第3单元 物质构成的奥秘 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

第三单元综合评价 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题（每小题3分，共30分） 1.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A.水 B.氯化钠 C.二氧化碳 D氧气 2.加铁酱油中的“铁”指的是 ( ) A.原子 B.分子 C.元素 D.金属铁这种物质 3.地壳中含量最高的金属元素是 A.铁 B.铝 C.钙 D.钠 4.宋代李重元在《忆王孙·夏词》中写到“过雨荷花满院香”。从微观角度分析，花香飘满院的合理 弥 解释是 ( ) A.分子可以再分 B.分子的体积变大 C.分子间有间隔 D.分子在不断运动 5.已知氦-3原子是一种含2个质子和1个中子的原子，下列模型能表示氦-3原子的是 ( ) ○质子 ○中子 0电子 A B D 6.某粒子的结构示意图如图，下列有关说法正确的是 封 A.该粒子在化学反应中容易失去2个电子 B.该粒子表示的元素符号是MG C.该粒子表示离子的结构示意图 D.该粒子表示的元素位于元素周期表的第二周期 7.铟在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A.铟原子核外电子数为49 B.一个铟原子的质量为114.8g 491n C.铟元素属于非金属元素 114.8 线 D.铟原子中质子数等于中子数 8.与元素的化学性质关系最密切的是 A.元素的相对原子质量 B.原子的核外电子数 C.元素的核电荷数 D.原子的最外层电子数 9.硫、氯和硒都是人体必需的元素，如图是元素周期表的部分内容，下列有关说 16 17 CI 景 法不正确的是 硫 氯 A.不同元素的原子质子数不同 32.06 35.45 34 Se B.硫和硒两种元素位于同一周期 硒 C.硒原子的核外电子数为34 78.97 D.三种元素都属于非金属元素 第1页（共4页） 10.建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是 21% 其他 成分： 电子 1% 原子核 氧元氧离 元素含 (按体积计) N2:78% 质子 氧原子 硅氧铁铝其他 A.空气组成 B.原子结构 C.微粒与元素关系 D.地壳中元素含量 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、填空题(17小题每空2分，其他每空1分，共47分) 11.(4分)按要求写出下列符号或符号表示的意义：（写一种即可） (1)2个铜原子： (2)2个钙离子： (3)O: (4)3P: 12.(5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从微观角度分析，氧气是由 (选填“氧分子”或“氧原子”)构成的。 (2)下列对现象的解释不正确的是 (填字母)。 选项 A B C 现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原 解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大 (3)金属锂可用于制造电池。其在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①锂的原子序数为 ,其原子在化学反应中容易失去1个电子变成离子，则 锂离子的符号为 3 Li 锂 ②锂的相对原子质量为 6.94 13.(6分)如图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回 答下列问题： 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮N) 氧(O) 氟(F) 氖Ne) (1)图中各元素都属于元素周期表的第 周期。 (2)硼原子结构示意图中的x= (3)图中与镁元素化学性质相似的是 (填元素符号)。 (4)氧原子在化学反应中通常易 (选填“得到”或“失去”)电子，形成 (选填“阴”或 “阳”)离子 (5)图中元素属于同一周期的原因是各原子的 (填字母)相同。 A.质子数 B.中子数 C.电子层数 D.最外层电子数 14.(9分)从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。如图是某密闭容器中物质变 化过程的微观示意图(“O”表示氢原子，“●”表示氧原子)： 变化工 变化Ⅱ 00 点燃 8 Q 降至室温 第2页（共4页） (1)发生变化I前的物质是 (选填“纯净物”或“混合物”)；变化I的过程中，发生变化 的粒子是 (填粒子名称，后同)，没有发生变化的粒子是 ,生成的新物质的粒子是 。 从变化类型视角分析，变化I属于 (选填“化合反应”或“分解反应”)。 (2)下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 (填字母)。 a.分子的化学性质没有改变 b.分子的种类发生了改变 c.分子变小了 d.分子间的间隔变小了 (3)从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 15.(4分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系 是化学学科的重要思维方式。 氮 氧 14.01 16.00 ⊕质子 x P 。中子 磷 。电子 30.97 图1 图2 图3 (1)图1是两种微粒的结构模型示意图，这两种微粒 (选填“属于”或“不属于”)同种元素。 (2)图2是元素周期表的部分内容，其中x= (3)写出图3中微粒②的符号： (4)下列相关说法正确的是 （填字母)。 A.N可以表示氮气，也可以表示一个氮原子 B.图3中微粒③在化学变化中易得到两个电子形成S C.O-、Na+、A13+原子核外的电子数均为10 16.(5分)有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量第二多的金属元素，B元素原子第三电子层比第 二电子层少一个电子，C元素的原子得到两个电子以及D元素的原子失去一个电子后所形成的 离子均与氖原子具有相同的电子层结构。请回答： (1)写出上述四种元素的元素符号：A ,B .D (2)画出D离子的结构示意图： 17.(14分)元素周期表是学习和研究化学、探索未知世界最有力的工具之一。图1是元素周期表的 部分信息，图2是两种粒子的结构示意图。请回答下列问题： IH 2 He 氢 氢 1.008 4.003 3 Li 4 Be 5 B 80 9F 10 Ne 锂 铍 硼 碳 氧 氟 氖 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg 13A1 14 Si 15P 16S 17C1 18 Ar 钠 镁 铝 硅 磷 硫 22.9924.3026.9828.0830.97 32.0635.4539.95 图1 图2 (1)在前人的研究基础上得到第一张元素周期表的化学家是 (填字母)。 A.徐寿 B.卢瑟福 C.侯德榜 D.门捷列夫 (2)图1中，镁元素与铝元素之间最本质的区别是 (填字母)。 A.原子的中子数不同 B.原子的质子数不同 C.原子的核外电子数不同 D.相对原子质量不同 第3页（共4页） (3)在化学反应中，原子序数为17的元素的原子容易 (选填“得到”或“失去”)电子，形成 的粒子用元素符号表示是 (4)图1中与钠元素原子化学性质相似的是 （写元素名称)。 (5)图1中，氖原子的相对原子质量为 (6)图2中两种粒子得失电子后形成的离子符号分别为 三、实验探究题（共16分） 18.(16分)图1是小娅按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气 味，于是小明对原实验装置进行了改进，如图2所示。 弹簧夹 浓 酚酞溶液 B 氨 馏 氨 水 水 图1 图2 【实验操作】 ①向图2中D、E两支试管中分别加入5mL蒸馏水和5mL氨水，再各滴入1~2滴无色酚酞溶 液，振荡，观察溶液颜色； ②图2中B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，注射器中装有少量浓氨水。 【分析讨论】 (1)进行操作①的目的是 (2)图2用注射器向玻璃管中注入少量浓氨水，一段时间后，观察到B处的现象是 此实验说明 (3)图2实验左边装置和图1实验比较，改进后的装置的优点是 (4)小婷认为还需添加对比实验排除水是否对此反应有干扰，你认为小婷的说法 (选 填“正确”或“不正确”)，理由是 (5)利用图2实验左边装置，还可以探究分子间存在间隔，具体的操作是 ,现象是 四、计算题（共7分） 19.(7分)天宫课堂中，航天员用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实 验。已知锆元素的原子序数为40,1个锆原子的质量为1.51×105kg,1个碳-12原子的质量 为1.993×1026kg。求： (1)锆的相对原子质量（保留整数）。 (2)锆原子的核内中子数。 第4页（共4页）14.(1)①②③④⑥⑤⑦(2)有剧毒，在邮寄过程中操作不当，易造成安全事故 等15，(1)密度比空气的小（或通常状况下为固体，合理即可）(2)制作火星探险航 天服用作气体过滤材料（或新型催化剂材料等，合理即可）(3)羽绒空隙间充满空 气16.【猜想假设】不一定是化学变化【实验探究】水珠物理变浑浊化学 【实验结论】二【实验拓展】①升华②使水蒸气遇冷液化17.(1)蜡烛火焰的外焰 温度最高(2)白烟白烟燃烧(3)①水雾②浑浊③水和二氧化碳(4)进行对 照实验，排除空气中水蒸气和二氧化碳的干扰(5)是否有新物质生成(6)电灯通电 发光、发热是物理变化（合理即可） 第二单元综合评价 1.A2.C3.B4.D5.D6.D7.C8.C9.D10.A11.(1)BD(2)②③④ (3)①④⑤12.(1)吸收二氧化硫，防止污染空气能溶于水(2)缓慢(3)增大受 热面积②③13.1)碳十氧气点悠二氧化碳(2)氧化汞加势汞十氧气(3)铁十氧 气点燃四氧化三铁1)(3)(2)14.(1)不能(2)不一定15.1)绿色植物的光合 作用(2)不易溶于水(3)分解16.(1)密封(2)汞槽中的液面下降，玻璃钟罩中 汞柱的液面上升(3)红磷十氧气点燃五氧化二磷低于红磷不足红磷需要在一 定浓度的氧气中才能燃烧（合理即可）(4)③)不活泼17，（①)高锰酸钾加热锰酸 钾十二氧化锰十氧气A(2)氧气密度大于空气(3)将带火星的木条放于集气瓶 口，木条复燃18.(1)检查装置的气密性(2)作对比检验并吸收植物呼吸过程中 产生的二氧化碳(3)AD(4)用黑色的纸将甲试管包住 第三单元综合评价 1.B2.C3.B4.D5.C6.A7.A8.D9.B10.A11.(1)2Cu(2)2Ca2+ (3)氧元素（或1个氧原子）(4)3个磷原子12.(1)氧分子(2)C(3)①3L ②6.9413.(1)二(2)3(3)Be(4)得到阴(5)C14.(1)混合物氧分子 氢分子氢原子氧原子水分子化合反应(2)ad(3)物理15.(1)不属于 (2)15(3)Mg2+(4)C16.(1)FeC1ONa (2 128 17.(1)D(2)B (3)得到C1-(4)锂(5)20.18(6)Na、F-18.(1)进行对比(2)滤纸变红 氨分子在不断运动(3)节约试剂（合理即可）(4)不正确操作①中已经说明水不 能使酚酞溶液变红(5)关闭弹簧夹后，推动注射器的活塞气体可以被压缩，松手 后，活塞又恢复到原位置19.解：(1)1个锆原子的质量为1.51×10-5kg,1个碳-12 原子的质量为1.993×10kg,则锆的相对原子质量为1.51X10kg≈91： 1.993×106kg×12 (2)锆元素的原子序数为40，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则该原子的质子数 为40，相对原子质量=质子数十中子数，则锆原子的核内中子数为91一40=51。 答：(1)锆的相对原子质量为91：(2)锆原子的核内中子数为51。 第四单元综合评价 1.A2.C3.B4.C5.A6.C7.A8.D9.D10.B11.(1)2N(2)A1 (3)FeO2(4)3C0(5)2SO(6)FeCl2(7)1个亚铁离子带2个单位的正电荷 12.(1)A(2)D(3)A,D(4)B,C,E(5)D13.