2.1.2 影响化学反应速率的因素 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦影响化学反应速率的因素，通过定性与定量探究浓度、温度、催化剂等外界条件的影响，结合草莓与苹果变质时间对比的生活实例导入，衔接物质性质（内因）与反应条件（外因），以控制变量法为学习支架，串联温故知新与实验探究环节。 其亮点在于依托系列实验（如硫代硫酸钠与硫酸反应、过氧化氢分解）落实科学探究与实践，运用控制变量法培养科学思维，通过“提出问题-假设-实验验证”流程强化严谨性。学生在动手与分析中提升探究能力，教师可借助结构化实验设计与注意事项解析提高教学实效。

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素 1 本节内容 定性研究影响化学反应速率的因素 定量研究影响化学反应速率的因素 1天 相同条件下： 1~2周 （ 反应物组成、结构和性质等 ） 不同的化学反应会有不同的反应速率。 反应物本身性质（内因） 决定 新课导入 新课导入 烘干制成草莓脆 同一化学反应的速率，受到外界因素的影响。 之前，我们浅学过影响化学反应速率的因素，大家还记得吗？ 温故知新 对于不同化学反应，化学反应速率决定于反应物性质。 对于同一化学反应，化学反应速率决定于反应的条件。 思考：这些因素如何影响化学反应速率？如何测定化学反应速率？ 科学方法——控制变量法 化学反应速率 内因（决定因素） 反应物本身的性质 外因 浓度 催化剂 温度 压强等 一、定性探究影响反应速率的因素 在探究某一条件对化学反应速率的影响时，要保证其他条件完全相同，即采用“控制变量法”。 任务1 任务2 任务3 待研究的变量 需控制不变的量 温度 催化剂 浓度 温度、催化剂等 催化剂、浓度等 温度、浓度等 如何借助反应现象来体现化学反应速率？ 通过颜色变化快慢，产生气泡快慢，产生浑浊快慢，固体减少快慢等。 一、定性探究影响反应速率的因素—浓度 【提出问题】 【做出假设】 【实验原理】 浓度如何影响化学反应速率？ 浓度越高，反应速率越快。 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 离子方程式： +2H+===SO2↑＋S↓＋H2O 一、定性探究影响反应速率的因素—浓度 【实验探究1】浓度对反应速率的影响。 实验步骤 实验现象 出现浑浊时间 实验结论 时间长 时间短 滴加 5 mL0.1 mol/LNa2S2O3溶液 5 mL0.5 mol/LH2SO4溶液 出现浑浊 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 滴加 5 mL0.1mol/LNa2S2O3溶液 5 mL0.1 mol/LH2SO4溶液 出现浑浊 一、定性探究影响反应速率的因素—浓度 注意： 固体和纯液体的浓度可视为常数，改变其物质的量，对反应速率无影响。 若某物质的浓度变化改变了其性质，反应实质可能发生改变，要具体分析反应速率的变化（如铁与稀硫酸反应，在一定浓度范围内反应速率与浓度有关，但常温下铁遇浓硫酸钝化）。 对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变。 一、定性探究影响反应速率的因素—温度 【提出问题】 【做出假设】 【实验原理】 温度如何影响化学反应速率？ 温度越高，反应速率越快。 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 离子方程式： +2H+===SO2↑＋S↓＋H2O 一、定性探究影响反应速率的因素—温度 5 mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 5 mL0. mol/LH2SO4溶液 5 mL0.1 mol/L Na2S2O3溶液 5 mL0.1 mol/LH2SO4溶液 【实验探究2】温度对反应速率的影响。 实验步骤 实验温度 出现浑浊时间 实验结论 热水 冷水 时间短 时间长 其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大。 一、定性探究影响反应速率的因素—温度 注意： 温度对反应速率影响的规律，对吸热反应、放热反应都适用。 反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快； 降低温度，正、逆反应速率都减小。 温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。 表明温度对化学反应速率的影响非常显著。 一、定性探究影响反应速率的因素—催化剂 【提出问题】 【做出假设】 【实验原理】 催化剂如何影响化学反应速率？ 催化剂可以改变反应速率。 2H2O2===2H2O+O2↑ 可通过观察产生气泡快慢来判断反应速率。 FeCl3 一、定性探究影响反应速率的因素—催化剂 【实验探究3】催化剂对反应速率的影响。 实验步骤 实验现象 实验结论 其他条件相同时使用催化剂可以加快反应的速率 2 mL5%H2O2溶液 1 mL蒸馏水 2 mL5%H2O2溶液 1 mL1 mol/LFeCl3溶液 有大量气泡产生 无明显现象 一、定性探究影响反应速率的因素—催化剂 注意： 1.在无特别说明下，催化剂一般指正催化剂(加快反应速率)。 2.对于可逆反应：催化剂能够同等程度的影响正逆反应速率。 3.催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向，反应热没变。 4.催化剂可能因外界条件改变（如温度过高）而导致催化效果降低，即催化剂的失活。 使用催化剂，能够成千上万倍的改变反应速率 二、定量探究影响速率的因素 思考讨论：如何更准确地比较化学反应的快慢？ 同时间产生气体 V 产生同体积气体所需 t 同时间溶液与固体 m总减少量 同时间溶液pH的变化 例如可用如下装置测定并比较不同浓度的硫酸与锌反应速率的大小。 二、定量探究影响速率的因素 【实验探究】 实验 操作 收集10mLH2所用时间 结论 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 长 短 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 按如图所示安装两套装置A、B，在锥形瓶内各盛大小相同的2 g锌粒，通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol·L－1和40 mL 4 mol·L－1的硫酸溶液。根据产生相同体积的氢气所需要的时间来判断化学反应速率的快慢。 原理： 三、影响反应速率的其他因素 固体反应物的表面积：增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快。 形成原电池原理加快化学反应速率。 压强、溶剂、光照等因素都可能会对化学反应速率产生影响。 随堂练习 D 1.在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ） ① 升高温度 ②使用催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强 A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②④ D．①②③④ 随堂练习 2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2 ，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是(　　) 甲：在500℃时，SO2和O2各10 mol 反应 乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应 丙：在450℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 C 本节内容结束 $