1.2反应热的计算 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

1.2反应热的计算 一、单选题 1．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）  △H＝－534 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2 H2O（g）  △H＝＋534 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l）  △H＝－267 kJ·mol－1 D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）  △H＝＋267 kJ·mol－1 2．已知,蒸发(l)需要吸收的能量为,其它相关数据如下表: 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 436 a 369 则表中为 A．302 B．262 C．230 D．198 3．已知：①； ②； ③； ④； 下列说法正确的是 A．反应②放出197kJ的热量，转移4mol电子 B．由反应①可知1mol水分解吸收的热量为285.8kJ C．反应③表示燃烧热的热化学方程式 D． 4．已知反应：①；② ③，则反应的为 A． B． C． D． 5．和反应的能量变化如图所示(、和HCl均为气体)。下列叙述错误的是 A．氢氢键的键能为 B．断裂化学键吸热，形成化学键放热 C．　 D．光照和点燃两种条件下和反应生成的反应热不同 6．金刚石和石墨燃烧时能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．石墨的燃烧热是110.5kJ·mol-1 C．C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.4kJ·mol-1 D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ 7．“嫦娥”奔月，“神舟”飞天，长征系列运载火箭(如图)功不可没，其火箭燃料有液氢、偏二甲肼、煤油等，下列有关说法正确的是 A．氢能热值高，来源广，无污染 B．煤油是可再生能源 C．偏二甲肼燃烧过程中，热能转化为化学能 D．1摩尔氢气的能量低于1摩尔液氢的能量 8．一些烷烃的燃烧热如下表所示： 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) 化合物 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) 甲烷 -891.0 正丁烷 -2878.0 乙烷 -1560.8 异丁烷 -2869.6 丙烷 -2221.5 异戊烷 -3531.3 下列说法正确的是 A．正戊烷的燃烧热ΔH大约是-3540kJ·mol-1 B．热稳定性：正丁烷>异丁烷 C．乙烷完全燃烧的热化学方程式：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH=-1560.8kJ·mol-1 D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，完全燃烧放出的热量越多 9．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成： 第一步：O3(g)+NO(g)=O2(g)+NO2(g)  ΔH1； 第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g)  ΔH2； 第三步：O3(g)+O(g)=2O2(g)  ΔH3。 下列说法错误的是 A．该反应的中间体只有两种 B．第二步、第三步反应均为放热反应 C．NO不改变总反应的焓变 D．总反应2O3(g)=3O2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3 10．NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)，已知 (1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ·mol-1 (2)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)    △H=-92.0kJ·mol-1 则NH3(g)燃烧的热化学方程式4NH3(g)+3O2(g)=6H2O(g)+2N2(g)的△H是 A．-1266.8kJ·mol-1 B．+1266.8kJ·mol-1 C．-633.4kJ·mol-1 D．-316.7kJ·mol-1 11．用催化还原，可以消除氮氧化物的污染。已知： ①   ②   下列说法不正确的是 A．若标准状况下4.48L与完全反应生成、和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B．由反应①可推知：   C．反应①②中，相同物质的量的发生反应，转移的电子数相同 D．反应②中当4.48L反应完全时转移的电子为1.60mol 12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)   ②   下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol-1 B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：的 13．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A．   B．    C． D． 14．“长征”系列火箭的燃料为偏二甲肼。已知：偏二甲肼完全燃烧放出热量，则偏二甲肼的燃烧热等于 A． B． C． D． 15．同温同压下，下列各组热化学方程式中，的有 ①已知两个放热反应：  ；   ②，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、 ③  ；   ④  ；   A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 二、非选择题 16．家用液化气的成分之一是丁烷。当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出的热量。 (1)写出1mol丁烷完全燃烧时热化学方程式 。 (2)已知1mol液态水变为水蒸气时需要吸收44kJ的热量，计算1mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量 。 17．化学反应的反应热通常可以通过实验进行测定，也可通过理论进行推算。 (1)实验测得5 g甲醇(CH3OH)液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 (2)已知4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)　ΔH=-x kJ·mol-1。蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ，其他相关数据如表： NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ a b z d 则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为 。 18．2020年3月26日，我国在南海成功实现了可燃冰的第二轮试采。可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，是天然气与水形成的冰样结晶物，如果能实现商业化开采，将会大大改变我国的能源结构，减少对石油资源的依赖。 已知：ⅰ.条件下，1.6克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水放出能量。 ⅱ.键能是指共价键解离成气态原子A和气态原子B所吸收的能量。常见共价键的键能数据如下表： 共价键 键能 413 498 464 (1)可燃冰形成的条件是 (填序号) a.高温、高压　　　b.高温、低压　　　c.低温、高压　　　d.低温、低压 (2)①写出甲烷完全燃烧生成二氧化碳和气态水的热化学方程式 。 ②估算二氧化碳分子中的键能为 。 (3)甲烷水蒸气催化重整是制备高纯度氢气的方法之一。 ①反应器中初始反应的生成物为和，其物质的量之比为，甲烷和水蒸气反应的方程式为 。 ②反应器中还存在如下反应： ⅰ. ⅱ. ⅲ. ⅲ为积炭反应，利用和计算时，还需要利用 反应的。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D D D D C A A D A 题号 11 12 13 14 15 答案 D D A C A 16．(1)C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)=-2900kJ/mol (2)2680kJ 17．(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) ΔH =-726.4 kJ·mol-1 (2) 18．(1)c (2) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/mol 797 (3) CH4+2H2O 4H2+CO2 C(s)＋2H2O(g)=CO2(g)＋2H2(g)或C(s)＋CO2(g)=2CO(g) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $