第二章 物质的量 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制 -2026年高中化学一轮复习课件

新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 Chemistry 第二章 物质的量 第7讲 物质的量浓度及溶液的配制 01 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 物质的量浓度 2026年 一轮复习 1.物质的量浓度 符号：_____，单位：______________ 1.物质的量浓度 cB 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。 mol·L－1或mol/L cB = nB V 溶质的物质的量 溶液的体积 非溶剂的体积 2026年 一轮复习 1.物质的量浓度 微提醒 溶液中溶质的判断 （1）与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少 Na、Na2O、Na2O2 NaOH 水 水 SO2、SO3 H2SO3、H2SO4 NH3·H2O NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) 水 ②结晶水合物，溶质为失去结晶水的化合物，水量增多 CuSO4·5H2O CuSO4 水 FeSO4·7H2O FeSO4 水 2026年 一轮复习 1.物质的量浓度 课堂检测 1．(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为______ mol·L-1。 (2)若从中取出50 mL溶液，其物质的量浓度为______ mol·L-1；溶质的质量为________ g。 (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为______ mol·L-1，SO的物质的量浓度为______ mol·L-1。 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1 2026年 一轮复习 1.物质的量浓度 2．200 mL 0.3 mol·L-1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO42-的物质的量浓度为_______。 课堂检测 0.4 mol·L-1 C 2026年 一轮复习 1.物质的量浓度 课堂检测 4.在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为______________ mol·L－1。 2026年 一轮复习 1.物质的量浓度 微点拨 关于气体溶于水后所得溶液cB的计算 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为 2026年 一轮复习 1.物质的量浓度 5(2024·辽宁沈阳二模)在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g·mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g·cm-3，则A的物质的量浓度为(　 　) A 2026年 一轮复习 1.物质的量浓度 2.溶质质量分数（质量浓度） 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 m溶质 ω = m溶液 ×100% 饱和溶液： ω = S 100+S ×100% c = 1000ρω M 密度的单位是g/cm3 2026年 一轮复习 1.物质的量浓度 6．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，下列有关该溶液的说法不正确的是(　 　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液中溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L-1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 课堂检测 C 2026年 一轮复习 1.物质的量浓度 2.溶质质量分数（质量浓度） 溶质的物质的量不变, 即c1V1＝ c2V2 溶质质量守恒的规律，即m1×a%＝m2×b%. 溶液的稀释公式 2026年 一轮复习 1.物质的量浓度 2.溶质质量分数（质量浓度） 若ρ(溶液)>1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越大 大多数酸、碱、盐溶液 如NaCl溶液，硫酸溶液等. 若ρ(溶液)<1 g/cm3，w越大，则ρ(溶液)越小 常见溶液如氨水、酒精溶液等 溶液质量分数与密度的关系： 2026年 一轮复习 1.物质的量浓度 2.溶质质量分数（质量浓度） ①质量分数分别为w1和w2的两H2SO4溶液等质量混合， 求：混合后溶液的质量分数为w(混). w(混)＝ (w1＋w2). 结论: w(混)＝ (w1＋w2). 同一溶质质量分数不同的两溶液等质量混合后，其w(混)等于它们原质量分数和的一半。 mw1＋mw2 2m = m 同一溶质、质量分数不同的两溶液混合变化规律 2026年 一轮复习 1.物质的量浓度 2.溶质质量分数（质量浓度） ②质量分数分别为w1和w2的两H2SO4溶液等体积混合， w(混)＝ 解析: V ρ1Vw1 ρ2Vw2 + ρ1V ρ2V + m(溶质) m(溶液) = ρ1w1 ρ2w2 + ρ1 ρ2 + = 设质量分数为w1、w2的H2SO4溶液密度分别为ρ1、ρ2 若设w1<w2 ，则ρ1<ρ2 整理得: ρ1w1 ρ2w2 + (ρ1 ρ2) + w(混) = 合并同类项可得: ρ1 ρ2 = w(混) w1 - w(混) w2 - < 1 w(混) > (w1＋w2) 1 2 (w1＋w2)大小关系 1 2 求: w(混)与 同一溶质、质量分数不同的两溶液混合变化规律 2026年 一轮复习 1.物质的量浓度 ①若ρ(溶液)>1 g/cm3,则w(混) > (w1＋w2). ②若ρ(溶液)<1 g/cm3，则w(混) < (w1＋w2). (1)等质量混合(无论ρ＞1g/cm3还是ρ＜1g/cm3 )，则混合后溶液中的质量分数 若是加等体积水稀释，可视w1、w2中其一为“0”分析. w(混)＝ (w1＋w2). (2)等体积混合 (如酒精、氨水) 2.溶质质量分数（质量浓度） 同一溶质、质量分数不同的两溶液混合变化规律 2026年 一轮复习 1.物质的量浓度 7.一定体积的某物质的水溶液，其质量分数为30%，当加入等体积的水稀释后，质量分数大于15%，则原溶液的密度 ( ) A.小于水的密度　　　B.等于水的密度 C.大于水的密度 D.无法确定 C 课堂检测 8.