4.1 化学式 第2课时化合价课件-2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

该初中化学课件核心知识点为化合价，通过回顾铁、硅、氦气等物质的化学式书写，分析HCl、H₂O等化合物的原子个数比，搭建从化学式到化合价概念的学习支架，衔接新旧知识。 其亮点是结合“钾钠银氢+1价”等口诀与表格系统呈现化合价，通过CCl₄、SO₃等实例推理化合价培养科学思维，规范“排顺序、标价、交叉、简化”书写步骤强化化学观念。助力学生夯实基础、提升推理能力，为教师提供系统教学资源，提高课堂效率。

4.1 化学式 第2课时化合价 科粤版九年级上册 新知导入 写出下列物质的化学式或名称： 铁 硅 氦气 氢气 氯气 足球烯（分子内含有60个碳原子） 氧化铜 二氧化氮 氯化氢 水 P2O5 SO3 ZnO Fe Si He H2 Cl2 C60 CuO NO2 HCl H2O 五氧化二磷 三氧化硫 氧化锌 新知讲解 化合价 化合价有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 甲烷分子由碳原子与氢原子构成， 这两种离子的个数比为1:4 。 根据表中化合物的化学式，分析相应物质中的原子个数比。 化学式 HCl CaO H2O SO3 Fe2O3 原子个数比 1:1 1:1 2:1 1:3 2:3 思考： 不同元素以什么样的原子个数比结合的呢？ 原子之间相互化合的数目，用化合价来表示。 化合价的种类：有正价和负价之分。 单质的化合价和化合物中所有的元素的化合价之和为零。 单质中元素的化合价为零价。 钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子失去电子，表现+1价，氯原子得到电子，表现为-1价，且氯化钠中正、负化合价代数和为零。 思考与讨论： 知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样根据化学式推断出另一种元素的化合价？ HCl CCl4 CO2 SO3 MgO MgS Na2S +1 -1 +4 -2 +2 -2 -2 -1 +4 -2 +6 -2 +2 +1 标出下列物质中带点元素的化合价： HCl HClO HClO3 HClO4 HnRO2n+1 +1 +1 -2 +1 -2 +1 -2 +1 -2 -1 +1 +5 +7 +(3n+2) 金属元素 元素符号 常见的化合价 非金属元素 元素符号 常见的化合价 钾 K +1 氢 H +1 钠 Na +1 碳 C -4、+2、+4 银 Ag +1 氮 N -3、+5 钙 Ca +2 氧 O -2 铝 Al +3 硫 S -2、+4、+6 铁 Fe +2、+3 氯 Cl -1、+5、+7 铜 Cu +1、+2 碘 I -1、+5、+7 镁 Mg +2 氟 F -1 钡 Ba +2 溴 Br -1、+5、+7 锌 Zn +2 磷 P -3、+5 锰 Mn +2、+4、+6、+7 硅 Si -4、+4 常见元素的化合价 钾钠银氢+1价， 氟氯溴碘-1价，钙镁钡锌+2价， 通常氧硫-2价， 金属铝铁+3价, 氮磷最低-3价， 勿忘单质是零价. 一价氢氯钾钠银 二价氧钙镁钡锌 三铝四硅五价磷 一二铜汞二三铁 二四六硫二四碳 单质化合价为零 在确定元素化合价时，还需要注意一下几点: 1.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 2.一些元素在不同物质中可显不同的化合价。 3.元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质。 在单质中，元素的化合价为 0 。 -2 CaO MgCl 2 ZnS FeO Na2O +2 +2 -1 -2 -2 -2 +2 +2 +1 CO2 CO +2 +4 +4 SO2 SO3 +6 HCl ClO2 +4 -1 0 O2 C Mn Cl2 P Ne Cu 0 0 0 0 0 0 有一些物质，如NaOH、CaCO3 、NH4Cl等，它们中的一些带电的原子团（属于离子），如OH-、CO32-、NH4+,常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作根，根也有化合价，如氢氧根化合价为-1。 OH　　 NH4 　 SO4　 CO3 －2 　　 －3 ＋1 　　 ＋1 －2 　　 ＋6　　 －2 　　 ＋4 　　 －1　　 ＋1　　 －2　　 －2　　 NO3　　HCO3 　SO3　 PO4 ＋5 　　 ＋4 　　 ＋1 　　 ＋4 　　 ＋5 　　 －2　　 －2　　 －2　　 －2　　 －1　　 －1　　 －2　　 －3　　 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。 离子的名称 离子的符号 离子所带的电荷数 氢氧根离子 OH- -1 硝酸根离子 NO3- 铵根离子 NH4+ 硫酸根离子 SO42- 碳酸根离子 CO32- 填出表中各原子团的化合价 -1 -2 -2 +1 碳酸氢根离子 HCO3- -1 亚硫酸根离子 SO32- -2 磷酸根离子 PO43- -3 根据所含元素的化合价，推出实际可能存在的化合物中各元素的原子个数比，进而写出化合物的化学式。 例：写出氧化钠的化学式。 （1）先写出元素符号，显正价的元素写在左边， 显负价的写在右边， 并在元素符号的正上方标出化合价。 Na O 2 - +1 1 2 （2）再根据元素化合价代数和为零的原则写出各元素的原子个数。 化学式的书写步骤： 一、排顺序 　 二、标价 三、要交叉 　四、简化 化学式书写原则 （1）以客观事实为基础，不可臆造 （2）遵守化合价规则和化合物中正负化合价代数和为零的原则 例如：已知磷有两种氧化物，其中磷的化合价分别为 +3 和 +5 ，写出这两种磷的氧化物的化学式。 P O +3 -2 2 3 P O +5 -2 2 5 ( ) 思考：根据元素的化合价写出下列物质的化学式 1、氧化铁 2、硫酸铝 3、氧化铜 Fe O +3 -2 2 3 Al SO4 +3 - 2 2 3 Cu O +2 -2 2 2 氯化钙___________ 碳酸钾___________ 硝酸钡___________ CaCl2 K2CO3 Ba (NO)3 化合价和离子的区别与联系： 化合价 离子 表示方法 符号 联系 标在元素符号的正上方 左符号右数目 标在元素符号的右上角左数目右符号 Al、 O、 Mg Al3＋、O2-、Mg2＋ ＋3 －2 ＋2 同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反 Mg Mg2＋ S2－ +2 化合价为＋2价的镁元素 带2个单位正电荷的镁离子 带2个单位负电荷的硫离子 HCl －1 氯化氢中的氯元素为－1价 写出下列符号中数字表示的意义 思考： 说出下列符号的意义 5Na+ 5 OH－ NH4+ 10HCO3－ SO42－ 表示5个钠离子 表示1个硫酸根离子 表示5个氢氧根离子 表示1个铵根离子 表示10个碳酸根根离子 2 2个硫酸根离子 2个硫酸根离子 硫酸根离子由硫元素和氧元素组成 一个硫酸根离子有4个氧原子 一个硫酸根离子所带电荷及化合价都为-2 +6 -2 氧的化合价 为-2 硫的化合价 为+6 化学符号中数字代表的意义 课堂总结 化合价 1、含义：各种元素在相互化合时，原子之间都有固定的化合数目，用化合价表示这种性质。 2、化合价的表示方法：在元素符号正上方用带“+”“-”的小数字表示；先符号后数字，1不能省略。 3、根据化合价书写化学式的步骤 ①写出有关元素符号正价在前，负价在后 ②标出有关元素的化合价。 ③根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，求出化学式中各元 素的原子个数。 ④验证所写化学式是否正确。 化合价的一般规律： （1）常见的化合物中氢是+1价、氧是-2价。 （2）金属元素在化合物中常显正价。 （3）非金属元素跟氧化合时常显正价，跟氢化合 时常显负价。 （4）单质中元素的化合价为零价。 （6）有些元素在不同的化合物里常显相同的化合价， 如 SO2 、CO2；有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。 -2 -2 -3 +5 （5）在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 课堂练习 1、某矿泉水中含有的硒（Se）是一种非金属元素，它的化学性质与硫相似。在硒酸（H2SeO4）中Se元素的化合价为（ ） A. +4 B.–2 C. +2 D. +6 D 2、A、B、C三种元素的化合价分别是+1、+4、-2，这三元素组成的化合物的化学式可能是 (　　) A.ABC4　　　　　　B.A4BC3　　　　 C.A2BC3　　　　 D.A3BC2 C 3、在化学式为HNO3和H2CO3的1个分子中，具有相同的（ ） A．氢元素和氧元素 B．氧原子个数 C．氢原子和氧原子 D．氢原子和氧原子个数 B 4、m个H3PO4与n个P2O5中磷原子的个数之比为（ ） A. m:n B. m:2n C. 2n:1 D. 2:1 B 6、用元素符号和化学式填空： 3个氯气分子 2个磷原子 ，5个二氧化氮分子 ， n个三氧化二铁分子 ，2个带2个单位负电荷的氧离子 。 3Cl2 2P 5NO2 nFe2O3 2O2- 5、 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，它们的核电荷数 ， 核外电子数 。（填“相同”或“不同”）核外电子数 分别为 、 、 。 相同 不同 26 24 23 7、说出下列符号中“2”的意义 两个氢原子 两个氢分子; 一个氢分子中有两个氢原子 一个氢分子中有两个氢原子 一个水分子中有两个氢原子 两个二氧化碳分子;一个二氧化碳分子中有两个氧原子 一个硫酸根离子带两个单位负电荷 两个钙离子; 一个钙离子带两个单位正电荷 2 H 2 H2 H2 H2O 2 CO2 SO42- 2 Ca2+ $