1.2.2元素周期律 同步练习 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

1.2.2元素周期律 1.下列各组元素中,电负性依次减小的是 (　) A.F、N、O B.Cl、C、F C.As、N、H D.Cl、S、As 2.下列叙述正确,且能用元素周期律解释的是 (　) A.原子半径:F>N B.还原性:Se2->S2- C.第一电离能:K>Fe D.元素的非金属性:S>Cl 3.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据表中数据,判断下列说法中错误的是 (　) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11 600 A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl C.元素Y是第ⅢA族元素 D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应 4.已知:元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质;两成键元素间电负性差值大于1.7时,通常形成离子键,两成键元素间电负性差值小于1.7时,通常形成共价键。如表所示给出了14种元素的电负性,则下列说法错误的是 (　) 元素 Al B Be C Cl F Li 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 1.0 元素 Mg N Na O P S Si 电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.8 A.随着原子序数递增,元素的电负性呈周期性变化 B.元素电负性越大,其非金属性越强 C.根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键 D.BeCl2中含金属元素铍,故属于离子化合物 5.下列说法中不正确的是 (　) A. 元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量,同周期从左到右元素的第一电离能逐渐增大 B. 元素的电负性是衡量元素的原子在化合物中吸引电子能力大小的一种标准,同主族元素从上到下电负性逐渐减小 C. 元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化 D. 鲍林的电负性是以氟的电负性和锂的电负性作为相对标准得出的 6.下列关于电离能的说法中正确的是 (　) A. 同主族元素,自上而下第一电离能逐渐减小,金属性逐渐增强 B. 钠的电离能I2≫I1,说明钠元素常显+1价,镁的电离能I3≫I2,则镁元素常显+1价和+2价 C. Na原子在不同状态失去1个电子所需能量相同 D. 同一原子的电离能大小:I1>I2>I3 7.下列叙述正确的是 (　) A.N、O、F的电负性逐渐增大 B.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C.基态碳原子的轨道表示式: D.基态铬原子的电子排布式: 1s22s22p63s23p63d44s2 8.尿素[CO(NH2)2]和草木灰(主要成分K2CO3)均可用作肥料。下列说法正确的是 (　) A.原子半径:r(O)>r(C) B.电负性:χ(H)>χ(K) C.电离能:I1(O)>I1(N) D.沸点:NH3>H2O 9.最近我国科研人员发现了一种安全、高效的点击化学试剂FSO2N3,下列有关元素F、S、O、N的说法中正确的是 (　) A.基态S原子价层电子轨道表示式: B.第一电离能:F>S>O>N C.最高正价:F>S=O>N D.四种元素中N原子的基态原子核外未成对电子数最多 10.当汽车遭受一定碰撞力量以后,安全气囊中的物质会发生剧烈的反应:NaN3+KNO3K2O+Na2O+N2↑(未配平),生成大量气体。下列说法正确的是 (　) A.半径大小:r(Na+)<r(N3-) B.电负性大小:N>O C.第一电离能:I1(K)>I1(Na) D.碱性强弱:KOH<NaOH 11.如图所示能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的是 (　) 12.[2024·浙江宁波三锋联盟高二期中] 某短周期金属元素X的逐级电离能如表所示,下列说法正确的是 (　) 元素 电离能/(kJ·mol-1) X I1 I2 I3 I4 I5 …… 578 1817 2745 11 575 14 830 …… ①X在化合物中为+3价　 ②X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 ③X元素的第一电离能大于同周期相邻元素 ④X位于元素周期表第ⅢA族 A.①② B.②③ C.①③ D.①④ 13.某主族元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是 (　) A. X元素的最高价态可能为+3价 B. X可能为第ⅤA族元素 C. X为第五周期元素 D. X与氯气反应时最可能生成的阳离子为X2+ 14.[2024·浙江台州十校联盟高二期中] 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同,C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍,基态E+的3d轨道全部充满。下列说法正确的是(　) A.简单氢化物的沸点:B>C B.第一电离能:C>B>D C.A、B、C三种元素不能形成离子化合物 D.新制的E的最高价氧化物对应的水化物可检验葡萄糖 15.[2024·浙江北斗联盟高二期中] 已知前四周期的A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大。A元素基态原子的价层电子排布为nsnnpn+1,B元素基态原子最外层电子数是其内层的3倍,C元素是地壳中含量最多的金属元素,D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态。下列说法不正确的是 (　) A.第一电离能:A>B B.简单气态氢化物的稳定性:A<B C.工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D.基态D原子的未成对电子数目为4 16.[2025·浙江金华卓越联盟高二月考] 某种荧光粉的主要成分为3W3·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,只有W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是 (　) A.电负性:X>Y>Z>W B.原子半径:Y<X<Z<W C.最高化合价:Y>X>Z>W D.电子空间运动状态数:W>Z>Y>X 17.常用于分析试剂和防腐剂的某物质由W、X、Y、Z四种主族元素组成,原子半径依次增大,Z的价层电子所在能层有16个原子轨道,W与其他元素均不同周期,该物质结构如图所示。下列说法错误的是 (　) Z+[]- A.简单离子半径:Y<Z B.同周期第一电离能大于X的元素有3种 C.电负性:X>Y>W>Z D.此物质溶于水显酸性 18.如图所示是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是六种元素,其中J为0族元素。下列说法正确的是 (　) X Y Z R W J A.基态R原子的核外电子轨道表示式为 B.X的第一电离能小于Y的第一电离能 C.Y2-与Na+的半径大小关系为Y2->Na+ D.六种元素中电负性最大的为W 19.如图所示,分别是前三周期主族元素原子半径与第一电离能的关系曲线。 回答下列问题: (1)图中编号为①⑥⑨的元素符号分别是　　　　、　　　　、　　　　。  (2)编号为的元素基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　。编号为的元素原子的价层电子轨道表示式为　　　　　　。元素②③对应的简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　　(用离子符号表示)。  (3)编号为⑨的元素在元素周期表中的位置为　　　　　　　　,由它的原子和编号为的元素的原子形成化合物的过程,用电子式可表示为　 　　　　 　　。  (4)由编号为①④⑤的三种元素组成的一种结构式为H—C≡N的物质,其中⑤元素的化合价为　　　　价,该物质的电子式是　 。  20.根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题。 (1)短周期的化学元素中,第一电离能最大的元素是　　　　(填元素符号,下同),电负性最小的元素是　　　　。  (2)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)短周期元素中符合“对角线规则”的元素有Be和Al、B和Si,它们的性质分别有一定的相似性,写出Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式:　 。  (4)已知元素的电负性和元素的化合价一样,也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性: 元素 符号 Li Be B C N O F Na Mg Si P S Cl 电负 性值 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0 0.9 1.2 1.8 2.1 2.5 3.0 一般认为:如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键;如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。 ①通过分析电负性值的变化规律,确定Al元素电负性值的最小范围:　　　　　　　。  ②下列物质中属于离子化合物的有　　　　　(填字母)。  A.Li3N B.PCl3 C.MgCl2 D.SiC 请设计一个实验方案证明上述所得到的结论:　　　　　 　　　　　　　　　　。  21.回答下列问题: (1)基态碳原子的核外电子排布式为 　 。非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能,原因是 　　　 　　　　　　　。  (2)如表所示是第三周期部分元素的电离能(单位:eV)数据。 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 下列说法正确的是　　　　(填序号)。  A.甲的金属性比乙的强 B.乙有+1价 C.丙不可能为非金属元素 D.丁一定为金属元素 (3)Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据如表所示。 元素 Mn Fe 电离能/ I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 锰元素位于第四周期第ⅦB族。