北京市第六十六中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

北京市第六十六中学2025一2026学年第一次质量检测 高三化学 2025.9 试卷说明： 1.本试卷共二道大题，共8页。 2.卷面满分100分，考试时间60分钟。 3、试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。 一、选择题（每小题3分，共42分） 1,合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。下表列出了某些 食品添加剂，其中物质分类不正确的是 选项 A B D 食品添加剂 抗结剂 防腐剂 调味剂 膨松剂 对羟基苯甲酸 主要成分 二氧化硅 醋酸 碳酸氢钠 丙酯 物质分类 氧化物 烃 酸 盐 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 ACH一CH一CH,的名称：2-甲基丁烷 CHy H:C B.反-2-丁烯的结构简式： H CH C.基态磷原子价层电子轨道表示式： 011个 3s 3p D.NaC1的电子式：Na'[:C 3.下列反应设有C一H键断裂的是 A.光照时CH4与C的反应 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应 OH 与HCHO在酸催化下生成酚醛树脂 D.溴乙烷与KOH的乙醇溶液共热生成乙烯 北京市第六十六中学2025一2026学年第一学期第一次检测高三化学第1页共8页 4.HOOC一CH、一CH,一CH一COOH(谷氨酸)为氨基酸类药，可防止肝昏迷。下列关于谷氨 NH: 酸的说法不正确的是 A.能与酸、碱反应成盐 B.N原子的杂化方式为sp C.分子中含手性碳呃才 D、分子间能形成含有肽健的化合物 5.下列解释事实或现象的方程式不正确的是 A.向碘的CCl4溶液中加入浓K溶液，振荡，紫色变浅：h+I”一万 B.用NaOH溶液除去乙烯中的二氣化疏：2OHT+SO2=HO+SO C.向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液变浑浊 2oNa-H.0-c0,→2oH-a0 D、向银氨溶液中加入乙醛，加热，在试管壁上形成银镜 CHCHO+2[AgNH2]OH△，CHCOONH4+2Ag↓+3NH+H20 6.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A.小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B.氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 7.一定条件下，1mol乙酸和1mol乙醇反应，达到化学平衡时，生成号mol乙酸乙酯。下列 分析不正确的是 A、该条件下反应的平衡常数K=4 B.蒸出乙酸乙酯可提高乙酸的平衡转化率 C.加入催化剂可降低反应的△以，提高反应速率 D.可用质谱法区分CH,COOC2H和CHC0sOC2H 8.下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能 A 原溶液中一定含有NH财 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 向某溶液中滴Un AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有C C 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原浴液中一定含Fe2 D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaC2溶液，产生 原溶液中一定有SO} 北京市第六十六中学2025一2026学年第一学期第一次检测离三化学第2页共8页 白色沉淀 9、下列物质性质的比较，与恩硬无炎的是 A.密度：水>冰 B.熔点：NHCl>HC OH C.沸点：H0〈 CHO CHO D.与碱基 配对的能力： NH 10.下列实脸的颜色变化中，与氧化还陳无关的是 A.将2~3滴饱和FCl3溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色 B.将氯气通入灯溶液中，充分反应后加入CC4,振荡静置，溶液分层，下层呈紫色 C.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶毅紫色褪去 D.将铁粉加入到FCl溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色 11.完成下图所示实验，装置或试剂不正确的是 探究影响化学反应速率 检验溴乙烷发生消去反 证明酸性强弱： 实验室制C2 的因素 应的产物一一乙烯 盐酸>碳酸>硅酸 2 ml 0.5 mol-L 2mI 3 mol-L 盐酸 盐酿 气休… 饮片 敌仕窝盆放如这流 表西权和网 2C0贯公nSiO,瓣凌 B D 12.兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究（夹持装置已略去，气密性已检验)，将稀硫 酸全部加入1中的试管，关闭活塞。I中试管内发生的反应是：S,0+2H=S↓+S02↑+H,0, 下列说法正确的是 稀硫酸 Na:S2O 浴液 品红 Na,S 滴有酚酞 热水 溶液 溶液 ,的NaOH 溶液 业 IV A.I中试管内的反应，体现了的氧化性 北京市第六十六中学2025一2026学年第一学期第一次检测高三化学第3页共8页 B.Ⅱ中试管内品红溶液褪色，体现了SO,的酸性 C.Ⅲ中试管内中出现浑浊，反应过程中S0,发生了化学键的断裂 D.V中红色褪去体现了SO2的还原性 13.二氧化碳基聚碳酸酯是通过环氧化物和二氧化碳共聚得到的一种绿色高分子材料，一种聚 碳酸酯M的合成方法如下： K 下列说法不正确的是 A、K和M中均含有手性碳原子 B.使用该材料时应避免接触强酸或强碱 C.生成1molM参加反应的C02的物质的量为(m+n)mol D,依据M的合成原理，可推测合成M的过程中会产生含海元环的副产物 4.某化学小组利用手持技术探究铁钉在4种溶液中的吸氧腐蚀，下表为得到的相关实验数据。 实验装置 编号 浸泡液 pH 氧气体积分数随时间的变化 ① 1.0mo1·LNH,C1 5 21 0.5mo1·L- 820 气传感器 ② 个19外 Na.SO 采集 (NH)SO Nacl 铁钉 ③ (NH).SO. 1.0mo1·L-'ac1 7 浸泡液十 NH.CI 瞬1 0 60 120180 240300 ④ 0.5mol·L1Na2S0, 时间/in 下列说法不证确的是 A.铁钉吸氧腐蚀的负极反应为Fe-2e一Fe2 B.由实验可知，C1`、H能加快铁的吸氧腐蚀速率 C.曲线先陡后平可能是由于生成的氢氧化物增加，阻碍了反应继续进行 D.由实验可知，H水解产生的旷能减少难溶氢氧化物的生成，酸性越强吸氧腐蚀的速率 越大 北京市第六十六中学2025一2026学年第一学期第一次检测高三化学第4页共8页 15.将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。 回答下列问题： (1)碳的几种单质如图1所示。 金御石 石墨 Ce 碳纳米管 图1 ①几种碳的单质中属于共价晶体的是 ②C间的作用力是一。 ③基态碳原子价层电子排布式为■ (2)钴酞菁的分子结构如图2所示。 ①比较C原子和N原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理 由。 钴酞菁 ②钴酞蒈分子中能形成配位键的原因是 图2 (3)气态A1C1,通常以二聚体A1C1.的形式存在，其空间结构如图3 所示。A1F,结构属立方晶系，晶胞如图4所示。 图3A1C1.的分子结构 图4A1F,的晶体结构 ①二聚体中的A1轨道杂化类型为 ②m1F,的熔点为I090℃，远高于A1C1的熔点192℃，原因是 ③A1F,晶体距离F最近的阳离子有个。 ④lF,的晶胞形状为正方体边长为anm,该晶体密度为g·cm3。(列出计算式， 阿伏加德罗常数用N表示，1nm=10cm) 北京市第六十六中学2025一2026学年第一学期第一次检测高三化学第5页共8页 16铜质电路板可采用酸性蚀刻与碱性蚀刻两种方法，将二者的废液混合可实现回收利用，其主 要流程如下： 202,过量盐酸 含CuCl42 Cu(OH)CI CuS04晶 酸性蚀刻 钢质 的废液 沉淀 电路板 O2,NH4CI, 混合， N2H4H2O, Cu 过量NH3H2O 含CuNH)42+ 过滤 NaOH 滤液1 除铜 碱性蚀刻 的废液 滤液2 已知：①水合肼N2H4·H20具有强还原性，易被氧化为N2。 ②Cu2*+4NH3=CùNH)424 (1)蚀刻 ①将酸性蚀刻铜的离子方程式补充完整： Cu+☐i02+☐+[_-CuC42+ ②关于蚀刻的下列说法正确的是。 A碱性蚀刻和酸性蚀刻分别利用了O2、H202的氧化性 B.酸性蚀刻时盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C.用H2O2、H2SO4、NaC1也可以使Cu溶解 (2)滤液1的pH约为5，其中除少量Cù2+外，还大量存在的离子是 (3)除铜 ①利用水合肼N2H4·H20还原Cu2+的离子方程式是 ②已知该反应瞬间完成，滤渣成分只有C。测 98 得铜去除率、水合肼还原能力随溶液pH的变 钢 94 化情况如右图所示。 由图可知，随溶液pH增大，铜去除案先增加 率 合还原 % 90 后减小，结合图给信息和己知信息分析其原 力 86 66.3 因： pH 口一铜去除率●一水合肼还原能力 北京市第六十六中学2025一2026学年第一学期第一次检测高三化学第6页共8页 17、某研究小组以甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。 89 C Fe/HCI Cl- NH2 H.Co CH CH6CINO2 CH3 CH CHONOCI CISO:H 试剂a A C2H2NO2 ®NH rc KMnO /H NHCOCH? Fe/HCL B ☐H20 C.HN ℃，HCIN204S H2NO2S CH3 C14H14CIN3O3S 美托拉宗 R-COOH 已知：i. ii. 请回答下列问题： (1)试剂a是 0 (2)C→D的反应类型是 (3)D→E的化学方程式是 (4)属于芳香族化合物的B的同分异构体有个（提示：不包括B)。 (5)写出B+HI的化学方程式 (6)从D→H的流程看，DE的主要目的是 (7)有人认为由I合成美托拉宗的过程如下： H2NO2S 美托拉宗 请写出J的结构简式 K的结构简式。 北京市第六十六中学2025一2026学年第一学期第一次检测高三化学第7页共8页 S某小组利用氯气与NaOH制取NaCIo并探究其性质。 已知：①Ag2S04:白色固体，微溶于水。 ②在水中，Fe3+的存在形式有：[F(HO)4(OH呈黄色；FcHO)6星淡紫色，通 常只能观察到无色。 树备 (I)A中反应的离子方程式是 C→ 一→尾气处理 2)一段时间后，NaOH已完全反应，测得A中溶液pH=10, 用化学用语表示其原因： NaOH溶液 【探究性质 取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1 mol/LFeSO.4溶液和适量HS04 液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。 (③)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想： 猜想1：2Fe2++C10+2H=2Fe3+Cl+H20 猜想2：2Fe2++2C10+4H一2Fe3+C2↑+2H20 猜想3：CI+CI0+2H=C2↑+H20 乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因 经证实，猜想1正确。 Ⅲ进一步探究 取Ⅱ中黄色溶液，分为4份，进行下列操作： 序号操作 现象 i 加入NaOH溶液 进 加入AgNO3溶液 白色沉淀 进 加入Nal溶液，再加入一 下层呈紫红色 定量CCl4,振荡 iv 加入一定量H2S04溶液 黄色变浅几乎无色 (4)实验i的现象是 (5)实验ⅱ加入AgNO,出现白色沉淀，不能说明溶液中存在C,原因是 (6)资料表明，氧化性：C10>Br2>Fe3+>2。甲同学认为由实验ⅲ的现象证明溶液中仍存在 C10。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在C0的实验方 案： (门)实验ⅳ中黄色溶液变浅至几乎无色，结合化学用语解释原因 北京市第六十六中学2025-一2026学年第一学期第一次检测高三化学第8页共8页