1.3.2 电子转移表示方法 氧化剂和还原剂 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

氧化还原反应 化合价升高 — 失去电子 特征 本质 化合价降低 — 得到电子 旧知回顾 氧化还原反应中电子转移的表示方法： +3 0 0 +3 得到2x3e-，化合价降低，被还原 失去2x3e-，化合价升高，被氧化 1.双线桥法 表示反应前后__________由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 同一元素 （1）基本步骤 标价态 正确标出反应前后各元素化合价 明确变价元素的化合价升降关系 连双线 一条线始于反应物中的降价元素，止于产物中相应元素 另一条线始于反应物中的升价元素，止于产物中相应元素 注得失 标出“得到”电子或“失去”电子总数 （2）注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ②双线桥上必须注明“得到”或“失去”； ③反应中转移电子数 = 氧化剂“得”电子数 = 还原剂“失”电子数 ③ 电子转移数用a x b e-形式表示，a变价原子个数×b每个变价原子得（失）电子数 得”与“失”电子数目判断 +3 0 0 +3 得到2x3e-，化合价降低，被还原 失去2x3e-，化合价升高，被氧化 单个Fe原子得到3个电子 两个Fe原子 单个Al原子失去3个电子 两个Al原子 用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑ + 2H2O △ +4 -1 +2 0 得到2 e-， 化合价降低， 被还原 化合价升高， 失去2 ×e-， 易错警醒： 该反应中，只有一部分氯原子化合价发生变化，还有一部分氯原子价态不变，故失去电子数为2×e-，而不是4 ×e-。 部分氧化还原反应反应 例1： 被氧化 0 -1 +1 化合价升高， 被氧化 被还原 化合价降低， 得到e-， 易错警醒： 该反应中，同一反应物中氯原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。 例2 失去 e-， 例3 -2 +4 0 失去 2×2e-， 化合价升高， 被氧化 被还原 化合价降低， 得到4e-， 易错警醒： 该反应中，不同反应物中的硫原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的硫原子个数比为2：1。 归中反应 表示反应过程中__________原子间的电子转移情况。 不同元素 0 +3 0 +3 意义：表示电子转移的方向及数目。 反应中，Al失去6e-，化合价升高；Fe得到6e-，化合价降低，电子转移方向由Al指向Fe。 6e- 2.单线桥法 氧化还原反应中电子转移的表示方法： （1）基本步骤 标价态 正确标出反应前后各元素化合价 明确变价元素的化合价升降关系 连单线 始于反应物中的升价（失电子）元素， 止于反应物中降价（得电子）元素 注数目 正确标出反应中转移的电子总数 注意：不需要标明“得到”或“失去” 注意：要用箭头标明电子转移的方向 特别提示 单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同——氧化还原反应电子转移关系。 在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。 在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便； 下列叙述正确的是（ ） A、在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B、凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 BD 练习：1. 用单线桥表示下列氧化还原反应。 ① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓ ③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 2.判断下列反应中，电子转移表示方法正确的是（ ） B、2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3 +5 -1 0 0 +2 +3 -1 A、 2KClO3 2KCl+3O2↑ 失去6e- 得到6e- 0 +1 2e- 失去2e- D、3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 0 +5 6e- B 14 必修第一册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时　氧化剂和还原剂 一、氧化剂和还原剂 （一）概念 2.氧化剂：在反应时，所含元素的化合价降低，即得到电子（或电子对偏向）的物质。 1.还原剂：在反应时，所含元素的化合价升高，即失去电子（或电子对偏离）的物质。 2.氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。 （三）氧化产物和还原产物 1.还原产物：氧化剂被还原生成的物质。 （二）氧化性和还原性 2.氧化性：氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原 1.还原性：还原剂具有还原性，反应时本身被氧化 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 含有低价态元素的化合物 CO、KI、SO2等 （四）常见的氧化剂和还原剂 （五）比较氧化性、还原性强弱的方法 氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物 像Fe、FeCl2、FeCl3和H2S、S、SO2这样的物质，一般来说，元素化合价高的氧化性强、还原性弱；元素化合价低的氧化性弱、还原性强。 1．根据元素的化合价判断 2.根据氧化还原反应方程式判断（在同一反应中比较） 3．根据单质活动性顺序判断 金属单质的氧化性 探索新知 非金属单质的氧化性 F2 > Cl2 > Br2 > I2 > S 离子的还原性逐渐增强 F－ Cl－ Br－ I－ S2－ < < < < 非金属单质的氧化性越强，对应的离子的还原性越弱 单质的氧化性逐渐减弱 探索新知 同种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。 如：氧化性：浓H2SO4 > 稀H2SO4 4、根据浓度比较 Cu与浓H2SO4 反应，不与 稀H2SO4 化合价降低，得电子，被还原（还原反应） 化合价升高，失电子，被氧化（氧化反应） 氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物 23 氧化剂 ＋ 还原剂 → 还原产物 ＋ 氧化产物 还原产物 氧化产物 还原反应 氧化反应 化合价降低 化合价升高 得电子 失电子 同时存在 数目相等 数目相等 同时发生 同时存在 （氧化性） 氧化剂 还原剂（还原性） 被还原 被氧化 化合价升降须相等，电子转移要守恒。 P20[典例1]　铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：①Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋， ②Ag＋＋Fe2＋===Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 (　　) A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋ C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe2＋ D 练习：从化合价角度分析下列微粒的性质 在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Zn、Cl-等粒子中只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，兼有氧化性和还原性的是 。 Fe3+、Al3+、H+ Zn、Cl- Fe2+、S 高价氧，低价还，中间价态两性全。 元素常见化合价： Fe：0， +2， +3 S：-2， 0 ，+4， +6 H：0 ，+1 Al：0 ，+3 Cl：-1 ，0， +1， +5， +7 ① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ② SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S↓ ③ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ④ 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 氧化剂 还原剂 还原产物与氧化产物 还原剂与氧化剂 还原产物 氧化产物 练习： 指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 THANKS $