第三单元物质构成的奥秘章末总结--2025-2026学年九年级化学人教版（2024）上册

第三单元 物质构成的奥秘 章末总结 模块导引： 学习目标 思维导图 知识精讲 考点解析 课后作业 1．知道空气的成分及用途，了解空气里氧气含量的测定。 2．熟悉氧气的物理性质和化学性质。 3．熟悉氧气的实验室制取；了解催化剂和催化作用。 4．会区别纯净物和混合物；知道化合反应、氧化反应和缓慢氧化； 一、物质都是由微观离子构成 1.构成物质的微粒有： 、 、 。 ①大多数物质由 构成； ②少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由 构成； ③一些物质是由 构成的。 例如：水由水 构成，铁由 构成，氯化钠由 构成。 2.物质的宏观组成和微观构成关系 3．微观粒子的性质（以分子为例） （1）分子很________，质量小、体积小； （2）分子之间________；间隔大小与状态有关，一般气体>液体>固体； （3）分子总是____________； （4）同种分子构成的物质化学性质________，不同种分子构成的物质化学性质________。 4．从微观角度认识物质 （1）用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例） 物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 _________没有改变 分子分成_________，_________又结合成新分子 化学变化的实质：____________________，____________________。 （2）用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 混合物 纯净物 宏观 含有两种或两种以上的物质，如空气 只含有一种物质，如氧气 微观 含有______分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有______分子，如氧气中只含有氧分子一种分子 （3）用微粒的观点解释现象： 常见现象 湿衣服的晾干、闻到气味、溶解、扩散、挥发等 湿衣服晾在太阳下比阴凉处干得快，夏天比冬天干得快 三态变化、热胀冷缩、气体能被压缩、水和酒精混合后体积小于原来两者体积之和、体温计工作原理等 原因 ____________________ ____________________ ____________________ 5.分子和原子的比较 分子 原子 相同点 1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 二、实验探究分子运动 1.品红在冷水和热水中扩散 现象：品红在水中扩散，且品红在热水中比在冷水中扩散得快，最后两个烧杯中的水都变红了。 结论：分子在不断 ，且温度越高， 。 2.探究“分子运动现象”实验 资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。 实验 内容 现象 溶液呈 溶液 烧杯A溶液 ，烧杯B溶液 解释 水 使酚酞变色 氨水能使酚酞 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变 三、原子结构 1．原子的构成 （1）原子不显电性的原因：______________________________________________________。 （2）一般规律： ① 在原子中，核电荷数=____________=____________ ②不同种类的原子______不同 ③原子中质子数______等于中子数 ④并不是所有原子的原子核中都有______。例如：氢原子核中无中子 （3）卢瑟福α粒子散射实验的解释 一束带正电的α粒子轰击金箔： 大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。 一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转， 说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。 极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。 2.原子的核外电子的排布 （1）核外电子是分层排布的，离核最近的为______，依次为第二层、第三层…。 （2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。 （3）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为______个，第二层最多为______个，最外层最多为______个（只有一层的，电子不超过______个）。 3.原子结构示意图（以钠原子为例） 4. 原子结构和元素化学性质的关系 元素 原子的最外层电子数 特点 结构 元素化学性质 稀有气体 个（He为 个） 不易得失电子 结构 金属 一般少于 个 易 电子 不稳定结构 不稳定 非金属 一般多于 个 易 电子 不稳定结构 不稳定 四、离子 1.定义： 叫离子。 2.形成过程： 阳离子： 阴离子： 3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程 形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 4.需要掌握的离子符号 氢离子 ；银离子 ；锌离子 ；铜离子 ； 铁离子 ；亚铁离子 ；氢氧根离子 ；硝酸根离子 ； 碳酸根离子 ；硫酸根离子 ；、铵根离子 5.离子符号的意义： 6.原子和离子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 电性 不带电 带 电 带 电 联系 原子（或原子团） 变为阴离子， 变为阳离子 原子（或原子团）可以通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变成原子 原子形成离子过程中的变化 （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数 ； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数 。 （3）离子形成过程中，原子质子数 ，所以原子的种类 ；核外电子数 ，最外层电子数 ，化学性质 。 五、相对原子质量 1.定义：____________________________________ 2.符号：Ar 3.计算式： 六、元素 1.概念： 元素是 （即 ）相同的一类原子的总称。 2.元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是 不同； 决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类 。 （4）元素是一类原子的“总称”，是 ，因此元素 。 3.元素的化学性质： 由原子的 决定 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） （1）元素的原子达到相对稳定结构：其元素的化学性质 ，都不活泼； （2）元素的原子未达到相对稳定结构：若都为同一类原子， 相同，化学性质相似，若不 是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 4．元素的分类： 元素：一般为“钅”字旁（汞和金除外）； 元素一般为“气”字头； 元素一般为“石”； 元素一般为“氵”字旁。 5.地壳中的元素含量前四位： 、 、 、 ；地壳中含量最多的金属元素是 。 6.元素与原子的比较 七、元素符号 1．元素符号的书写： 第一个字母 写，第二个字母 写，只有一个字母则 写。 2．元素符号表示的意义 （1）宏观：表示一种 ； （2）微观：表示该元素的 。例：H：表示氢元素，一个氢原子； （3）特殊：某些由原子构成的物质还 。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质； （4）元素符号前加数字，只表示 意义： 。例：5H：表示5个氢原子； 八、元素周期表 （1） 发现了元素周期律并制作了元素周期表。 （2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 = = = （3）元素周期表： 有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个 （共 个周期）， 每一个纵行叫一个 （8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共 个族）。 排列规律：每周期从左往右依次为 、 、 （第七周期例外） （4）元素周期表每一格包含的信息： （5）排列规律 1.每一横行元素的________________，最外层电子数从左到右________________________，元素种类从________元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 2.同一纵列元素的___________________，电子层数________。 3.原子的电子层数＝元素所在________；电子层数相同的原子在________。 4.最外层电子数＝所在主族数；________相同的原子在同一主族。 考点一：构成物质的微粒及性质 1．下列有关分子认识的说法中不正确的是 A．分子在不断地运动着 B．分子是构成物质的微观粒子之一 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．使用高分辨率仪器可观测分子的内部 2．狗牯脑茶，是我省珍贵名茶之一。新狗牯脑茶冲泡后会散发香气，说明 A．分子可以再分 B．分子的质量很小 C．分子不停运动 D．分子间有间隙 3．保持氨气()的化学性质的最小粒子是 A．氨分子 B．氢原子 C．氮原子 D．氢原子和氮原子 考点二：用微粒的观点解释 4．宏观与微观相联系是化学特有的思维方式。下列对一些事实的微观解释不正确的是 A．过氧化氢可分解成水和氧气，是因为在化学变化中分子可分 B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为构成物质的分子不同，所以化学性质不同 C．大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变 D．湿衣服在阳光下干的快，是因为温度高分子运动速率快 5．檀香扇保存十年八载，依然幽香阵阵。幽香阵阵的原因是 A．分子间有间隔 B．分子种类发生改变 C．分子在不断运动 D．分子数目变多 6．水沸腾时，壶盖会被顶开。下列解释正确的是 A．水分子的种类变多 B．水分子体积变大 C．水分子的间隔变大 D．水分子质量变大 考点三：实验探究分子运动 7．某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。 实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。 下列说法错误的是 A．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红 B．实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高 C．实验一能说明相同条件下氨气的密度比空气小 D．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 8．下列过程包含化学变化的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．食品包装时充氮气以防腐 C．探究分子运动实验 D．品红在水中扩散 9．某同学用图Ⅰ和图Ⅱ所示的实验来探究分子在不断运动，下列说法错误的是 A．图Ⅰ所示实验中乙烧杯的作用是作对照 B．图Ⅱ所示实验中试管D中的浓氨水比试管A中的浓氨水先变红 C．两个实验都能说明分子在不断运动 D．图Ⅱ所示实验可以说明温度越高，分子运动速率越快 考点四：原子的构成及核外电子排布 10．如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b；     ②原子的质量主要集中在a和c上； ③原子中b与c的数目一定相同；     ④原子中a与c的数目一定相同； ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核；     ⑥该原子核外有6个电子。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 11．如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 12．我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是    A．原子核带正电 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．该结构为一种相对稳定的结构 考点五：相对原子质量 13．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 14．氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A．镓元素和铝元素化学性质不相似 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 15．为多种元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A．闵恩泽 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐光宪 考点六：离子 16．下列物质由离子构成的是 A．硫酸铜 B．铜 C．氨气 D．过氧化氢 17．下列选项中，表示两个钠离子的是 A． B．2Na C． D． 18．海水含有带两个单位正电荷的镁离子，表示镁离子的是 A．Mg2+ B．mg2+ C．mg2− D．2Mg+ 考点七：元素 19．幼儿食欲不振往往是缺锌，这里的“锌”指的是 A．元素 B．金属锌 C．分子 D．原子 20．地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Fe C．Al D．Hg 21．下列元素符号正确的是 A．金aU B．银Al C．氮C D．汞Hg 故选D。 考点八：元素周期表与原子结构示意图 22．铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．m=37 B．铷原子在化学反应中易得到电子 C．铷属于金属元素 D．铷的相对原子质量是85.47 23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图甲摘自元素周期表的 一部分，乙是溴（Br）的原子结构示意图。下列有关说法不正确的是 A．硒元素位于元素周期表第四周期 B．砷元素的相对原子质量 72.63＜X＜78.96 C．锗原子的核电荷数为 32 D．Br-的核外电子数为 35 24．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素 B．镓元素的位置应该在Z处 C．镓在化学反应中易失去电子形成 D．镓的最外层电子数与Al相同 一、选择题 1．连云港市博物馆是系统展示连云港地区悠久历史文化的综合性博物馆。下列对文物的保养和修复过程涉及化学变化的是 A．银器用除锈剂见新 B．变形的金属香炉复原 C．古画水洗除尘 D．木器表面擦拭烫蜡 2．物体受热时体积变大，遇冷时体积缩小。这一现象说明 A．分子在不停地运动 B．分子分裂成原子，原子重组成新分子 C．分子在受热时变大，遇冷时缩小 D．分子之间有间隔，分子之间的间隔受热时变大，遇冷时缩小 3．为纪念化学元素周期表编制150周年，联合国将2019年定为“化学元素周期表国际年”。锗是重要的半导体材料，锗元素的相关信息如图，下列有关锗的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．核电荷数为32 C．原子序数为40 D．相对原子质量为72.63g 4．我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。烟道气体脱硫中的“硫”指的是（ ） A．单质 B．元素 C．分子 D．离子 5．下列元素符号表示氟元素的是 A．He B．F C．P D．N 6．如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是 A．①在化学反应中易得到电子 B．②的微粒符号可表示为O2- C．①和④化学性质相同 D．表示稳定结构的只有②和③ 7．下列所列分子的性质和实验现象无关的是（    ） A．温度越高水蒸发越快——温度越高分子运动速度越快 B．固体碘使淀粉溶液变蓝，而碘化钾不能——分子能保持物质的化学性质 C．快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化——分子间有间隙 D．一块蔗糖溶于一杯水形成糖水——分子是可以再分的 8．如图为某粒子的结构示意图，下列说法中错误的是 A．该粒子有3个电子层 B．该粒子已达到相对稳定结构 C．该粒子有15个质子 D．该粒子在化学反应中易得到电子 9．下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是 A． B． C． D． 10．通过如图所示的探究活动，不能为下列观点提供例证的是（    ） A．分子间有间隔 B．分子是不断运动的 C．氨分子与酚酞发生了化学反应 D．组成空气的物质都不能使酚酞溶液变红 11．如图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。下列说法不正确的是 A．离子也是构成物质的一种粒子 B．钠离子和氯离子都形成了稳定结构 C．构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子 D．钠元素与氯元素的本质区别是电子数不同 12．建构模型是化学学习的重要方法。下列有关模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．原子结构 C．微粒与元素关系 D．反应类型之间的关系 13．近日，科学家在甲烷制甲醇领域取得重要进展，该反应机理为：在Au纳米粒子、水和CO辅助作用下，O2可活化甲烷生成甲醇（CH3OH），反应前后的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前后分子种类不变 C．反应前后催化剂质量不变 D．反应前后原子数目不变 14．下列叙述错误的是 A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或者失去电子就变成离子 15．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列说法正确的是 A．结构示意图为的粒子一定是原子 B．的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的 D．钠原子的质量比钠离子大得多 16．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 17．建立模型是学习化学的重要方法．下列化学模型错误的是 A． B． C． D． 18．扫描隧道显微镜能获得苯分子的图像，苯的化学式为C6H6。下列有关说法错误的是（    ） A．苯是纯净物 B．1个苯分子含有42个质子 C．每个苯分子由6个碳原子和6个氧原子构成 D．苯由碳原子、氢原子构成 19．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的 B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的 D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水 20．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的 A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 物质构成的奥秘 章末总结 模块导引： 学习目标 思维导图 知识精讲 考点解析 课后作业 1．知道空气的成分及用途，了解空气里氧气含量的测定。 2．熟悉氧气的物理性质和化学性质。 3．熟悉氧气的实验室制取；了解催化剂和催化作用。 4．会区别纯净物和混合物；知道化合反应、氧化反应和缓慢氧化； 一、物质都是由微观离子构成 1.构成物质的微粒有： 分子、原子、离子。 ①大多数物质由分子构成； ②少数物质(金属、稀有气体、部分非金属固体)由原子构成； ③一些物质是由离子构成的。 例如：水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成。 2.物质的宏观组成和微观构成关系 3．微观粒子的性质（以分子为例） （1）分子很小，质量小、体积小； （2）分子之间有间隔；间隔大小与状态有关，一般气体>液体>固体； （3）分子总是不停地运动； （4）同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。 4．从微观角度认识物质 （1）用微粒的观点解释物理变化和化学变化（以分子构成的物质为例） 物理变化 化学变化 宏观 没有其他物质生成 有其他物质生成 微观 分子种类没有改变 分子分成原子，原子又结合成新分子 化学变化的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 （2）用微粒的观点解释混合物和纯净物（以分子构成的物质为例） 混合物 纯净物 宏观 含有两种或两种以上的物质，如空气 只含有一种物质，如氧气 微观 含有多种分子，如空气中含有氧气分子、氮气分子、二氧化碳分子等 只含有一种分子，如氧气中只含有氧分子一种分子 （3）用微粒的观点解释现象： 常见现象 湿衣服的晾干、闻到气味、溶解、扩散、挥发等 湿衣服晾在太阳下比阴凉处干得快，夏天比冬天干得快 三态变化、热胀冷缩、气体能被压缩、水和酒精混合后体积小于原来两者体积之和、体温计工作原理等 原因 分子（原子）在不断运动 温度越高，分子运动越快 分子（原子）间有间隔 5.分子和原子的比较 分子 原子 相同点 1.质量和体积都很小；2.都在不停的运动；3.微粒间都有间隔；4.同种微粒，化学性质相同 不同点 由分子构成的物质，分子是保持化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 相互关系 分子可以分成原子，原子可以构成分子 本质区别 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分 注意 分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质；物质由哪种微粒构成，就由该微粒保持化学性质；分子不一定比原子大，分子只比构成它的原子大 二、实验探究分子运动 1.品红在冷水和热水中扩散 现象：品红在水中扩散，且品红在热水中比在冷水中扩散得快，最后两个烧杯中的水都变红了。 结论：分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。 2.探究“分子运动现象”实验 资料：浓氨水显碱性，有强烈的挥发性。酚酞试液是酸碱指示剂，遇到碱性溶液变红。 实验 内容 现象 溶液呈无色 溶液由无色变为红色 烧杯A溶液由无色变为红色，烧杯B溶液无明显变化 解释 水不能使酚酞变色 氨水能使酚酞变红 浓氨水具有挥发性，浓氨水挥发出的氨分子运动到烧杯A中，与水结合生成氨水，氨水使酚酞变红 三、原子结构 1．原子的构成 （1）原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，但电性相反。 （2）一般规律： ① 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 ②不同种类的原子质子数不同 ③原子中质子数不一定等于中子数 ④并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 （3）卢瑟福α粒子散射实验的解释 一束带正电的α粒子轰击金箔： 大多数α粒子穿透金箔——原子虽小，但原子内空间相对较大，而且电子质量很小 。 一小部分α粒子路径偏转——α粒子受到带正电的原子核的排斥，发生偏转， 说明原子内部有一微粒，该微粒的体积很小，带正电，即原子核。 