2.3化学反应的方向 练习题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.3化学反应的方向

 

一、单选题

1．下列叙述正确的是

A．反应物分子间发生碰撞一定能发生化学反应

B．反应过程的自发性可判断过程发生的速率

C．反应在室温下可自发进行，则该反应的

D．反应的熵变

2．下列内容与结论相对应的是

选项	内容	结论
A	变成
B	硝酸铵溶于水可自发进行	该过程的
C	一个反应的、	反应一定不能自发进行
D	的，	反应在任意温度下都不能自发进行

A．A B．B C．C D．D

3．对于反应，下列说法正确的是

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．该反应△S＞0，△H＜0，在任何条件下能自发进行

C．恒温恒容条件下，混合气体密度不变达到化学平衡状态

D．达到平衡状态后，若增加A的量，平衡向正反应方向移动

4．下列说法中不正确的是

A．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

B．若△H＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑在常温下能自发进行，既能用焓判据解释又能又熵判据

解释

D．2NO(g) +2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

5．在25℃、1.01×105 Pa下，反应2N2O5(g）═4NO2(g）+O2(g）△H=+56.7kJ•mol﹣1能自发进行的合理解释是

A．该反应是分解反应 B．该反应的熵增效应大于焓变效应

C．该反应是熵减反应 D．该反应是放热反应

6．自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是

A．云开雾散旭风暖 B．飞流直下三千尺

C．雪消门外千山绿 D．欲渡黄河冰塞川

7．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)  ΔH＝－444.3kJ/mol，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（   ）

A．温度 B．压强 C．焓变 D．熵变

8．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是

A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大

B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量

C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解

D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解

9．对于化学反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的有关叙述错误的是

A．该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成

B．该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H2O，产生1 mol NaOH和11.2 L H2(标准状况下)

C．由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应

D．由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少

10．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是(　　)

A．若∆H＜0，∆S＞0，任何温度下都能自发进行

B．若∆H＞0，∆S＜0，任何温度下都不能自发进行

C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程

D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程

11．下列说法正确的是（    ）

A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

B．温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行

C．反应熵变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D．固体的溶解过程只与焓变有关

12．下列说法正确的是

A．常温下反应C(s)+CO2 (g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小

C．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

D．反应2Mg(s)+CO2 (g)⇌C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应△H>0

 

二、非选择题

13．Ⅰ.利用甲烷催化还原NOx消除氮氧化物的污染

①CH4(g)＋4NO2(g) 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g) 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

③CH4(g)＋2NO2(g) N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH3＝－867 kJ·mol－1

（1）如果三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3，则K3＝        (用K1、K2表示)。

（2）在2L恒容密闭容器中充入1 mol CH4和2 mol NO2进行反应③，CH4的平衡转化率α(CH4)与温度和压强的关系如图所示。

  

①若容器中的压强为p2，y点：v正        (填“大于”“等于”或“小于”)v逆。

②x点对应温度下反应的平衡常数K＝        。

Ⅱ.甲烷蒸气转化法制H2的主要反应为：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

（3）在恒容密闭容器中充入2 mol CH4和H2O(g)的混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下达到平衡时测得H2的体积分数φ(H2)与x的关系如图所示。