4.1化学式 第3课时相对分子质量课件-2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

科粤版九年级上册 4.1化学式 （第3课时相对分子质量） 写出下列物质的化学式 ： 氩气 碘单质 金属铝 氯气 氧化锌 氧化钾 氯化钙 氯化氢 石墨 甲烷 氨气 碳酸钙 碳酸钠 硫酸钡 硫酸 硝酸铜 硝酸铵 碳酸氢钠 氯化银 碳酸铵 Ar I2 Al ZnO Cl2 C K2O NH3 HCl CH4 CaCl2 CaCO3 Na2CO3 BaSO4 H2SO4 Cu(NO3)2 NH4NO3 NaHCO3 AgCl (NH4)2CO3 新知导入 表示水这种物质 表示一个水分子 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 表示水由氢元素和氧元素组成 ①表示物质 ②表示物质的一个分子 ③表示物质的组成 ④1个分子中原子的种类和数目 ⑤ ┅ ┅ 你能写出化学式表示的意义吗？ 新知讲解 分子是由原子构成的，一个分子的质量是组成成分中各原子质量的总和。 由于分子质量很小，通常也用相对质量来表示。 化学式中各元素原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。 我们只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量、各元素的质量比和元素的质量分数。 相对分子质量 例1：①求二氧化碳相对分子质量。 相对分子质量总和：相对分子质量与分子个数的乘积。 C：12 O：16 CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量：12 + 16×2 = 44 求5CO2相对分子质量总和： 5×44=220 ②求H2SO4相对分子质量。 1.查表：H、S、O的相对原子质量分别为1、32、16 。 2.根据化学式确定组成原子个数：H2SO4分子中含H、S、O原子个数分别为2、1、4 。 3.计算H2SO4的相对分子质量：1×2 + 32 + 16×4 = 98 1、根据化学式计算物质的相对分子质量 1.三氧化硫(SO3)的相对分子质量 ＝32×１＋16 ×3＝80 2.磷酸（H3PO4）的相对分子质量 ＝１×３＋31×１＋16×４＝98 3.五氧化二磷（P2O5）的相对分子质量 ＝31 ×2＋16 ×５＝142 4.硫酸铜晶体（CuSO4 .5H2O）的相对分子质量 ＝64×１+32×１+16×４+５(１×２+16)＝250 练习： 计算相对分子质量步骤： 1、写出正确的化学式 2、查出各元素的相对原子质量 3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和 求下列物质的相对分子质量: 例2：求水中氢元素和氧元素的质量比 解：水的化学式：H2O Ｈ:Ｏ＝ （1×2）: （16 ×1） =1:８ 求：SO2中硫元素和氧元素的质量比 ： Ｓ Ｏ＝ （32×1） ： （16×2） =１ : １ 计算二氧化碳中各元素的质量比。 计算硫酸（H2SO4）中各元素的质量比。 计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。 C:O=（1×12 ）:（16×2）=12 :32 = 3:8 H:S:O=2:32:64 = 1:16:32 N:H:C:O = 14:5:12:48 2、根据化学式计算组成物质的各元素的质量比（最简整数比） 例3：计算水中氢元素的质量分数。 氢元素的相对原子质量（总和） 水的相对分子质量 = 2H H2O = 2×1 18 = 11.1% ×100% H% ×100% ×100% 解：水中氢元素质量分数 = 求二氧化碳中碳元素、氧元素的质量分数？ C%= 12 44 =27.27% C CO2 = O%= =72.73% 2O CO2 = 2×16 44 O%= 或 1- 27.27% =72.73% 3、根据化学式，计算物质中某一元素的质量分数。 氢元素的质量分数= 氢的相对原子质量× 原子个数 H2SO4的相对分子质量 ×100% （H2SO4）中H%= 2H H2SO4 = 2 × 1 98 = 1 49 ≈ 2% H2SO4的相对分子质量：1×2 + 32 + 16×4 = 98 ×100% ×100% 求H2SO4中氢元素的质量分数？ 例4：计算36克水中氢元素和氧元素的质量？ 解： 氢元素的质量= 36克 × 2H H2O =36克 × 2 18 =4克 氧元素的质量= 36克 × H2O O = 36克 × 16 18 = 32克 某元素的质量 = 物质的质量 ×该元素的质量分数 4、根据化学式可以计算出一定质量的某物质中某元素的质量. 1.尿素 [CO(NH2)2] 、碳酸氢铵( NH4HCO3 )、硫酸铵[( NH4 )2SO4]、硝酸铵( NH4NO3 )都是常用的氮肥，四种物质分别是由几种元素组成的？四种物质的相对分子质量各是多少？ CO(NH2)2的相对分子质量：1×12+16+(14+1×2)×2 = 60 NH4HCO3 的相对分子质量：1×14+1×5+12+16×3 = 79 ( NH4 )2SO4的相对分子质量：(1×14+1×4)×2+32+16×4 = 132 NH4NO3 的相对分子质量：2×14+1×4 +16×3 = 80 C、O、N、H 四种元素 C、O、N、H 四种元素 S、O、N、H 四种元素 O、N、H 三种元素 思考与讨论： 2.氮肥是含氮元素的物质,如碳酸氢铵( NH4HCO3 ),尿素 [CO(NH2)2] 硫酸铵[( NH4 )2SO4],硝酸铵( NH4NO3 ),比较各种化肥中的氮元素的质量分数大小。 (1)碳酸氢铵： N% = N NH4HCO3 14 14+1×5+12+16×3 = ×100% =17.7% (3)硫酸铵： (4)硝酸铵 (2)尿素： N% = 2N CO(NH2)2 2×14 12+16+14×2+1×4 = ×100% =46.7% N% = 2N ( NH4 )2SO4 2×14 14×2+1×8+32+16×4 = ×100% =21.2% N% = 2N NH4NO3 2×14 14×2+1×4+16×3 = ×100% =35% 3.某市场中硫酸铵[( NH4 )2SO4]和尿素[CO(NH2)2]两种化肥,每千克的售价分别为1.3元和1.8元,根据它们含氮的比例买哪种化肥更经济? 1元钱能购买的硫酸铵和尿素中含氮元素的质量： 硫酸铵中1元/1.3元/kg×21.2%≈0.16kg， 尿素中1元/1.8元/kg×46.7%≈0.26kg; 0.16kg<0.26kg,故购买尿素更经济 硫酸铵： 尿素： N% = 2N CO(NH2)2 2×14 12+16+14×2+1×4 = ×100% =46.7% N% = 2N ( NH4 )2SO4 2×14 14×2+1×8+32+16×4 = ×100% =21.2% 课堂总结 计算相对分子质量步骤： 1、写出正确的化学式 2、查出各元素的相对原子质量 3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和 相对分子质量：一个分子中各原子的相对原子质量总和。 某元素的质量 = 物质的质量 × 该元素的质量分数 元素的质量分数= 分子中该元素的原子个数× 相对原子质量 相对分子质量 ×100% 1、其物质化学式为C17H18N3O3；它由＿＿＿＿种元素组成，每个分子中含有＿＿＿个原子，其相对分子质量是＿＿＿＿＿＿。 ４ 41 312 2、血红蛋白是一个大分子,它的相对分子质量是68000，已知其中铁元素的质量分数为0.33％,则每个血红蛋白分子中含铁原子的个数是 ( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 C 3、下列物质中，一定属于混合物的是 （ ） A.含铁70℅的氧化铁 B.含氮35℅的硝酸铵 C.冰和水的混合物 D.含碳10℅的碳酸钙（CaCO3） D 课堂练习 已知：C：12 O：16 H：1 N：14 Ca：40 S：32　Mg：24 CH4_____ H2O_____ Ca(OH)2_____ CO(NH2)2_____ (NH4)2SO4______ CaCO3 _________ NH3 _______ NH4HCO3 _________ 3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2 _____ 16 18 74 60 132 54 176 290 100 17 79 Na2CO3 .10H2O________ 286 什么物质的相对分子质量最小？ H2 4、求出下列相对分子质量（或总和）： 5、质量相等的CO和CO2中氧元素的质量比是__________,相同分子数的H2SO4和H2SO3中氧元素的质量比是__________。 4:3 11:14 6、测得某硝酸铵样品中氮的质量分数为32.9％，则该样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮元素）为__________。 94% 7、某铁矿石中含氧化铁80%，则含铁的质量分数是 __________, 某硝酸铵样品（主要成分NH4NO3 杂质不含氮）中含氮32.4%，则该硝酸铵的纯度是__________。 56% 92.6% 8、已知硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4 求： （1）硫酸铵的相对分子质量？ （2）硫酸铵中氮元素的质量分数？ （3）66克硫酸铵中含氮元素的质量？ （4）多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克？ 硫酸铵的相对分子质量=（14+1×4）×2+32+16×4=132 N%= 2N (NH4)2SO4 = 28 132 =21.2% ×100% ×100% 氮元素的质量=66克 × 132 = 14克 28 硫酸铵的质量=28克 / 21.2% = 132克 $