3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦难溶电解质的沉淀溶解平衡，涵盖概念、溶度积（Ksp）与离子积（Q）关系、外界因素影响等核心知识。课堂导入通过AgNO3与NaCl反应后清液滴加KI产生黄色沉淀的实验，衔接初中溶解度分类，构建“难溶并非不溶”到平衡建立的学习支架。 其亮点在于以实验探究驱动（科学探究与实践），通过现象分析培养证据推理（科学思维），结合Ksp数据表格与课堂练习（如判断沉淀生成、溶解度影响因素）强化模型认知与严谨态度（科学态度与责任）。学生能深化理解，教师可借助结构化内容提升教学效率。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡 学习目标 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2.理解外界因素对难溶电解质沉淀溶解平衡的影响。 3.了解溶度积和离子积的关系，学会由此判断反应进行的方向。 少量0.1 mol/L AgNO3 溶液滴入到 过量的0.1 mol/L NaCl 溶液中，充分反应。 Ag+ + Cl－=== AgCl ↓ 白色沉淀 再滴入少量 KI 溶液 取反应后清液 溶液中存在着哪些阳离子？ 溶液中Ag+ 从何而来？ Na+ 、H+ Ag+ + I－=== AgI ↓ 黄色沉淀 还存在Ag+ AgNO3 + NaCl === AgCl ↓+ NaNO3 课堂导入 难溶不是绝对不溶，只是溶解度较小。 在25 ℃时，氯化银的溶解度为1.5×10-4 g，在有氯化银沉淀生成的溶液中存在着如下平衡： AgCl在溶液中存在两个过程： 过程2：溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，即存在沉淀过程。 过程1：在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl表面进入水中，即存在溶解过程。 溶解 沉淀 当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立沉淀溶解平衡。 2.沉淀溶解平衡的建立 溶解速率 沉淀速率 时间 速率 沉淀溶解平衡 1.概念： 在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5 mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。 一、沉淀溶解平衡 在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。 一、沉淀溶解平衡 (1)动态平衡，即溶解速率与沉淀速率不等于0。 (2)溶解速率与沉淀速率相等。 (3)平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。 (4)当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。 3.特点 一、沉淀溶解平衡 4.表示方法 注意：①可逆号表示沉淀、溶解同时进行。 ②标明物质状态：固体(s)、溶液(aq)。 沉淀溶解平衡与电离平衡的表示方法不同 例如Al(OH)3： 溶解平衡： 电离平衡： AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 二、溶度积 1．定义： 难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号：Ksp 2．表达式 Ksp= c(Ag+) · c(Cl-) Ksp= c(Fe3+) · c3(OH-) 3．影响因素 其他条件一定时，一般温度越高，Ksp越大； 少数难溶电解质如Ca(OH)2的溶解是放热过程，升高温度，Ksp减小。 溶度积也是平衡常数，Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 AgCl (s) Ag+(aq) + Cl- (aq) Fe(OH)3(s) Fe3+(aq)＋3OH－(aq) 二、溶度积 类型 化学式 溶度积Ksp 溶解度/g AB AgBr 5.0×10-13 8.4×10-6 AB AgCl 1.8×10-10 1.5×10-4 A2B Ag2CrO4 1.1×10-12 2.2×10-3 A2B Ag2S 6.3×10-50 1.3×10-16 一定的温度下，相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小。 Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 4.意义 二、溶度积 当Q=Ksp：沉淀与溶解处于平衡状态 （1）根据Ksp与离子积Q的关系——定量判断给定条件下有无沉淀生成。 当Q>Ksp：溶液中有沉淀析出 当Q<Ksp：溶液中无沉淀 Q与Ksp 5.应用 （2）溶解度比较——同类型物质才能直接判断 如AgCl、AgBr、AgI都是AB型，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。 1.内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。 升温，多数平衡向溶解方向移动(气体，Ca(OH)2除外)。 温度： 加水，平衡向溶解方向移动。 浓度： 加与难溶电解质相同离子，平衡向沉淀方向移动。 同离子效应： 反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。 化学反应： 三、沉淀溶解平衡的影响因素 2.外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。 改变条件 Ksp Q 平衡移动方向 c(Ag+ ) c(Cl-) 升 温 加 少量水 加AgCl(s) 加NaCl(s) 加AgNO3(s) 1.已知在AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡： ΔH>0 ，请分析当改变下列条件时，对该沉淀溶解平衡的影响。 AgCl (s) Ag+(aq) + Cl- (aq) ↑ 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不移动 ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ 课堂练习 2.(1)BaSO4在相同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同(　　) (2)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动(　　) (3)为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀硫酸代替H2O来洗涤BaSO4沉淀(　　) (4)改变外界条件使沉淀溶解平衡正向移动，Ksp一定增大(　　) (5)Ksp小的难溶电解质的溶解度一定小于Ksp大的难溶电解质的溶解度(　　) (6)可利用溶液混合后的Q与Ksp的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成(　　) × √ × √ × × 课堂练习 3.下列关于沉淀溶解平衡：AgCl(s) ⇌ Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的说法正确的是(　　) A.AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B.等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag＋和Cl－ C.只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D.“⇌”说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 Ａ 课堂练习 4.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时： Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是（　　） A.加MgSO4固体 B.加HCl溶液 C.加NaOH固体 D.加少量水 Ｄ 课堂练习 5.(1)现向含AgBr的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3，则c(Ag＋)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)。 ②加入更多的AgBr固体，则c(Ag＋)_______。 变大 不变 ③加入AgCl固体，则c(Br－)__________，c(Ag＋)__________。 ④加入Na2S固体，则c(Br－)__________，c(Ag＋)__________(已知Ag2S的溶解度小于AgBr)。 变小 变大 变大 变小 课堂练习 (2)向0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1的NaCl和0.1 mol·L－1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是__________。 AgBr (3)取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是__________。 AgCl 本节内容结束 $