极少数的α粒子反弹——α粒子撞到原子核被反弹，说明原子中心的原子核体积较小，但质量相对较大。 2.原子的核外电子的排布 （1）核外电子是分层排布的，离核最近的为第一层，依次为第二层、第三层…。 （2）能量低的电子优先排在离核最近的电子层中，能量高的在离核远的区域运动。 （3）每个电子层的电子数是不同的，第一层最多为2个，第二层最多为8个，最外层最多为8个（只有一层的，电子不超过2个）。 3.原子结构示意图（以钠原子为例） 4. 原子结构和元素化学性质的关系 元素 原子的最外层电子数 特点 结构 元素化学性质 稀有气体 8个（He为2个） 不易得失电子 相对稳定结构 稳定 金属 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 不稳定 非金属 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 不稳定 四、离子 1.定义： 带电的原子（或原子团）叫离子。 2.形成过程： 阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团） 3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程 形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。 金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。 4.需要掌握的离子符号 氢离子H+；银离子Ag+；锌离子Zn2+；铜离子Cu2+； 铁离子Fe3+；亚铁离子Fe2+；氢氧根离子OH-；硝酸根离子NO3-； 碳酸根离子CO32-；硫酸根离子SO42-；、铵根离子NH4+ 5.离子符号的意义： 6.原子和离子的区别和联系 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 电性 不带电 带正电 带负电 联系 原子（或原子团）得到电子变为阴离子，失去电子变为阳离子 原子（或原子团）可以通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变成原子 原子形成离子过程中的变化 （1）金属原子失去最外层电子形成阳离子，电子层数减少1层； （2）非金属原子得到电子形成阴离子，电子层数不改变。 （3）离子形成过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，最外层电子数改变，化学性质改变。 五、相对原子质量 1.定义： 以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 2.符号： Ar 3.计算式： 六、元素 1.概念： 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 2.元素概念理解 （1）不同元素的根本区别是质子数不同；质子数决定元素的种类。 （2）质子数相同，中子数不同的一类原子属于同种元素。 （3）原子得失电子后形成离子，元素种类不变。 （4）元素是一类原子的“总称”，是宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。 3.元素的化学性质： 由原子的最外层电子数决定 相对稳定结构：最外层电子数为8（只有一层则为2） （1）元素的原子达到相对稳定结构：其元素的化学性质相似，都不活泼； （2）元素的原子未达到相对稳定结构：若都为同一类原子，最外层电子数相同，化学性质相似，若不 是同一类原子，则不好比较（即同类相同才相似）。 4．元素的分类： 金属元素：一般为“钅”字旁（汞和金除外）； 气态非金属元素一般为“气”字头；固态非金属元素一般为“石”；液态非金属元素一般为“氵”字旁。 5.地壳中的元素含量前四位： 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe；地壳中含量最多的金属元素是铝Al。 6.元素与原子的比较 7．物质、元素和微观粒子之间的关系 七、元素符号 1．元素符号的书写： 第一个字母大写，第二个字母小写，只有一个字母则大写。 2．元素符号表示的意义 （1）宏观：表示一种元素； （2）微观：表示该元素的一个原子。例：H：表示氢元素，一个氢原子； （3）特殊：某些由原子构成的物质还表示物质。例：Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质； （4）元素符号前加数字，只表示微观意义：几个原子。例：5H：表示5个氢原子； 八、元素周期表 （1）门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。 （2）原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数 （3）元素周期表： 有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期（共7个周期）， 每一个纵行叫一个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）（共16个族）。 排列规律：每周期从左往右依次为金属元素、非金属元素、稀有气体元素（第七周期例外） （4）元素周期表每一格包含的信息： （5）排列规律 1.每一横行元素的电子层数相同，最外层电子数从左到右由1依次增加至8，元素种类从金属元素→非金属元素→稀有气体元素（第一周期除外）。 2.同一纵列元素的最外层电子数相同，电子层数依次增加。 3.原子的电子层数＝元素所在周期数；电子层数相同的原子在同一周期。 4.最外层电子数＝所在主族数；最外层电子数相同的原子在同一主族。 考点一：构成物质的微粒及性质 1．下列有关分子认识的说法中不正确的是 A．分子在不断地运动着 B．分子是构成物质的微观粒子之一 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．使用高分辨率仪器可观测分子的内部 【答案】C 【详解】A、分子在不断地运动着，这是分子的基本性质之一，故选项说法正确； B、分子是构成物质的微观粒子之一，像水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的等，故选项说法正确； C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是保持物质性质（包括物理性质）的最小粒子，例如水和冰都是由水分子构成的，但是它们的物理性质不同，故选项说法错误； D、随着科学技术的发展，使用高分辨率仪器可观测分子的内部结构，故选项说法正确； 故选：C。 2．狗牯脑茶，是我省珍贵名茶之一。新狗牯脑茶冲泡后会散发香气，说明 A．分子可以再分 B．分子的质量很小 C．分子不停运动 D．分子间有间隙 【答案】C 【详解】A、新狗牯脑茶用开水冲泡后散发香气，是因为狗牯脑茶中的香气分子在受热后运动加剧，向四周扩散，使人闻到茶香，但该过程中香气分子本身没有发生变化，不符合题意； B、新狗牯脑茶冲泡后散发香气，是狗牯脑茶中的香气分子不断运动造成的，不能说明分子的质量很小，不符合题意； C、新狗牯脑茶冲泡后散发香气，是因为狗牯脑茶中的香气分子在受热后运动加剧，向四周扩散，使人闻到茶香，符合题意； D、新狗牯脑茶冲泡后散发香气，是狗牯脑茶中的香气分子不断运动造成的，不能说明分子间有间隙，不符合题意。 故选C。 3．保持氨气()的化学性质的最小粒子是 A．氨分子 B．氢原子 C．氮原子 D．氢原子和氮原子 【答案】A 【详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氨分子是保持氨气化学性质的最小粒子。 故选 A。 考点二：用微粒的观点解释 4．宏观与微观相联系是化学特有的思维方式。下列对一些事实的微观解释不正确的是 A．过氧化氢可分解成水和氧气，是因为在化学变化中分子可分 B．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为构成物质的分子不同，所以化学性质不同 C．大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变 D．