2.1化学反应速率 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.1化学反应速率 一、单选题 1．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应： ，下列叙述中正确的是 A．在容器中加入氩气，反应速率不变 B．加入少量W，逆反应速率增大 C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．将容器的容积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 2．已知反应：。若反应速率分别用、、、表示，且同一时间段内，用不同物质表示的反应速率间有如下关系：、、。则反应的化学方程式为 A． B． C． D． 3．在密闭容器中，反应达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是 A．(正)减小，(逆)增大 B．(正)增大，(逆)减小 C．(正)，(逆)都减小 D．(正)，(逆)都增大 4．工业上一种钒基催化剂催化NH3还原NO的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．已知反应①速率最快，所以反应①活化能最小 B．为该反应的催化剂 C．反应③既有极性键的形成，又有非极性键的形成 D．总反应方程式为 5．在密闭系统中发生反应：，下列措施不能使反应速率加快的是 A．通过减小容器体积增大压强 B．增加炭的质量 C．升高温度 D．恒容通入 6．下列关于化学反应速率的说法正确的是（     ） A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L-1 C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 7．下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A．高炉炼铁，把铁矿石粉碎 B．工业合成，增大反应混合物的压强 C．催化氧化，用空气代替氧气 D．分解制取时，添加少量 8．在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法有 ①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂 A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①② 9．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子浓度 D．使用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率 10．将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应，经2min后测得D的浓度为，且。内以A表示的平均反应速率，下列说法错误的是 A．内 B．反应过程中，容器内混合气体的总物质的量保持不变 C．起始时，A的物质的量为2.5mol D．反应过程中，A、B的转化率始终相等 11．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 实验目的 实验方案 ① 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有3mL不同浓度溶液的试管中同时加2 mL5% NaClO溶液，观察实验现象 ② 探究温度对化学反应速率的影响 在两支试管中各加入3mL12%溶液，将其中一支用水浴加热，观察并比较实验现象 ③ 探究催化剂对化学反应速率的影响 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入5滴0.1 mol·L溶液和5滴0.01 mol·L 溶液 ④ 探究与反应的限度 将2.5体积与1体积混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，观察实验现象 A．①③ B．④ C．③④ D．①③④ 12．在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用N2表示的平均反应速率为0.15mol/（L•s），则此段时间是 A．1 s B．2 s C．4 s D．1.33 s 13．用0.65g锌粒与10mL1.0mol/L硫酸反应制氢气，下列措施能加快反应速率且不改变氢气的产量，下列操作可行的有几项 ①用等质量的锌粉代替锌粒 ②将反应溶液适当加热 ③向反应液中滴入少量溶液 ④用10mL98%硫酸代替10mL1.0mol/L的硫酸 ⑤再加入10mL2.0mol/L盐酸 ⑥向反应液中加入少量固体 A．2 B．3 C．4 D．5 14．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是 A．反应开始2min内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小 C．反应在2～4min内平均反应速率最大 D．反应在2～4min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06mol·L－1·s－1 15．工业上能用焦炭消除污染，其反应原理为。一定温度下，在恒容密闭容器中发生该反应，若内的物质的量浓度变化为，下列说法正确的是 A．反应达到平衡时： B．若起始时增大的用量，内的物质的量浓度变化大于 C．在末时，的物质的量浓度等于 D．在建立平衡的过程中，混合气体的平均摩尔质量呈减小趋势 二、非选择题 16．已知2HI⇌H2＋I2经过两步完成， 第1步：…… 第2步：2I·→I2 写出第1步基元反应： 。 17．在体积为2 L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A＋2B3C。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0mol·L－1 降到0.8 mol·L－1。已知反应开始时B的浓度是1.2mol·L－1。则：2min末B的浓度 ，C的物质的量 。2min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即V（A）＝ 。 18．实验测定锌与硫酸反应的速率时： (1)为确保测定的准确性，应注意哪些事项？ 。 (2)用上述装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是 。 (3)除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？ 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D B B D C B D C 题号 11 12 13 14 15 答案 D B A D D 16．2HI→H2＋2I· 17． 0.8mol/L 1.2mol 0.1mol·L-1·min-1 18．(1)锌的颗粒(即比表面积)大小基本相同；稀硫酸要迅速加入；装置气密性良好，且计时要迅速准确。 (2)忽视加入稀硫酸排出气体的体积 (3)在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；测定一段时间内的浓度变化；测定一段时间内锌粒的质量变化等。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $