第3单元 课题3.1 元素（课件PPT）-【鼎成中考·活页好题】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

第三单元 构成物质的奥秘 课题2 元素 第1课时 元素 元素符号 复习巩固： 相对原子质量Ar＝质子数＋中子数 原子 原子核 电子： 质子： 中子： 一个质子带一个单位的正电荷；相对质量为1 不带电，相对质量为1 一个电子带一个单位的负电荷，质量太小，忽略不计 核电荷数＝质子数＝核外电子 构成物质的基本微粒有哪几种？以下物质各由什么微粒构成？ 水 Au 金 氯化钠 分子 原子 离子 分裂成 得失电子 构成 学习目标 1.知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义。 2.学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。 3.理解元素符号的意义。 4.通过实践活动初步形成应用元素观等化学观念和科学探究方法解决问题的思路。 想一想 以上的“钙”、“锌” 指的是什么？ 缺“钙”吃什么好？ 新课导入 氧原子 氧气 水 二氧化碳 高锰酸钾 二氧化锰 锰酸钾 氧元素 想一想 K2MnO4 KMnO4 O2 MnO2 CO2 H2O 质子数为8 根据下列物质的化学式，观察它们的组成都有什么共同特点？ 1.元素：就是具有相同 （即核内质子数）的一类原 子的总称。 ＝ 核内质子数 核电荷数 注意：质子数决定元素的种类。 质子数相同的原子（包括带电的单核离子），属于同种元素。 2.元素的分类标准：按质子数划分。 一、元素 地壳中的元素含量(质量分数) 地壳中含量前四位元素 氧O 硅Si 铝Al 铁Fe 本文档源自贝壳网 http://www.bakclass.com/ 8 海水中 （质量分数） 地壳中 （质量分数） 空气中 （体积分数） 元素含量排行榜 氧＞硅＞铝＞铁 氧＞氢＞氯＞钠 氮＞氧 氕原子 质子 电子 中子 氚原子 氘原子 1.判断下列图形是否属于同种元素。 原子 质子数 中子数 碳-12 6 6 碳-13 6 7 碳-14 6 8 氢元素 碳元素 2.判断下表是哪一种元素。 3.判断下图是否属于同种元素 8 +8 2 6 +8 2 O O2- 氧元素 1. 元素名称（中文） 二、元素名称及符号 观察： 元素名称造字有什么规律？ 各有什么相同的偏旁部首? 我们是金属元素！ 我们是非金属元素！ 我也是 金属元素 碳 硫 非金属元素又有固态、气态、液态之分。 元素的分类： 金属元素： 非金属元素： 稀有气体元素： “钅”及汞 “石”固态非金属 “气”气态非金属 “氵”液态非金属 氦、氖、氩、氪、氙、氡 注意：有气字头的是气态非金属元素或稀有气体元素。（新增） 2. 元素符号（国际通用）：采用的是 。 a.书写原则： 第一个字母要大写，第二个字母要小写。 O C H N S 氧　　碳　　氢　　氮　　硫 Fe Cu Al Mg Hg 铁　　铜　　铝　　镁　　 汞 拉丁文 b.元素符号的表示意义： H 一个氢原子 氢元素 元素符号的意义 表示一种元素 表示该元素的一个原子 还表示这种物质 元素符号的意义 宏观 微观 由原子构成的物质 （限于：金属、固态非金属、稀有气体元素） Cl 例：Fe 铁元素 一个铁原子 铁 氯元素 一个氯原子 练习：解释下列符号的意义 1.Ne 表示_____、_____、_____ 2.Fe 表示_____、_____、____ 3.S 表示_____、_____ 、_____ 4.3S 表示________ 5.H 表示_____、_____ 6.4H 表示________ 7.2O表示________ 用符号表示： 1）氯元素 2）一个铝原子 3）1个钠原子 4）4个碳原子 5）2个镁原子 6）两个硫原子 7）2个溴原子 Cl 2S Na 2Mg 2Br Al 4C 氯 铝 钠 碳 镁 硫 溴 氯 铝 钠 碳 镁 硫 溴 如果在元素符号前面加上化学计量数，则只具备微观含义。 