2.1.1化学反应速率及其影响因素 导学案-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节　化学反应速率 第1课时　化学反应速率及其影响因素 导学案 班级： 姓名： 学习目标：1.知道化学反应速率的表示方法。 2.能进行化学反应速率的计算。 3.了解测定化学反应速率的的简单方法。 导学：认真阅读教材24-27页 (一)化学反应速率 1．意义：表示化学反应快慢的物理量，可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示。 2．表示方法：如果反应体系的体积是恒定的，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 3．表达式及单位：v＝。常用单位是mol/(L·s)或mol·L－1·s－1等。 4．不同物质表示的化学反应速率及其关系 对于化学反应：mA＋nB===pC＋qD。 (1)v(A)＝－，v(B)＝－，v(C)＝，v(D)＝。 (2)＝＝＝或v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 5．化学反应速率的测定 (1)任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。 化学反应速率的使用注意事项 ①单位时间内物质的量变化或质量变化不能表示反应速率。 ②同一反应，不同物质表示的反应速率，其数值不一定相同。 ③不能用纯液体或固体表示反应速率。 导练1．对于反应：N2＋3H22NH3，已知v(N2)＝0.1 mol·L－1·s－1，则v(H2)＝________，v(NH3)＝___________________。 导练2．化学反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min后，物质B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的表示正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1 B．2 min内，v(B)和v(C)之间关系为3v(B)＝2v(C) C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3∶2∶1 (二)影响化学反应速率的因素 1．内因——主要影响因素 反应速率是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。 2．外因——浓度、压强、温度及催化剂等 浓度 在一般情况下，当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；降低反应物浓度，化学反应速率减小 温度 升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小。大量实验证明，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍 压强 对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以改变化学反应速率 催化剂 可以改变化学反应速率，一般是加快反应速率 固体和纯液体对化学反应速率的影响 ①固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。 ②固体物质的反应速率与其表面积有关，颗粒越小，表面积越大，反应速率就越快。 导练3．在C(s)＋CO2(g)= 2CO(g)的反应中，现采取下列措施： ①缩小体积，增大压强　②增加C的量　③通入CO2　④恒容下充入N2　⑤恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是(　　) A．①④　　　B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 课堂小结： 答案：导练1：0.3 mol·L－1·s－1　0.2 mol·L－1·s－1 导练2：选D　物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；不同物质表示的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，则＝，即2v(B)＝3v(C)，故B错误；2 min末的反应速率为瞬时速率，用B表示的反应速率0.3 mol·L－1·min－1是2 min内的平均反应速率，故C错误；反应速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，则v(B)∶v(C)∶v(D)＝3∶2∶1，故D正确。 导练3 ：选C　缩小体积，增大压强，气体混合物的浓度增大，反应速率增大，①正确；C是固体，增加C的量，其浓度不变，则反应速率不变，②错误；通入CO2，增大了其浓度，反应速率增大，③正确；恒容下充入非反应气体N2，反应混合气体的浓度不变，则反应速率不变，④错误；恒压下充入N2，容器的体积增大，则反应混合气体的浓度减小，反应速率减小，⑤错误。 学科网（北京）股份有限公司 $