请写出Mn2+的价层电子排布:　　　,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去1个电子比气态Fe2+再失去1个电子难,对此你的解释是　  　。  (4)卤族元素F、Cl、Br、I的电负性由小到大的顺序是　　　　　　　　。  (5)基态B原子的电子排布式为　　　　 　;B和N相比,电负性较大的是　　　;BN中B元素的化合价为　　　。  1.D　[解析] 元素周期表中,同周期主族元素从左向右电负性逐渐变大,则F>O>N,A项错误;同主族元素从上到下,电负性逐渐变小,则F>Cl,B项错误;同主族元素从上到下,电负性逐渐变小,则N>As,C项错误;元素周期表中,同周期主族元素从左向右电负性逐渐变大,同主族元素从上到下电负性逐渐变小,则Cl>S>P>As,故Cl>S>As,D项正确。 2.B　[解析] 电子层数相同时,核电荷数越大,原子半径越小,则原子半径:F<N,A错误。同主族元素由上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐变弱;非金属性越强,对应简单离子的还原性越弱,非金属性:S>Se,还原性:Se2->S2-,B正确。K的金属性强于Fe,第一电离能:K<Fe,C错误。同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,元素的非金属性:S<Cl,D错误。 3.D　[解析] 根据表格数据可知X的I1和I2差距较大,故X的常见化合价为+1价,A正确;X的常见化合价为+1价,元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl,B正确;根据表格数据,Y的I3和I4差距较大,故Y的常见化合价为+3价,是第ⅢA族元素,C正确;若元素Y处于第三周期,则Y为Al,不与冷水剧烈反应,D错误。 4.D　[解析] 由表中数据可知,第二周期元素从LiF,第三周期元素从NaCl,随着原子序数递增,元素的电负性也逐渐增大,并呈周期性变化,故A正确;元素电负性越大,原子对键合电子吸引力越大,则元素非金属性越强,故B正确;Mg3N2中两成键元素电负性差值为3.0-1.2=1.8,大于1.7,形成离子键,故C正确;BeCl2中两成键元素电负性差值为3.0-1.5=1.5,小于1.7,形成共价键,属于共价化合物,而不是离子化合物,故D错误。 5.A　[解析] 第一电离能是气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素,故A错误;电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,故B正确;元素的性质随着核电荷数(原子序数)的增大而呈周期性变化,故C正确;鲍林的电负性是以氟的电负性和锂的电负性作为相对标准得出的,故D正确。 6.A　[解析] 镁的电离能I3≫I2,则镁元素常显+2价,B错误;Na原子在基态和激发态时失去1个电子所需能量不相同,C错误;对同一原子的电离能来说,I1<I2<I3,D错误。 7.A　[解析] 同一周期主族元素的原子序数越大电负性越大,则N、O、F的电负性逐渐增大,A正确;同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族>第ⅢA族,则第一电离能大小顺序是Mg>Al>Na,B不正确;按洪特规则,碳原子2p能级的2个电子单独分占2个p轨道且自旋平行,则轨道表示式为,C不正确;基态铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,D不正确。 8.B　[解析] 同周期主族元素,核电荷数越大,原子半径越小,原子半径:r(C)>r(O),A错误;元素金属性越强,电负性越小,根据金属活动性顺序表,金属性:K>H,则电负性:χ(H)>χ(K),B正确;同主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小,同周期元素从左往右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族与第ⅤA族反常,故第一电离能:I1(N)>I1(O),C错误;常温下氨为气态,水为液态,故沸点:H2O>NH3,D错误。 9.D　[解析] 基态S原子价层电子排布为3s23p4,则价层电子轨道表示式为,A错误;同一周期主族元素第一电离能从左到右呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比同一周期相邻元素的大,同族元素从上到下第一电离能逐渐减小,故这四种元素的第一电离能大小顺序为F>N>O>S,B错误;F没有正价,O没有最高正价,C错误;基态原子核外未成对电子数:F原子只有1个,S原子和O原子均有2个,N原子有3个,所以四种元素中基态N原子未成对电子数最多,D正确。 10.A　[解析] 钠离子和氮离子电子层结构相同,但氮离子的核电荷数小,半径更大,A正确;非金属性:O>N,所以电负性:N<O,B错误;同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,所以第一电离能:I1(Na)>I1(K),C错误;同主族元素自上而下金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,所以碱性:KOH>NaOH,D错误。 11.D　[解析] 镁失去2个电子后,达到8电子稳定结构,所以镁的第三电离能最大。 12.D　[解析] 由X的逐级电离能可知,第三到第四电离能增幅较大,可知该元素基态原子最外层有三个电子,且总电子数超过5,因此X为铝元素,据此回答。