2.2化学平衡 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.2化学平衡 练习题

 

一、单选题

1．一定温度下，反应，，达到平衡时，下列说法错误的是

A．继续加入，平衡不移动

B．将容器体积压缩为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度增大

C．减小氯气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变

D．升高温度该反应的化学平衡常数K增大

2．/MgO循环在捕获及转化等方面具有重要应用。在恒温恒容的密闭容器中进行反应：，忽略固体体积的变化，下列不能说明该反应达到平衡状态的是

A．气体的平均密度不变 B．容器中固体的质量不变

C．气体物质的量之比： D．

3．我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是

A．降低温度，v(正)减小，v(逆)增大

B．向容器中通入氦气，(正)、(逆)均增大

C．当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态

D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态

4．利用催化还原可消除污染：，将一定量的和置于恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到时，测得的物质的量为，的物质的量，内的平均反应速率为，下列说法正确的是

A．的初始浓度为

B．内，

C．10s时混合气体的压强是初始压强的2倍

D．时的转化率为

5．为实现氯资源循环利用，可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成。反应的热化学方程式为。下图展示了该法的一种催化机理。

下列说法正确的是

A．图中X为，W为HCl

B．该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成

C．图中涉及的反应中有三个属于氧化还原反应

D．升高温度，HCl与生成的反应平衡常数增大

6．1 000 K下，反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的平衡常数K=8.28×107(mol·L-1)-1。当各气体的物质的量浓度分别为H2：0.7 mol·L-1，CH4：0.2 mol·L-1时，上述反应

A．正向进行 B．逆向进行 C．达到平衡 D．无法确定

7．一定温度下，向2 L恒容密闭容器中投入E和M发生反应：。已知反应初始n0(E)=n0(M)=0.20 mol，测得0~t2时间段部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2时反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是

A．Y为c(G)随t的变化曲线

B．0~t1 s内，

C．若t2时缩小容器的体积，c(G)变小

D．若t2时升温，物质浓度变化如虚线所示，则反应的活化能：①＜③＜②

8．向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验过程如图。下列分析正确的是

A．过程①中平衡正向移动，溶液中增大

B．过程③中若用溶液代替NaCl，过程④中的现象仍为立即变蓝

C．过程④中氧化的微粒可能是

D．综合上述实验现象，过程①中蓝色褪去的原因是氧化了

9．反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列叙述不能说明反应达到平衡状态的是

A．气体的密度不再改变 B．水蒸气的浓度不再改变

C．容器内压强保持不变 D．单位时间消耗的同时消耗

10．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：。若反应前CO的物质的量为10mol，达到平衡时CO的物质的量为8mol，且化学平衡常数为0.1，下列说法正确的是

A．升高温度，H2S的浓度增大，表明该反应是吸热反应

B．增大通入CO的物质的量，正反应速率逐渐增大

C．平衡后再通入一定量的H2S，新平衡时COS的体积分数一定比原平衡时更小

D．平衡后向容器中再充入1molCOS和1molCO，反应逆向移动

11．在恒温恒容条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．正、逆反应速率相等且等于零 B．容器内压强不再变化

C．X、Y、Z在容器中共存 D．3v正(Y)=2v逆(Z)

12．在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是

A．达平衡后，和的浓度保持不变

B．减小容积，达新平衡时的浓度降低

C．维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低