2.2.3 浓度、压强对化学平衡的影响 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第二节 化学平衡 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响 第二章 化学反应速率与化学平衡 目录 浓度对化学平衡的影响 一、 压强对化学平衡的影响 二、 探讨影响化学平衡的因素？ 【任务1】 如何改变化学平衡状态？ 化学平衡1 不平衡 化学平衡2 Q = K Q ≠ K 一段 时间 改变 条件 化学平衡的移动： 原有平衡状态 新的平衡状态 达到 新课导入 改变哪些反应条件可使Q≠K，从而改变平衡状态？ 【思考】 浓度商Q： 平衡常数K： 只与浓度有关 只与温度有关 改变浓度c Q 发生变化 改变温度T K 发生变化 新课导入 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 浅黄　 无色 　　　 红色 【实验原理】 【变量控制】 温度等其他因素不变，只改变一种物质的浓度。 滴饱和FeCl3或高浓度KSCN 增大c反应物 减小c反应物 加Fe粉降低Fe3＋浓度 一、浓度对化学平衡的影响 【实验1】 一、浓度对化学平衡的影响 将5 mL 0.15 mol·L-1 KSCN溶液+5 mL 0.05 mol·L-1 FeCl3溶液的混合液，均分至三个试管。 实验 向试管b中加入少量铁粉 向试管c中加4滴1 mol/L KSCN溶液 现象 结论 溶液颜色变浅 溶液颜色加深 其他条件不变， 减小c反应物，平衡逆向移动 其他条件不变， 增大c反应物，平衡正向移动 一、浓度对化学平衡的影响 c反应物 减小 【理论解释】 c反应物 增大 Fe＋2Fe3＋ = 3Fe2＋ 加入铁粉，Fe3＋浓度减小， Q ＝ Q 增大 ，Q＞K，平衡逆向移动。 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 加入KSCN，SCN－浓度增大， Q ＝ Q 减小 ，Q＜K，平衡正向移动。 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 Fe3＋ ＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 一、浓度对化学平衡的影响 化学平衡的移动： 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。 原有平衡状态 新的平衡状态 达到 增大c反应物 或 减小c生成物 减小c反应物 或 增大c生成物 平衡正方向移动 平衡逆方向移动 一、浓度对化学平衡的影响 在等温条件下，对于一个已达到化学平衡的反应，当改变反应物或生成物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化学平衡移动的方向。 当Q=K时，可逆反应处于___________状态。 当Q<K时，化学平衡向___________方向移动， 直至达到新的平衡状态。 平衡 正反应 当Q<K时，化学平衡向___________方向移动， 直至达到新的平衡状态。 逆反应 一、浓度对化学平衡的影响 探讨压强对化学平衡的影响？ 【任务2】 2NO2(g) N2O4(g) 红棕　 无色 　　　 【实验原理】 【变量控制】 温度等因素不变，只改变压强（可通过改变体积改变压强）。 压强增大 缩小体积 增大体积 压强减小 二、压强对化学平衡的影响 【实验2】 2NO2(g) N2O4(g) 二、压强对化学平衡的影响 实验 体系压强增大 体系压强减小 现象 解释 颜色先变深，后又变浅 颜色先变浅，后又变深 变深: c(NO2)瞬间增大 又变浅: 压强增大，平衡右移，c(NO2)又减小。 变浅: c(NO2)瞬间减小 又变深:压强减小，平衡左移，c(NO2)又增大。 二、压强对化学平衡的影响 该反应中反应前后的气体的n又什么变化特点？ 【思考】 2NO2(g) N2O4(g) 正反应方向：气体分子数减小的反应 逆反应方向：气体分子数增大的反应 化学平衡的移动： 增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 减小压强 (减小容器体积) (扩大容器体积) 平衡向气体体积增大的方向移动 二、压强对化学平衡的影响 是否压强改变，化学平衡就一定会移动？ 【思考】 对于H 2(g)+ I2 (g） 当其他条件不变，减小或增大容器容积来改变压强时，化学平衡如何变化呢？ 对于反应前后，气体物质的总体积没有变化的可逆反应： 压强改变不能使化学平衡发生移动。 二、压强对化学平衡的影响 对于只有固体或液体参加的反应，体系压强的改变会使化学平衡移动吗？ 【思考】 固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计。 当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。 二、压强对化学平衡的影响 影响化学平衡的因素 浓度 压强 增大c反应物 或 减小c生成物 减小c反应物 或 增大c生成物 平衡正方向移动 平衡逆方向移动 增大压强 减小压强 平衡向气体分子数减小方向移动 平衡向气体分子数增大方向移动 归纳总结 本节内容结束 FormatFactory : www.pcfreetime.com $