2.2.3 化学反应的方向课件-2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2025.09.01 建始一中高二化学组 梁呈 化学反应的方向 化学反应的方向 ✓ 很多过程也是不可逆的 化学反应的方向 ✓ 在特定条件下，很多过程也是不可逆的 需要依靠外界做功才能实现 自发反应与焓判据 在特定条件下，很多过程也是不可逆的 需要依靠外界做功才能实现 在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程 不依靠外界做功 自发过程 怎么判断一个反应哪个方向能量是降低的？ ∆H 自发反应 在给定的条件下，一个反应无需外界帮助，一经引发，可以自发进行到显著程度。 反应放热有利于 反应的自发进行 自发反应 在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程 不依靠外界做功 自发过程 怎么判断一个反应哪个方向能量是降低的？ ∆H 在给定的条件下，一个反应无需外界帮助，一经引发，可以自发进行到显著程度。 自发反应 反应放热有利于 反应的自发进行 熵 ( S ) 描述 体系混乱度 的物理量 体系混乱度越大，熵值越大； 体系混乱度越小，熵值越小。 单位：J·mol-1·K-1 自发反应与熵判据 在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程 不依靠外界做功 自发过程 在给定的条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应 自发反应 熵 ( S ) 描述 体系混乱度 的物理量 单位：J·mol-1·K-1 体系混乱度越大，熵值越大； 体系混乱度越小，熵值越小。 体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS＞0，过程有自发的倾向 不需要外界的任何作用，气体通过分子的扩散，自发地混合均匀 T↑~S↑ 气态物质的熵明显增大 自发反应与熵判据 熵 ( S ) 描述 体系混乱度 的物理量 单位：J·mol-1·K-1 气态 液态 固态 熵增 熵增 物质存在状态：S(g)＞ S(l) ＞ S(s) 体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS＞0，有利于反应的自发 Ba(OH)2+2NH4Cl = BaCl2+2H2O+2NH3↑ 不需要外界的任何作用，气体通过分子的扩散，自发地混合均匀 体系混乱度越大，熵值越大； 体系混乱度越小，熵值越小。 2NO+2CO ＝ N2+2CO2 体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS＞0，过程有自发的倾向 自发反应与复合判据 熵 ( S ) 描述 体系混乱度 的物理量 单位：J·mol-1·K-1 固态 液态 气态 熵增 熵增 物质存在状态：S(g)＞ S(l) ＞ S(s) 体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS＞0，有利于反应的自发 Ba(OH)2+2NH4Cl = BaCl2+2H2O+2NH3↑ 2NO+2CO ＝ N2+2CO2 反应放热， ΔH<0， 有利于反应的自发 ∆H<0 ∆S>0 一定是自发反应 ∆H>0 ∆S<0 一定是非自发反应 【例1】如果有一熵减的自发反应，其热效应如何？ 【例2】硫酸铜与氢氧化钡的反应热效应如何？为什么不能用硫酸与氢氧化钡测定中和热？ 自发反应与吉布斯自由能 体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS＞0，有利于反应的自发 反应放热， ΔH<0， 有利于反应的自发 ∆H<0 ∆S>0 一定是自发反应？ ∆H>0 ∆S<0 一定是非自发反应？ 【例1】如果有一熵减的自发反应，其热效应如何？ 【例2】硫酸铜与氢氧化钡的反应热效应如何？为什么不能用硫酸与氢氧化钡测定中和热？ T ΔG=ΔH-TΔS 如何使用 自发反应与吉布斯自由能 体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS＞0，有利于反应的自发 反应放热， ΔH<0， 有利于反应的自发 T ΔG=ΔH-TΔS 单位？ 焓 单位：kJ·mol-1 熵 单位：J·mol-1·K-1 自发反应 在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程 不依靠外界做功 自发过程 在给定的条件下，一个反应可以自发地进行到显著程度，就称为自发反应 自发反应 增加分子间吸引力 $