精品解析：湖南省张家界市2025届高三下学期三模化学试题

高三年级综合性模拟考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Xe 131 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A. 膳食纤维被誉为“第七营养素”，纤维素可被人体吸收利用 B. 煤在空气中干馏生成出炉气、煤焦油和焦炭 C. 生产太阳能电池板的硅单质可由二氧化硅与C反应制得 D. 普通玻璃的主要成分是、和 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的共价键类型：键 B. 中子数为20的氯元素： C. 冰的晶体类型：共价晶体 D. 的VSEPR模型名称：四面体 3. 下列有关实验操作或实验安全错误的是 A. 金属钠着火时，用干粉灭火器灭火 B. 具有氧化性的化学品用图标标识 C. 容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 D. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭 4. 物质结构决定物质性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A. 熔点： B. VSEPR理论认为分子的空间结构与VSEPR模型一致 C. 分子中的键能： D. 某氢键“”中三个原子一定在同一条直线上 5. 某钛配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 基态Ti原子的价电子排布式为 B. 该配合物中有2种配体 C. 氧原子提供空轨道与Ti形成配位键 D. 基态碳原子转化为激发态碳原子产生的光谱是发射光谱 6. 工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图。下列分析正确的是 A. 母液的 B. 中和后的溶液中的溶质不止两种 C. 实验室模拟分离湿料和母液时仅需要用到玻璃棒和漏斗 D. 工业上用黄铁矿在高温下和氧气反应制备时可生成磁铁矿 7. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 称取溶于水配成100mL溶液 配制的溶液 B 向内壁附有银镜的试管中依次加入稀氨水、自来水 洗涤做银镜实验的试管 C 将加热条件下，溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应产生的气体通入酸性溶液中 检验溴乙烷发生消去反应有烯烃生成 D 将铜与浓硫酸（过量）反应后的试管冷却至室温，然后向其中缓缓倒入适量蒸馏水 检验铜与浓硫酸反应生成 A. A B. B C. C D. D 8. 脱落酸是一种抑制生长的植物激素，其结构如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 利用红外光谱仪可测定该物质含有的化学键或官能团 B. 该物质的分子式为 C. 1个该物质分子中含1个手性碳原子 D. 1mol该物质最多与发生加成反应 9. 下列反应方程式表示正确的是 A. 过量通入NaClO溶液中： B. 在HCl气氛中加热： C. 通入溶液中： D. 溶液与过量NaOH反应制： 10. 某同学用如图装置制取溴苯并探究该反应的反应类型。先向仪器a中加入15mL苯和少量铁屑，仪器b（下端活塞关闭）中小心加入4.0mL液溴，向a中滴入液溴。下列有关说法错误的是 A. 仪器c的名称为球形冷凝管 B. 仪器d中有浅黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应 C. 仪器a中反应剧烈，呈沸腾状，倒置漏斗中会出现白雾 D. 仪器c起到冷凝回流的作用，提高了溴苯的产率 11. 在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞结构如图所示。已知：O点原子的分数坐标为，A点原子的分数坐标为，Xe-F键长为rpm，设晶胞底边长、高分别为apm、cpm．下列说法正确的是 A. F位于晶胞的顶点和体心 B. C点原子的分数坐标为 C. 晶胞中B、C点原子间的距离为 D. 该晶体的密度为 12. 一种可充电电池的放电原理如图所示。下列说法错误的是 A. 离子交换膜为阳离子交换膜 B. 该电池中不能使用电解质的水溶液代替有机电解质 C. 充电时，阴极的电极反应式为 D. 用锂电极代替钠电极放电时，消耗等质量的锂电极时放电量较低 13. 在某密闭容器中充入等物质的量的和，发生反应，该反应的速率方程，其中k为速率常数，已知速率常数与反应活化能（，单位为）、温度（T，单位为K）的关系式为（R、C为常数），与催化剂、的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 降低温度会导致速率常数k增大 B. 催化剂A的催化效果比催化剂B的好 C. 使用催化剂B时，活化能Ea的范围： D. 依据反应体系中体积分数不变，可确定该反应达到化学平衡状态 14. 水溶液中可与多种金属阳离子形成配合离子。常温下，分别与形成配离子、，达到平衡时，与的关系如图所示．下列说法错误的是 A. X表示的是形成配离子的变化曲线 B. a点所处的溶液中的生成速率大于解离速率 C. 反应的平衡常数 D. 当溶液中时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酰氯(，熔点为，沸点为)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：。可由与在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。 （1）盛放无水的装置名称为_______；分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为_______。 （2）装置中发生反应的离子方程式为_______。 （3）制备： ①排、中的空气：先打开、、中的_______。关闭、、中的_______：打开中分液漏斗活塞。滴入适量稀硝酸，中出现红棕色，待红棕色消失后关闭，可观察到中_______(填现象)，停止滴加稀硝酸。 ②通反应气体：打开中分液漏斗的活塞，当中三口烧瓶内_______(填现象)时，再通入。 （4）纯度的测定(设杂质不参与反应)： a．称量中所得液体溶于水，配制成溶液、取出于锥形瓶中； b．加入溶液(过量)； c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖； d．加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为。[已知，] ①滴定过程中应控制溶液的，理由是_______。 ②的纯度为_______。(保留三位有效数字) ③在滴定终点时，若仰视读数，会导致测得的的纯度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 硫化铋在光催化剂、锂离子电池等领域具有重要的潜在价值。一种以氧化铋渣（主要成分是和）为原料，制取高纯并回收锰的工艺流程如图所示。 已知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 5.2 3.6 沉淀完全（）的pH 3.2 6.7 4.7 ②硫代乙酰胺在酸性溶液中会水解为乙酰胺（可溶于水）和硫化氢；硫化氢会进一步发生反应：。 回答下列问题： （1）基态的价电子排布式为______。 （2）“酸浸”时，转化为的离子方程式为______。 （3）从“滤液1”中可回收的金属主要有______（填化学式）。 （4）“沉铋”时，转化为BiOCl沉淀的化学方程式为______。 （5）“转化”的两种方法如下： 方法一：第一步，用溶液将BiOCl转化为，发生反应；第二步，受热分解为，发生反应的化学方程式为______。 方法二：第一步，用NaOH溶液将BiOCl转化为；第二步，受热分解为．已知：常温下，，反应 。 常温下，当BiOCl恰好完全转化为时，溶液中，此时溶液______。 （6）“硫化”后需用蒸馏水洗涤固体，洗涤固体的操作方法是______，同时可有效除去上吸附的______（填名称）。 17. 黄酮哌酯是一种临床上常见药物，其合成路线如下： 已知：；+（均为烃基或H）。 回答下列问题： （1）D的化学名称为______，A→B的反应类型为______ （2）1个B分子中最多有______个碳原子共平面。 （3）F中含氧官能团的名称为______，的化学方程式是______。 （4）X是F的同分异构体，符合下列条件的X的结构有______种。 ①除苯环外不含其他环，苯环上连有2个取代基 ②只含有一种官能团，且能与反应产生气体 （5）结合所学知识，设计以和为原料合成化合物的路线______。（无机试剂任选） 18. 丙烯腈是一种重要的化工原料，丙烯，在催化剂作用下发生反应： 反应①： 反应②： 回答下列问题： （1）丙烯腈和丙烯醛分子中，前者含键的数目______（填“>”“=”或“<”）后者含键的数目。 （2）若反应②逆反应的活化能为，则正反应的活化能______（用含的代数式表示）。 （3）已知，在温度为T℃下，向两恒压容器中按表投料，设均只发生反应①： 起始投料 反应达到平衡时的能量变化 容器Ⅰ：、、 放出68.8kJ 容器Ⅱ：、 吸收34.4kJ 则______；容器Ⅰ中的平衡转化率为______%（保留三位有效数字）。若平衡时的分压为pMPa，则T℃时，反应①的压强平衡常数______（填计算式）。 （4）恒温恒容条件下，向三个不同的容器中分别充入和，发生反应①和反应②，平衡时丙烯腈的选择性[丙烯腈的选择性]与温度、压强的关系如图所示，则中最大的是______，原因是______；若M点的转化率为，则的转化率为______（用含的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $6学科网列组卷网 高三年级综合性模拟考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14016F19Na23S32C135.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Xe131 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.膳食纤维被誉为“第七营养素”，纤维素可被人体吸收利用 B.煤在空气中干馏生成出炉气、煤焦油和焦炭 C.生产太阳能电池板的硅单质可由二氧化硅与C反应制得 第1页/共28页 6学科网命组卷网 NaHCO;CaCO3SiO, D.普通玻璃的主要成分是 和 【答案】C 【解析】 【详解】A,膳食纤维虽被称为“第七营养素”，但人体缺乏分解纤维素的酶，无法吸收利用纤维素，A错 误： B.煤的干馏需在隔绝空气条件下进行，若在空气中会燃烧而非分解，B错误： C.工业上通过碳高温还原二氧化硅制得粗硅（反应式：Si0,+2C→Si+2C0个 ),粗硅经提纯后可用 于太阳能电池板，C正确： D.普通玻璃的主要成分是硅酸盐Na,Si0,、CaSi0,和Si0,),而非NaHC0,和CaC0,D错误； 故选C。 2.下列化学用语或表述正确的是 CH4的共价键类型，sp-s0键 B.中子数为20的氯元素： 9c1 C.冰的晶体类型：共价晶体 D.SO的VSEPR模型名称：四面体 【答案】A 【解析】 【详解】A.CH4中碳的即杂化轨道与氢的s轨道形成o键，描述为“sp-so键”，A正确； B。中子数为20的氯原子质量数应为17+2037，正确符号为 C,而非C,B错说： C.冰是水分子间通过氢键和范德华力形成分子晶体，而非共价晶体，C错误： D.SO的中心原子的价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，而非四面体，D错误： 故答案选A。 3.下列有关实验操作或实验安全错误的是 A.金属钠着火时，用干粉灭火器灭火 第2页/共28页 命学科网组卷网 B.具有氧化性的化学品用 图标标识 C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液 D.熄灭酒精灯要用灯帽盖灭 【答案】A 【解析】 【详解】A.金属钠着火时，钠与水反应生成氢气，与二氧化碳反应也能燃烧，干粉灭火器灭火时会产生 二氧化碳，不能用于钠灭火，应使用沙子覆盖，A错误： B.常见氧化性化学品的图标为圆圈内有火焰的符号，题中图标符合氧化性物质标识，B正确： C.容量瓶（有瓶塞）、滴定管（有活塞玻璃珠）、分液漏斗（有活塞和瓶塞）使用前均需检验是否漏液， 防止实验误差，C正确： D.熄灭酒精灯需用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，D正确： 故选A。 4.物质结构决定物质性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 NaCl<MgCl,AICl A.熔点： B.VSEPR理论认为分子的空间结构与VSEPR模型一致 c.、B,分子中的键能：F-F<Br-Br D.某氢键“O-H…O”中三个原子一定在同一条直线上 【答案】C 【解析】 【详解】A,离子晶体熔点大于分子晶体，离子晶体熔点通常随离子电荷增大、半径减小而升高，故熔点 ,>K.AC分7作.感水花低，安际标车为e4>oC>K4,A雀 B.VSEPR模型预测分子几何结构时包含孤对电子的影响，而实际分子结构可能因孤对电子排斥而不同， B错误； c. B的键能因原子半径小导致电子间斥力大键易断裂，故之的键能小 B,C正确： 第3页/共28页 6学科网命组卷网 D.氢键“O-HO”三原子尽可能共线以最大化静电作用，实际可能会存在轻微弯曲，因此“一定”表述 不对，D错误。 故选C。 5.某钛配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 H:C CH3 H2( 3d34s A.基态Ti原子的价电子排布式为 B.该配合物中有2种配体 C.氧原子提供空轨道与Ti形成配位键 D.基态碳原子转化为激发态碳原子产生的光谱是发射光谱 【答案】B 【解析】 【详解】A.Ti为22号元素，基态原子电子排布式为[Ar]3d4s,价电子排布式为3d4s2,A错误； B.该配合物中配体为C1和有机配体（含O的双齿配体），共2种，B正确： C.配位键形成时，中心原子Ti提供空轨道，配体(O、C)提供孤电子对，O原子应提供孤电子对，C错 误； D.基态到激发态需吸收能量，产生吸收光谱，发射光谱为激发态到基态释放能量产生，D错误： 故选B。 aHSO 6.工业上 S02和纯碱为原料制备无水 的主要流程如图。下列分析正确的是 S02 吸收 结晶 湿料 气流干燥 NaHSO3 中和 (pH=8) 母液 纯碱、水 第4页/共28页 命学科网 命组卷网 pH>7 A.母液的 B.中和后的溶液中的溶质不止两种 C.实验室模拟分离湿料和母液时仅需要用到玻璃棒和漏斗 SO. D.工业上用黄铁矿在高温下和氧气反应制备时可生成磁铁矿 【答案】B 【解析】 【详解】A.母液是结 NaHSO3 后的溶液， NaHsO,溶液中HS0电离大于水解显酸性(pK7),且 母液需中和至pH=8,说明母液本身pHK7,A错误； B.中和步骚中，母液（合NaHS0,)与纯碱(Na,C0)反应，HS0,与CO;反应生成SO和 HCO3 pH=8的碱性溶液中溶质可能 Na,S0,、NaHCO,及过量Na,C0,不止两种，B正确： C.分离湿料（晶体）和母液为过滤操作，需漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸等，仅用玻璃棒和漏斗不够，C 错误： D.黄铁矿 F®S,)高温与氧气反应生成S0:和e,0(赤铁矿)，而非磁铁矿 FeO4),D错误： 故答案选B。 7.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选 操作 目的 项 配制 0.5mol.L 的 A 称取 2.5gCuS045H20 溶于水配成100mL溶液 CuSO4溶液 B 向内壁附有银镜的试管中依次加入稀氨水、自来水 洗涤做银镜实验的试管 检验溴乙烷发生消去反 C 将加热条件下，溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液反应产生的 应有烯烃生成 第5页/共28页 6学科网组卷网 KMnO 气体通入酸性 溶液中 检验铜与浓硫酸反应生 将铜与浓硫酸（过量）反应后的试管冷却至室温，然后 向其中缓缓倒入适量蒸馏水 成Cu2 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】 ,n=m-12.5g 【详解】A.12.5gCuS0,-5H,0物质的量为”-250gmoF=0.05mol 配成100mL溶液后浓度 为c=0=0.05mo=0.5mol-L ,A正确： B.银镜的成分为银单质，稀氨水无法溶解银单质，正确方法应为用稀硝酸清洗，B错误： C.溴乙烷发生消去反应生成乙烯，乙烯气体可能混有乙醇蒸气，乙醇在酸性条件下也可 KMn04褪色， 干扰检验，C错误； D.过量浓硫酸遇水剧烈放热，导致液滴飞溅，应将冷却液缓慢倒入水中，边倒边搅拌，D错误； 故答案选A。 8.脱落酸是一种抑制生长的植物激素，其结构如图所示。下列有关叙述错误的是 HO A.利用红外光谱仪可测定该物质含有的化学键或官能团 B.该物质的分子式为 C15H20O4 C.1个该物质分子中含1个手性碳原子 第6页/共28页 命学科网命组卷网 D.1mol该物质最多 5molH2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.红外光谱仪可通过特征吸收峰测定物质含有的化学键或官能团，A正确： B.根据脱落酸的结构简式，其分子中含15个C、20个H、4个O,分子式为CsHO4,B正确： C.手性碳原子需连有四个不同基团，该分子中连接羟基(-OH)的碳原子同时连接H、碳链、环基和甲 基，为手性碳原子，且仅有1个，C正确： D,能与H加成的基团为碳碳双键(C=C)和酮羰基(C=O),羧基(-COOH)的C=0不与H加成。该 分子含3个C-C和1个酮羰基，1mol最多与4nolH加成，D错误： 故选D。 9.下列反应方程式表示正确的是 A过量S02通入NaCI0溶液中： SO,+H,O+CIO=2H*+CI+SO2 B.在HCI气氛中加热MgCL,·6H,0.MgCL,·6H,0=Mg(OH)CI+HC1个+5H, c.C0通入CaC2溶液中：Ca2+C0,+H,0=CaC0,↓+2H D(NH,hFe(S0,2溶液与过量Na0H反应制Fe(OH.Fe2"+20H=Fe(OH,↓ 【答案】A 【解析】 【详解】A.过量S0:通入aC10溶液中，S0作为还原剂被C10氧化为S0:,C10被还原为C1。反应式 配平正确，电荷和原子均守恒，且ClO的强氧化性足以在酸性条件下完全氧化$O2,即使$O2过量也不影 响产物，A正确： B.在HCl气氛中加热MgCl2 6H2O时，HCl氛围抑制水解，产物应为无水MgCl,而非生成Mg(OH田)CI和 H。反应式中出现H(氢气)不合理，分解反应无还原剂参与，无法生成，B错误： C.CO2通入CaC1溶液不会生成CaCO3沉淀，因盐酸的酸性强于碳酸，所以CO生成的HCO3无法与 Ca*结合生成CaCO沉淀，C错误： D.NH4)Fe(SO42与过量NaOH反应时， NH会与OH生成NIO,而Fe与OF结合生成FeOD2, 第7页/共28页 学科网组卷网 但选项D的方程式仅写出Fe+部分，未写 NH的反应，离子方程式不完整，D错误： 故选A。 10.某同学用如图装置制取溴苯并探究该反应的反应类型。先向仪器ā中加入15L苯和少量铁屑，仪器b (下端活塞关闭)中小心加入4.0L液溴，向a中滴入液溴。下列有关说法错误的是 d AgNO,溶液 A.仪器c的名称为球形冷凝管 B.仪器d中有浅黄色沉淀，说明苯与液溴发生了取代反应 C.仪器a中反应剧烈，呈沸腾状，倒置漏斗中会出现白雾 D.仪器c起到冷凝回流的作用，提高了溴苯的产率 【答案】B 【解析】 【详解】A.仪器℃为球形冷凝管，其结构特点是内部有球形凸起，用于冷凝回流，名称正确；A正确： B.仪器d中AgNO溶液出现浅黄色沉淀，可能是挥发的B与水反应生成Br (B+HOHB+HBO),HBr与AgNO反应生成AgBr沉淀，并非一定是取代反应生成的HBr,无法排 除B干扰，不能说明发生取代反应：B错误： C.苯与液溴在FB3催化下的取代反应放热剧烈，使溶液沸腾，生成的HBr气体遇水蒸气形成白雾，倒置 漏斗用于吸收Br,现象描述正确：C正确： D,仪器c(球形冷凝管)能冷凝回流挥发的苯和溴蒸气，提高原料利用率，从而提高溴苯产率；D正确： 故选B。 11X5在无机氣化物制备中有广泛的应用，其晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90，品阳结构如图 111 所示。已知：0点原子的分数坐标为(0,0,0)，A点原子的分数坐标为2’2’2 Xe-F键长为pm,设 第8页/共28页 6学科网命组卷网 晶胞底边长、高分别为apm、cpm.下列说法正确的是 m a pm a pm A.F位于晶胞的顶点和体心 111, B.C点原子的分数坐标为222+r C.晶胞中B、C点原子间的距离为2 1+2a'pm 3.38 ×102g·cm3 D.该晶体的密度为NA×a2c 【答案】C 【解析】 1 【详解】A.晶胞中大球位于晶胞的顶点和体心，晶胞中大球对应原子有8×8+1=2个，小球对应原子有 1 8×4+2=4个，大球对应原子、小球对应原子的个数比为1：2，XF中Xe、F的个数比为1：2，大球为 Xe、小球为F,故Xe位于晶胞的顶点和体心、F不在顶点和体心，A错误： 八11I B.分数坐标以晶胞参数为单位，z轴坐标需用相对于C的分数表示，C点原子的分数坐标为(2,2,2+c), B错误； '11I C.B点原子的分数坐标(0,0，c)、C点原子的分数坐标为(2,2,2+c),晶胞底边长、高分别为pm、 第9页/共28页 6学科网命组卷网 cpm,晶胞中B、C点原子间的距离为 j++ a NC2+2a2m,c正确 pm= 2×(131+2×19) 338 D.晶胞中含2个XF2,晶胞的质量为 N g=N、g,体积为ac×100cm,密度p= 338 少8 3.38 a2cx1030cm3N×a2c 102gcm3,D错误： 故选C。 12一种Na-CaFe0,可充电电池的放电原理如图所示。下列说法错误的是 X Y Na" Na NaCaFeO3 电 电 NaO、CaFeO2s 有机 电解质 有机电解质 离子交换膜 A.离子交换膜为阳离子交换膜 B.该电池中不能使用电解质的水溶液代替有机电解质 C.充电时，阴极的电极反应式为 Na*+e=Na D.用锂电极代替钠电极放电时，消耗等质量的锂电极时放电量较低 【答案】D 【解析】 【分析】电池工作时，Na电极失电子产生Na,透过钠离子交换膜进入CaFeO.电极，则X电极为负极，Y 电极为正极。 【详解】A.由图可知，X电极产生Na,Y电极消耗Na,Na通过离子交换膜从左向右移动，说明交换 膜允许阳离子通过，为阳离子交换膜，A正确： B.Na为活泼金属，能与水剧烈反应，若使用水溶液电解质，Na会直接与水反应，无法正常放电，故不能 第10页/共28页 命学科网命组卷网 用水溶液代替有机电解质，B正确： C.充电时为电解池，原电池的负极(N电极)作阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为 Na+e=Na,C正确； D.Li和Na放电时均为lmol金属失去lmol电子，等质量时，Li的物质的量大于Na的物质的量，则Li转 移电子更多，放电量更高，D错误： 故选D。 1B在某密闭容器中充入等物质的量的S0,(g)和C,(g),发生反应S0,(g)+C4,(g)元S0,C,0 催化剂 该反应的速率方程生=kc(S0,)】©(C,）,其中k为速率常数，已知速率常数与反应活化能(B,单位 为kJ.mol)、温度(T,单位为K)的关系式为 Rnk会+CR.C为常数)，一Rnk与催化剂 T 1 T的关系如图所示。下列说法正确的是 3.0f 2.5 催化剂A 2.0 催化剂B 1.5/ s=w。g===■如 1.0 0.51 0L9 0.10.20.30.40.50.60.70.80.91.01.1 7/002K5 A.降低温度会导致速率常数k增大 B.催化剂A的催化效果比催化剂B的好 C.使用催化剂B时，活化能Ea的范围： 150kJ.mol-<E <200kJ.mol- 第11页/共28页 6学科网命组卷网 SO D.依据反应体系中 体积分数不变，可确定该反应达到化学平衡状态 【答案】C 【解析】 RInk=-E+C 【详解】A.根据关系式 T ，降低温度T减小，T增大，Ea为正值，则-Rnk增大，即 nk减小，k减小，A错误； 1 B.相同温度(T相同)时，催化剂B对应的-Rlk更小，即lnk更大，k更大，反应速率更快，催化效果 更好，B错误； 1 C.图像中-Rnk与T呈线性关系，斜率为Ea。催化剂B直线取T=0.9×102K时，Rn~l.5,斜率Ea在 1.8 (-Rnk)1.5 1.5 200khmo10.9x102K7> 0.9×102K>1.0x102K可=150 kJ/mol,.结合图像趋势，2a 的范围为150kJ/mol<Ea<200kJ/mol,C正确： n-x I D.初始SO和C等物质的量，反应中按1：1消耗，平衡时SO体积分数=2（血-X)2,始终不变，不能 判断平衡，D错误； 故选C。 NH N 14.水溶液中 可与多种金属阳离子形成配合离子。常温下，Gu(Ag分别与 3形成配离子 c(配合离子) [Cu(NH,)了、[Ag(NH,2]广，达到平衡时l c(金属离子)，与gc(NH,)的关系如图所示.下列 说法错误的是 第12页/供28页 命学科网命组卷网 87 65 0 3 -2-1 0g c(NH) A.X表示的是 Cu2+ 形成配离子的变化曲线 B.a点所处的溶液中[C(NH,)A门的生成速率大于解离速率 C.反应[Cu(NH,)a]了+2Ag=2[Ag(NH,2]+Cu2+的平衡常数K=10 [Ag(NH,),]Cu(NH,),]" D.当溶液中c(NH,)=0.001mol-L时，溶液中 c(Ag") c(Cu2) 【答案】D 【解析】 【分析】金属阳离子与NH形成配合离子可表示为M+xNH,[M(NH)], cM(NH,).]} -lg[K.c*(NH,)] c(配合离子) c(M")c*(NH), c(M") 即 8c金属离了) c(配合离子) lgK+xgc(H,)达到平衡时在lge金属离子与gcNH,)的关系图中斜率为配位数x, [Cu(NH,)]了配位数为4、[Ag(NH,)丁配位数为2，直线X斜率更大，故X表示Cu2+形成配离子的 变化曲线，直线Y表示Ag形成配离子的变化曲线：则根据直线X上的点（一9）可计算 第13页/共28页 6学科网命组卷网 Cu(NH,),]10 c(Cu2+)c4(NH,)(10 0,根据直线Y上的点（∈5)可计第 Ag(NH,)]10 KIA(M).c(Ag")c(NH,)(10) =10 c(配合离子) 【详解】A,达到平衡时在8。金属离子与1gc(NH,)的关系图中斜率为E位数x[Cu(NH,)丁配 位数为4、[Ag(NH,2]配位数为2，直线X斜率更大，故X表示Cu2形成配离子的变化曲线，A正确， c(配合离子) B.a点在X线《Cu24平衡线)下方，此时8。金属离月小于平衡值，反应正向进行生成配合离子 [Cu(NH,)],生成速率大于解离速率，B正确； e(Cu)A(NH,)(Cu)(NH)Ag(NH).] C,该反应平衡常数K= Cu(NH,)(Ag)Cu(NH)(Ag)c(NH,) K2 [AB(NE) (10y2 cm1010.C正确： D.c(NH,)=0.001mol.L时，gc(NH,)-3,根据 c(Ag") c(Ag") 第14页/共28页 6学科网6组卷网 gLCu(NH,.」agKc产+4gc(NH,)=I3+4x(-3)l c(Cu2) eCNH0. c(Cu2) [Ag(NH,)TCu(NH), c(Ag") c(Cu2) D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.亚硝酰氯(NOC1,熔点为64.5℃，沸点为-5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄 色气体，遇水发生反应： 2NOC1+H,0=NO+NO,+2HCI.NOCI可由NO与CL在-定条件下反应 得到，相关实验装置如图所示。 8 之稀硝酸 浓盐酸 废气处理 无水CaC2 归翻尾气处理 铜屑 K K 高锰酸钾 -10C 浓硫酸 冰盐水 蹈 浓硫酸榜 A B C D F CaCl (1)盛放无水 的装置名称为 NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOC1的电 子式为 (2)装置F中发生反应的离子方程式为一。 (3)制备NOCl: O排A、B中的空气：先打开K、K,、K中的一。关闭K、K、K中的：打开A中分 第15页/共28页 学科网命组卷网 液漏斗活塞。滴入适量稀硝酸，B中出现红棕色，行红棕色消失后关闭K,可寇察到B中 (填现 象)，停止滴加稀硝酸。 ②通反应气体：打开F中分液漏斗的活塞，当C中三口烧瓶内 (填现象)时，再通入NO。 (4)NOC1纯度的测定（设杂质不参与反应）： C .500g 250mL 20.00mL a.称量中所得液体 溶于水，配制成 溶液、取出 于锥形瓶中： b.加入25.00mL0.200mol-L'AgN0,溶液G过量， ℃.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖： d.加入几滴NH,F©(SO,2溶液作指示剂，用0.100mol-LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO,溶液， 重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为22.00mL。[已知个 。Kp(AgCI)=3.2×1010 K,(AgSCN)=2.0x10】 pH<0.5 ①滴定过程中应控制溶液的 ，理由是 ②NOCI的纯度为 %。(保留三位有效数字) ③在滴定终点时，若仰视读数，会导致测得的NOCI的纯度」 (填“偏高“偏低”或“无影响)。 【答案】(1)①.球形干燥管 ②. O::N:Cl: (2) 2MnO,+16H*+10CI=2Mn2*+5CL,T+8H,O (3) ①.K、K②.K③.锥形瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 ④.充满黄绿色气 体 (4) ①.防止三价铁水解②.92.3③.偏低 【解析】 【分析】本实验的目的是制备OC1,该物质遇水易水解，制备过程要保持干燥；装置A中利用铜和稀硝 第16页/共28页 命学科网命组卷网 酸反应生成NO,装置B对O进行干燥之后进入装置C中；F装置用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，浓盐酸 易挥发，水会蒸发，氯气中混有HCI和HO,E装置除去氯气中的HCI,D装置除去氯气中的水，氯气与 NO在C中反应生成NOCl,据此解答。 【小问1详解】 CaCl, 由图可知，盛放无水 的装置名称为球形干燥管： NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，结构 中氨形成三个键，氧形成两个键，氯形成一个键，则NOCI的电子式为 O..N:C 【小问2详解】 由分析可知，装置F中高锰酸钾和浓盐酸发生反应生成氯气，离子方程式为 2MnO,+16H+10CI=2Mn2++5CL,个+8H,0 【小问3详解】 ①A、B装置内一开始有空气，空气中的氧气与NO反应生成红棕色的NO2,实验开始前，要先排除A、B 装置内的空气，空气排尽后，B装置将无红棕色气体，为无色，因此实验开始时，先打开K、K,关闭 K,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，产生O气体，当观察到B中红棕色完全消失时，说明装置中 充满O,关闭K1,装置A、B中气体压强增大，则观察到锥形瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升： ②由于三颈瓶中存在空气，应该用氯气将其赶出，故打开F中分液漏斗的活塞，当C中三口烧瓶内充满黄 绿色气体时，再通入NO;故答案为：K、K;K;锥形瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升；充满黄绿 色气体： 【小问4详解】 ①该滴定过程中使用的指示剂为 NH Fe(SO)2. 其中三价铁容易水解，则滴定过程中应控制溶液的 pH<0.5 ,理由是防止三价铁水解； ②硝酸银的物质的量， 0.200×0.025=0.005mol 过量银离子对应的 SCN 的物质的量 0.100×0.022=0.0022mol 考虑溶度积的影响，OC1的物质的量为 第17页/共28页 命学科网组卷网 0.005-0.0022 n(NOCI)= 250-0.03522mo 1- K(AgSCN)2 ,纯度：0.03522？65.5 Kp（AgCI) 100%92.3% 2.500 ③仰视读数导致KSCN体积偏大，计算出的NOCI纯度偏低。 16硫化铋(B1,S)在光催化剂、锂离子电池等领域具有重要的潜在价值。一种以氧化铋渣（主要成分是 Bi,0、MnS0,Fe,O、C0、Ag,0AN,O,)为原科，制取高纯B1,S并回收轻的工艺流程知如图所 和 示。 硫酸溶液、 氯化钠溶液饱和碳酸钠溶液 盐酸硫代乙酰胺 pH=3 氧化铋渣→水浸提锰 酸浸 沉铋一→洗涤→转化一→酸溶一→硫化一→Bi,S 含Mm2+ 滤渣1 滤液1洗涤液滤液2 滤液3 浸出液…→回收锰 己知：①常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的H如表所示： Fe3+ Cu2+ 金属离子 A13+ 开始沉淀的pH 2.2 5.2 3.6 沉淀完全( c=1.0×105mol.L 3.2 6.7 4.7 )的pH ②硫代乙酰胺(CH,CSNH) 在酸性溶液中会水解为乙酰胺(CH,CONH,可溶于水)和硫化氢：硫化氢 会进一步发生反应： 2Bi (aq)+3H2S(g)Bi2S;(s)+6H*(aq) 回答下列问题： (1)基态Mn24 的价电子排布式为一。 (2)“酸浸时， B1,0转化为B”的离子方程式为一· 第18页/共28页 命学科网命组卷网 (3)从“滤液1”中可回收的金属主要有一（填化学式）。 (4)“沉铋”时， BiCL转化为BOC1沉淀的化学方程式为一· (5)“转化的两种方法如下： 方法一：第一步，用NH,HC0,溶液将B1OCI转化为(BiO),C0,发生反应 2NH,HC0,+2Bi0C=(BiO,C0,+C0,个+H,0+2NH,C.第=步，(BiO),C0受热分解为 B1,0,发生反应的化学方程式为 方法二：第一步，用NaOI溶液将B10Cl转化为Bi(OH),第二步，Bi(OH受热分解为B1,0,.已知， 常温下，K,[Bi(OH),]=40x10,反应Bi0CI(s)+H,0(0=Bi"(aq)+20H(aq)+Cr(a) K=1.6×1031 常温下，当BiOCI恰好完全转化为Bi(OH)时，溶液中c(C)=0.04mol:L,此时溶液pH= (6)“硫化”后需用蒸馏水洗 B1,S固体，洗涤固体的操作方法是一， 同时可有效除 BiS上吸附 的 (填名称)。 【答案】(1)3d （2)Bi,0,+6r=2Bi+3I0 (3)Al、Cu (4)BiCLNaCO:-BiOCIC2NaCI (5) (Bi0)2C0,≌Bi,0,+C02t ②.13 (6) ①.将待洗涤的固体放在过滤器的滤纸上，用玻璃棒引流，向固体表面滴加适量蒸馏水，使溶剂 缓慢流过固体，重复23次②.乙酰胺和氯化氢 【解析】 【分析】氧化铋渣（主要成分 Bi,0,、MnS0,Fe,O,CuO、Ag,0和Al,0)制取高纯BiS:的工业 和 第19页/共28页 学科网 命组卷网 流程为：氧化铋渣水浸提锰，过滤得到含Mn+的浸出液， Bi,0、Fe,0、Cu0、Ag,0和A,0不溶于 水存在于滤渣中，用硫酸溶液、氯化钠溶液酸浸，BiO与硫酸反应生成B+、F©2O与硫酸反应生成Fe+, CuO与硫酸反应生成Cu+,AlO与硫酸反应生成AI+,Ag20与硫酸反应生成AgS04,过滤得滤渣1为 AgSO4,滤液中加饱和碳酸钠溶液调节pH=3沉铋，B*转化为BiOCI沉淀，还混有少量Fe(O田沉淀，过 滤得到BiOCI、F(OHD固体，“滤液1”中含有Fe3+、A1+、C+,“洗涤”时先用水洗除去附着的可溶性离子， BiOCI不溶于稀硫酸，再用稀硫酸洗涤除去F(OD,经过“转化”得到Bi(OH、在空气中分解生成BiO, 加盐酸酸溶得到BC溶液，再加入硫代乙酰胺进行硫化得到BS,，反应为 3 CH CSNH+3HO+2BiC→3 CHCONH+BiS+6HCl,据此分析解答。 【小问1详解】 Mm是25号元素，基春Mm原子价电子排布式为3对4，则基态M血2 的价电子排布式为3d。 【小问2详解】 Bi203 “酸浸时， 和硫酸反应转化为B”的离子方程式为： Bi,03+6=2Bi*+3H,0。 【小问3详解】 由分析可知，“滤液1”中含有Fe3+、A1+、Cu+,可回收的金属主要有Al、Cu。 【小问4详解】 “沉铋"时，BiC吗和Na,CO、NaCI反应生成Bi0Cl沉淀和CO,化学方程式为：BiCl+Na.CO,-BiOCI' 个 +C02+2NaCl。 【小问5详解】 (Bi0)2C03受热分解为Bi,03和C0,发生反应的化学方程式为： (Bi0),C03≌Bi,0,+C02↑ 已知 BioCI(s)+H2O(1)Bi"(aq)+20H-(aq)+Cr(aq)K=c(Cr)2H)c(Bi)=1.6x103 常温下，当Bi0C拾好完全转化为Bi(OH)时，溶液中c(CT)=0.04mol-L.c2(OHr)c(Bi) 第20页/共28页 命学科网 命组卷网 K_1.6×1031 =4×10-30 c(Cr) 0.04 K,[Bi(O,]=c(Bi）c(OHr)=4.0x10,则coH Kp Bi(OH)3 4.0×103 c(B*)c2(OHr） 40x1000.1moL,c0-10oL,此时落液p13. 【小问6详解】 由分析可知，“硫化”后需用蒸馏水洗 B1,S固体，洗涤固体的操作方法是：将待洗涤的固体放在过滤器 的滤纸上，用玻璃棒引流，向固体表面滴加适量蒸馏水，使溶剂缓慢流过固体，重复2-3次。硫代乙酰胺 (CH,CSNH,)在酸性溶液中会水解为乙酰胺(CH,CONH,可溶于水)和疏化氢；硫化氢会进一步发生 反应： 2Bi(aq)+3H2S(g)Bi,S;(s)+6H*(aq) 则洗涤可有效除 Bi,S,上吸附的乙酰胺 CH,CONH2)和氯化氢。 17.黄酮哌酯是一种临床上常见药物，其合成路线如下： OH 1)NaOH C,H。 2)C02,一定条件C C,H03 COOH A1CL3,200C 3)H OCCH,CH O PCL CH,=CHCN- ①H,H,O,△D ②H,催化剂CH0, CH.CHCOCI AICI CH CH; 一定条件 苯甲酸酐G 定条件C10o0 COOH 黄酮哌酯 M OH OCOR OH COR 已知： RCOCI CH,R 第21页/供28页 学科网 组卷网 R.CH, 均为烃基或H)。 CH,R1 RR2 回答下列问题： (1)D的化学名称为 A→B的反应类型为 (2)1个B分子中最多有个碳原子共平面。 (3)F中含氧官能团的名称为一， C+E→F的化学方程式是 (4)X是F的同分异构体，符合下列条件的X的结构有 种。 ①除苯环外不含其他环，苯环上连有2个取代基 NaHCO, ②只含有一种官能团，且能与 反应产生气体 CH OH (5)结合所学知识，设计以 和 为原料合成化合物 的路 CH. 线 (无机试剂任选) 【答案】(1) ①.丙酸 ②.加成反应 COOH OH (2)8 (3) ①·酯基和羧基 ② +CHCHCOCI COOH O-C-CH,CH3 +HCI OH OH (4)12 (5) H2 02 第22页/供28页 6学科网 命组卷网 H,C 碱 CH OH/A 【解析】 【分析】由题干合成流程图中，A和CH=CHCH发生加成反应生成B,D和PCl发生取代反应生成E,由 D的分子式和E的结构简式可知D为：CH;CHCOOH,C和E发生取代反应生成F,由F的结构简式和E COOH OH 的结构简式可知C为： ,F发生已知信息的反应机理得到G,由F的结构简式可以推知G COOH OH 为： ，据此分析解题。 -CH,CH 【小问1详解】 由分析可知，D为CH;CHCOOH,化学名称为丙酸，A一→B的反应类型为加成反应。 【小问2详解】 B中苯环为平面结构， 中*标记的C原子为即杂化，与之相连的碳原子中（包含*标记的 C原子)最多有3个共平面，则B分子中最多有8个碳原子共平面。 【小问3详解】 由F的结构简式可知，F中含氧官能团的名称为酯基和羧基，C和E发生取代反应生成F,化学方程式为： 第23页/共28页 6学科网 命组卷网 COOH COOH OH O-C-CH,CH +CH.CH.COCI +HCl。 0 【小问4详解】 X是F的同分异构体，满足条件：①除苯环外不含其他环，苯环上连有2个取代基：②只含有一种官能团， 且能与NHCO反应产生气体，结合F的分子式可以推知其中含有2个-COOH;苯环上的取代基组合为： -CH,CH,COOH [-CH(CH,)COOH 「-CH,COOH 「-CH(COOH)2 -COOH 或]-C0OH 或-CH,COoH或-CH ,每种组合都有邻、 间、对三种位置关系，则满足条件的同分异构体共有3×4-12种。 【小问5详解】 OH OH OH CH, CH CH 先和H发生加成反应生成 发生催化氧化反应生成 H.C CH 和 发生已知信息的反应机理生成 CH CH OH 含有2个羰基，发生羟醛缩合即可得到 合成路线为： CH3 CH; 第24页/共28页 6学科网 组卷网 H.C OH CH. 碱 CH; 02 CH 18丙烯脂(CH,=CHCN)是一种重要的化工原料，丙烯(CH,=CHCH,）,NH,、O2在催化剂作用下 发生反应： 反应①： C.H.(g)+NH,(g)+O.(g)-CH.N(g)+3H.O(g)AH, 反应②： C,H6(g)+02(g)=C,H,0(g)+H20(g）△H2=-353 kJ.mol 回答下列问题： (1)丙烯腈和丙烯醛分子中，前者含π键的数目一（填“>-”或“<”）后者含兀键的数目。 (2)若反应②逆反应的活化能为 EkJ.mol ，则正反应的活化能E正= 《用合B逆的代数式表 示) kJ.mol- (3)已知，在温度为T℃下，向两恒压容器中按表投料，设均只发生反应①： 起始投料 反应达到平衡时的能量变化 容器1： 0.2molC,H (g) 0.2molNH,(g) 放出68.8kJ 0.3mol02(g) 容器Ⅱ： 吸收34.4kJ 第25页/共28页 命学科网命组卷网 0.2molC HN( 0.6molH20(g） 则4H, ·m0:容器I中C,H的平衡转化率为6（保留三位有效数字）。若平衡时 CH6的分压为pMPa,则TC时，反应①的压强平衡常数Kp=一（填计算式）MPa2。 (4)恒温恒容条件下，向三个不同的容器中分别充入0.2molC,H,(g)小0.2 molNH,.(g)和0.3molO,(g) n (CH N) 发生反应①和反应②，平衡时丙烯腈的选择性[丙烯腈的选择性n(C,H,N)+n(C,H,O) 100%1与温度、 压强的关系如图所示，则PP、P中最大的是一，原因是一：若M点C的转化率为“，则 NH的转化率为 (用含“的代数式表示)。 0.8 0.6 0.4 0.2 450 500 550 600 650 T/°C 【答案】(1)> (2) E速353 2×(6)3 D (3) ①.-516 ②.66.7 ③. (1.5)2 第26页/共28页 学科网命组卷网 (4) ① ②.反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积不变的反应，增大压强，反应 ①平衡逆向移动，反应②平衡不移动，平衡时丙烯腈的选择性减小③.0.7α×100% 【解析】 【小问1详解】 丙烯睛(CH,=CHCN)中含有1个碳碳双键和1个碳氨三键，含有3个元键，丙烯醛(CH=CHCHO)中含 有1个碳碳双键和1个碳氧双键，含有2个π键，丙烯腈和丙烯醛分子中，前者含兀键的数目>后者含兀键 的数目。 【小问2详解】 反应②的 H,_E正.B进=-353kmo,则EE=E-353kmol。 【小问3详解】 T℃时，向恒压容器中充入0.2mol1C,H,(g).0.2moNH,(g)、0.3mo10,(g),发生反应0，达到平 衡时，放出68.8J能量；若向相同容器中充入 .2molC,H,N(g)、0.6molH,0(g）,达平衡时吸收 344能量，两容器中达到的平衡为等价平衡，设反应物C,H。(g)的转化率为1，则C,H,N的转化率为 68.8+34.4 1-a,设△H1=-QkJ/mol,则有0.2aQ-68.8,Q=0.2=516,则a=66.7%,△H1=-516kJ-mol1,平 衡时nC,H)-0.20.2molx6676-0.066m0l,n(NH)-0.20.2olk66796=0.0660l. 3 n(0)-0.3mol-0.1334mol×2=0.0999mol,n(C3H,N)=0.1334mol,nHO)0.1334mol×3=0.4002mol,若平衡 时C,H的分压为pMPa,则TC时，反应O的压强平衡常数 第27页/共28页 命学科网命组卷网 3 p ×0.1334mol ×0.4002mol 0.0666mol 0.0666mol Kp= MPa2 2x(6)5 p -p2MPa2。 pxpx ×0.0999mol 0.0666mol (1.5)月 【小问4详解】 反应①是气体体积增大的反应，反应②是气体体积不变的反应，增大压强，反应①平衡逆向移动，反应② 平衡不移动，平衡时丙烯睛的选择性减小，则P小P2、P中最大的是P,M点CH,的转化率为“，丙烯 腈的选择性为0.7，则平衡时丙烯腈的物质的量为0.2mol×0×0.70.140mol,由N元素守恒可知，平衡时 0.2mol-(0.2mol-0.14amo n个NH)=0.2mol-0.14amol,则NH3的转化率为 0.2mol 2×100%0.7u×1006。 第28页/共28页