Al元素在化合物中为+3价,①正确;Al元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1,②错误;Al元素的第一电离能小于同周期相邻元素,③错误;Al位于元素周期表第ⅢA族,④正确;综上,①④正确。 13.A　[解析] 结合题图可知,第三电离能和第四电离能之间的差距最大,所以该原子最外层有3个电子。根据以上分析可知,X在化合物中通常显+3价,故A正确;X元素属于第ⅢA族元素,但不能确定周期数,故B、C错误;X元素的原子在反应中容易失去电子,所以与氯气反应时最可能生成的阳离子为X3+,故D错误。 14.D　[解析] 已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同,A为H元素,C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍,C为O元素,B为N元素,D为S元素,基态E+的3d轨道全部充满,E为Cu,以此解答。常温常压下,NH3是气体,H2O是液体,则简单氢化物的沸点:NH3<H2O,A错误;同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素,所以第一电离能:N>O>S,B错误;H、N、O三种元素可以形成离子化合物NH4NO3,C错误;E的最高价氧化物对应的水化物为Cu(OH)2,新制的Cu(OH)2可检验葡萄糖,D正确。 15.C　[解析] 前四周期的A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,A元素基态原子的价层电子排布为nsnnpn+1,则A为氮元素;B元素基态原子最外层电子数是其内层的3倍,则B为氧元素;C元素是地壳中含量最多的金属元素,则C为铝元素;D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态,则D为铁元素。从而得出A、B、C、D分别为N、O、Al、Fe。同周期元素,从左到右第一电离能呈增大趋势,A、B分别为N、O,N的2p轨道为稳定的半充满状态,第一电离能反常,则第一电离能:N>O,A正确;A、B分别为N、O,O的非金属性大于N,则简单气态氢化物的稳定性:NH3<H2O,B正确;C为Al,AlCl3为共价化合物,熔融时不导电,工业上通过电解熔融的Al2O3获得Al单质,C不正确;D为Fe,基态Fe原子的价层电子轨道表示式为,未成对电子数目为4,D正确。 16.B　[解析] 基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,其核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2,又因X不是金属元素,则X为O,基态O原子的未成对电子数为2,则Y和Z的未成对电子数分别为1和3,且原子序数小于20,则基态Z原子的价层电子排布为ns2np3,Z的原子序数大于O,所以Z为P,核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,Y的原子序数在O和P之间,基态Y原子未成对电子数为1,则Y可能为F(1s22s22p5)或Na(1s22s22p63s1)或Al(1s22s22p63s23p1),由于只有W为金属元素,且W和Y可形成WY2,所以Y是F,根据化合物中元素正负化合价的代数和为0,W为Ca。同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大,同主族元素从上到下,电负性逐渐减小,则电负性:F>O>P>Ca,A错误;一般情况下,电子层数越多,原子半径越大,同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大,原子半径:F<O<P<Ca,B正确;F元素没有正价,C错误;电子空间运动状态数就是占据原子轨道数,s能级有一个原子轨道,p能级有三个原子轨道,基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4,占据原子轨道数为5,基态F原子核外电子排布式为1s22s22p5,占据原子轨道数为5,基态P原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,占据原子轨道数为9,基态Ca原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2,占据原子轨道数为10,D错误。 17.A　[解析] W、X、Y、Z四种主族元素,原子半径依次增大,Z的价层电子所在能层有16个轨道,则有4个能级,对应的正一价阳离子说明原子的最外层有1个电子,得到Z为K;X周围最多有两个单键或一个双键,则X最外层有6个电子,为O或S,Y能形成6个共价键,原子半径:Y>X,则Y为S,X为O;W周围有一个单键,且原子半径最小,与其他元素均不同周期,则W为最外层只有1个电子的H;据此分析解答。Y为S元素,Z为K元素,S2-和K+具有相同的电子层结构,核电荷数越大,简单离子半径越小,则r(S2-)>r(K+),A错误;X为O元素,按照同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势,N元素的第一电离能大于O元素,则第二周期元素中比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne三种,B正确;按照同一周期主族元素电负性从左到右逐渐增大,同一主族从上往下逐渐减小的规律,H、O、S、K四种元素的电负性大小关系为O>S>H>K,即X>Y>W>Z,C正确;Z+[]-的化学式为KHSO4,溶于水发生电离KHSO4K++H++S,能电离出H+,溶液显酸性,D正确。 