湿衣服在阳光下干的快，是因为温度高分子运动速率快 【答案】C 【详解】A、过氧化氢分解是化学变化，其微观本质是过氧化氢分子分裂成氢原子和氧原子，然后重新组合成水分子和氧气分子；在化学变化中，分子可分，但原子不可分，该解释正确，不符合题意； B、一氧化碳和二氧化碳都由碳和氧元素组成，但分子结构不同，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同分子导致化学性质不同：CO能与血红蛋白结合，阻碍氧气运输，故有毒；CO2是正常代谢产物，无毒，该解释正确，不符合题意； C、热胀冷缩的宏观现象是由于温度变化时，构成物质的微粒（如分子或原子）运动速率改变：温度升高，微粒运动加快，微粒间平均距离增大，导致体积膨胀；温度降低，微粒运动减慢，微粒间平均距离减小，导致体积收缩。微粒本身的大小是固定的，不随温度改变，该解释错误，符合题意； D、湿衣服变干是水分子从液态蒸发为气态的过程，温度升高，水分子运动速率加快，更容易脱离液体表面，因此蒸发加快，该解释正确，不符合题意。 故选C。 5．檀香扇保存十年八载，依然幽香阵阵。幽香阵阵的原因是 A．分子间有间隔 B．分子种类发生改变 C．分子在不断运动 D．分子数目变多 【答案】C 【详解】幽香阵阵是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，分子的种类和数目不变，也不是因为分子之间有间隔。 故选C。 6．水沸腾时，壶盖会被顶开。下列解释正确的是 A．水分子的种类变多 B．水分子体积变大 C．水分子的间隔变大 D．水分子质量变大 【答案】C 【详解】水沸腾时，壶盖会被顶开。是因为温度升高，水分子之间的间隔变大，水分子的数目不变，水分子的体积和质量也不变。 故选C。 考点三：实验探究分子运动 7．某化学兴趣小组为探究分子的运动情况，在T形管的粗玻璃管里，固定一根湿润的酚酞滤纸条，完成下列实验。 实验一：将浓氨水加入左侧试管中，3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。 实验二：换一根湿润的酚酞滤纸条，微微加热试管，发现ba段滤纸条更快变红。 下列说法错误的是 A．如果将试管放入冰水中，湿润的酚酞滤纸条不会变红 B．实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高 C．实验一能说明相同条件下氨气的密度比空气小 D．实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快 【答案】A 【详解】A、分子在不断运动，温度降低，分子运动会减慢，但滤纸条仍会变红，故说法错误； B、实验中使用气球是为了缓冲管内气压的骤然升高，故说法正确； C、实验一说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不停的运动，运动到ba段滤纸条上，形成氨水，呈碱性，且酚酞遇碱变红，故3分钟后观察到ba段滤纸条先变红，说明相同条件下氨气的密度比空气小，故说法正确； D、实验二是加热试管，温度升高，分子运动速率越快，故发现ba段滤纸条更快变红，故说法正确。 故选A。 8．下列过程包含化学变化的是 A．稀有气体用于霓虹灯 B．食品包装时充氮气以防腐 C．探究分子运动实验 D．品红在水中扩散 【答案】C 【详解】A、稀有气体用于霓虹灯，是利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光，此过程没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； B、食品包装时充氮气以防腐，是因为氮气化学性质稳定，能隔绝氧气防止食品变质，该过程没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误； C、探究分子运动实验中，浓氨水挥发出氨气，氨气与酚酞溶液中的水反应生成氨水，氨水显碱性使酚酞溶液变红，有新物质生成，包含化学变化，该选项正确； D、品红在水中扩散，是品红分子在水分子作用下不断运动、均匀分散的过程，没有新物质生成，属于物理变化，该选项错误。 故选C。 9．某同学用图Ⅰ和图Ⅱ所示的实验来探究分子在不断运动，下列说法错误的是 A．图Ⅰ所示实验中乙烧杯的作用是作对照 B．图Ⅱ所示实验中试管D中的浓氨水比试管A中的浓氨水先变红 C．两个实验都能说明分子在不断运动 D．图Ⅱ所示实验可以说明温度越高，分子运动速率越快 【答案】B 【详解】A、图Ⅰ实验中乙烧杯的作用是为了做对比实验，通过对比，说明空气中的物质不能使酚酞试液变色，故选项说法正确； B、图Ⅱ所示实验中试管C中的酚酞溶液比试管B中的酚酞溶液先变红，故选项说法不正确； C、两个实验中，酚酞试液都变红色，都可以说明分子在不断地运动，故选项说法正确； D、图Ⅱ实验中，试管C中的酚酞溶液变红色比B快，说明温度越高分子运动速率越快，故选项说法正确。 故选B。 考点四：原子的构成及核外电子排布 10．如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b；     ②原子的质量主要集中在a和c上； ③原子中b与c的数目一定相同；     ④原子中a与c的数目一定相同； ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核；     ⑥该原子核外有6个电子。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】C 【分析】根据质子带正电荷、中子不带电荷、电子带负电荷的相关知识，结合图示先判断a、b、c分别代表的粒子，再根据原子结构的特点以及粒子间存在的数量关系解题。 【详解】由图示可知a带负电荷，代表电子，b不带电荷，代表中子，c带正电荷，代表质子。质子数c决定原子的种类，①错误；原子的质量主要集中在原子核上，原子核通常由质子和中子构成，即原子的质量主要集中在b和c上，②错误；在原子中，质子数和中子数不一定相等，③错误；在原子中，质子数c一定等于核外电子数a，④正确；原子由原子核和核外电子构成，原子核通常由质子和中子构成，⑤错误；根据示意图可知，该原子核外有6个电子，⑥正确；6个说法中正确的有④和⑥。 故选C。 11．如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 【答案】C 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，所以氪原子核内质子数为36，故选项说法正确； B、一个弧线表示一个电子层，氪原子核外有4个弧线，表示核外有4个电子层，故选项说法正确； C、由原子结构示意图可知，氪原子第一层电子数为2，故选项说法错误； D、氪原子最外层电子数是8，在化学反应中不易得失电子，故选项说法正确； 故选：C。 12．我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是    A．原子核带正电 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．该结构为一种相对稳定的结构 【答案】C 【详解】A.原子核带正电，说法正确； B.由氪原子的结构示意图可知，该原子核外有4个电子层，说法正确； C.由氪原子的结构示意图可知，该原子第一层电子数为2，说法错误； D.由氪原子的结构示意图可知，该原子最外层电子数为8，所以该结构为一种相对稳定的结构，说法正确； 故选：C。 考点五：相对原子质量 13．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量就是一个原子的质量； ②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值； ③ 相对原子质量的单位是“千克”； ④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。 其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 【答案】D 【详解】本题考查相对原子质量的概念。相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，其近似值等于质子数加中子数。以下是对每个叙述的分析和选项判定： A、①③：① 错误：相对原子质量不是一个原子的实际质量。实际原子质量有单位（如千克），而相对原子质量是一个比值，单位是“1”。③ 错误：相对原子质量的单位不是“千克”。因为它是比值，单位是“1”，通常省略。故A不符合题意。 B、①④：① 错误：理由同上，相对原子质量不是原子的实际质量。④ 正确：相对原子质量的近似值确实等于质子数加中子数。这是因为质子和中子的质量都近似为1个原子质量单位（原子质量单位定义为碳-12原子质量的1/12），而电子质量很小，可忽略。故B不符合题意。 C、 ②③：② 正确：相对原子质量是原子的相对质量，定义为“一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值”，因此是一个比值。③ 错误：理由同上，相对原子质量的单位为“1”。故C不符合题意。 D. ②④：② 正确：理由同上，相对原子质量是一个比值。④ 正确：理由同上，相对原子质量近似等于质子数加中子数。故D符合题意。 故选 D。 【点睛】相对原子质量：是原子的相对质量，计算公式为“一个原子的质量 ÷（碳-12原子质量的1/12）”。它是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。 单位问题：实际原子质量的单位是千克（kg），但相对原子质量是个比值。 近似值：由于质子和中子的质量都约等于1个原子质量单位，且电子质量极小可忽略，因此相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。 14．氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是 A．镓元素和铝元素化学性质不相似 B．镓原子的中子数是31 C．图中X的数值是8 D．镓的相对原子质量是69.72g 【答案】C 【详解】A、元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，镓原子的最外层电子数为 3，铝原子的最外层电子数也为 3，二者最外层电子数相同，所以镓元素和铝元素化学性质相似，错误； B、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。镓元素的原子序数是 31，即质子数是 31，相对原子质量约等于质子数与中子数之和，由图可知镓的相对原子质量约为 69.72，那么中子数约为69.72−31≈39（取整数），而不是 31， 错误； C、原子中，质子数 = 核外电子数，即31=2+X+18+3，解得X=8，正确； D、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，镓的相对原子质量是 69.72，错误。 故选C。 15．为多种元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的中国科学家是 A．闵恩泽 B．侯德榜 C．张青莲 D．徐光宪 【答案】C 【详解】A、闵恩泽主要在石油炼制催化剂等方面有突出贡献，推动了我国石油化工催化剂技术的发展，并非在元素相对原子质量测定方面，该选项错误； B、侯德榜发明了侯氏制碱法，改进了纯碱的生产工艺，使中国制碱技术跃居世界前列，和元素相对原子质量测定无关，该选项错误； C、张青莲主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，为多种元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献，该选项正确； D、徐光宪在稀土元素分离方法等方面取得重大成果，被誉为 “稀土之父”，并非专注于元素相对原子质量的测定，该选项错误。 故选C。 考点六：离子 16．下列物质由离子构成的是 A．硫酸铜 B．铜 C．氨气 D．过氧化氢 【答案】A 【详解】A. 硫酸铜由铜离子、硫酸根离子构成，此选项符合题意；     B. 铜由铜原子构成，此选项不符合题意；     C. 氨气由氨分子构成，此选项不符合题意； D. 过氧化氢由过氧化氢分子构成，此选项不符合题意。 故选A。 17．下列选项中，表示两个钠离子的是 A． B．2Na C． D． 【答案】C 【详解】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。 18．海水含有带两个单位正电荷的镁离子，表示镁离子的是 A．Mg2+ B．mg2+ C．mg2− D．2Mg+ 【答案】A 【详解】离子用离子符号表示，离子符号的书写方法是：在元素符号（元素符号书写时第一个字母要大写，第二个字母要小写）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，离子符号前的数字表示该离子的个数。1个镁离子带两个单位正电荷，因此镁离子表示为：。故选A。 考点七：元素 19．幼儿食欲不振往往是缺锌，这里的“锌”指的是 A．元素 B．金属锌 C．分子 D．原子 【答案】A 【详解】宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示，幼儿食欲不振往往是缺锌，这里的“锌”指的是元素，故选A。 20．地壳中含量最多的金属元素是 A．Si B．Fe C．Al D．Hg 【答案】C 【详解】地壳中含量居前四位由高到低顺序为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe），因此地壳中含量最多的金属元素是Al，故选C。 21．下列元素符号正确的是 A．金aU B．银Al C．氮C D．汞Hg 【答案】D 【详解】A、由两个字母表示的元素符号要大写，金的元素符号为：Au，不符合题意； B、银的元素符号为：Ag，Al是铝的元素符号，不符合题意； C、氮的元素符号为N，C是碳的元素符号，不符合题意； D、汞的元素符号为：Hg，符合题意。 故选D。 考点八：元素周期表与原子结构示意图 22．铷广泛应用于卫星导航、计算机通信等领域，其在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．m=37 B．铷原子在化学反应中易得到电子 C．铷属于金属元素 D．铷的相对原子质量是85.47 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则铷的原子序数为37，原子中原子序数=质子数，所以铷原子的质子数为37，即m=37，故选项说法正确； B、原子中质子数=核外电子数，则有37=2+8+18+8+n，得n =1，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确； C、铷字带有金字旁，属于金属元素，故选项说法正确； D、在元素周期表的一格中，名称下方的数字为相对原子质量，则铷的相对原子质量为85.47，故选项说法正确； 故选B。 23．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图甲摘自元素周期表的 一部分，乙是溴（Br）的原子结构示意图。下列有关说法不正确的是 A．硒元素位于元素周期表第四周期 B．砷元素的相对原子质量 72.63＜X＜78.96 C．锗原子的核电荷数为 32 D．Br-的核外电子数为 35 【答案】D 【详解】A、硒元素核外有四层电子，位于第四周期，A 正确； B、元素周期表中相对原子质量从左到右逐渐增大，所以 72.63 < X（砷相对原子质量）< 78.96，B 正确； C、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 核电荷数，锗原子序数 32，核电荷数为 32，C 正确； D、Br-是溴原子得到 1 个电子形成的，原子的质子数=核外电子数，溴原子质子数 35，核外电子数 35，则Br-核外电子数为 36，D 错误。 故选D。 24．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A．镓属于金属元素 B．镓元素的位置应该在Z处 C．镓在化学反应中易失去电子形成 D．镓的最外层电子数与Al相同 【答案】C 【详解】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意； B、由镓原子结构示意图可知，镓原子的质子数为31，在原子中，质子数=原子序数，则镓元素的原子序数为31，故镓元素的位置应该在Z处，说法正确，不符合题意； C、在原子中，质子数=核外电子数，则镓原子结构示意图中m=31-2-8-18=3，则镓原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为，说法错误，符合题意； D、铝原子的最外层有3个电子，由C选项分析可知，镓的最外层电子数为3，与Al相同，说法正确，不符合题意。 故选：C。 一、选择题 1．连云港市博物馆是系统展示连云港地区悠久历史文化的综合性博物馆。下列对文物的保养和修复过程涉及化学变化的是 A．银器用除锈剂见新 B．变形的金属香炉复原 C．古画水洗除尘 D．木器表面擦拭烫蜡 【答案】A 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。 【详解】A、银器用除锈剂见新，除锈过程锈变为可溶性物质，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B、变形的金属香炉复原，是香炉的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C、古画水洗除尘，是灰尘的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D、木器表面擦拭烫蜡，是烫蜡的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，D错误。 故选：A。 2．物体受热时体积变大，遇冷时体积缩小。这一现象说明 A．分子在不停地运动 B．分子分裂成原子，原子重组成新分子 C．分子在受热时变大，遇冷时缩小 D．分子之间有间隔，分子之间的间隔受热时变大，遇冷时缩小 【答案】D 【详解】物体受热时体积变大，遇冷时体积缩小。是因为物体受热时分子间的间隔变大，物质的体积变大，物体遇冷时，分子间的间隔变小，物质的体积变小。故选D。 3．为纪念化学元素周期表编制150周年，联合国将2019年定为“化学元素周期表国际年”。锗是重要的半导体材料，锗元素的相关信息如图，下列有关锗的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．核电荷数为32 C．原子序数为40 D．相对原子质量为72.63g 【答案】B 【详解】A、由“金”字旁可知，该元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=32，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故该元素的原子序数=32，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量是72.63，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意。 故选B。 【点睛】本题考查元素周期表的相关知识，元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，下方的数字表示相对原子质量，另外，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数。 4．我国是燃煤大国，烟道气体脱硫是治理燃煤带来的环境污染的重要措施之一。烟道气体脱硫中的“硫”指的是（ ） A．单质 B．元素 C．分子 D．离子 【答案】B 【详解】物质是由元素组成的，所以烟道气体脱硫中的“硫”指的是元素。故选B。 5．下列元素符号表示氟元素的是 A．He B．F C．P D．N 【答案】B 【详解】A、He表示氦元素，故选项不符合题意； B、F表示氟元素，故选项符合题意； C、P表示磷元素，故选项不符合题意； D、N表示氮元素，故选项不符合题意； 故选：B。 6．如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法正确的是 A．①在化学反应中易得到电子 B．②的微粒符号可表示为O2- C．①和④化学性质相同 D．表示稳定结构的只有②和③ 【答案】B 【详解】A、①的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，A错误； B、②的质子数为8，核外电子数为10，是氧离子，微粒符号可表示为O2-，B正确； C、元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，由于①和④对应的原子最外层电子数不同，因此①和④化学性质不相同，C错误； D、②、③和④的最外层均达到8电子稳定结果，D错误。 故选B。 7．下列所列分子的性质和实验现象无关的是（    ） A．温度越高水蒸发越快——温度越高分子运动速度越快 B．固体碘使淀粉溶液变蓝，而碘化钾不能——分子能保持物质的化学性质 C．快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化——分子间有间隙 D．一块蔗糖溶于一杯水形成糖水——分子是可以再分的 【答案】D 【详解】A、温度越高水蒸发越快，是因为温度越高分子运动速度越快，此选项正确； B、分子能保持物质的化学性质，固体碘使淀粉溶液变蓝，是因为碘由碘分子构成，而碘化钾不能使淀粉溶液变蓝，是因为碘化钾中不含有碘分子，此选项正确； C、快速推压针筒，密闭在针筒中的乙醚气体液化，是因为分子间的间隔变小，说明分子间有间隔，此选项正确； D、一块蔗糖溶于一杯水形成糖水，是分子运动的结果，不能说明分子是可以再分的，此选项错误。 故选D。 8．如图为某粒子的结构示意图，下列说法中错误的是 A．该粒子有3个电子层 B．该粒子已达到相对稳定结构 C．该粒子有15个质子 D．该粒子在化学反应中易得到电子 【答案】B 【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；据此进行分析解答。 【详解】A、根据结构示意图可知，该粒子有3个电子层，故选项说法正确； B、根据结构示意图可知，最外层电子数为5，不属于稳定结构，故选项说法错误； C、根据结构示意图可知，该粒子的核电荷数=15 ，核电荷数=质子数，该粒子有15个质子，故选项说法正确； D、根据结构示意图可知，最外层电子数为5大于4，在化学反应中易得到3个电子形成稳定结构，故选项说法正确。 故选：B。 9．下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、该结构示意图中的核内质子数=核外电子数，故是原子，故错误； B、核内质子数=核外电子数，故是原子，故错误； C、核内质子数比核外电子数大1，故是阳离子，故正确； D、核内质子数比核外电子数小1，故是阴离子，故错误。故选C。 【点睛】当核内质子数=核外电子数，是原子，当当核内质子数不等于核外电子数时是离子。 10．通过如图所示的探究活动，不能为下列观点提供例证的是（    ） A．分子间有间隔 B．分子是不断运动的 C．氨分子与酚酞发生了化学反应 D．组成空气的物质都不能使酚酞溶液变红 【答案】A 【详解】A、分子之间有间隔，但不是通过这个实验得出的结论，故A错误； B、②烧杯中的酚酞溶液变红，说明NH3分子是不断运动的，故B正确； C、②烧杯中的酚酞溶液变红，是因为氨分子与酚酞发生了化学反应，使酚酞试液变红，故C正确； D、①烧杯不变色，说明空气不能使酚酞溶液变红，故D正确。 故选A。 11．如图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观过程图。下列说法不正确的是 A．离子也是构成物质的一种粒子 B．钠离子和氯离子都形成了稳定结构 C．构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子 D．钠元素与氯元素的本质区别是电子数不同 【答案】D 【详解】A、离子也是构成物质的一种粒子，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A选项说法正确； B、钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到 1个电子形成氯离子，钠离子和氯离子都形成了稳定结构，故B选项说法正确； C、钠离子和氯离子结合生成氯化钠，构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，故C选项说法正确； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），钠元素与氯元素的本质区别是质子数不同，故D选项说法不正确。 故选D。 12．建构模型是化学学习的重要方法。下列有关模型正确的是 A．地壳中元素含量 B．原子结构 C．微粒与元素关系 D．反应类型之间的关系 【答案】C 【详解】A、地壳中元素含量前四位是：氧、硅、铝、铁。A不正确； B、原子核由质子和中子构成，模型中质子应在原子核内。B不正确； C、元素就是具有相同的核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。所以氧元素包含氧原子和氧离子。C正确； D、某些反应可能既是氧化反应又是化合反应，如：C+O2CO2既是氧化反应又是化合反应，所以氧化反应与化合反应不是并列关系，是交叉关系。D不正确。 综上所述：选择C。 13．近日，科学家在甲烷制甲醇领域取得重要进展，该反应机理为：在Au纳米粒子、水和CO辅助作用下，O2可活化甲烷生成甲醇（CH3OH），反应前后的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．反应前后分子种类不变 C．反应前后催化剂质量不变 D．反应前后原子数目不变 【答案】B 【分析】 由该反应的微观过程可知，反应过程中有1个“”没有参加反应，实际在参加反应的微观示意图如图：。 【详解】A、由实际在参加反应的微观示意图可知，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、由微观示意图可知，反应前有甲烷分子和氧气分子，反应后有甲醇分子，分子种类发生了改变，说法错误，符合题意； C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；反应前后催化剂质量不变，说法正确，不符合题意； D、由图示可知该化学反应前后原子的种类和个数不变，说法正确，不符合题意， 故选B。 14．下列叙述错误的是 A．分子、原子和离子都能直接构成物质 B．原子中原子核与核外电子的电荷数相等，电性相反，所以整个原子不显电性 C．决定原子质量大小的主要是质子和电子 D．原子如果得到或者失去电子就变成离子 【答案】C 【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，不符合题意； B、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故决定原子质量大小的主要是质子和中子，符合题意； D、原子可通过得失电子变成离子，离子可通过失得电子变成原子，不符合题意。 故选C。 15．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列说法正确的是 A．结构示意图为的粒子一定是原子 B．的核电荷数是12，则其核外电子数为14 C．同种元素的原子与离子的化学性质是不同的 D．钠原子的质量比钠离子大得多 【答案】C 【详解】A、结构示意图为的粒子中，质子数x不一定等于10，因此不一定是氖原子，也可能是一种阳离子或阴离子，错误； B、M2+是一种阳离子，带2个单位的正电荷，核电荷数是12时，则其核外电子数应为12-2=10，错误； C、同种元素的原子与离子最外层电子数不同，因此它们的化学性质不相同，正确； D、钠原子失去1个电子形成钠离子，电子的质量很小，钠原子的质量与钠离子质量几乎相等，错误。 故选C。 16．下列关于Mg、Mg2+两种粒子的判断中，正确的是 ①核电荷数相同②核外电子数相同③电子层结构相同④质量几乎相等⑤质子数相等⑥Mg比Mg2+稳定 A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④ 【答案】A 【详解】①镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以核电荷数相同，正确； ②镁原子失去2个电子后形成镁离子，所以核外电子数不相同，错误； ③镁原子失去2个电子后形成镁离子，它们电子层结构不相同，错误； ④镁原子失去2个电子后形成镁离子，电子的质量很小，所以质量几乎相等，正确； ⑤镁原子失去2个电子后形成镁离子，质子数没有发生改变，所以质子数相等，正确； ⑥镁原子失去2个电子后形成镁离子，镁离子最外层电子数为8，所以Mg2+比Mg稳定，错误。 正确的有①④⑤； 故选A。 17．建立模型是学习化学的重要方法．下列化学模型错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、按照体积分数计算，空气中氮气占78%，氧气占21%，其它气体占1%，故A模型正确； B、分子、原子、离子都可以构成物质，原子可以构成分子，原子得失电子可以形成离子，故B模型正确； C、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质，化合反应与分解反应为并列关系，二者均是基本反应类型中的一种，故C模型错误； D、地壳中元素含量从多到少为氧、硅、铝、铁，故D模型正确； 故选：C。 18．扫描隧道显微镜能获得苯分子的图像，苯的化学式为C6H6。下列有关说法错误的是（    ） A．苯是纯净物 B．1个苯分子含有42个质子 C．每个苯分子由6个碳原子和6个氧原子构成 D．苯由碳原子、氢原子构成 【答案】D 【详解】A、苯由一种物质组成，属于纯净物，正确； B、1个苯分子含有(6×6)+(1×6)=42个质子，正确； C、分子由原子构成，每个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，正确； D、物质由元素组成，苯由碳元素和氢元素组成，分子由原子构成，苯分子由碳原子和氢原子构成，错误。 故选D。 19．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是 A．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的 B．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同 C．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的 D．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水 【答案】C 【详解】A、过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意； B、分子是保持物质化学性质的最小粒子；过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同，说法正确，不符合题意； C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，说法不正确，符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰催化下可以分解生成水，说法正确，不符合题意。 故选C。 20．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的 A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数 【答案】C 【详解】A、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的质子数为n+2，故选项不符合题意； B、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的核电荷数为n+2，故选项不符合题意； C、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，由它们所给信息，无法确定原子的中子数，故选项符合题意； D、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，可以确定R原子的电子数是n+2，故选项不符合题意； 故选：C。 1 学科网（北京）股份有限公司 $