2.4化学反应的调控 随堂提升 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

2.4化学反应的调控

 

一、单选题

1．纳米钴常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)  ΔH＜0。下列说法正确的是

A．纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率

B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大

C．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

D．工业生产中采用高温条件下进行，其目的是提高CO的平衡转化率

2．在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol。下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。下列说法错误的是

温度/℃	平衡时SO2的转化率/%
	0.1 MPa	0.5 MPa	1 MPa	5 MPa	10 MPa
450	97.5	98.9	99.2	99.6	99.7
550	85.6	92.9	94.9	97.7	98.3

A．在实际生产中，从成本的角度考虑选择常压下进行反应

B．在实际生产中，选定的温度为400～500 ℃，这与催化剂的活性无关

C．反应过程中通入过量的空气，以提高平衡时SO2的转化率

D．为避免污染环境和提高原料利用率，尾气中的SO2需回收处理

3．接触法制硫酸生产中接触室的反应为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ/mol，能提高SO2转化率的条件是

A．400～500 ℃ B．常压 C．催化剂 D．过量的空气

4．有关工业固氮的说法正确的是

A．使用铁催化剂可提高反应物的转化率

B．循环使用、可提高的产率

C．温度控制在左右有利于反应向正方向进行

D．增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好

5．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体，2NO+2CO=N2+2CO2，对此反应，下列有关说法正确的是（    ）

A．使用催化剂能使有害物质完全转化

B．改变压强对该反应速率没有影响

C．冬天气温低，反应速率降低，汽车尾气对人体危害更大

D．外界任何条件怎样改变，均对此化学反应速率无影响

6．1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高压和500℃的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%～15%。2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3，下列有关说法正确的是（　　）

A．不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同

B．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

D．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景

7．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）。

A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④

8．下列关于合成氨工业说法不正确的是

A．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应

B．合成氨厂一般采用10MPa~30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素

C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

D．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒”

9．下图为工业合成氨流程图，该反应速率方程为，原料气(及少量的混合气体)在进入合成塔前可经过铜氨液净化处理，其反应为：，有关说法错误的是

A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B．步骤②中“加压”既可以提高合成氨原料的转化率，又可以加快反应速率

C．为保证足够高的反应速率，反应达到一定转化率时需及时将氨从体系中分离

D．“净化”时适当升高温度，可增大反应速率和的平衡转化率

10．目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂：CH4(g)C(s)＋2H2(g)，已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下列有关说法不正确的是（    ）

A．甲烷裂解属于吸热反应

B．在反应体系中加催化剂，反应速率增大

C．增大体系压强，不能提高甲烷的转化率

D．在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到炭黑，是因为在高温下该反应为放热反应

11．哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  H<0，S<0。下列有关工业合成氨的说法正确的是

A．因为H<0，所以该反应一定能自发进行

B．因为S<0，所以该反应一定不能自发进行

C．在低温下进行是为了提高反应物的转化率

D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

 

二、非选择题

12．温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。