2.2化学平衡 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2化学平衡 一、单选题 1．已知N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是 A．最终可以生成2 mol NH3 B．单位时间内，若消耗了0.5 mol N2的同时，生成1 mol NH3，则反应达到平衡 C．反应达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2 D．反应达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 2．某2L密闭容器中投入2molX(g)、1molY(g)，发生反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，在不同温度下、相同时间(t min)内X的转化率如下表所示。则下列说法正确的是 温度/℃ 5 30 70 80 转化率/% 10 80 80 50 A．该反应是吸热反应 B．若温度为50℃，X的转化率>80% C．30℃、70℃温度下，t min时的Z生成速率相等 D．80℃温度下，该反应的平衡常数为2 3．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A．化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D．平衡状态时，升温使平衡逆向移动 4．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a＜b＜c)中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是 A．A点延长反应时间，可以提高NOCl的转化率 B．A、B两点的压强之比为25∶28 C．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80% D．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动 5．在一个恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mol•L-1、1.0mol•L-1、0.5mol•L-1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是 A．c(SO3)=1.5mol•L-1 B．c(O2)=c(SO3)=0.75mol•L-1 C．c(O2)=1.25mol•L-1 D．c(SO2)+c(SO3)=1.5mol•L-1 6．在相同的温度下，已知：反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数为3.84×10-31，反应②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为3.10×1026(mol·L-1)-1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定 7．一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应：，下列情况能说明该可逆反应已经达到平衡状态的是 A．混合气体的压强不再发生变化 B．逆反应速率为0 C．NO、、的浓度比为 D．混合气体的密度保持不变 8．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是 选项 反应条件 可逆反应 标志 A 恒温恒容 混合气体的密度不变 B 恒温恒容 混合气体颜色不变 C 恒温恒压 NH3在混合气体中的百分含量不变 D 恒温恒压 A．A B．B C．C D．D 9．某温度下密闭容器中反应  的平衡常数K的值为59，下列说法正确的是 A．加压， B．反应的 C．使用催化剂， D．分解反应的平衡常数的表达式为 10．关于平衡常数K，下列说法中正确的是 A．K值越大，反应越容易进行 B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大 C．对同一可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高 D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大 二、非选择题 11．已知2A2(g)＋B2(g) 2C3(g)　ΔH=-Q1 kJ·mol-1(Q1>0)，在一个有催化剂、容积不变的密闭容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应，达到平衡时C3的浓度为w mol·L-1，放出热量为Q2 kJ。 (1)达到平衡时，A2的转化率为 。 (2)达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)若在原来的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃时充分反应达到平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3的浓度 (填“>”“<”或“=”)w mol·L-1，Q1、Q2、Q3之间满足何种关系：Q3= 。 (4)改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，则下列结论正确的是_______(填序号)。 A．反应速率：c>b>a B．达到平衡时A2的转化率：b>a>c C．T2>T1 D．b点对应的状态，A2和B2的起始物质的量之比为2∶1 (5)若将上述容器改为恒压容器，起始时加入4 mol A2和2 mol B2，500 ℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4 kJ，则Q2 Q4(填“>”“<”或“=”)。 (6)下列措施可以同时提高反应速率和B2转化率的是_______(填序号)。 A．选择适当的催化剂 B．增大压强 C．及时分离生成的C3 D．升高温度 12．某研究性学习小组通过下列反应原理制备并进行性质探究，反应原理为：固浓。 (1)根据上述原理制备并收集干燥的实验装置连接顺序为 。 (2)D中盛装的试剂为 。 (3)甲同学用注射器吸取纯净的并结合装置进行的性质实验，若是溶液，其目的是检验的 ，可观察到的现象 。 (4)实验：乙同学将溶液换为浓度均为和的混合溶液已经除去溶解氧，通入少量后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：已知：的 实验 操作 现象 结论和解释 将通入 和混合液 产生白色沉淀 能氧化 将通入 和混合液 产生白色沉淀 酸性条件能将氧化为 (5)丙同学认为以上实验只能说明和酸性条件下均能将氧化为，不能说明谁先氧化，他利用提供的试剂限选试剂：溶液，溶液，苯酚溶液，硝酸溶液设计实验方案探究何种微粒先发生反应，请帮助他完成方案包括操作现象和结论：取乙同学实验后装置中烧杯的上层清液于试管中， 。 (6)丁同学在实验过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：红棕色，请用化学平衡移动原理解释实验中溶液颜色变化的原因 。 13．在体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应在三种不同的条件下进行，反应物SO2的物质的量(mol)随反应时间(min)的变化情况如下表所示: 实验序号 时间 物质的量 温度 0 5 10 15 20 25 30 1 490℃ 2.00 1.00 0.50 0.30 0.25 0.20 0.20 2 490℃ 2.00 0.30 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 3 500℃ 2.00 0.50 0.35 0.30 0.30 0.30 0.30 (1)对照实验1，实验2改变的某一外界条件可能是 。 (2)反应达平衡后，向实验2中加入少量的18O2，一段时间18O后可能存在于哪些物质中 (填选项)。 A 只存在氧气      B 只存在三氧化硫       C 只存在反应物   D 存在反应物与生成物 (3)实验3中，在5～15min时段，用O2表示的平均反应速率为 mol/(L·min)。 (4)若将实验1置于绝热体系中，测得实验到达平衡的时间比原来缩短了，则参加反应的SO2和O2的总能量 (填“＞”、“＜”或“＝”)生成的SO3的总能量。 (5)能说明实验3达到平衡状态的标志是 (任写一条)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D D D B A B C C 11．(1) (2)不变 (3) = Q1-Q2 (4)AD (5)< (6)B 12．(1)AECD或AECF (2)NaOH溶液 (3) 氧化性 生成黄色沉淀 (4) FeCl3溶液 0.01mol/LHNO3溶液 (5)往试管中滴加铁氰化钾溶液，若溶液出现蓝色沉淀，则证明是Fe3＋先氧化H2SO3，若溶液没有明显现象，则证明是pH＝2的HNO3先氧化H2SO3 (6)反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋(反应①)较红棕色(反应②)反应缓慢，故先发生反应②，然后发生反应①，但反应①进行的程度较大，故溶液中c(Fe3＋)慢慢降低，反应②平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶 13． 加入催化剂 D 0.005 ＞ 各物质的物质的量不再改变(或各物质的物质的量浓度不再改变等合理答案） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $