2026届高考化学一轮复习 元素周期表和周期律专题复习

南山中学 李晓红 一轮专题复习 班级：2023级33.37.44班 时间：2025年 9月 18日 专题十 元素周期表和周期律 学习目标 1. 全面系统复习元素周期表的结构、分区、元素种类等 2.系统复习元素周期律、及实验探究。 3.化学键、电子式、化学键与物质类别关系。 重点：元素周期表结构、元素周期律、化学键与电子式。 难点：元素周期律的实验探究。 一.元素周期表族、分区、每周期所含金属与非金属总结 ⅠA 0族 ⅡA ⅢB-------------ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB ⅢA-------------ⅦA s区 d 区 f 区 ds 区 p 区 1.记每个族的位置 2.记每个区包含的族 3.规范书写族的罗马序号 18列、16个族 1+1=2种元素 2+6=8种元素 3+5=8种元素 14+4=18种元素 15+3=18种元素 30+2=32种元素 30+2=32种元素 元素周期表 ⅠA 0族 ⅡA ⅢB-------------ⅦB ⅠB ⅡB ⅢA-----------ⅦA 2 10 18 36 54 86 118 Ⅷ 记前36号元素名称和符号，7个主族元素符号和名称 能根据某元素的原子序数推出该元素在周期表中的位置 含94种金属、24种非金属 推101号元素在周期表中的位置 101号元素在周期表：第七周期，ⅢB，锕系， f区 碱金属 卤素元素 写出各主族的价电子排布式 二.基本概念：元素、核素、同位素、同素异形体 核电荷数 质子 中子 质子数 中子数 同素异形体:同种元素组成的不同种单质，如石墨、金刚石、石墨烯、富勒烯 同位素:同种元素组成的不同种原子，234U、235U、238U；H（氕）、D（氘）、T(氚) 三.同主族元素原子结构和半径 原子结构示意图 结构异同：最外层电子数相同，电子层依次增多，半径逐渐增大，金属性增强，非金属性减弱 同主族影响半径的主要因素：能层数增多 同主族元素性质的相似性和递变性分析 1.同主族元素性质有相似性——最外层电子数相同（价电子数相同） 碱金属与水反应的通式：2M+2H2O=2MOH+H2↑ 碱金属与醇反应的通式：2M+2R-OH=2R-OM+H2↑ 2.同主族元素性质有递变性——电子层（能层）增多，半径增大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，非金属的非金属性减弱，金属的金属性增强。 3.碱金属族元素物理性质递变 颜色：前4个为银白色，铯略带金属光泽，电子对特定波长的光反射导致的。 密度：呈增大趋势，Na、K的密度反常，主要取决于质量与体积的比值大小。 熔沸点：逐渐降低，金属晶体的价电子数相同、半径增大，金属键减弱，熔沸点降低 金属熔点的主要影响因素：金属键（半径、电荷） 4.卤族元素物理性质递变分析 颜色：逐渐加深。卤素单质分子吸收光波长由短到长，透射光的颜色逐渐加深。 密度：逐渐增大。状态：由气——液——固。 熔沸点：逐渐升高。结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸 点越高。 四.同周期半径、化合价的变化规律 同周期： 1.能层相同 2.最外层电子数依次增多 3.核电荷数增多 4.半径减小 5.最低化合价=8-价电子数 6.最高化合价=主族序数=价电子数（O、F除外） 同周期影响半径的 主要因素是核电荷数增大。 五.元素金属性强弱的判断依据 ①周期表中：同周期从左至右金属性减弱，同主族上至下增强 ②金属活动顺序表中：从前至后金属性减弱 ③比金属与酸或水反应的难易：金属性越强，反应越容易 如钠与冷水迅速反应，镁与冷水缓慢反应，金属性：Na>Mg ④比最高价碱的碱性：金属性越强，其碱的碱性越强 NaOH是强碱，Mg(OH)2是中强碱，金属性：Na>Mg ⑤强置弱原理：金属性强的金属可以从化合物中自发的置换出金属性弱的金属 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 金属性：Fe>Cu 实验探究Na、Mg、Al元素金属性强弱 镁遇热水快速反应，产生大量气泡，滴有酚酞的水溶液迅速变红 Mg+2H2O Mg(OH)2+H2 ↑ Mg(OH)2不溶于NaOH溶液 钠遇冷水快速反应，产生大量气泡，滴有酚酞的水溶液迅速变红 铝遇热水看不到明显反应 NaOH：强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性 金属性：Na>Mg>Al,即同周期从左至右，金属性减弱。 六.元素非金属性强弱的判断依据 ①周期表中：同周期从左至右非金属性增强，同主族上至下非金属性减弱 ②比非金属与H2化合的难易：非金属性越强，越容易反应 ③比简单气态氢化物的稳定性：非金属性越强，越稳定 NH3比PH3稳定，非金属性：N>P ④比最高价含氧酸的酸性：非金属性越强，其酸的酸性越强 酸性:HClO4>H2SO4，非金属性：Cl>S ⑤强置弱原理：非金属性强可以从化合物中自发的置换出非金属性弱的非金属单质 O2+2H2S=2S+2H2O 非金属性：O>S 与H2混合：F2在暗处爆炸，Cl2光照爆炸；非金属性:F>Cl 实验探究Si、P、S、Cl元素的非金属性强弱 与H2化合的难易：Si<P<S<Cl 简单气态氢化物的稳定性: SiH4<PH3<H2O<HCl 最高价含氧酸的酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 Cl2+H2S=S+2HCl 非金属性：Cl>S 强置弱原理：非金属性强的自发的置换非金属性弱的 非金属性：Si<P<S<Cl,即同周期从左至右，非金属性增强。 元素周期律 核外电子的分层运动和最外层电子周期性排列引起的规律 半径 同主族上至下：增大（能层增多） 同周期左至右：减小（核电荷数增多） 金属性 同主族上至下：增强（半径增大） 同周期左至右：减弱（核电荷数增多，半径减小） 还原性 非金属性 同主族上至下：减弱（半径增大） 同周期左至右：增强（核电荷数增多，半径减小） 氧化性 化合价 最高正价：+1——+7 最低负价：-4——-1 七.化学键——相邻原子间强烈的相互作用 化学键 离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用 共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用 金属键：金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用 离子键：阴阳离子之间的相互作用。通过得失电子形成。得电子微粒用[ ]括起，并带电荷。 共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用。 共价键分为极性（A-B）、非极性（A-B）、配位键（A→B） 金属键：（电子气理论）金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用 用电子式表示物质的形成过程 电子式表示离子化合物的形成过程：括阴离子，并带电荷，用→标出电子的走向 电子式表示共价化合物的形成过程：不用[ ]，不带电荷，不标电子的走向 电子式表示非金属单质的形成过程：不用[ ]，不带电荷，不标电子的走向 八.化学键与物质类别关系 物质 化合物 离子化合物 NaCl： NaOH： Na2O2: CuSO4·5H2O： 共价化合物 HCl： H2SO4： H2O2: C2H2： 单质 非金属单质 N2： Ar： 石墨 金属单质和合金： 离子化合物： 一定含离子键可能含共价键 共价化合物： 一定含共价键，一定不含离子键 单质： 可能含共价键：多原子分子 可能含金属键：金属和合金 可能不含化学键：稀有气体 拓展1: 分子间作用力 分子间作用力 范德华力 相对分子质量：结构相似、Mr越大，范德 华力越大，沸点越高 分子极性：极性越强，范德华力越大 氢键 分子内氢键：使沸点降低、溶解性等减小 分子间氢键 影响沸点：使沸点反常高 影响溶解性：使溶解性增大 影响密度：使密度减小 分子间作用力：主要影响物质的物理性质 拓展2: 微粒半径大小的比较方法 第1步：比能层，一般能层大，半径大。如，半径：F<Cl(不是绝对的，如Cl<Li) 第2步：（相同能层）比原子序数，序数小，半径大。如，半径：F->Na+ 第3步：（同种元素）比所带电荷，电荷越高，半径越小。如，半径：Fe>Fe2+>Fe3+ 电子层结构相同的微粒：能层数相同，且每个能层的电子数相同的微粒（均排满）——序小径大。 如18e-微粒，半径：S2->Cl->K+; 如10e-微粒，半径：N3->O2->F->Na+>Mg2+>Al3+; Al3+是该周期中离子半径最小的离子 作业：完成指定练习，及时交 课堂小结 $