02 分散系及其分类 讲义-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦分散系及其分类的核心知识，以溶液、胶体与浊液的本质区别为逻辑主线，通过粒子大小差异构建认知框架，层层递进地引导学生理解分散质微粒结构决定性质，进而推导出丁达尔效应、渗析、电泳等现象的原理，形成从宏观到微观再到符号表达的完整思维链条。 该资料设计亮点突出科学思维与科学探究的融合，例如通过“思考1至思考6”系列问题链激发学生对比分析能力，借助Fe(OH)₃胶体制备实验和丁达尔效应验证活动培养证据推理意识，体现“做中学”的实践导向。课中教师可借助表格对比、情境导入和随堂训练快速突破重难点，课后学生能通过典型例题巩固概念辨析，如第10题综合判断多种分散系类型，有效查漏补缺，提升学科素养。

第2课 分散系及其分类 重难点： 1. 溶液、胶体与浊液的本质区别 2. 认识胶体的特征及其应用（难点） 3. 胶体与溶液的鉴别（丁达尔效应）与分离（渗析）及其原理 4. Fe(OH)3胶体的制备 温故知新 概念 基本特征 举例 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 均一性、稳定性 食盐水、氯化钠溶液等 乳浊液 指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 都是混合物，许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层 油水混合物 悬浊液 指小颗粒分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，静置后会分层 泥水 思考：溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量；但是溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积，为什么？ 开启新世界 情景导入:以下四种物质有何异同点？ 一、分散系的概念及分类 化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物叫做分散系。分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 分散系=分散质+分散剂 思考1：按照分散剂、分散质的状态分类，共 种分散系。 按照分散质粒子大小分类 分散系 溶液 胶体 浊液 示例 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 分散质粒子直径大小 <1nm 1-100nm >100nm 分散质微粒成分 （本质特征） 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 介稳定（同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因） 不稳定，静置有沉淀或分层 注意：1nm=10-9m 分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。 思考2：请对以下过程形成的分散系进行分类： ①花生油加入到水中后充分搅拌； ②将纳米材料分散在塑料中制备复合材料； ③碘水和酒精的混合物。 属于浊液的是 　 　（填序号，下同）；属于溶液的是 　 　；属于胶体的是 　 　。 思考3：纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)是胶体吗？ 思考4：按照分散剂的状态分类，胶体可以再细分吗？（阅读课本P8第三段） 思考5：生活中常见的胶体有哪些？ 思考6：Fe(OH)3胶体的胶粒数与Fe(OH)3分子数相等吗？ 强调：胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大（通常为几万、几十万甚至上百万、千万），因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 二、胶体的制备与性质 1、胶体的制备[以Fe(OH)3胶体的制备为例] 向40ml 的蒸馏水中 5滴～6滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 注意：不要搅拌 现象：→→ 反应的化学方程式为 。 2、胶体的性质 （1）丁达尔效应 ①实验探究——Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液的性质比较： 分散系 用激光笔照射时的现象 Fe(OH)3胶体 CuSO4溶液 ②理论解释——丁达尔效应 a.含义：一束光通过胶体时有光亮的“通路”产生。 b.原因：胶体粒子对光线的散射作用，是一种 现象。 c.应用： 。 思考7：丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？ 思考8：已知鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清溶液？ （2）渗析 【知识拓展】阅读以下材料，回答问题 分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。溶液、胶体和浊液的分散质粒子是否能透过半透膜和滤纸的情况如下： 溶液 胶体 浊液 能否透过半透膜 能 不能 不能 能否透过滤纸 能 能 不能 思考9：若淀粉胶体和食盐溶液混在一起应该用什么方法分离？画出装置图。 应用：分离溶液和胶体；血液渗析 （3）电泳 ①实验探究 实验操作：在Fe(OH)3胶体插入两个碳棒做电极，接通直流电源，观察现象。 现象：阳极颜色变浅，阴极颜色变深。 结论：Fe(OH)3胶体的胶粒带 （强调：胶粒带电而胶体不带电。） ②理论解释——电泳： a.含义：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。 b.应用：静电除尘、冶金工业利用电泳原理选矿、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 （4）聚沉 【知识拓展】阅读以下材料，回答问题 卤水点豆腐的原理是因为豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体。盐卤是结晶氯化镁的水溶液，属电解质溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷，使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐。 思考10：如何让胶体发生聚沉？ 思考11：为什么江河入海口处形成三角洲？ 思考12：往Fe(OH)3胶体加入盐酸，现象？ 讨论1：下列现象与胶体知识无关的是 (　　) A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 总结提升 三种分散系的比较 分散质 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小（本质区别） 性质 稳定性 能否 透过 滤纸 半透膜 是否有丁达尔效应 实例 NaCl溶液 Fe(OH) 3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液（牛奶、豆浆）、血液、墨水等。 泥浆水、油水 强调 1. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，并非是否具有丁达尔效应。 2. 胶体粒子可以是一个有机大分子(如蛋白质胶体)，也可以是多个离子的集合体（如氢氧化铁胶体）。 3. 纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)不是胶体，只有纳米材料分散到液体分散剂中才可以形成胶体。 胶体性质比较 胶体的性质 原理 应用 丁达尔效应 胶体粒子对光线的散射作用，是一种物理现象。 渗析 胶体不透过半透膜 电泳 胶粒带电，胶体不带电 聚沉 加入某些酸、碱、盐或加热或加胶粒带相反电荷的胶体可以发生电性中和而聚沉 【课后阅读】生活中常见分散系及其组成有 分散质状态 分散剂状态 实例 气 气 空气 液 气 云、雾、水蒸气 固 气 大气中可吸入颗粒 气 液 汽水、自来水、盐酸 液 液 白酒、牛奶、果汁 固 液 食盐水、糖水 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠 固 固 有色玻璃、合金 随堂训练 1.胶体和其它分散系的本质区别是（　　） A．分散质粒子的大小 B．是一种稳定的体系 C．一定条件下会产生沉淀 D．粒子带电荷 2.我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2nm⁓20nm。下列分散质粒子直径在1nm-100nm之间的是( ) A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．有色玻璃 D．酒精溶液 3.下列不存在丁达尔效应的分散系是（　　） A．有尘埃的空气 B．雾 C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 4.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是(　　) A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D.三种分散系均属于混合物 5.将FeCl3饱和溶液逐滴滴入到沸水中，再加热至红褐色即得到Fe（OH）3胶体。下列说法错误的是（　　） A．光束照射Fe（OH）3胶体时会产生丁达尔现象 B．将所得胶体过滤，滤纸上无残留固体 C．通直流电时，Fe（OH）3胶体粒子会定向移动 D．Fe（OH）3胶体粒子有吸附性，可用于水的消毒 净水剂与消毒剂的比较 成份 原理 变化 净水剂 铁盐、铝盐、活性炭 Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，吸附性难溶物。 物理吸附 消毒剂 强氧化剂，如NaClO、H2O2等 发生氧化还原反应 化学变化 6.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为（　　） A．烟尘的微粒带电，通电后会发生电泳 B．烟尘属于气溶胶，是一种带电的分散系 C．烟尘能够导电 D．烟尘属于气溶胶，能产生丁达尔现象 7.下列性质既可能是胶体所具有的，也可能是溶液所具有的是(　　) A.光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路 B.加入少量稀硫酸立即产生沉淀 C.分散质粒子直径小于1 nm D.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子 8.下列实验操作与微粒直径大小无关的是（　　） A．渗析 B．升华 C．过滤 D．验证丁达尔效应 9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A．所得到的分散系属于溶液 B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．该分散质粒子不能透过滤纸 D．该分散系的分散质为Fe(OH)3 10．请对以下过程形成的分散系进行分类： 化学upupup 高中化学必修第一册 一轮过基础 第 1 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 ①花生油加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液； ④氢氧化钙溶液中通入过量的CO2； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备 复合材料； ⑦碘和酒精的混合物。 属于浊液的是___________(填字号下同)：属于溶液的是___________；属于胶体的是___________。 11．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为______________。 （2）Fe(OH)3胶体___________(填“能”或“不能”)透过滤纸， 请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：____________________________________。 （3）步骤②中能观察到的现象为___________，胶体产生的现象称为___________。胶体与其他分散系不同的根本原因是__________________。 （4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为__________________，该反应的化学方程式为__________________。 $第2课 分散系及其分类 重难点： 1. 溶液、胶体与浊液的本质区别 2. 认识胶体的特征及其应用（难点） 3. 胶体与溶液的鉴别（丁达尔效应）与分离（渗析）及其原理 4. Fe(OH)3胶体的制备 温故知新 概念 基本特征 举例 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物 均一性、稳定性 食盐水、氯化钠溶液等 乳浊液 指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物 都是混合物，许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层 油水混合物 悬浊液 指小颗粒分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物，静置后会分层 泥水 思考：溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量=溶质的质量＋溶剂的质量；但是溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积，为什么？ 【答案】因为分子之间有间隔。 开启新世界 情景导入:以下四种物质有何异同点？ 一、分散系的概念及分类 化学上把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 分散系=分散质+分散剂 思考1：按照分散剂、分散质的状态分类，共 种分散系。 【答案】9 【解析】 按照分散质粒子大小分类 分散系 溶液 胶体 浊液 示例 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 泥水 分散质粒子直径大小 <1nm 1-100nm >100nm 分散质微粒成分 （本质特征） 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明 不均匀、不透明 稳定性 稳定，静置无沉淀 介稳定（同种胶体粒子的电性相同，互相排斥，是胶体较稳定的主要原因） 不稳定，静置有沉淀或分层 注意：1nm=10-9m 分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。 思考2：请对以下过程形成的分散系进行分类： ①花生油加入到水中后充分搅拌； ②将纳米材料分散在塑料中制备复合材料； ③碘水和酒精的混合物。 属于浊液的是 　 　（填序号，下同）；属于溶液的是 　 　；属于胶体的是 　 　。 【答案】①；③； ②。 【解析】①花生油加入到水中后充分搅拌，得到分散系中分散质粒子直径大于100nm，属于浊液； ②将纳米材料分散在塑料中制备复合材料，分散质粒子直径介于1～100nm，属于胶体； ③碘水和酒精的混合物，分散质粒子直径小于1nm，属于溶液； 思考3：纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)是胶体吗？ 【答案】不是 【解析】纳米材料分散在分散剂中才形成胶体。 思考4：按照分散剂的状态分类，胶体可以再细分吗？（阅读课本P8第三段） 思考5：生活中常见的胶体有哪些？ 【答案】牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。 思考6：Fe(OH)3胶体的胶粒数与Fe(OH)3分子数相等吗？ 【答案】Fe(OH)3胶体的胶粒数小于Fe(OH)3分子数 【解析】在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子是许多Fe(OH)3分子的集合体。 强调：胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大（通常为几万、几十万甚至上百万、千万），因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。 二、胶体的制备与性质 1、胶体的制备[以Fe(OH)3胶体的制备为例] 步骤：向40ml煮沸的蒸馏水中逐滴加入5滴～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。 注意：不要搅拌 现象：→→ 反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。（本质：复分解反应） 2、胶体的性质 （1）丁达尔效应 ①实验探究——Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液的性质比较： 分散系 用激光笔照射时的现象 Fe(OH)3胶体 有光亮的“通路”产生 CuSO4溶液 无光亮的“通路”产生 ②理论解释——丁达尔效应 a.含义：一束光通过胶体时有光亮的“通路”产生。 b.原因：胶体粒子对光线的散射作用，是一种物理现象。 c.应用：区分胶体和溶液。 思考7：丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别吗？ 提示：不是；胶体和溶液的本质区别是二者分散质粒子的直径大小不同。 思考8：已知鸡蛋清是一种胶体，如何通过简便方法鉴别NaCl溶液和鸡蛋清溶液？ 提示：可通过是否产生丁达尔效应进行鉴别。当用光束通过两种溶液时，能够观察到一条光亮通路的是鸡蛋清溶液。 （2）渗析 【知识拓展】阅读以下材料，回答问题 分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。溶液、胶体和浊液的分散质粒子是否能透过半透膜和滤纸的情况如下： 溶液 胶体 浊液 能否透过半透膜 能 不能 不能 能否透过滤纸 能 能 不能 思考9：若淀粉胶体和食盐溶液混在一起应该用什么方法分离？ 【答案】分离溶液和胶体通常用渗析的方法。把二者的混合物放入半透膜袋，浸入溶剂中，使分子或离子从胶体中分离出去的方法叫渗析。 