(1)过滤(2)H,0通电H,+O, 电能转化为化学能氧气氢元素和氧元素(3)水分子的间隔变大14.(1)水珠 H,十0，点燃H,0(2)原子由0价变为-2价15.(1)0，供给呼吸（或作火箭助 燃剂等，合理即可)(2)H,0。M0,H,0十0。①③16,1)明矾使水中悬浮的 杂质较快沉降，使水逐渐澄清(2)漏斗（或玻璃棒或烧杯）③(3)活性炭(4)用 洗菜、淘米的水冲洗厕所（合理即可）17.(1)过滤(2)吸附(3)增强水的导电性 (4)【设计实验】ⅡH2Ⅲ【反思与评价】不可以18.(1)3：6：1(2)18：3：8 14×2 19.解：(1)NH,N0,中氮元素的质量分数为14x2+416X3×100%=35%<38%, 即纯硝酸铵中氮元素的质量分数小于38%，则该广告是虚假广告：(2)设该产品为 100g,其中含氮元素的质量为100g×28%=28g,产品中氮元素的质量等于硝酸铵中 第16页（共18页） 氮元素的质量，NHNO3的质量为28g÷35%=80g,则该产品中NHNO3的质量分 数为0100%三80%。答该产品中硝酸铵的质量分数为803 期中综合评价 1.B2.B3.A4.C5.D6.B7.A8.C9.A10.A11.(1)①3P②Ar ③HO2④AlO,(2)①Sr2+2②Mg SrCl212.(1)元素Ca2+(2)活性炭 B(3)蒸馏(4)用淘米水浇花（合理即可）13.(1)钙离子（或镁离子）(2)坍塌（合 理即可)(3)私自取水用水（合理即可）(4)减少水分蒸发（合理即可）(5)降低水 的硬度(6)实现水资源空间合理调配（合理即可）14.(1)N,(2)①1②红磷燃烧 放热，使装置内气体受热膨胀，压强增大③P+O,点p,0,④保证集气瓶内的氧 气被消耗完(3)C15.(I)水二氧化碳(2)生成物催化剂(3)KM0,加热 K,MnO,十MnO,+O,C+O,点C0,(合理即可)(4)火箭助燃剂（或供给呼吸等， 合理即可)(5)①②16.(2)引燃白磷(3)放热，产生白烟实验结果更准确、更环 保(4)先下降后上升(5)18%(6)AC17.(1)反应物状态和反应条件(2)锥形 瓶(3)AC(或AE)HO,0,H,0+0。（不易产生气泡的快慢《（5)将带 火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明导出的气体为氧气(6)更利于气体排 出，有利于提纯氧气(7)BD18.(1)三6：1(2)等于 第五单元综合评价 1.A2.C3.D4.D5.C6.C7.B8.C9.C10.C11.(1)16644436 (2B(3)042②22③296612.1)4P+50,点燃2P,0 (2)2KMn0,△K:Mn0,+Mn0,+0.↑(3)S+0.点燃s0,(4)2H,0,Mn0 2H,0+0,+6)2H,+0.点燃2H,013.(1)2(2)0(3)1:114.2C0+2N0 催化剂2C0十N15.(1)H0,(2)2H,0通电2H◆+0，↑分解反应16.(1)金 属(2)Hg十S研磨； HgS石亭脂(3)升华分离提纯17.【实验探究】红色不 Na2CO,+2HCl一2NaCI+HO+CO2个【反思评价】密闭容器【优化装置】BA 的不足是生成的气体使气球变大，在空气中所受的浮力增大，影响天平平衡（或C中产 生的气体使瓶内气压增大，易冲开瓶塞或使锥形瓶炸裂)【得出结论】等于【解释与 应用】4 18.解：(1)2.0；(2)反应生成的氧气质量为70g-68.4g=1.6g,设参加反应的过氧化 氢的质量是x。 2H2O2 Mm02H,0+0,↑ 68 32 1.6g 68 32-1.6g x=3.4g 答：参加反应的过氧化氢的质量是3.4g。 第六单元综合评价 1.A2.A3.C4.B5.A6.B7.C8.C9.A10.D11.(1)B(2)C (3)A(4)E(5)F(6)D12.(1)4(2)金刚石石墨分子13.(1)CaC0,商温 Ca0+CO2↑(2)CaO+H2O-Ca(OH)2(3)大于14.(1)原子(2)H0纯 净物（或化合物或氧化物）(3)3：1(4)二氧化碳合成淀粉有利于解决粮食短缺问 题（或可以节约耕地，减少化肥、农药对环境的影响或二氧化碳合成淀粉能够消耗二氧 化碳，有助于缓解温室效应，合理即可)15.(1)下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄 灭灭火(2)紫色石蕊溶液变红CO,十H,O—H2CO,(3)澄清石灰水变浑浊 C0,+Ca(0H,一CaC0,↓+H016.(1)锥形瓶(2)2KMn0,△K2Mn0,+ MO2十O2个磨砂正没有等到气泡均匀连续冒出就收集（或集气瓶没有装满水） (3)CaCO3十2 HCI-CaCl2+HO+CO2◆将气体通入澄清石灰水中，若产生白色 沉淀，则该气体是二氧化碳长颈漏斗下端没有插入液面以下；用向下排空气法收集 第17页（共18页） 二氧化碳17.(1)排净玻璃管内的空气，防止C0和空气混合加热发生爆炸(2)①B 处玻璃管中黑色粉末变成红色②C处澄清石灰水变浑浊(3)防止CO逸散到空气 中污染空气(4)C0+CuO△Cu+CO, 18.解：设可以炼出锡的质量是x。 C+SnO, 高温Sn十C0,↑ 151 119 151kg×20% x 151=151kg×20% 119 x=23.8kg x 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 第七单元综合评价 1.D2.C3.C4.A5.B6.B7.C8.B9.C10.D11.(1)B(2)使可燃物 的温度达到着火点(3)作燃料（或提供热量或提供还原剂等）(4)更环保（或污染更 小等)12.(1)煤CH,(2)大(3)O质量@C0.十H,催化剂C0十H,0 (4)环保，无污染13.(1)氢原子变大(2)①5得到电子②-3(3)①燃烧产物 无污染（或环保）②N014.(1)C+H,0高温H,+C0(2)Ca(OH)。CO。十 Ca(OHD,一CaC0,++H,015.1)2H,+0,一定条件2H,0化合反应(2)电 能(3)生成物只有水，对环境无污染16.(1)S十0，点猫s0。(2)分解反应 (3)HSO,(或1)(4)H2SH2十S↓17.(1)放出(2)①带火星的木条复燃 ②有气泡冒出(3)2NaeO2+2H2O—4NaOH+O2◆(4)CO218.(1)B (2)C,H,OH+30,点燃2C0,十3H,0(3)①步骤2中白辟未燃烧，步骤4中白磷燃 烧，产生白烟②m>=(4)取土填埋，隔绝空气(5)不能不一定 19.解：设将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，需要CaCO,的质量为x。 2CaCO,+2S0,+0,=2CaSO,+2CO, 200128 x 256kg 200 128-256kgx=400kg 答：将燃煤烟气中的256kgSO2全部吸收，至少需要CaCO,的质量是400kg。 期未综合评价 1.D2.B3.B4.A5.D6.D7.B8.D9.C10.D11.(1)A13+(2)2S (3)3CH:(4)NO12.(1)汞的相对原子质量为200.6(2)Hg2+(3)十1 4HgS+0.高温Hg+S0,13.1)B(202:1@b③2H,0通电2H◆+0，+ (3)90014.(1)①煤②温室效应(2)①NH②氨水易分解，温度过高，氨水又分 解成氨气(3)O催化②c0,十4H,Ni/C0CH,十2H,015.1DH,0CO, (2)H2O+CaO一Ca(OH)2(3)用于灭火（或用作温室中的气体肥料或用作化工原 料等，合理即可)(4)C,H,OH16.(1)锥形瓶(2)C2KMnO,△K,MnO,十 MO2十O2个17.(1)可燃物(2)①温度达到可燃物的着火点②铜片上的白磷燃 烧，而热水中的白磷不燃烧(3)①环保②可燃物与足够浓度的氧气接触(4)②③ 相同条件下，过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快催化剂的种类（或温度）（⑤）①调 大②用锅盖盖灭18.解：(1)设制取23g乙醇，需要乙烯的质量为x。 C,H,+H,0一定条件C,HO 28 46 23g 28 4623gx=14g 答：若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量是14g。 (2)① 第18页（共18页）