2H 表示两个单个的氢原子 元素 原子 含义 （略） （略） 区别 使用范围 联系 三、元素与原子的区别 既论种类，又论个数 只论种类，不论个数 应用于描述物质的宏观组成 应用于描述分子的构成或某些物质的微观构成 元素和原子是整体和个体的关系，原子是构成并体现元素性质的最小粒子。 分组讨论： 在下列化学反应中，反应物跟生成物相比较，原子是否发生了变化？分子是否发生了变化？元素种类是否发生了变化？ 结论： 化学变化中分子种类改变（微观） 化学变化中原子种类不变（微观） 化学变化中元素种类不变（宏观） 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 （H2O2） （H2O） （O2） 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 （S ） （O2） （SO2） 微观 宏观 O2、 H2 、NH3 Fe Hg C CuSO4 NaCl 分子 原子 离子 构成 构成 构成 四、分子、原子、元素、物质间的关系 微观概念，既论种类，又讲个数 宏观概念，只论种类，不讲个数 规范描述物质的组成和构成： 1.物质是由元素组成的。 2.物质由分子、原子或离子构成。 3.分子由原子构成。 4.一个分子由几个原子构成。 水由什么组成？ 水由什么构成？ 而水分子由什么构成？ 水分子由氧原子和氢原子构成。 水由氢元素和氧元素组成。 组 成 构 成 一个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成。 构 成 水由水分子构成。 物质 分子 想一想 物质由元素组成； 分子由原子构成 物质由分子构成； 25 www.zk5u.com 练习：从宏观和微观分别描述二氧化碳及其分子。 1.二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 2.二氧化碳由二氧化碳分子构成。 3.二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成。 4.一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成。 化学人物（新增） 元素 分子、原子、元素、离子与物质之间的关系 概念 地壳中：氧、硅、铝、铁等 金属元素、非金属元素 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 分类 含量 小结： 1.不同种元素最本质的区别是（ ） A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.相对原子质量 A 2.下列说法有没有错误？将错误的说法 加以改正： 水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 随堂练习 2. 在实验室里，分解过氧化氢或加热氯酸钾或加热高锰酸钾都能制取氧气，这说明这些物质的组成中都含有（ ） A.氧分子 B.氧气 C.氧元素 D.氧化物 C 3.已知化学反应： 酒精+氧气 二氧化碳+水。 由此可推断酒精中一定含有 元素，可能含有 元素。 点燃 碳、氢 氧 4.“2O”表示的含义是(　　) A A．2个氧原子 B．1个氧分子 C．氧元素 D．氧气 O2 O O2 5.用化学符号表示: （1）两个氮原子： 。 （2）硫原子得到2个电子变成的离子： 。 （3）地壳中含量最多的元素是 。 O 2N S2- 饮用天然水特征性指标 每100mL含量(ug/10mL） 钙≥ 400 镁≥50 钾≥35 钠≥ 80 偏硅酸≥180 6.“农夫山泉”饮用天然水，其外包装上部分文字说明如右图所示。 ⑴该饮用水属于纯净物还是 混合物？ ⑵说明书中的钙、镁、钾、 钠、指的是什么？ （混合物） （元素） 谢谢观看！ $宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水土、火气4种元素，古代中国则相信金木水火土5种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白，元素多种多样，绝不止于45种。18世纪科学家以探知的元素有二十多种，如金银、铁、氧、磷、硫。等到19世纪，已发现的元素已达63种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少？种元素之间是孤00的存在，还是彼此间有着某种。联系呢？直到俄国化学家德米特里门捷列夫发现元素周期律，才揭开了这个奥秘。但是谁能想到帮助门捷列夫发现元素周期率的竟然是一副扑克牌。据说门捷列夫从小爱玩扑克牌，经常牌不离手，为此他父母和老师都非常生气，让这个孩子如此玩牌，不会有什么大出息。1867年，时任圣彼得堡大学教授的门捷列夫在撰写化学原理时遇到了难题，当时化学界发现的化学元素已达63种，在编写有关化学元素及其化合物性质的章节时，应该按照什么次序排列它们的位置呢？为了寻找元素的科学分类方法，门捷列夫不得不研究有关元素之间的内在联系。他埋头在图书馆里夜以继日的阅读思考，还摸出一套特殊的扑克牌来帮助寻找元素之间的规律。门捷列夫在每一张卡片上都写上了元素名称、原子量、化合物的化学式和主要性质，然后摆放在一个宽大的实验台上分类整理。他像玩纸牌那样，把这些元素卡片收起、摆开，再收起，再摆开，目不转睛的观察和寻找。这些非凡个体之间应该以何种规律排列最为恰当？功夫不负有心人，有一天，门捷列夫又旁若无人的摆弄起纸牌来了，摆着摆着，他像触电似的站了起来。在他面前出现了完全没有料到的现象，每一行元素的性质都是按照原子量的增大而从上到下逐渐变化着。门捷列夫激动的双手不停颤抖着，这就是说，元素的性质与它们的原子量呈周期性有关系。门捷列夫兴奋的在室内踱着步子，然后迅速的抓起记事簿，在上面写道，根据元素原子量及其化学性质的相似性，是牌元素表。门捷列夫把当时已发现的63种化学元素排入他的扑克牌元素周期表中，但总有一些元素如蜱不符合周期表的规律，门捷列夫还在继续思索。连续的熬夜和过度用脑让他有些吃不消。有天晚上，他终于支撑不住进入梦乡，在梦里他还在玩扑克牌找化学元素的规律，突然他好像看到一个更完整圆满的周期表，他兴奋的顾不得睡觉，赶紧睁开眼，根据记忆把梦里的元素周期表在扑克牌上画了出来，并重新摆好。当连接不上时，他判断该位置的元素应该是还未被发现，就在相应位置预留一张空白。他一共预言了11种未发现元素，加上已经发现了63个元素，这样整副牌就达到了74张。这也是元素周期表的雏形，它像一幅地图，在这个表里所有化学元素都一目了然。门捷列夫又把元素周期表进行了整理，更加完善。成熟后，他向外界宣告了他的研究成果。但是在当时，包括门捷列夫的老师在内的一些欧洲科学家都不认可他的发现并嘲笑他。但是门捷列夫相信自己是最棒的。后来他预留位置的11种元素陆续被发现，科学事实证明他的研究是正确的。原来元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序的排列着。据门捷列夫的元素周期表，元素的原子量相等或相近的性质相似相近，而且元素的性质和它们的原子量呈周期性变化。这个规律类似纽兰兹所称的巴音律，就是从任何一种元素算起，每到8个就和第一个元素的性质相近。元素周期律的发现，为探索新元素打开了方便之门。门捷列夫据此预言了类棚、类铝、类硅三个新元素的存在。不久，预言得到证实。后来，其他科学家又发现了泊莱圃等元素。迄今人们发现的新元素已经远远超过了上个世纪的数量，归根到底都得利于门捷列夫的元素周期表。此外，元素周期律和周期表的发现使人类认识到化学元素性质发生变化是由量变到质变的过程，把原来认为各种元素之间彼此孤立、互不相关的观点彻底打破了，使化学研究从只限于对无数个别的零星事实做无规律的罗列中摆脱出来，从而奠定了现代化学的基础。伴随着第一份元素周期表发表而诞生的化学原理一书，在19世纪后期和20世纪初被国际化学界公认为标准著作，影响了一代又一代的化学家。