮复习 1.物质的量 摩尔质量 1.物质的量 符号：_____，单位：______________ 集合体 n 摩尔（mol） 表示含有一定数目粒子的_________的基本物理量。 2.阿伏加德罗常数 1 mol 任何粒子的粒子数称为阿伏伽德罗常数 符号：_____，数值约：____________，单位：______________ NA 6.02×1023 每摩（mol-1） 必须表示同一种粒子 2026年 一轮复习 1.物质的量 摩尔质量 符号：_____，数值：_________________________，单位：______________ 3.摩尔质量 M 单位物质的量的物质所具有的质量 等于相对分子（原子）质量 g·mol－1或g/mol 摩尔质量的求法 ②未知化学式，公式法： ③已知一个粒子的质量（a）： ④已知一个粒子的质量（a）和一个12C原子的质量（b） M= a×NA M= m/n M=12a/b 2026年 一轮复习 1.物质的量 摩尔质量 课堂检测 1．下列对摩尔(mol)的有关说法中错误的是(　 　) A. 摩尔是一个单位而非物理量 B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C. 1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等 D. 0.5 mol氦约含有1.204×1024个电子 D 2026年 一轮复习 1.物质的量 摩尔质量 课堂检测 2．下列叙述正确的是(　 　) A．24 g镁与27 g铝含有相同的质子数 B．等质量的氧气和臭氧，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数之比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数目相同 B 2026年 一轮复习 1.物质的量 摩尔质量 课堂检测 3.CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为____ g·mol-1。 (2)0.2 mol H2O中所含原子的数目为________，所含质子数为____。(3)____ g水中所含氢原子的数目与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。 (4)含0.1NA个氧原子的CO2中所含电子数为________。 (5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的质量为_______。 32 0.6NA 2NA 36 1.1NA 24g 2026年 一轮复习 1.物质的量 摩尔质量 ①有关同位素求M M(D2O)= g·mol－1 M(T2O)= g·mol－1 M(H2) = 2 g·mol－1 M(D2) = 4 g·mol－1 6 g·mol－1 36 g·mol－1 CO、N2、C2H4: 28 g·mol－1 ②熟记几组摩尔质量相同的物质: H2SO4和H3PO4 :98 g·mol－1 KHCO3、CaCO3、 :100 g·mol－1 C6H6、Al(OH)3、Na2O2 :78 g·mol－1 20 22 微提醒 M(T2) = M(18O2) = 2026年 一轮复习 1.物质的量 摩尔质量 ①公式法： 混合气体平均摩尔质量( )的求法 M M = m总 n总 ②标准密度法： M = ρ·Vm ③相对密度法： M = D·M(H2) ④平均法： M = M1·V1％ + M2·V2％ +...... 3.摩尔质量 2026年 一轮复习 1.物质的量 摩尔质量 4．按要求解答问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分子质量约为________，可能是________气体。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。 (3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则： ①混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1(结果保留两位小数)。 ②混合气体的平均摩尔质量是________g·mol－1。 课堂检测 64 SO2 64 1.61 36 2026年 一轮复习 1.物质的量 摩尔质量 5．在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为____________(用含m、d的代数式表示)。 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________(用含ρ的代数式表示)。 (3)若在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_______________________(用含a、b、c的代数式表示)。 6d g·mol－1 22.4ρ g·mol－1 17a%＋44b%＋18c% 02 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 2026年 一轮复习 2.气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 1.决定物质体积大小的因素 决定固体、液体体积大小的主要因素 决定气体体积大小的主要因素 粒子大小 粒子数目 粒子间的距离 2026年 一轮复习 2.气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 符号：_____，单位：______________ 2.气体摩尔体积 Vm L·mol－1或L/mol 单位物质的量的气体所占的体积。 Vm= V n 在标准状况（0℃，101kPa）下： Vm≈ 22.4 L·mol－1 因素： 温度越高，Vm越大 压强越高，Vm越小 2026年 一轮复习 2.气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 （2） 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，非标准状况时不能使用。 （1）只适用于气态物质，对于固态和液态来讲，都不适用。 （3）当气体摩尔体积约为22.4 L/mol时，不一定是标准状况 特别提醒 1.气体摩尔体积 常考的标况下为非气体的物质： CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、溴、SO3、HF、NO2、ClO2、苯、酒精、己烷、碳数大于4的烃等 2026年 一轮复习 2.气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 1．(1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为________ L，它与标准状况下__________ L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。 (2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是________ L。 (3)9.03×1023个NH3含有______ mol氢原子，____ mol质子，在标准状况下的体积约为________ L。 (4)标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表 示为_____(用含m的式子表示)。 课堂检测 6.72 13.44 22.4 4.5 15 33.6 2026年 一轮复习 2.气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 课堂检测 2．按要求解答问题。 (1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L-1，则气体A的相对分子质量为____。 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为____。 (3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则 ①混合气体在标准状况下的密度是________ g·L-1。 ②混合气体的平均摩尔质量是____ g·mol-1。 64 64 1.61 36 2026年 一轮复习 2.气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 2.阿伏伽德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子 (或气体的物质的量相同)。 PV = nRT PM= ρRT “三同定一同” “两同定比例” 2026年 一轮复习 2.气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 项目 描述 关系 三 正 比 同温同压下，气体的体积之比等于它们的物质的量之比 同温同体积下，气体的压强之比等于它们的物质的量之比 同温同压下，气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比 二 反 比 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比 同温同体积下，相同质量的任何气体的压强与它们的相对分子质量成反比 一 连 比 同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比 2026年 一轮复习 2.气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 课堂检测 3.向三个密闭容器中分别充入H2、O2两种气体，用“＞”或“<”填空。 (1)同温、同压、同体积时，ρ(H2)__ρ(O2)。 (2)温度、密度相同时，p(H2)__p(O2)。 (3)质量、温度、压强均相同时，V(H2)__V(O2)。 (4)温度、压强、体积均相同时，m(H2)__m(O2)。 ＜ ＞ ＞ ＜ 2026年 一轮复习 2.气体摩尔体积 阿伏伽德罗定律 课堂检测 4．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　) A．右侧与左侧分子数之比为4∶1 B．右侧CO的质量为5.6 g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍 D．若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2 mol CO C n＝eq \f(N,NA) n＝eq \f(m,M) eq \f(m,2d) mol eq \f(p1,p2)＝eq \f(n1,n2) eq \f(ρ1,ρ2)＝eq \f(M1,M2) eq \f(V1,V2)＝eq \f(M2,M1) eq \f(p1,p2)＝eq \f(M2,M1) eq \f(m1,m2)＝eq \f(M1,M2)＝eq \f(ρ1,ρ2) eq \f(n1,n2)＝eq \f(V1,V2) $