4.1 化学式 （第2课时化合价）课件-2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

科粤版九年级上册 4.1 化学式 （第2课时化合价） 1:1 1:4 1:1 一般情况下，我们可以通过元素的化合价认识化合物中原子个数比。 化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定原子个数比。 不同元素的原子相互结合时，其原子个数比并不一定是1:1。 我们是如何知道不同元素以什么样原子个数比结合的呢？ 化学式 CH4 HCl CaO H2O SO3 Fe2O3 原子个数比         根据表中化合物的化学式，分析相应物质中的原子原子个数比。 2:1 1:3 2:3 创设情境 失去1个电子 Na+ 得到1个电子 Na Cl Cl- 表现为+1价 表现为-1价 元素化合价的标注：元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示。 Na +1 -1 Cl 元素的化合价有正价和负价之分。 形成化合物的元素为什么有固定原子个数比？ 探究实践 化合物中元素正、负化合价的代数和： 氯化钠中中正、负化合价的代数和= NaCl +1 -1 （+1）×1+（ -1）×1=0 H2O 氢（H）的化合价为 +1，氧（O）的化合价为 -2。 +1 -2 水中氢氧元素化合价的代数和= （+1）×2 +（ -2）×1=0 化合物中元素正、负化合价的代数和为零。 探究实践 探究实践 知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样根据分子组成推断出另一种元素的化合价？ -1 +4 -2 +4 -2 +2 +1 在任何化合物中所有元素化合价的代数和为零。 请推算出带点元素的化合价： H2SO4 +1 -2 x 化合价的代数和= （+1）×2 +x•1+（ -2）×4=0 x= 6 + 思考与讨论 金属元素 元素符号 常见的化合价 非金属元素 元素符号 常见的化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 氟 F -1 银 Ag +1 氧 O -2 钙 Ca +2 氯 Cl -1、+5、+7 镁 Mg +2 溴 Br -1、+5、+7 钡 Ba +2 碘 I -1、+5、+7 锌 Zn +2 氮 N -3、+5 铝 Al +3 磷 P -3、+5 铜 Cu +1、+2 硫 S -2、+4、+6 铁 Fe +2、+3 碳 C -4、+2、+4 锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4 常见元素的化合价 一价氢氯钾钠银 二价氧镁钙钡锌 三铝四硅五价磷 一二铜汞二三铁 二四六硫二四碳 探究实践 一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子数。 Na+ Cl- Na +1 Cl -1 元素 离子符号 化合价 表示的符号 钾 K+ 钙 Ca2+ 硫 S2- K +1 Ca +2 S -2 +1 +2 +2 元素的化合价与离子所带电荷相同。 探究实践 在确定元素化合价时，还需要注意以下几点： 1.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 ________ 价，非金属元素显 ________ 价。 2.一些元素在不同的化合物里可显 ______（填“相同”或“不同”）的化合价。 3.元素的化合价是元素的原子之间形成化合物表现出来的一种性质。单质中元素的化合价为 ________ 价。 负 正 不同 0 ● 常见的化合物中氢总是 ________ 价，氧总是 ________ 价。 ● 在化合物里，同时含正价和负价元素且正负化合价的代数和为 ____。 0 +1 -2 探究实践 有一些物质，如 NaOH、CaCO3、NH4C1 等，它们中的一些带电的原子团(属于离子)、如OH- 、CO32-、NH4+常作为一个整体参加反应，这样的原于团，又叫作根，根也有化合价，如氢氧根化合价为-1。 OH- 、CO32-、NH4+ OH 、CO3、NH4 -1 -2 +1 元素的化合价与离子所带电荷相同。 求原子团中各元素化合价的代数和： OH- CO32- NH4+ 氢氧元素化合价的代数和=（-2）×1+（+1）×1=-1 碳氧元素化合价的代数和=（+4）×1+（-2）×3=-2 氮氢元素化合价的代数和=（-3）×1+（+1）×4=+1 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。 探究实践 填出表中各原子团的化合价。 离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷数 化合价 氢氧根离子 OH- -1 硝酸根离子 NO3- -2 铵根离子 NH4+ -1 硫酸根离子 SO42- -2 碳酸根离子 CO32- +1 -1 -1 +1 -2 -2 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 探究实践 类型 化合价 离子符号 表示方法 实例 联系 化合价与离子符号有哪些异同。 用+1、+2、-1、-2……表示，标在元素符号的正上方（“1”不省略） 用+、2+、-、2-……表示，标在元素符号的右上角（“1”省略） Na、 Mg、Cl、S +1 +2 -1 -2 Na+、 Mg2+、Cl-、S2- 同种元素（或原子团）的化合价和其离子所带的电荷数相等，正、负号相同，但书写位置和顺序不同 思考与讨论 探究实践 步骤简称 举例（氧化钠） 步骤说明 先排序 Na O 写出元素符号，“正左负右” 后标价 Na +1 O -2 元素符号正上方标出化合价 约最简 Na +1 O -2 约去两者化合价公约数，得最简比。 再交叉 将最简比交叉写在元素符号右下角，1省略不写。 Na +1 O -2 2 1 后检查 Na2O 化合物中正负化合价的代数和为零。 根据元素化合价，即可正确写出化合物的化学式。 十字交叉法 探究实践 请根据元素或原子团的化合价，写出下列物质的化学式： 物质 化学式 物质 化学式 物质 化学式 氧化铝 氯化铝 硝酸铝 氧化铜 氯化铜 氢氧化铜 氧化亚铁 氯化铁 硫酸铁 氧化镁 硫化钠 碳酸钠 Al2O3 AlCl3 Al(NO3)3 Cu(OH)2 CuO CuCl2 FeO FeCl2 Fe2(SO4)3 MgO Na2S Na2CO3 原子团右下角数字大于1时，必须用括号。 探究实践 探究实践 你知道元素符号周围哪些位置有数字？分别表示什么意义？ 2H 2H2 2H+ 1.元素符号前面的数字: 2.元素符号右下角的数字: H2O H2 S2- Mg2+ 3.元素符号右上角的数字: CuO +2 -2 4.元素符号正上方的数字: 表示微粒的个数。 表示1个分子中含某原子的个数。 表示1个某离子的带电荷数。 表示某元素的化合价。 思考与讨论 1．食盐是生活中重要的调味品，化学式为NaCl，其中氯元素的化合价为－1，则钠元素的化合价为( )A.－2 B.－1 C.＋1 D.＋2 C 2. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质,如N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3,则这八种物质中氮元素显示的化合价共有(　　) A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 C 迁移应用 3.构成人体牙齿的无机盐称为骨盐,其中含有氟化钙(CaF2)。氟化钙中氟(F)元素的化合价为(　　) A.-2 B.-1 C.+1 D.+2 B 4.硒是抗衰老元素，且能抑制癌细胞生长，某品牌的“富硒康”中含有硒酸根离子(SeO42-)，则在硒酸根离子中硒元素的化合价为( )A.―2 B.―4 C.＋4 D.＋6 D 迁移应用 6.你写出硫酸钠的化学式： ;根据硫酸亚铁的化学式，可推测出该物质所含阳离子的符号为 。 5.下列式子中“2”分别表示什么意义？(1)2H 。(2)H2 。(3)2CO 。(4)CO32- 。(5)CuO 。 +2 两个氢原子 一个氢分子由两个氢原子构成 两个一氧化碳分子 一个碳酸根离子带两个单位负电荷 氧化铜中铜元素的化合价为＋2价 Na2SO4 Fe2＋ 迁移应用 化合价 含义：形成化合物的元素有固定的原子个数比 表示：元素符号正上方，有正负 规律： 化合物中化合价代数和为零。 单质元素化合价零。 化合价与离子的带电荷数相同。 应用： 由化合价写化学式：十字交叉 由化学式推算化合价 板书设计 $