若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol/L和c2 mol/L硫酸溶液的质量分数，已知：2 w1=w2 ，则下列推断正确的是( ) A. 2c1 =c2 B. 2c2 =c1 C. c2 >2c1 D. c1 < c2 < 2c1 C 2026年 一轮复习 1.物质的量浓度 9.有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为(　　) A.5 mol/L B.6 mol/L C.6.25 mol/L D.6.75 mol/L C 课堂检测 02 Chemistry 新人教版 高中化学 2026年 一轮复习 一定物质的量浓度溶液的配制 只能特定体积的溶液 不能配制任意体积的溶液 温度 容量 100 mL 、250 mL、500 mL、1 000 mL (1)容量瓶的结构与规格 1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 2026年 一轮复习 2.一定物质的量浓度溶液的配制 不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。 不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中， 因为容瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的。 不能配制任意体积的溶液， 只能配制容量瓶上规定积的溶液。 微提醒 容量瓶的四个“不能” 2026年 一轮复习 2.一定物质的量浓度溶液的配制 (2)容量瓶的选择与使用 ①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 1.配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 如需480 mL溶液，则要配制500 mL的溶液。 2026年 一轮复习 2.一定物质的量浓度溶液的配制 ②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。 微点拨 检查的方法 2026年 一轮复习 2.一定物质的量浓度溶液的配制 29.25 g 托盘天平 药匙 玻璃棒 烧杯 500 mL容量瓶 玻璃棒 2.配制480 mL 1.0 mol·L－1 氢氧化钠溶液 m(NaOH) =c(NaOH)×V(容量瓶)×M(NaOH)= 1.0 mol·L－1 ×0.5 L×40 g•mol-1 = 2.0 g NaOH固体2.0 g 2026年 一轮复习 2.一定物质的量浓度溶液的配制 2~3 容量瓶 1~2 cm 凹液面与 刻度线相切 2.配制480 mL 1.0 mol·L－1 氢氧化钠溶液 2026年 一轮复习 2.一定物质的量浓度溶液的配制 2026年 一轮复习 2.一定物质的量浓度溶液的配制 1．(2024·北京西城区模拟)以下是精确配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验步骤，其中操作正确的有(　 　) A．1步　 　 B．2步　 　 C．3步　 　 D．4步 课堂检测 C 2026年 一轮复习 2.一定物质的量浓度溶液的配制 课堂检测 2．用2,6-二氯酚靛酚钠盐固体配制450 mL 0.010 mol·L-1 2,6-二氯酚靛酚标准溶液的步骤如图所示： 下列操作不会对所配得的2，6­-二氯酚靛酚标准溶液的浓度产生影响的是_。 A．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干 B．操作③没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，直接转移洗涤液 C．操作⑤仰视容量瓶的刻度线 D．操作⑥后，发现液面略低于刻度线，再滴加少量蒸馏水使液体凹液面的最低处与刻度线相平 A 误差产生的原因 操作不当 定量仪器使用不当 误差分析方法： 根据c=n/V 分析n、V的变化 3.误差分析 2026年 一轮复习 2.一定物质的量浓度溶液的配制 以配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液为例 可能引起误差的一些操作 n V c 称量前小烧杯内有水 不变 不变 无影响 用滤纸称量氢氧化钠 减小 不变 偏小 溶解或转移溶液时，使溶液漏洒 减小 不变 偏小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 （1）操作不当 2026年 一轮复习 2.一定物质的量浓度溶液的配制 3.误差分析 可能引起误差的一些操作 n V c 溶液未冷却至室温就注入容量瓶中并定容 不变 减小 偏大 定容摇匀后，液面下降，再加水 不变 增大 偏小 定容时，俯视刻度线 不变 减小 偏大 定容时，仰视刻度线 不变 增大 偏小 其他 ①用天平称量溶质时，若砝码生锈或沾有其他物质时，会多称量溶质(偏大) ②药品中含有杂质，会少称量溶质(偏小) ③容量瓶内有蒸馏水，未干燥(无影响) 以配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液为例 （2）定量仪器操作不当 2026年 一轮复习 2.一定物质的量浓度溶液的配制 （3）定容时仰视、俯视的误差分析 分析定容时俯视、仰视对结果的影响时 要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。 仰视刻度线， 导致溶液体积偏大， 浓度偏小 俯视刻度线 导致溶液体积偏小 浓度偏大 俯视液面低于刻度线 仰视液面高于刻度线 2026年 一轮复习 2.一定物质的量浓度溶液的配制 2026年 一轮复习 2.一定物质的量浓度溶液的配制 配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作 A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量； C．定容时仰视刻度线 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液 G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线。 H．未冷却至室温就进行定容定容时有少量水洒在容量瓶外对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有________；偏小的有________________。 AH BCDE 3．(2024·北京师大附中模拟)某同学配制的植物营养液中有Zn2+、K＋、NO、SO四种离子，其中K＋、NO、SO的物质的量浓度分别为0.3 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1，则Zn2+的物质的量浓度为(　 　) A．0.5 mol·L-1 B．0.7 mol·L-1 C．0.35 mol·L-1 D．0.9 mol·L-1 A． B． C． D． $