18.C　[解析] J为0族元素,由元素周期表的结构及元素之间的位置关系可知,X、Y、Z位于第二周期,R位于第三周期,W位于第四周期,J为第五周期的Xe,则X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br。基态S原子核外有16个电子,核外电子轨道表示式为,A项错误;N的2p能级为半充满状态,较稳定,N的第一电离能大于O的第一电离能,B项错误;具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则半径:O2->Na+,C项正确;六种元素中电负性最大的为F,D项错误。 19.(1)H　B　Cl　(2)1s22s22p63s1　　 O2->F->Na+>Mg2+ (3)第三周期第ⅦA族　 (4)+2　H:C︙︙N: [解析] 根据同周期元素第一电离能的变化规律,可以推出①为H元素,②~⑧号元素分别为F、O、N、C、B、Be、Li,⑨~号元素分别为Cl、S、P、Si、Al、Mg、Na。 (1)由上述分析可知,①⑥⑨的元素符号分别是H、B、Cl。(2)编号为的元素为Na,基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1。编号为的元素为Al,价层电子轨道表示式为。元素②③对应的简单离子分别为F-、O2-、Mg2+、Na+,它们的核外电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,故半径由大到小的顺序为O2->F->Na+>Mg2+。(3)⑨号元素为Cl,在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族。它与Na形成NaCl,是离子化合物,用电子式表示其形成过程为。(4)由H、N、C三种元素组成的一种结构式为H—C≡N的物质,其中C元素的化合价为+2价,该物质的电子式为H:C︙︙N:。 20.(1)He　Na　(2)B的第一电离能失去的电子是2p能级的,该能级电子的能量比左边Be失去的2s能级电子的高 (3)Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4]2- (4)①1.2~1.8　②AC　测定各物质在熔融状态下能否导电,若导电则为离子化合物,反之则为共价化合物 [解析] (1)短周期的化学元素中稀有气体元素原子为全满稳定结构,随原子序数变大,原子半径变大,第一电离能变小,则第一电离能最大的元素是He;同周期主族元素从左到右,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐变大,元素的电负性逐渐变大;同主族元素由上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性逐渐减小;电负性最小的元素是Na。(2)同一周期主族元素随着原子序数变大,第一电离能呈增大趋势,但是B的第一电离能失去的电子是2p能级的,该能级电子的能量比左边Be失去的2s能级电子的高。(3)据“对角线规则”, Be(OH)2和氢氧化铝化学性质相似,则会与NaOH溶液反应生成[Be(OH)4]2-:Be(OH)2+2OH-[Be(OH)4]2-。(4)①根据电负性的递变规律:同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,可知,在同周期中电负性:Mg<Al <Si,同主族:B>Al,Al元素电负性值的最小范围是1.2~1.8。②Li3N中Li与N的电负性差值为2.0,电负性差值大于1.7,则形成离子键,属于离子化合物;PCl3中P与Cl的电负性差值为0.9,电负性差值小于1.7,则形成共价键,为共价化合物;MgCl2中Mg与Cl的电负性差值为1.8,电负性差值大于1.7,则形成离子键,属于离子化合物;SiC中Si与C的电负性差值为0.7,电负性差值小于1.7,则形成共价键,为共价化合物;属于离子化合物的有AC。共价化合物和离子化合物最大的区别在于熔融状态下能否导电。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在,可以导电,共价化合物却不能。故实验方案为测定各物质在熔融状态下能否导电,若导电则为离子化合物,反之则为共价化合物。 21.(1)1s22s22p2　N原子的2p轨道达到半充满状态,比较稳定 (2)A　(3)3d5　由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+转化为Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态需要的能量相对较少 (4)I<Br<Cl<F　(5)1s22s22p1　N　+3 [解析] (1)O原子和N原子的价层电子排布分别为2s22p4、2s22p3,N原子的2p轨道半充满,结构比较稳定,所以N元素的第一电离能大。 (2)甲的I2≫I1,所以甲元素原子最外层有1个电子,乙的I3≫I2,所以乙元素原子最外层有2个电子,故甲为Na元素,乙为Mg元素,第三周期共有3种金属元素Na、Mg、Al,且Al的第一电离能应介于Na和Mg的第一电离能之间,故丙、丁应为非金属元素。 (3)第ⅦB族元素的族序数=价层电子数,周期序数=电子层数,所以Mn原子的价层电子排布为3d54s2,Mn2+的价层电子排布为3d5。 (4)一般来说,同主族元素从上到下电负性逐渐减小。 (5)B的原子序数是5,所以基态B原子的电子排布式为1s22s22p1;B和N都位于第二周期,一般来说,同周期主族元素自左向右电负性逐渐增大,所以B和N相比,电负性较大的是N,BN中B元素的化合价是+3价。 学科网（北京）股份有限公司 $