3.1.2 电离平衡常数　强酸与弱酸比较 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦电离平衡常数及强酸与弱酸比较，通过甲酸腐蚀性与血液平衡情境导入，引导学生从电离平衡角度分析生活问题，搭建理论与实际的学习支架。 其亮点在于结合情境导入、表格对比及实例计算，运用科学思维中的证据推理与模型建构，系统归纳知识。学生能提升分析能力，教师可高效开展教学，落实核心素养培养。

第一节 电离平衡 第2课时 电离平衡常数　强酸与弱酸比较 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 一、电离平衡常数 二、电离平衡常数的影响因素 目录 三、电离平衡的相关计算 四、强酸与弱酸比较 ‹#› 甲酸(HCOOH)又称蚁酸，酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤出现红肿。甲酸存在手某些蚁类和毛虫的分泌物中。 从电离平衡的角度分析皮肤被蚂蚁、毛虫叮咬后出现红胂的原因。 已知人体血液中存在如下平衡： H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3- 新课导入 ‹#› 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数。 1.电离平衡常数 K 弱碱的电离常数 Kb 弱酸的电离常数 Ka 一元弱酸、一元弱碱： CH3COOH CH3COO- + H+ NH3·H2O NH4++ OH- 一、电离平衡常数 Ka= Kb= ‹#› 多元弱酸、多元弱碱: (1)多元弱酸的电离是分步进行的，每一步各有电离常数。通常用K1 、K2 、K3等来分别表示。 H2CO3 H+ + H+ + CO32- H2CO3 Ka1＝ Ka2＝ Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- K＝ (2)多元碱 4.3×10-7 5.6×10-11 一、电离平衡常数 ‹#› 2.电离平衡常数的意义 一定温度下，弱电解质的K值越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强。 CH3COOH H2CO3 K=1.8×10-5 Ka1 =4.3×10-7 Ka2 =5.6×10-11 酸性： CH3COOH＞H2CO3＞ 一、电离平衡常数 ‹#› 以下表中是某些弱电解质的电离常数（25 ℃），比较它们的酸性强弱。 弱电解质 电离常数 HClO HF HNO2 4.0×10−8 6.3×10−4 5.6×10−4 酸性： HF ＞ HNO2 ＞ HClO 一、电离平衡常数 ‹#› 3.电离平衡常数的应用 (1)溶液中离子浓度的大小判断 c(H+) c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43- ) c(OH-) 离子浓度： 第一步K1 ＞ 第二步K2 ＞ 第三步K3 > > > > 一、电离平衡常数 K1= K2= K3= ‹#› 3.电离平衡常数的应用 (2)判断离子结合质子的能力 一般弱酸的电离常数越小，酸性越弱，弱酸根离子结合氢离子的能力就越强。 酸性： CH3COOH＞H2CO3＞ CH3COO- _____ HCO3- _____ CO32- ＜ ＜ 结合H+能力： 一、电离平衡常数 ‹#› 温度 电离常数 K 只受温度影响 电离是吸热的，升高温度，平衡正向移动，电离常数 K _______。 增大 在室温时，可以不考虑温度对电离常数的影响。 内因: 外因: 弱电解质本身的性质 二、电离平衡常数的影响因素 ‹#› 1.电离程度 α c(已电离） c(初始） α % = ×100 % CH3COOH CH3COO- + H+ c(已电离） c(初始） α % = ×100 % = c初/mol·L－1 m 0 0 ∆c/mol·L－1 x x x c平/mol·L－1 m－x x x m ×100 % x 三、电离平衡的相关计算 ‹#› 2.电离平衡常数 c初/mol·L－1 0.2 0 0 ∆c/mol·L－1 c平/mol·L－1 某温度下，氨水的浓度为 2.0 mol·L–1 ， 达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O 为1.7×10-3 mol·L–1 。计算该温度下的电离平衡常数。 NH3·H2O NH4+ + OH- = 0.2 1.7×10-3 ≈ ×1.7×10-3 1.4×10-5 1.7×10−3 0.2 −1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3 1.7×10−3 三、电离平衡的相关计算 Kb= ‹#› 已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10–5，若氨水的浓度为 2.0 mol·L–1。求溶液中的氢氧根离子浓度c(OH–)。 x =6.0×10–3 = 2 - x x ∙ x c初/mol·L－1 2.0 0 0 ∆c/mol·L－1 x x x c平/mol·L－1 2－x x x NH3·H2O NH4+ + OH- = 1.8×10–5 三、电离平衡的相关计算 Kb= ‹#› 浓度均为0.01 mol·L－1的强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB pH或物质的量浓度大小 开始与金属反应的速率快慢 体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 c(A－)与c(B－)大小 加水稀释10倍后pH大小 溶液的导电性大小 四、强酸与弱酸比较 pH（HA）<pH（HB） pH（HA）<pH（HB） pH（HA）＞pH（HB） HA>HB HA=HB HA=HB HA＜HB HA＜HB HA=HB HA=HB HA>HB c(A－)>c(B－) c(A－)=c(B－) c(HA)<c(HB) ‹#› 电离平衡 常数 电离平衡常数 电离平衡常数的影响因素 电离程度、电离平衡常数的计算 电离平衡常数的计算 内因——电解质本身 外因——只受温度影响 表达式 意义 和 应用 三、归纳总结 强酸与弱酸比较 ‹#› 本节内容结束 ‹#› $