应用：分离溶液和胶体；血液渗析 （3）电泳 ①实验探究 实验操作：在Fe(OH)3胶体插入两个碳棒做电极，接通直流电源，观察现象。 现象：阳极颜色变浅，阴极颜色变深。 结论：Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷（强调：胶粒带电而胶体不带电。） ②理论解释——电泳： a.含义：由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。 b.应用：静电除尘、冶金工业利用电泳原理选矿、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质。 （4）聚沉 【知识拓展】阅读以下材料，回答问题 卤水点豆腐的原理是因为豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体。盐卤是结晶氯化镁的水溶液，属电解质溶液，可以中和胶体微粒表面吸附的离子的电荷，使蛋白质分子凝聚起来得到豆腐。 思考10：如何让胶体发生聚沉？ 【答案】加入某些酸、碱、盐或加热或加胶粒带相反电荷的胶体可以发生电性中和而聚沉。 思考11：为什么江河入海口处形成三角洲？ 【答案】海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。 思考12：往Fe(OH)3胶体加入盐酸，现象？ 【答案】先成生红褐色沉淀，后沉淀溶解。 讨论1：下列现象与胶体知识无关的是 (　　) A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 【答案】B 【解析】 A项，“万丈霞光”是丁达尔效应，是胶体的特性；C项，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉；D项，“静电除尘”是胶体的电泳；B项，氯化钠溶液、泥沙均不是胶体，故选B。 总结提升 三种分散系的比较 分散质 溶液 胶体 浊液 分散质粒子大小（本质区别） <1 nm 1～100 nm >100 nm 性质 稳定性 稳定 介稳体系 不稳定 能否 透过 滤纸 能 能 不能 半透膜 能 不能 不能 是否有丁达尔效应 无 有 无 实例 NaCl溶液 Fe(OH) 3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液（牛奶、豆浆）、血液、墨水等。 泥浆水、油水 强调 1. 溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，并非是否具有丁达尔效应。 2. 胶体粒子可以是一个有机大分子(如蛋白质胶体)，也可以是多个离子的集合体（如氢氧化铁胶体）。 3. 纳米材料(是指直径从几纳米至几十纳米的材料)不是胶体，只有纳米材料分散到液体分散剂中才可以形成胶体。 胶体性质比较 胶体的性质 原理 应用 丁达尔效应 胶体粒子对光线的散射作用，是一种物理现象。 区分溶液和胶体 渗析 胶体不透过半透膜 分离溶液和胶体，血液透析 电泳 胶粒带电，胶体不带电 静电除尘、冶金工业利用电泳原理选矿、利用电泳分离各种氨基酸和蛋白质 聚沉 加入某些酸、碱、盐或加热或加胶粒带相反电荷的胶体可以发生电性中和而聚沉 卤水点豆腐、江河入海口形成三角洲、不同牌子的墨水不混用 【课后阅读】生活中常见分散系及其组成有 分散质状态 分散剂状态 实例 气 气 空气 液 气 云、雾、水蒸气 固 气 大气中可吸入颗粒 气 液 汽水、自来水、盐酸 液 液 白酒、牛奶、果汁 固 液 食盐水、糖水 气 固 泡沫塑料 液 固 珍珠 固 固 有色玻璃、合金 随堂训练 1.胶体和其它分散系的本质区别是（　　） A．分散质粒子的大小 B．是一种稳定的体系 C．一定条件下会产生沉淀 D．粒子带电荷 【答案】A 【解析】胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于lnm，浊液的分散质粒子直径大于100nm，胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子的大小。 2.我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2nm⁓20nm。下列分散质粒子直径在1nm-100nm之间的是( ) A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．有色玻璃 D．酒精溶液 【答案】C 3.下列不存在丁达尔效应的分散系是（　　） A．有尘埃的空气 B．雾 C．食盐水 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 【答案】C 【解析】A．有尘埃的空气属于胶体，存在丁达尔效应，故A错误；B．雾为胶体，具有丁达尔效应，故B错误；C．食盐水为溶液，不是胶体，不具有丁达尔效应，故C正确；D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液可得氢氧化铁胶体，存在丁达尔效应，故D错误。 4.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是(　　) A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7 m B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D.三种分散系均属于混合物 【答案】C 【解析】A项胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子直径在10－9～10－7m，正确；B项胶体能发生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，错误；D项溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。 5.将FeCl3饱和溶液逐滴滴入到沸水中，再加热至红褐色即得到Fe（OH）3胶体。下列说法错误的是（　　） A．光束照射Fe（OH）3胶体时会产生丁达尔现象 B．将所得胶体过滤，滤纸上无残留固体 C．通直流电时，Fe（OH）3胶体粒子会定向移动 D．Fe（OH）3胶体粒子有吸附性，可用于水的消毒 【答案】D 【解析】Fe（OH）3胶体粒子表面积大，具有强的吸附性，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，因此具有净水作用；但不具备杀菌消毒的能力，故D错误。 净水剂与消毒剂的比较 成份 原理 变化 净水剂 铁盐、铝盐、活性炭 Fe3+、Al3+水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3胶体，吸附性难溶物。 物理吸附 消毒剂 强氧化剂，如NaClO、H2O2等 发生氧化还原反应 化学变化 6.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为（　　） A．烟尘的微粒带电，通电后会发生电泳 B．烟尘属于气溶胶，是一种带电的分散系 C．烟尘能够导电 D．烟尘属于气溶胶，能产生丁达尔现象 【答案】A 【解析】A．烟尘属于气溶胶，通电后会发生电泳，达到除尘的目的，故A正确；B．气溶胶属于分散系，分散系是不带电的，故B错误；C．烟尘不是导体，不能导电，故C错误；D．丁达尔现象与除尘无关，故D错误。 7.下列性质既可能是胶体所具有的，也可能是溶液所具有的是(　　) A.光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路 B.加入少量稀硫酸立即产生沉淀 C.分散质粒子直径小于1 nm D.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散质粒子 【答案】B 【解析】 溶液不具有丁达尔效应，不是溶液的性质，A错误；稀硫酸可以使胶体发生聚沉，也可以和钡盐溶液反应生成BaSO4沉淀，B正确；胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，C错误；胶体的分散质粒子不能通过半透膜，D错误。 8.下列实验操作与微粒直径大小无关的是（　　） A．渗析 B．升华 C．过滤 D．验证丁达尔效应 【答案】B 【解析】A．胶体微粒直径在1nm到100nm之间，不能透过半透膜，可以用渗析法分离提纯胶体，故A不选；B．升华是利用物质本身性质，直接从固体变为气体，与微粒直径大小无关，故B选；C．难溶固体微粒直径大，不能透过滤纸，溶液微粒直径小，能透过滤纸，与微粒直径大小有关，故C不选；D．胶体微粒直径在1nm到100nm之间能产生丁达尔效应，溶液微粒直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故D不选。 9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将和溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5～36nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ） A．所得到的分散系属于溶液 B．用一束光照射该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” C．该分散质粒子不能透过滤纸 D．该分散系的分散质为Fe(OH)3 【答案】B 【解析】A．分散质粒子直径在5.5～36nm的磁流体，属于胶体（1～100nm）的范围，故A错误；B．磁流体分散系属于胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C．该分散系属于胶体，胶体可以透过滤纸，故C错误；D．根据题给信息可知，生成黑色的磁流体，而氢氧化铁为红褐色，故D错误。 10．请对以下过程形成的分散系进行分类： 化学upupup 高中化学必修第一册 一轮过基础 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 ①花生油加入水中后充分搅拌； ②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和； ③饱和氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液； ④氢氧化钙溶液中通入过量的CO2； ⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液； ⑥将纳米材料分散在塑料中制备 复合材料； ⑦碘和酒精的混合物。 属于浊液的是___________(填字号下同)：属于溶液的是___________；属于胶体的是___________。 【答案】 ①③ ②④⑦ ⑤⑥ 11．通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 ①向沸水中加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色停止加热。 ②把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射两烧杯中的液体，观察现象。 （1）图中盛有饱和FeCl3溶液的仪器名称为______________。 （2）Fe(OH)3胶体___________(填“能”或“不能”)透过滤纸， 请写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：____________________________________。 （3）步骤②中能观察到的现象为___________，胶体产生的现象称为___________。胶体与其他分散系不同的根本原因是__________________。 （4）若将实验改为向饱和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，则观察到的现象为__________________，该反应的化学方程式为__________________。 【答案】(1)胶头滴管 (2)能 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (3)当光束通过氢氧化铁胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过硫酸铜溶液时，则看不到此现象 丁达尔效应 分散质粒子的直径大小不同 (4)生成红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl $