专题02 物质的量（期中真题汇编，上海专用）高一化学上学期

专题02 物质的量 3大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 考点02 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 考点03 以物质的量为中心的计算 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 物质的组成与分类 1．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列叙述正确的是 A．2molCO的质量是28g·mol-1 B．CO2的相对分子质量是44g·mol-1 C．Cl2的摩尔质量是71g·mol-1 D．硫酸根离子的摩尔质量是96g 2．(24-25高一·上海市上海中学·期中)下列物质所含分子数最多的是 A．常温常压下 B． C．溶液 D．含有个质子的 3．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(NA)，下列关于NA的说法中正确的是 A．2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NA B．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA C．33.6L氢气中含有3NA个氢原子 D．36gH2O中所含的质子数为20NA 4．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．1molH2O含有的H2O分子数目为NA B．32gO2所含的原子数目为NA C．0．5molH2O含有的原子数目为1.5NA D．0．5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 5．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是 A．布洛芬中既含有金属元素和非金属元素 B．1个布洛芬分子中含有33个原子 C．布洛芬中氢、氧原子的物质的量之比为9：1 D．布洛芬属于氧化物 6．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．NA的单位是mol-1 B．标准状况下，22.4LH2O含有原子个数为3NA C．105℃、101kPa下，同体积的H2O所含的氢原子数比H2多 D．20gD2O含有的中子数为10NA 7．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)南南使用的铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，用铅笔写“南”字消耗的质量约为1mg，那么这个“南”字中所含的碳原子数约为 个。 8．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)2017年7月，我国首次海域可燃冰试采圆满成功。可燃冰是天然气的水合物，它组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个分子，每8个笼中有6个容纳分子，2个笼填充分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为，其摩尔质量为 ，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的 (填“大”或“小”)。 9．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)水是生命之源。冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为200m2，液态水厚度为10-7m，水的密度为1g·cm-3，则液态水分子数为 (保留2位有效数字)。 地 城 考点02 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 10．(24-25高一·上海市上海中学·期中)表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．与葡萄糖所含氧原子数相同 B．的摩尔质量均为 C．常温常压下，水中含有水分子个数为 D．标准状况下，与所占体积相同 11．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)同温同压下，两种气体的体积不同，主要原因为 A．气体分子大小不同 B．气体化学性质不同 C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同 12．(24-25高一·上海市上海中学·期中)同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙多 B．甲的物质的量比乙少 C．甲的摩尔体积比乙小 D．甲的相对分子质量比乙小 13．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列说法正确的是 A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol B．非标准状况下，1mol气体不可能占有22.4L的体积 C．0．6molO2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L D．标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2 14．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)O2和O3互为同素异形体，1molO3和1molO2具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 15．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B＋3C＋D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为 A．7d B．5d C．6d D．4d 16．对于同温同压下等质量的NO和NO2，下列叙述正确的是 A．分子数之比为1：1 B．体积之比为15：23 C．所含原子数之比为46：45 D．密度之比为23：15 17．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是 A．实验开始时，四种气体密度相同 B．若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 18．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)如果某双原子气体中含有的原子数为，则该气体在标准状况下的体积是 A． B． C． D． 19．(24-25高一·上海市上海中学·期中)两个密闭容器中分别充有和气体，则 （1）同温同压下，相同体积的和气体的质量之比为 ； （2）同温同压下，相同质量的和气体的分子数之比为 ； （3）同温同体积下，56g CO和44g气体的压强之比为 。 20．(24-25高一·上海市上海中学·期中)一定条件下，有和的混合气体，当其中的全部转化为时，体积变为1.2aL，则原混合气体中的质量百分含量为 。 21．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)一种混合气体由与等体积组成，则该混合气体对氢气的相对密度为 。 22．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 。 23．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成(CH4O)。CH4O在点燃的条件下，完全燃烧生成CO2和H2O，化学反应方程式： ；16g CH4O完全燃烧需要消耗O2的体积为 (标准状况)。 24．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)某沼气成分是CH4和CO2，取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L，该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为 (气体体积均在同温同压下测定)。 25．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)南南一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是CH4，标准状况下，CH4的密度为 (保留3位有效数字)，可估算出南南一家每天做饭消耗天然气体积约为 升(标准状况)，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄露警告剂四氢噻吩(C4H8S)，一般添加量是20~50mg·m-3.若洋洋家一年使用的天然气约为310m3，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为 (保留3位有效数字) 26．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)质量相等的两种物质CO和CO2，它们的物质的量之比为 ，所含氧原子个数之比为 。 27．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)等质量的SO2和SO3同温同压体积比为 ，所含的原子个数比为 。 28．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)在标准状况下，3.4g氨气(NH3)所占的体积约为 L，它与同条件下 mol硫化氢(H2S)含有相同的氢原子数。 29．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，2.56g该氧化物的体积是896mL，则该氧化物的摩尔质量为 。 30．(24-25高一·上海市华东师范大学第一附属中学·期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入体积比1：1的和的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示： （1）A室混合气体的物质的量为 。 （2）推断过程中运用的定律是___________。 A．质量守恒定律 B．阿伏加德罗定律 C．牛顿第一定律 D．热力学第一定律 （3）将A室中和的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的刻度位置是___________。 A．2 B．3 C．4 D．5 地 城 考点03 以物质的量为中心的计算 离子共存 31．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下： C+O2→CO2①， CaCO3→CO2↑+CaO ② （1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为 m3。 （2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为 ？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同） （3）某次窑气成分如下：O20.2%，CO 0.2%，CO241.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为 ？ 32．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）将aL通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，发生反应气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中的体积分数是 。 （2）质量之比为16：7：6的三种气体、CO、NO氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 ；相同条件下密度比为 。 （3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 （4）VmL溶液中含有mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 物质的量 3大高频考点概览 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 考点02 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 考点03 以物质的量为中心的计算 地 城 考点01 阿伏伽德罗常数与摩尔质量 物质的组成与分类 1．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列叙述正确的是 A．2molCO的质量是28g·mol-1 B．CO2的相对分子质量是44g·mol-1 C．Cl2的摩尔质量是71g·mol-1 D．硫酸根离子的摩尔质量是96g 【答案】C 【解析】A．2molCO的质量是2mol×28g·mol-1=56g，A错误； B．CO2的相对分子质量是44，B错误； C．摩尔质量单位为g/mol，Cl2的摩尔质量是71g·mol-1，C正确； D．硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol，D错误； 故选C。 2．(24-25高一·上海市上海中学·期中)下列物质所含分子数最多的是 A．常温常压下 B． C．溶液 D．含有个质子的 【答案】C 【解析】A．标况下的物质的量为0.15mol，常温高于标况温度，则常温常压下的物质的量小于0.15mol； B．由阴、阳离子组成，不含分子； C．溶液，含分子的物质的量0.1mol，另外溶液中含存在大量水分子，所含分子物质的量大于0.15mol； D．个质子即，1分子水中含10个质子，则水分子的物质的量为0.15mol； 综上分析可知C中所含分子数最多，故C正确； 故选：C。 3．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)1mol精确包含6.02214076×1023个基本单元，该常数称为阿伏加德罗常数(NA)，下列关于NA的说法中正确的是 A．2molK2SO4溶于水中，所含K+个数为2NA B．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子个数为2NA C．33.6L氢气中含有3NA个氢原子 D．36gH2O中所含的质子数为20NA 【答案】D 【解析】A．2molK2SO4中含4mol K+，溶于水中，所含K+个数为4NA，故A错误； B．标准状况下水不是气体，不能确定其物质的量，故B错误； C．气体状况不确定，无法根据体积确定确定物质的量，故C错误； D．1个水分子中含10个质子，则36gH2O物质的量为2mol，含质子物质的量为20mol，质子数目为20NA，故D正确； 故选：D。 4．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．1molH2O含有的H2O分子数目为NA B．32gO2所含的原子数目为NA C．0．5molH2O含有的原子数目为1.5NA D．0．5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol 【答案】B 【解析】A．水是由水分子构成，1molH2O含有的H2O分子数目为NA，A正确； B．32gO2为1mol，含2mol氧原子，原子数目为2NA，B错误； C．0．5molH2O含有的原子数目为3×0.5 NA =1.5NA，C正确； D．0．5NA个氯气分子的物质的量是，D正确； 故选B。 5．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)布洛芬(C13H18O2)是家庭常备药品，可用于缓解轻至中度疼痛如头痛、牙痛等，也用于普通感冒或流行性感冒引起的发热。下列有关说法正确的是 A．布洛芬中既含有金属元素和非金属元素 B．1个布洛芬分子中含有33个原子 C．布洛芬中氢、氧原子的物质的量之比为9：1 D．布洛芬属于氧化物 【答案】BC 【解析】A．布洛芬中含有碳、氢、氧三种元素，碳、氢、氧三种元素都是非金属元素，故A错误； B．1个布洛芬分子中含有13个碳原子、18个氢原子、2个氧原子，1个布洛芬分子中共含有33个原子，故B正确； C．布洛芬中氢、氧原子的物质的量之比即原子个数比为9：1，故C正确； D．布洛芬是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误； 故选：BC。 6．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．NA的单位是mol-1 B．标准状况下，22.4LH2O含有原子个数为3NA C．105℃、101kPa下，同体积的H2O所含的氢原子数比H2多 D．20gD2O含有的中子数为10NA 【答案】AD 【解析】A．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，单位是mol-1，A正确； B．标准状况下，H2O不呈气态，无法求出22.4LH2O的物质的量，也就无法求出含有的原子个数，B不正确； C．105℃、101kPa下，H2O呈气态，依据阿伏加德罗定律的推论，同温同压同体积的H2O和H2的所物质的量相同，则含有的氢原子数相同，C不正确； D．20gD2O含有的中子数为=10NA，D正确； 故选AD。 7．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)南南使用的铅笔芯主要成分是石墨和黏土。假设铅笔芯质量的一半是石墨(其余组成物质不含碳)，用铅笔写“南”字消耗的质量约为1mg，那么这个“南”字中所含的碳原子数约为 个。 【答案】2.5×1019 【解析】铅笔芯质量的一半成分是石墨，用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg；所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为0.5×10-3g÷12g/mol，所以含有的碳原子数目为0.5×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=2.5×1019。 8．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)2017年7月，我国首次海域可燃冰试采圆满成功。可燃冰是天然气的水合物，它组成是平均每46个水分子构成8个笼，每个笼可容纳1个分子或1个分子，每8个笼中有6个容纳分子，2个笼填充分子，则“可燃冰”(天然气水合物)的平均组成可表示为，其摩尔质量为 ，相同条件下，“可燃冰”的密度比冰的 (填“大”或“小”)。 【答案】 160g/mol 小 【解析】摩尔质量的单位是g/mol，其数值等于相对分子质量，CH4⋅8H2O的摩尔质量为160g/mol；可燃冰中含有甲烷分子，甲烷的分子量小于水，所以“可燃冰”的密度比冰的小。 9．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)水是生命之源。冰层表面摩擦力小，原因可能是其表面有一层液态水，现有一冰面面积为200m2，液态水厚度为10-7m，水的密度为1g·cm-3，则液态水分子数为 (保留2位有效数字)。 【答案】6.7×1023 【解析】冰面面积为200m2，液态水厚度为10-7m，水的体积为，水的密度为1g·cm-3，则液态水分子数为。 地 城 考点02 气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律 10．(24-25高一·上海市上海中学·期中)表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．与葡萄糖所含氧原子数相同 B．的摩尔质量均为 C．常温常压下，水中含有水分子个数为 D．标准状况下，与所占体积相同 【答案】C 【解析】A．1molO2含有2mol氧原子，氧原子数为2NA，葡萄糖的分子式为C6H12O6，摩尔质量为180g/mol，90g葡萄糖物质的量为0.5mol，含有氧原子数为3NA，A错误； B．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，B错误； C．常温常压下，18g水物质的量为1mol，含有水分子个数为NA，C正确； D．32g氧气的物质的量为1mol，18gH2O的物质的量为1mol，标况下，水不是气体，氧气是气体，则32g氧气所占体积大于18gH2O所占体积，D错误； 故答案选C。 11．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)同温同压下，两种气体的体积不同，主要原因为 A．气体分子大小不同 B．气体化学性质不同 C．气体分子间平均距离不同 D．气体的物质的量不同 【答案】D 【分析】同温同压下，气体分子之间的平均距离相同，气体分子的大小相对于分子之间的平均距离可以忽略，气体的体积取决于气体分子总数。 【解析】A．同温同压下，气体分子的大小相对于分子之间的平均距离可以忽略，A错误； B．气体的体积与其化学性质无关，B错误； C．同温同压下，气体分子之间的平均距离相同，气体的体积取决于气体分子总数，C错误； D．同温同压下，气体的物质的量越多，分子数越多，体积越大，D正确； 故选D。 12．(24-25高一·上海市上海中学·期中)同温同压下，两个密闭容器中充有质量相等的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A．甲的分子数比乙多 B．甲的物质的量比乙少 C．甲的摩尔体积比乙小 D．甲的相对分子质量比乙小 【答案】B 【分析】质量相同的甲、乙两种气体，甲的密度大于乙的密度，说明甲的容器体积小于乙的容器体积，PV=nRT同温同压下，体积与物质的量成正比，因此甲的物质的量比乙少。 【解析】A．根据前述分析可知，气体乙的物质的量大于气体甲的物质的量，则甲的分子数比乙少，A错误； B．根据分析可知，甲的物质的量比乙少，B正确； C．同温同压下，不同气体的摩尔体积相同，C错误； D．两种气体质量相同，但是甲的物质的量更小，说明甲的相对分子质量更大，D错误； 故答案选B。 13．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)下列说法正确的是 A．22.4L任何气体的物质的量均为1mol B．非标准状况下，1mol气体不可能占有22.4L的体积 C．0．6molO2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4L D．标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2 【答案】C 【解析】A．体积一定，影响气体物质的量的因素有温度、压强，22.4L任何气体的物质的量可能为1mol，可能不是1mol，故A错误； B．由pV＝nRT可知，不是标准状况下，1mol任何气体可能占有22.4L体积，故B错误； C．标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol，0.6molO2和0.4molCO2组成的混合气体共1mol，混合气体的体积为22.4L，故C正确； D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：1，故D错误； 答案选C。 14．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)O2和O3互为同素异形体，1molO3和1molO2具有相同的 A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 【答案】A 【解析】两种气体的物质的量，根据N=nNA知，两种气体的分子数相同，每个氧气分子和臭氧分子中所含原子数不同，所以氧气和臭氧原子个数不同，质子数，中子数不同，故选A。 15．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方程式为4A=2B＋3C＋D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为 A．7d B．5d C．6d D．4d 【答案】C 【解析】相同条件下，气体的相对分子质量和气体的密度成正比，所以混合气体的平均相对分子质量为4d，混合气体与A气体的物质的量之比为6：4，所以A气体的摩尔质量为4d× =6d； 答案为：C。 16．对于同温同压下等质量的NO和NO2，下列叙述正确的是 A．分子数之比为1：1 B．体积之比为15：23 C．所含原子数之比为46：45 D．密度之比为23：15 【答案】C 【解析】A．根据n=可知等质量的NO和NO2的分子数目的比等于二者的物质的量的比，则N(NO)：N(NO2)=：=23：15，A错误； B．根据n=可知等质量的NO和NO2在同温同压下气体的体积比等于二者的物质的量的比，则V(NO)：V(NO2)=：=23：15，B错误； C．n=及物质的分子中含有的原子数目，可知等质量的NO和NO2所含原子数之比为：=46：45，C正确； D．根据密度ρ=，可知在 同温同压下NO和NO2的密度比等于二者的摩尔质量之比，所以ρ(NO)：ρ(NO2)=30：46=15：23，D错误； 故合理选项是C。 17．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是 A．实验开始时，四种气体密度相同 B．若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C．12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】CD 【解析】A．在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，但四种气体的摩尔质量不同，导致四种气体的质量不同，则四种气体的密度不相同，A错误； B．由图可知，在13∶00时N2温度高于0℃，则该条件不是标准状况下，若容器的容积为22.4 L，由于其气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则N2的物质的量小于1mol，所以容器中N2原子个数小于2NA，B错误； C．根据图示可知，在12∶30-13∶30时间范围内CO2温度最高，容器体积、气体分子数均相等时，温度越高，气体压强越大，则这一段时间内CO2压强最大，C正确；   D．由图可知，四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选CD。 18．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)如果某双原子气体中含有的原子数为，则该气体在标准状况下的体积是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】某双原子气体中含有的原子数为，则cg该气体中含有的原子数为，该分子为双原子分子，则分子数为：，则cg该气体的物质的量为，所以该气体在标准状况下的体积是，故选A。 19．(24-25高一·上海市上海中学·期中)两个密闭容器中分别充有和气体，则 （1）同温同压下，相同体积的和气体的质量之比为 ； （2）同温同压下，相同质量的和气体的分子数之比为 ； （3）同温同体积下，56g CO和44g气体的压强之比为 。 【答案】（1）7:11 （2）11:7 （3）2:1 【解析】（1）由于PV=nRT，同温同压同体积时，n(CO)=n(CO2)，故，该空填7:11； （2）由可知，分子数与物质的量成正比，设相同质量为m，则，该空填11:7； （3）由于PV=nRT，同温同体积时，P与n成正比，故，该空填2:1。 20．(24-25高一·上海市上海中学·期中)一定条件下，有和的混合气体，当其中的全部转化为时，体积变为1.2aL，则原混合气体中的质量百分含量为 。 【答案】50% 【解析】设原混合物中含有O3xmol，O2ymol，xmolO3全部转化为O2生成O21.5xmol，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则有，解得y=1.5x，则原混合气体中O2的质量百分含量为。 21．(24-25高一·上海市七宝中学·期中)一种混合气体由与等体积组成，则该混合气体对氢气的相对密度为 。 【答案】23 【解析】混合气体由与等体积组成，则n()=n()，设两种气体均为1mol，则混合气体的平均摩尔质量为，根据阿伏伽德罗定律推论，同温、同压、同体积条件下，气体密度与摩尔质量成正比，则该混合气体对氢气的相对密度为。 22．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)稀有气体的化学性质非常稳定，很难发生化学反应，所以曾被称为“惰性气体”，但这种化学惰性是相对的，例如：在一定体积的容器中，加入1.5molXe气和7.5molF2气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5molF2气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是 。 【答案】1：4 【解析】反应中消耗的Xe气体和F2气体的物质的量分别为1.5mol、7.5mol-4.5mol=3mol，而反应前后原子的种类和个数均不发生改变，所以得到的无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是1.5：3×2=1：4 。 23．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成(CH4O)。CH4O在点燃的条件下，完全燃烧生成CO2和H2O，化学反应方程式： ；16g CH4O完全燃烧需要消耗O2的体积为 (标准状况)。 【答案】 2CH4O+3O22CO2+4H2O 16.8L 【解析】CH4O在点燃的条件下，完全燃烧生成CO2和H2O，CH4O中H元素化合价为+1价、O元素化合价为-2价，则碳元素化合价为-2价，1molCH4O转移6mol电子，1molO2转移4mol电子，电子转移守恒和原子守恒配平化学反应方程式为：2CH4O+3O22CO2+4H2O，16g CH4O的物质的量为，根据反应的化学方程式，其完全燃烧需要消耗0.75molO2，则消耗的O2在标准状况的体积为V=n∙Vm=0.75mol×22.4L/mol=16.8L。 24．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)某沼气成分是CH4和CO2，取2L该沼气与4LO2点燃充分反应后，除去水分，剩余气体的体积为3L，该沼气中CH4和CO2的物质的量之比为 (气体体积均在同温同压下测定)。 【答案】3：1 【解析】甲烷能与氧气反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+2O2 CO2↑+2H2O，若2L沼气都为甲烷，甲烷完全燃烧消耗氧气的体积为4L，则2L沼气与4L氧气反应时，氧气过量，设沼气中甲烷的体积为aL，由除去水分，剩余气体的体积为3L可得：(4—2a)L+(2—a)L+aL=3L，解得a=1.5，则二氧化碳的体积为0.5L，由阿伏加德罗定律可知，沼气中甲烷和二氧化碳的体积比为1.5：0.5=3：1，故答案为：3：1。 25．(24-25高一·上海市南洋模范中学·期中)南南一家三口每天做饭约消耗320g天然气，天然气的主要组成部分是CH4，标准状况下，CH4的密度为 (保留3位有效数字)，可估算出南南一家每天做饭消耗天然气体积约为 升(标准状况)，家用天然气会添加微量的有特殊臭味的泄露警告剂四氢噻吩(C4H8S)，一般添加量是20~50mg·m-3.若洋洋家一年使用的天然气约为310m3，则标准状况下，一年消耗的气态四氢噻吩的体积范围约为 (保留3位有效数字) 【答案】 0.714g·L-1 448 1.58~3.95L(误差波动0.1L均算对) 【解析】甲烷的摩尔质量是16g/mol，在标准状况下甲烷的密度为；320g甲烷的物质的量为=20mol，则南南一家每天做饭消耗天然气体积约为20mol×22.4L/mol=448L；310m3的天然气中含四氢噻吩的质量范围为310m3×20mg·m-3~310m3×50mg·m-3，即6.2g~15.5g，四氢噻吩(C4H8S)的摩尔质量为88g/mol，则四氢噻吩的体积范围是~，即1.58~3.95L。 26．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)质量相等的两种物质CO和CO2，它们的物质的量之比为 ，所含氧原子个数之比为 。 【答案】 11:7 11:14 【解析】令CO和CO2的质量都是1g，它们的物质的量之比为，所含氧原子个数之比为（11×1）：（7×2）=11:14。 27．(24-25高一·上海市奉贤中学·期中)等质量的SO2和SO3同温同压体积比为 ，所含的原子个数比为 。 【答案】 5：4 15：16 【解析】同温同压体积比等于气体物质的量之比，等质量的SO2和SO3物质的量之比为=5:4，体积比为5:4；所含的原子个数比为5×3:4×4=15：16。 28．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)在标准状况下，3.4g氨气(NH3)所占的体积约为 L，它与同条件下 mol硫化氢(H2S)含有相同的氢原子数。 【答案】 4.48 0.3 【解析】在标准状况下，3.4g氨气(NH3)所占的体积约为，3.4g ÷17g/mol×22.4L/mol=4.48L，它与同条件下3.4g ÷17g/mol ×3÷2=0.3mol硫化氢(H2S)含有相同的氢原子数。 29．(24-25高一·上海市浦东新区六校联考·期中)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，2.56g该氧化物的体积是896mL，则该氧化物的摩尔质量为 。 【答案】64g/mol 【解析】在标准状况下，2.56g该氧化物的体积是896mL，则其物质的量为0.896L÷22.4L/mol=0.04mol，则该氧化物的摩尔质量为2.56g÷0.04mol=64g/mol。 30．(24-25高一·上海市华东师范大学第一附属中学·期中)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室中充入体积比1：1的和的混合气体，向B室中充入3mol空气，此时活塞的位置如图所示： （1）A室混合气体的物质的量为 。 （2）推断过程中运用的定律是___________。 A．质量守恒定律 B．阿伏加德罗定律 C．牛顿第一定律 D．热力学第一定律 （3）将A室中和的混合气体点燃引爆，恢复原温度后，最终活塞停留的刻度位置是___________。 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】（1）6mol （2）B （3）A 【解析】（1）同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，则A室中气体物质的量：； （2）该过程中运用了阿伏伽德罗定律，答案选B； （3）根据反应：可知，反应后剩余1.5mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，B室中充有3mol空气，则恢复原温度后，最终活塞停留的位置在2刻度。 地 城 考点03 以物质的量为中心的计算 离子共存 31．(24-25高一·上海市华东师范大学第二附属中学·期中)工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下： C+O2→CO2①， CaCO3→CO2↑+CaO ② （1）含碳酸钙95%的石灰石2.0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为 m3。 （2）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率=2.2时，窑气中CO2的最大体积分数为 ？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同） （3）某次窑气成分如下：O20.2%，CO 0.2%，CO241.6%，其余为N2。则此次窑内配比率为 ？ 【答案】 425.6 44.4% 1.90 【分析】（1）依据CaCO3=CO2↑+CaO反应，计算碳酸钙物质的量来定量计算二氧化碳物质的量，得到标准状况气体的体积； （2）当空气O2中与C完全反应生成CO2时，所得窑气中CO2体积分数最大，依据化学方程式计算得到； （3）依据化学方程式和题干条件计算各物质的物质的量，分析计算配料比。 【解析】（1）根据反应②的化学方程式可知CO2的物质的量等于CaCO3的物质的量，所以标准状况下CO2的体积为：×22.4L/mol=425600L，即425.6m3。 （2）空气只含N2与O2，且体积比为4∶1；设n（C）=1mol，则n（CaCO3）=2.2mol，当空气中的O2与C完全反应时，所得窑气中CO2体积分数最大，1molC燃烧生成1mol CO2，2.2mol CaCO3分解生成2.2mol CO2，所以CO2的体积分数=×100%=44.4%； （3）设窑气为100mol，则n（N2）=100mol-41.6mol-0.2mol-0.2mol=58mol，所以反应前O2的总量为：=14.5mol，参加反应的O2为：14.5mol-0.2mol=14.3mol；2C+O2=2CO，生成0.2mol CO需O20.1mol；C+O2=CO2，与C反应生成CO2的O2为：14.3mol-0.1mol=14.2mol，生成的CO2为14.2mol；CaCO3分解生成的CO2为：41.6mol-14.2mol=27.4mol，则CaCO3的物质的量为27.4mol，所以窑内配比率为：=1.90。 32．(24-25高一·上海市吴淞中学·期中)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： （1）将aL通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，发生反应气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定)，该bL气体中的体积分数是 。 （2）质量之比为16：7：6的三种气体、CO、NO氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 ；相同条件下密度比为 。 （3）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2mol，此氯化物的摩尔质量为 ，该金属元素的相对原子质量为 。 （4）VmL溶液中含有mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则物质的量浓度为 。 【答案】（1） （2）10∶5∶4 5∶5∶4 32∶14∶15 （3）95g/mol 24 （4）mol/L 【解析】（1）设参加反应的氨气体积为x，则 ，解得x=b-a，所以b L气体中NH3的体积分数为； （2）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO的物质的量之比为∶∶=5∶5∶4，其O原子个数之比为(5×2)∶(5×1)∶(4×1)= 10∶5∶4；相同条件下体积之比等于其物质的量之比，则体积之比为5∶5∶4；相同条件下密度之比等于其摩尔质量之比，则密度之比为64∶28∶30=32∶14∶15； （3）某二价金属的氯化物中含0.2mol，则此氯化物的物质的量是，所以此氯化物的摩尔质量是；氯元素的相对原子质量是35.5，所以该金属元素的相对原子质量是95-35.5×2=24； （4）VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，Al3+的物质的量为，则的物质的量为，取mL该溶液稀释至4VmL，则稀释后溶液中的物质的量为，则物质的量浓度为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $